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2020-2021学年天津市九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2020-2021学年天津市九年级上学期化学期末试题及答案，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 蜡烛熔化B. 铁水铸锅
C. 纸张燃烧D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
2. 把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能得到溶液的是
A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 花生油
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖加入水中，蔗糖分子会均一分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B．氯化钠加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C．酒精加入水中，酒精分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D．花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意。
故选D。
3. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 蒸馏水B. 空气C. 海水D. 生铁
【答案】A
【解析】
【分析】A、根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．
B、根据空气的组成和纯净物的定义判断．
C、根据海水的组成和纯净物的定义判断．
D、根据生铁的组成和纯净物的定义判断．
【详解】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．
A、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
C、海水中除含水外，还有溶解在水中的氯化钠等物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
D、生铁是在铁中加热熔合进某些金属或非金属制得的，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
故选A．
【点睛】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物
4. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤B. 天然气C. 汽油D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
5. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。故选D。
考点：化学实验基本操作
6. 下列说法中不正确的是
A. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B. 甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C. 在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D. 合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。答案：B。
考点：化学基本概念与理论
7. 下列说法中正确的是
A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C. 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气，因此红磷在空气中能燃烧，选项A错误；
B、硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体，放出热量，选项B正确；
C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项C错误；
D、木炭燃烧需要点燃，选项D错误。故选B。
8. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是
A. 铈的原子序数是58B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数是58D. 铈的相对原子质量是140.1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，单位不是克，故选项说法正确。
故选B。
9. 现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是
A. X>Y>ZB. XC. X>Z>YD. X【答案】A
【解析】
【分析】根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
【详解】由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。
故选A
10. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A. 6.8gB. 9.6gC. 8.8gD. 4.4g
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1—2 个符合题意。)
11. 下列有关说法正确的是
A. 天气闷热时,鱼塘里的鱼总是接近水面游动说明温度高氧气溶解度变小
B. 钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
C. 洗涤剂能洗掉餐具上的油污,因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D. 化学反应伴随着能量变化,燃料燃烧时一定放出热量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动说明水中的含氧量低，天气闷热时气温较高，水中含氧量低，表明温度高氧气溶解度变小，造成水中含氧量低，选项正确；
B、钢是铁碳合金，是一种混合物，不是纯铁，选项错误；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化作用，能乳化油污形成乳浊液，选项错误；
D、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的氧化反应，所以燃料燃烧时一定放出热量，选项正确；
故选AD。
12. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳，故选项A不能达到实验目的；
B．铁粉能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，过滤，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项B能达到实验目的；
C．氮气和二氧化碳都能使燃着木条熄灭，无法鉴别，故选项C不能达到实验目的；
