2020-2021学年天津市红桥区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市红桥区九年级上学期化学期末试题及答案，共20页。试卷主要包含了 下列饮品属于溶液的是， 下列实验操作中，不正确的是， 有关氢氧化钠的叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题共2大题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 下列变化中，不属于化学变化的是
A. 白菜腐烂
B. 菜刀生锈
C. 水的沸腾
D. 煤气燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】不属于化学变化就是属于物理变化。
【详解】A、白菜腐烂，白菜变成了其他物质，有新物质生成，不符合题意；
B、菜刀生锈，铁变成了铁锈，有新物质生成，不符合题意；
C、水的沸腾，水从液体变成气体，没有新物质生成，符合题意；
D、煤气燃烧，生成了二氧化碳等其他物质，有新物质生成，不符合题意。故选C。
【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。
2. 下列饮品属于溶液的是
A. 雪碧B. 蒸馏水C. 果粒橙D. 奶茶
【答案】A
【解析】
【详解】雪碧是均一的、稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水是纯净物，不是溶液；果粒橙和奶茶都不均一、不稳定，不是溶液。
故选A。
【点睛】溶液是一种或者几种物质分散在另一物质中，形成均一的、稳定的混合物。溶液的特征是：溶液都具有均一性和稳定性，溶液都是混合物。
3. 下列实验操作中，不正确的是
A. 加热液体B. 检查气密性
C. 塞紧橡皮塞D. 用完的滴管不清洗直接放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确；D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误；故选C。
4. 常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 洁厕灵（1~2）B. 鸡蛋清（7~8）
C. 肥皂水（8~9）D. 油污净（12~13）
【答案】A
【解析】
【分析】pH﹤7，溶液为酸性；pH=7，溶液为中性；pH﹥7，溶液为碱性。
【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH﹤7，溶液为酸性，选项A正确；
B、鸡蛋清的pH为7~8，pH﹥7，溶液为碱性，选项B不正确；
C、肥皂水的pH为8~9，pH﹥7，溶液为碱性，选项C不正确；
D、油污净的pH为12~13，pH﹥7，溶液为碱性，选项D不正确。故选A。
5. 下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是（）
A. 用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
C. 山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物
D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用水来灭火，是因为降低了可燃物的的温度至着火点以下，着火点是不可改变的，错误；B. 燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气，正确；C. 山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物，正确；D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同，增大氧气的浓度可以促进燃料，使可燃物燃烧更旺，正确。故选A。
6. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。
7. 有关氢氧化钠的叙述中错误的是
A. 露置在空气中易变质
B. 能使紫色石蕊试液变蓝色
C. 溶于水时放热
D. 能做治疗胃酸过多的药物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠，故露置在空气中易变质，正确；
B、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误。故选D。
点睛：
碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”；
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水，例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水，例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐，例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
8. 将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z>Y>XB. Z>X>YC. X>Z>YD. Y>Z>X
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．说明金属Y的活动性最弱；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．说明金属Z的活动性强于X，故X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y；答案选择B
考点：金属活动性顺序的应用
9. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A. 水和生石灰
B. 稀盐酸和碳酸钠
C. 水和硝酸铵
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A.生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
10. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 生石灰D. 氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，质量减轻，符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，不符合题意；
D、氢氧化钠固体都会吸收气中的水分，质量增加，不符合题意。故选B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11. 下列说法不正确的是（ ）
A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属
C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D. CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸的反应，非金属氧化物和碱的反应，都有盐和水生成，故A符合题意；
B、金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，比如碳酸盐和盐酸反应也有气体生成，故B不符合题意；
C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定增加，如铁与硫酸铜溶液反应后溶液质量减少，故C符合题意；
D、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故D不符合题意；
故选AC。
【点睛】酸碱中和生成盐和水，且中和反应一定放热。
12. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
D. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，没有具体物质和温度，不能判断两者关系，错误；
B、气体的溶解度随温度的升高和压强的减小而减小，所以升高温度会减小气体在水中的溶解度，错误；
C、将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ，错误；
D、一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小，正确。
故选D。
13. 以下说法正确的是（ ）
A. 酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸
B. 家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解
C. 盐酸能使无色酚酞溶液变红
D. NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、含氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，但水是氧化物，不符合题意；
B、家用洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，即用洗涤剂去油污原理为乳化，而油污能够溶于汽油中形成溶液，故汽油去油污原理为溶解，符合题意；
C、无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，不发生化学反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，不符合题意。故选B。
14. 下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图像，有关说法错误的是