D．氯化钠中加水，溶液温度不变，氢氧化钠中加水，溶液温度升高，硝酸铵中加水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项D能达到实验目的。
故选BD。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。在进行物质鉴别时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
13. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素组成可能是
A. Zn和CuB. Cu和AuC. Zn和FeD. Mg和Al
【答案】C
【解析】
【详解】A、由锌和稀硫酸反应产生氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的关系可知：6.5g锌能产生0.2g氢气，则6g锌产生氢气小于0.2g，铜不能产生氢气；则6g的锌和铜合金产生氢气小于0.2g；故选项错误；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应产生氢气；故选项错误；
C、由锌和稀硫酸反应产生氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的关系可知：6.5g锌能产生0.2g氢气，则6g锌产生氢气小于0.2g，由铁和稀硫酸反应产生氢气Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的关系可知；5.6g铁能产生0.2g氢气，6.5g铁能产生氢气大于0.2g，则6g的锌和铁合金可以产生0.2g氢气；故选项正确；
D、由镁和稀硫酸反应产生氢气Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑的关系可知：2.4g镁能产0.2g氢气；6.5g镁产生的氢气大于0.2g，由铝和稀硫酸反应产生氢气2Al＋3H2SO4=2Al2(SO4)3＋3H2↑的关系可知：1.8g铝能产生0.2g氢气；6.0g铝产生的氢气大于0.2g；则6g的镁和铝合金产生氢气质量大于0.2g；故选项错误；
故选：C。
14. 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用 NH4Cl溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2=N2↑+2H2O
下列叙述不正确的是
A. NH4NO2由三种元素组成
B. 反应①为置换反应,反应②为分解反应
C. 利用 NH4Cl溶液处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O
D. 上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种
【答案】BD
【解析】
【详解】A．NH4NO2是由氮、氢、氧三种元素组成，说法正确，故选项A不符合题意；
B．反应①中两种化合物反应生成另外两种化合物，不符合一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以不属于置换反应，反应②符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法错误，故选项B符合题意；
C．亚硝酸钠含有钠元素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生成了氮气，氢元素生成了水，所以亚硝酸钠转化为了氯化钠、氮气和水，说法正确，故选项C不符合题意；
D．亚硝酸钠中氮元素为+3价，氯化铵中氮元素为-3价，氮气中氮元素为 0价，而亚硝酸铵中氮元素化合价分别为-3价和+3价，所以氮元素化合价一共有 3 种化合价，分别为-3、0和+3价，说法错误，故选项D符合题意。
故选BD。
15. 取一定量某可燃性气体在氧气中充分燃烧,生成22g二氧化碳和18g水,下列关于该气体的说法正确的是
A. 该气体中一定含有碳、氢元素,一定没有氧元素
B. 该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该气体中碳、氢元素的质量比为3:1
D. 该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:3
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据质量守恒定律，只能知道生成物中有二氧化碳22g和18g水，则原气体中有碳元素的质量为：22g××100%=6g，氢元素的质量为：18g××100%=2g，由于题中没有确定可燃性气体的质量，无法判断是否有氧元素，故选项A错误；
B．由选项A分析可知，气体中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项B错误；
C．该气体中碳、氢元素的质量比为6g:2g=3:1，故选项C正确；
D．该气体中碳、氢元素的原子个数比为:=1:4，故选项D错误；
故选C。
三、填空题(本大题共3小题,共20分)
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有：①二氧化碳；②活性炭；③氮气；④金刚石；⑤石油；⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)：
(1)可用于冰箱除味剂的是________；
(2)可用于制造炊具的是_______；
(3)可充入食品包装袋中以防腐的是_______；
(4)绿色植物进行光合作用吸收的是________；
(5)可用来裁玻璃的是______；
(6)属于化石燃料的是_________。
【答案】 ①. ② ②. ⑥ ③. ③ ④. ① ⑤. ④ ⑥. ⑤
【解析】
【详解】(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味，故填：②；
(2)不锈钢具有导热性，可用于制造炊具，故填：⑥；
(3) 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋中以防腐，故填：③；
(4)光合作用的原料之一是二氧化碳，所以绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，故填：①；
(5)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：④
(6)煤、石油、天然气属于化石燃料，故填：⑤。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)物质的组成及构成关系如图所示,图中①表示的是_______,②表示的是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。
①图中粒子共表示_______种元素(填数字)。
②A为氯原子的结构示意图,与氯原子的化学性质最相似的是_______(填序号)。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 _______。
【答案】 ①. 原子 ②. 分子 ③. A ④. 4 ⑤. E ⑥. 2HgO2Hg+O2↑
【解析】
【详解】（1）汞是一种金属单质，是由原子构成的，所以①表示的是原子；水是由分子构成的，所以②表示的是分子，故填：原子；分子；
（2）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故选项A说法正确；
B．氯化氢是纯净物，不是由氢气和氯气混合而成的，故选项B说法不正确；