A. 实验甲将烧杯改为塞有胶塞的锥形瓶后，可用于验证质量守恒定律
B. 实验乙剧烈反应喷射出大量泡沫，根据该原理设计某种灭火器
C. 实验丙中澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓
D. 图像丁中a点所对应溶液中阳离子只含有钠离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，将烧杯改为塞有胶塞的锥形瓶后，该装置是密封状态，二氧化碳不会逸出，可以验证质量守恒定律，不符合题意；
B、浓碳酸钠能与浓盐酸反应生成大量的二氧化碳，反应剧烈，生成的二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能用于灭火，不符合题意；
C、如果盐酸的浓度过浓，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，从而使澄清石灰水不能变浑浊，不符合题意；
D、a点时，稀盐酸过量，故所对应的溶液中阳离子有钠离子和氢离子，符合题意。
故选D。
15. 将一定量Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应中产生的氢气的总质量为
A. 2gB. 0.4gC. 0.2gD. 1g
【答案】B
【解析】
【详解】将一定量的Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反应，依据化学方程式和质量守恒定律，生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量，则反应中产生的氢气的总质量为100g×19.6%×100%=0.4g。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题共4大题、共70分）
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
三、（本大题包括3小题共20分）
16. 化学与我们的生活紧密相关。现有①生石灰；②熟石灰；③固体二氧化碳；④金刚石；⑤盐酸；⑥活性炭，请按要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂的物质是______；
（2）用于人工降雨的氧化物是______；
（3）可以用于冰箱除异味的是______；
（4）人体胃液中含有的酸______；
（5）天然存在的最硬的物质是______；
（6）可以用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】 ①. ① ②. ③ ③. ⑥ ④. ⑤ ⑤. ④ ⑥. ②
【解析】
【分析】
【详解】（1）生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故填：①；
（2）固体二氧化碳升华时，能从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，常用于人工降雨，故填：③；
（3）活性炭具有吸附性，可用来除去异味和色素，可以用于冰箱除异味，故填：⑥；
（4）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；
（5）天然存在的最硬的物质是是金刚石，故填：④；
（6）可以用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：②。
17. 合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。请回答：
（1）化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和______。
（2）煤作燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响：
①造成煤气中毒的物质是______（填字母，下同），造成酸雨的物质是______。
A 一氧化碳 B 甲烷 C 二氧化碳 D 二氧化硫
②为减少污染、治理“雾霾”提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体相关反应的微观示意图如图所示。该反应中生成物的化学计量数之比是______。
③为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：______。
（3）为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，燃气泄漏时，报警器会发出响声。若所用燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。报警器安装的位置应为图______（填“A”或“B”）。
【答案】 ①. 天然气 ②. A ③. D ④. 1：1 ⑤. N2 ⑥. ⑦. A
【解析】
【分析】
【详解】（1）化石燃料包含煤、石油和天然气；
（2）①一氧化碳会使人体缺氧而中毒，甲烷是天然气的主要成分，二氧化碳属于温室气体，空气中二氧化碳的含量过多时会造成温室效应，二氧化硫是造成空气污染的气体，排放到空气中会造成酸雨；故填A、D；
②根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为，生成物为一氧化碳和氢气，化学计量数之比是1:1；
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出生成物为水和氮气，反应的化学方程式 ，故填
（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；由于甲烷的密度比空气的密度小，所以天然气泄漏时会向上方飘，故报警器应安装在燃气灶的上方，故选A。
【点睛】对于微观示意图类型的题目，要根据示意图写出反应的化学方程式并配平，然后再解题；化学方程式的补充，要根据化学反应前后元素的种类以及相同原子的数目不变来作答。
18. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是______。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与______等发生化学反应。
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是：______（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
（4）1000g含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是______g。（计算结果保留到小数点后一位）
【答案】 ①. 导热性 ②. 氧气和水 ③. ① ④. MgCl2 ⑤. Fe、Cu ⑥. 577.3g
【解析】
【分析】
【详解】（1）①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是导热性。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与氧气和水等发生化学反应。
（2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以①是可行的方案；
②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以②是不可行的方案；
③铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以③是不可行的方案。
故选：①；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，镁先和氯化铜反应，氯化铜消耗完，镁再和氯化亚铁反应；
①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；
②镁和铁均能与稀盐酸反应生成氢气，若向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定不含Mg、Fe，故一定含有的物质是Cu；
（4）设理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为x，则
解得x=577.3g。
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜反应：______。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应：______。
（3）铝制品耐腐蚀的原因：______。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（2）高锰酸钾在加热条件下发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：。
20. A-G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体，F俗称熟石灰，请回答下列问题：
（1）F的化学式：______。
（2）反应②的基本反应类型是______。
（3）写出反应①的化学方程式______。
（4）写出A的一种用途：______。
【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. 分解反应 ③. ④. 做燃料（或冶炼金属）
【解析】
【分析】C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；碳酸钙在高温下能生成B，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，B能生成A，则B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D在高温条件下能反应生成二氧化碳和E，则此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，由于D和E均是黑色固体，故D可能是四氧化三铁，E可能是铁；F俗称熟石灰，是氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，G是水；代入框图，推断合理；