C．氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故选项C说法不正确；
故选A。
（3）①质子数决定元素种类，所以图中粒子共能表示4种元素，分别为氯元素、钠元素、硫元素和溴元素；故填：4；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，所以与氯原子的化学性质最相似的是E，是因为它们的最外层电子数相同；故填：E；
（4）下图表示氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑,故填：2HgO2Hg+O2↑。
18. 水是一种重要的资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)天然水中含有许多杂质,我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_______(填“软水”或“硬水”)。硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用_______的方法降低水的硬度。
(2)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) = X + Cl2↑ + 2H2O,X的化学式为_______。
(3)如图是电解水的实验示意图,试管_______ (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试管a、b中产生气体的体积比约为 _______。电解水的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 硬水 ②. 煮沸 ③. MnCl2 ④. b ⑤. 2:1 ⑥. 2H2O2H2↑＋O2↑
【解析】
【详解】（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中可采取煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析岀，从而降低水的硬度；故填：硬水；煮沸；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前Mn、O、H、Cl的原子个数分别为1、2、4、4，反应后Mn、O、H、Cl的原子个数分别为0、2、4、2，所以1个X中含有1个锰原子和2个氯原子，化学式为MnCl2；故填：MnCl2；
（3）电解水的实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管b为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；试管a为氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故填：b；2:1；2H2O2H2↑+O2↑。
四、简答题(本大题共3小题,共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中不充分燃烧_______。
(2)锌与稀硫酸反应_______。
(3)一氧化碳还原氧化铁_______。
【答案】 ①. ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③.
【解析】
【详解】（1）碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)地壳中含量最高的金属元素是_______。
(2)钢铁生锈实际是铁与空气中的_______发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)下列用品中,主要利用金属导电性的是_______(填字母)
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铜导线
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(6)某厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_______ t。
【答案】 ①. 铝或Al ②. 氧气和水 ③. C ④. ⑤. MgCl2 ⑥. Fe、Cu ⑦. 2660
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填铝或Al。
（2）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气与水蒸气等发生反应，故填氧气和水。
（3）A.铂金饰品利用金属的光泽，故不正确；
B.铁锅利用金属导热性，故不正确；
C.铜导线利用金属的导电性，故正确。
故选C。
（4）铁与波尔多液中的硫酸铜反应，生成铜与硫酸亚铁，故填。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有氯化镁，不能确定是否含有氯化铜和氯化亚铁，故填MgCl2。
(6)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁，还有置换出的铜，镁不能确定是否存在，故填Fe、Cu。
(7)解：设日产含Fe98%的生铁质量为x。
x=2660t
故填2660。
21. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_______(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)下列有关溶液的说法中,正确的是_______(填序号)。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(3) 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
【答案】 ①. 溶解 ②. B ③. 相等 ④. 1:2 ⑤. C
【解析】
【详解】（1）汽油能溶解油污，故填：溶解。
（2）A 凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错误。
B 溶液是均一的、稳定的混合物，B正确。
C 溶液不一定是无色的,且溶剂不一定是水，如碘酒，C错误。
故选：B。
（3）①由图可知t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：相等。
②由图可知，t2℃时，甲物质溶解度50g，故饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故填：1：2。
③由图可知t1℃甲、乙、丙溶解度甲=乙>丙，故饱和溶液溶质质量分数甲=乙>丙，现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数仍然甲=乙>丙，故选：C。
五、实验题(本大题共3题,共20分)
22. 实验室利用下图实验装置进行有关化学实验。
回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称：①_______；②_______。
(2)用高锰酸钾制取并收集干燥氧气，应选用的装置是_______(填字母序号)，该反应的化学方程式为_______，若用排水法收集氧气，实验结束时，应_______(填序号)。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 ③. AE ④. ⑤. ② ⑥. BE ⑦.
【解析】
【详解】（1）由图可知，①为长颈漏斗，②为水槽。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选A，氧气密度比空气略大，且要求收集干燥氧气，故需用向上排空气法收集，收集装置选E，因此应选用的制取装置是：AE。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。若用排水法收集氧气，实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选②。
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，故发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故收集装置选E，因此用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BE。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
23. 现配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)若用氯化钠固体配制,需称量氯化钠的质量为_______ g, 量取水_______mL。
(2)用氯化钠固体配制6%的氯化钠过程中需用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_______ 。
(3)下列操作正确的是_______(填字母)。
A 称量氯化钠固体时。左盘放砝码
B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氯化钠固体
C 将准确称量的氯化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。
(4)若用6%的氯化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液的质量为_______g;配制时应选用_______mL的量筒量取水(填“10mL”或“50mL”)
【答案】 ①. 3 ②. 47 ③. 玻璃棒 ④. BD ⑤. 25 ⑥. 50
【解析】
【详解】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中含有的氯化钠质量为：，溶剂的质量为溶液质量减去溶质的质量：。
（2）配置溶液过程中还需要玻璃棒进行搅拌；
（3）
A、托盘天平使用规则“左物右码”，所以右盘中放砝码，故A错误；
B、称量固体时可以把固体药品放在滤纸上防止污染，故B正确；
C、量筒用来量取液体的体积，溶解过程应该在烧杯中进行，故C错误；
D、配置好氯化钠溶液后装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。
故选BD。
（4）50 g质量分数为3%的氯化钠溶液中包含氯化钠质量为：
需6%的氯化钠溶液的质量为：
需要加入水的质量为：
所以量取水时应选用50mL的量筒。
24. A~E是我们学过的常见物质。A、D是无色液体,B是黑色固体,C是无色气体,F有刺激性气味的气体。它们间有以下转化关系:
(1)写出下列物后的化学式:A_______、B_______。
(2)写出反应②的化学方程式_______。
(3)B在该反应中起_______作用。
【答案】 ①. H2O2 ②. MnO2 ③. S+O2SO2 ④. 催化
【解析】
【分析】常见的黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁，反应物和生成物都有B，所以B是二氧化锰，作催化剂用。A是双氧水，在二氧化锰催化下生成水和氧气，所以C是氧气，E和氧气反应生成刺激性气味的气体，故E是硫，F是二氧化硫。
【详解】（1）A是双氧水H2O2，B是二氧化锰MnO2；
（2）反应②是氧气和硫反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2
（3）催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不会改变，B在反应中起催化作用。
六、计算题(本大题共2题,共10分)
25. 家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。试计算:
(1)次氯酸钠的相对分子质量为_______;
(2)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。
(3)14.9g次氯酸钠中所含氧元素质量是_______g。
【答案】(1)74.5
(2)46:71:32
(3)3.2
【解析】
【详解】（1）次氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16=74.5；
（2）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32；
（3）14.9g次氯酸钠中所含氧元素的质量为。
26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1%
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
点燃
B
除去FeCl2溶液中中混有的少量CuCl2
加入过量的铁粉后过滤
C
鉴别氮气、氧气、二氧化碳
将燃着的小木条分别伸入集气瓶中
D
鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体
用水
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 蜡烛熔化B. 铁水铸锅
C. 纸张燃烧D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
2. 把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能得到溶液的是
A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 花生油
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖加入水中，蔗糖分子会均一分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B．氯化钠加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C．酒精加入水中，酒精分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D．花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意。
故选D。
3. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 蒸馏水B. 空气C. 海水D. 生铁
【答案】A
【解析】
【分析】A、根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．
B、根据空气的组成和纯净物的定义判断．
C、根据海水的组成和纯净物的定义判断．
D、根据生铁的组成和纯净物的定义判断．
【详解】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．
A、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
C、海水中除含水外，还有溶解在水中的氯化钠等物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
D、生铁是在铁中加热熔合进某些金属或非金属制得的，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
故选A．
【点睛】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物
4. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤B. 天然气C. 汽油D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
5. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。故选D。
考点：化学实验基本操作
6. 下列说法中不正确的是
A. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B. 甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C. 在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D. 合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。答案：B。
考点：化学基本概念与理论
7. 下列说法中正确的是
A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C. 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气，因此红磷在空气中能燃烧，选项A错误；
B、硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体，放出热量，选项B正确；
C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项C错误；
D、木炭燃烧需要点燃，选项D错误。故选B。
8. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是
A. 铈的原子序数是58B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数是58D. 铈的相对原子质量是140.1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，单位不是克，故选项说法正确。
故选B。
9. 现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是
A. X>Y>ZB. X
【解析】
【分析】根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
【详解】由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。
故选A
10. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A. 6.8gB. 9.6gC. 8.8gD. 4.4g
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1—2 个符合题意。)
11. 下列有关说法正确的是
A. 天气闷热时,鱼塘里的鱼总是接近水面游动说明温度高氧气溶解度变小
B. 钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
C. 洗涤剂能洗掉餐具上的油污,因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D. 化学反应伴随着能量变化,燃料燃烧时一定放出热量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动说明水中的含氧量低，天气闷热时气温较高，水中含氧量低，表明温度高氧气溶解度变小，造成水中含氧量低，选项正确；
B、钢是铁碳合金，是一种混合物，不是纯铁，选项错误；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化作用，能乳化油污形成乳浊液，选项错误；
D、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的氧化反应，所以燃料燃烧时一定放出热量，选项正确；
故选AD。
12. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳，故选项A不能达到实验目的；
B．铁粉能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，过滤，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项B能达到实验目的；
C．氮气和二氧化碳都能使燃着木条熄灭，无法鉴别，故选项C不能达到实验目的；
D．氯化钠中加水，溶液温度不变，氢氧化钠中加水，溶液温度升高，硝酸铵中加水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项D能达到实验目的。
故选BD。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。在进行物质鉴别时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
13. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素组成可能是
A. Zn和CuB. Cu和AuC. Zn和FeD. Mg和Al
【答案】C
【解析】
【详解】A、由锌和稀硫酸反应产生氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的关系可知：6.5g锌能产生0.2g氢气，则6g锌产生氢气小于0.2g，铜不能产生氢气；则6g的锌和铜合金产生氢气小于0.2g；故选项错误；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应产生氢气；故选项错误；
C、由锌和稀硫酸反应产生氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的关系可知：6.5g锌能产生0.2g氢气，则6g锌产生氢气小于0.2g，由铁和稀硫酸反应产生氢气Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的关系可知；5.6g铁能产生0.2g氢气，6.5g铁能产生氢气大于0.2g，则6g的锌和铁合金可以产生0.2g氢气；故选项正确；
D、由镁和稀硫酸反应产生氢气Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑的关系可知：2.4g镁能产0.2g氢气；6.5g镁产生的氢气大于0.2g，由铝和稀硫酸反应产生氢气2Al＋3H2SO4=2Al2(SO4)3＋3H2↑的关系可知：1.8g铝能产生0.2g氢气；6.0g铝产生的氢气大于0.2g；则6g的镁和铝合金产生氢气质量大于0.2g；故选项错误；
故选：C。
14. 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用 NH4Cl溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2=N2↑+2H2O
下列叙述不正确的是
A. NH4NO2由三种元素组成
B. 反应①为置换反应,反应②为分解反应
C. 利用 NH4Cl溶液处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O
D. 上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种
【答案】BD
【解析】
【详解】A．NH4NO2是由氮、氢、氧三种元素组成，说法正确，故选项A不符合题意；
B．反应①中两种化合物反应生成另外两种化合物，不符合一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以不属于置换反应，反应②符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法错误，故选项B符合题意；