【详解】（1）F是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。
（2）反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应。
（3）反应①为一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式是 。
（4）A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，可用作燃料（或冶炼钢铁）。
21. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质质量分数是______。
A 10% B 1% C 9% D 0.9%
（2）某兴趣小组同学为探究相同条件下碘在不同溶剂中的溶解性大小做以下实验。
①由图2所示现象可知：碘______（填“难”或“易”）溶于水；
②图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液是碘溶解在汽油中形成的，说明碘在汽油中的溶解性比在水中______（填“大”或“小”）。
【答案】 ①. D ②. 难 ③. 大
【解析】
【分析】
【详解】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质质量分数是0.9%；故填：D。
（2）①由图2所示现象可知：少量的碘没有完全溶解，说明碘难溶于水；
②图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液是碘溶解在汽油中形成的，碘粒全部溶解，说明碘在汽油中的溶解性比在水中大。
22. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：______。
（2）t2℃时，将45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；
（3）要使t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。
【答案】 ①. 甲＞乙＞丙 ②. 70g ③. 加入乙物质或降低温度、蒸发溶剂（写一种即可）
【解析】
【详解】（1）根据溶解度曲线，在℃时甲在乙的上方，乙在丙的上方，故甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（2）在℃时，甲的溶解度为40g，即100g水只能溶解40g甲，那么50g水能溶解20g甲，故将45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为50g+20g=70g；
（3）要使℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法可以加入乙物质或降低温度、蒸发溶剂。
【点睛】在相同的温度下，处于上方的溶解度曲线上的点对应的溶解度大；当在溶剂中加入溶质时，要根据溶解度来确定溶剂中能够溶解的质量，当溶液饱和时不在溶解；饱和溶液和不饱和溶液之间的转化可以通过温度、增减溶质或溶剂的量来实现。
23. 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作过程如图所示。
（1）其中操作错误的是______（填字母）。
（2）下列操作会导致结果偏小的是______。（填字母）
A 称量的氯化钠固体含有少量硝酸钠 B 用量筒量取水时仰视读数
C 往烧杯中加水时有水洒出 D 将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许
（3）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%的氯化钠溶液50g，则需要10%的氯化钠溶液______mL。（计算结果保留到小数点后一位）
【答案】 ①. a ②. AB ③. 29.1
【解析】
【分析】
【详解】（1）其中操作错误的是 a，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图a中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）A、称量的氯化钠固体中含有硝酸钠，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选：AB。
（3）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%的氯化钠溶液50g，设需要10%的氯化钠溶液体积为x，则10%×1.03g/mL×x=6%×50g，x=29.1mL。
五、实验题（本大题包括3小题共20分）
24. 某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：
（1）写出A装置中发生的化学方程式______。
（2）当打开K，反应一段时间后：可以观察到B中的紫色石蕊溶液变成______色，可以验证二氧化碳与水反应生成的物质呈______性（填“酸/碱”性）。
（3）D烧杯中______（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______。
（4）写出C装置中发生的化学反应方程式______。
【答案】 ①. ②. 红 ③. 酸 ④. 下 ⑤. 密度比空气大 ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，A装置中的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳与水碳酸，当打开K，反应一段时间后：可以观察到B中的紫色石蕊溶液变成红色，故填红；
紫色石蕊溶液变成红色是因为石蕊试液遇到了酸性物质，二氧化碳通入紫色石蕊试液中试液变红，表明二氧化碳与水反应生成的物质呈酸性，故填酸。
（3）实验中，可以观察到D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，故填下；
二氧化碳不支持燃烧，且不能燃烧，烧杯中的下层蜡烛先熄灭，说明下层的蜡烛先接触二氧化碳，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大。
（4）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C装置中发生反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
25. 酸、碱是初中化学学习中重要的化合物。
（1）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是______。
A 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B 打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
D 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
（2）如图所示，在白色点滴板1-5的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
有明显变化的孔穴有______（填孔穴序号）。
（3）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。实验操作和测定结果如图所示：
①盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______。
②该实验中，甲溶液是______。
③能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是______。
④60s时，烧瓶内溶液中的溶质是______。
【答案】 ①. B ②. 1、3、6 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O ④. 氢氧化钠溶液 ⑤. 溶液的pH不断增大且大于7 ⑥. 氢氧化钠和氯化钠（NaOH、NaCl）
【解析】
【分析】
【详解】（1）A 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈，说法正确；
B 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会产生白雾，说法错误；
C 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+，说法正确；
D 浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小，说法正确。
故选B。
（2）石蕊试液遇稀盐酸变红；石灰水与稀盐酸反应无明显的实验现象；铁锈与稀盐酸反应，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；酚酞试液遇稀盐酸不变色；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显的实验现象；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生，所以有明显变化的孔穴有1、3、6。
（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
②由图像可知，反应前溶液的pH7，溶液显碱性，则烧瓶内溶液中的溶质是NaOH、NaCl。
26. 人类生活离不开金属。
（1）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2.
据上述资料可知，碱式碳酸铜是由______种元素组成。
【实验探究】
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
小明猜想产生的气体可能是氮气。
小芳认为小明的猜想一定是错误的。小芳的依据是______，小华认为产生气体中除了含有CO2外，还可能含有另一种气体，另一种气体是氢气，产生这种气体的化学反应方程式为______。
（2）有两种外观类似黄金的合金制品：A：Cu-Zn合金（愚人金）；B：Cu-Ag合金，回答下列问题：
①下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是______。
a、比较硬度，硬度小的是“愚人金”
b、灼烧，表面变色的是“愚人金”
c、浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
d、浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A a和c B b和a C a和d D b和c
②鉴别“愚人金”与Cu-Ag合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。取其中能与稀硫酸反应的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，则该合金中铜的质量分数为______。
【答案】 ①. 四 ②. 碱式碳酸铜不含氮元素，根据质量守恒定律，该气体不可能是氮气 ③. ④. A ⑤. 67.5%
【解析】
【分析】
【详解】查阅资料：
②铜长期露置在潮湿空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可知，碱式碳酸铜是由铜、碳、氢、氧四种元素组成。
实验探究：
小芳的依据是碱式碳酸铜不含氮元素，根据质量守恒定律，该气体不可能是氮气，小华认为产生气体中除了含有CO2外，还可能含有另一种气体，另一种气体是氢气，是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学反应方程式为。
（2）有两种外观类似黄金的合金制品：A：Cu-Zn合金（愚人金）；B：Cu-Ag合金，回答下列问题：
①a、Cu-Ag合金硬度较大，比较硬度，硬度小的是“愚人金”，方案合理；
b、Cu-Zn合金、Cu-Ag合金均含铜，灼烧，表面均会变黑，方案不合理；
c、Cu-Zn合金中含有锌，锌能与稀硫酸反应生成氢气，浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金，方案合理；
d、锌、铜、银均不与硫酸锌反应，浸没在硫酸锌溶液中，无明显现象，方案不合理；
故填：A。
②根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g，设生成0.2g氢气需要Zn质量为x，则
解得x=6.5g；
则该合金中铜的质量分数为。
六、计算题（本大题包括2小题共10分）
27. 茶水中的茶多酚(C17H19N30)具有保健功能，茶多酚的相对分子质量为643。
(1)茶多酚分子中，碳、氢、氮原子的个数比为______________；
(2)在茶多酚中，氢、氮元素的质量比为________________；
(3)在64.3g茶多酚中，含有______g氢元素。
【答案】(1)17:19:30；(2)19:420；(3)1.9
【解析】
【分析】
【详解】(1)茶多酚的化学式为C17H19N30，由化学式可知，碳、氢、氮原子的个数比为17:19:30；
(2)茶多酚中，氢、氮元素的质量比为19：(14)=19:420；
(3)茶多酚中氢元素的质量为64.3g=1.9g，故填：1.9；
28. 某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
（1）求所取大理石样品中碳酸钙的质量。
（2）求所加稀盐酸溶液的质量。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】5g；36.5g；14.1
（1）设6g大理石中CaCO3的质量为x。
x=5g。
（2）设稀盐酸中HCl的质量为y。
y=3.65g。
稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%＝36.5g。
（3）设生成氯化钙的质量为z。
z=5.55g。
反应后溶液的质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 。