C．亚硝酸钠含有钠元素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生成了氮气，氢元素生成了水，所以亚硝酸钠转化为了氯化钠、氮气和水，说法正确，故选项C不符合题意；
D．亚硝酸钠中氮元素为+3价，氯化铵中氮元素为-3价，氮气中氮元素为 0价，而亚硝酸铵中氮元素化合价分别为-3价和+3价，所以氮元素化合价一共有 3 种化合价，分别为-3、0和+3价，说法错误，故选项D符合题意。
故选BD。
15. 取一定量某可燃性气体在氧气中充分燃烧,生成22g二氧化碳和18g水,下列关于该气体的说法正确的是
A. 该气体中一定含有碳、氢元素,一定没有氧元素
B. 该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该气体中碳、氢元素的质量比为3:1
D. 该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:3
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据质量守恒定律，只能知道生成物中有二氧化碳22g和18g水，则原气体中有碳元素的质量为：22g××100%=6g，氢元素的质量为：18g××100%=2g，由于题中没有确定可燃性气体的质量，无法判断是否有氧元素，故选项A错误；
B．由选项A分析可知，气体中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项B错误；
C．该气体中碳、氢元素的质量比为6g:2g=3:1，故选项C正确；
D．该气体中碳、氢元素的原子个数比为:=1:4，故选项D错误；
故选C。
三、填空题(本大题共3小题,共20分)
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有：①二氧化碳；②活性炭；③氮气；④金刚石；⑤石油；⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)：
(1)可用于冰箱除味剂的是________；
(2)可用于制造炊具的是_______；
(3)可充入食品包装袋中以防腐的是_______；
(4)绿色植物进行光合作用吸收的是________；
(5)可用来裁玻璃的是______；
(6)属于化石燃料的是_________。
【答案】 ①. ② ②. ⑥ ③. ③ ④. ① ⑤. ④ ⑥. ⑤
【解析】
【详解】(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味，故填：②；
(2)不锈钢具有导热性，可用于制造炊具，故填：⑥；
(3) 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋中以防腐，故填：③；
(4)光合作用的原料之一是二氧化碳，所以绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，故填：①；
(5)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：④
(6)煤、石油、天然气属于化石燃料，故填：⑤。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)物质的组成及构成关系如图所示,图中①表示的是_______,②表示的是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。
①图中粒子共表示_______种元素(填数字)。
②A为氯原子的结构示意图,与氯原子的化学性质最相似的是_______(填序号)。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 _______。
【答案】 ①. 原子 ②. 分子 ③. A ④. 4 ⑤. E ⑥. 2HgO2Hg+O2↑
【解析】
【详解】（1）汞是一种金属单质，是由原子构成的，所以①表示的是原子；水是由分子构成的，所以②表示的是分子，故填：原子；分子；
（2）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故选项A说法正确；
B．氯化氢是纯净物，不是由氢气和氯气混合而成的，故选项B说法不正确；
C．氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故选项C说法不正确；
故选A。
（3）①质子数决定元素种类，所以图中粒子共能表示4种元素，分别为氯元素、钠元素、硫元素和溴元素；故填：4；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，所以与氯原子的化学性质最相似的是E，是因为它们的最外层电子数相同；故填：E；
（4）下图表示氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑,故填：2HgO2Hg+O2↑。
18. 水是一种重要的资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)天然水中含有许多杂质,我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_______(填“软水”或“硬水”)。硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用_______的方法降低水的硬度。
(2)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) = X + Cl2↑ + 2H2O,X的化学式为_______。
(3)如图是电解水的实验示意图,试管_______ (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试管a、b中产生气体的体积比约为 _______。电解水的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 硬水 ②. 煮沸 ③. MnCl2 ④. b ⑤. 2:1 ⑥. 2H2O2H2↑＋O2↑
【解析】
【详解】（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中可采取煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析岀，从而降低水的硬度；故填：硬水；煮沸；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前Mn、O、H、Cl的原子个数分别为1、2、4、4，反应后Mn、O、H、Cl的原子个数分别为0、2、4、2，所以1个X中含有1个锰原子和2个氯原子，化学式为MnCl2；故填：MnCl2；
（3）电解水的实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管b为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；试管a为氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故填：b；2:1；2H2O2H2↑+O2↑。
四、简答题(本大题共3小题,共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中不充分燃烧_______。
(2)锌与稀硫酸反应_______。
(3)一氧化碳还原氧化铁_______。
【答案】 ①. ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③.
【解析】
【详解】（1）碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)地壳中含量最高的金属元素是_______。
(2)钢铁生锈实际是铁与空气中的_______发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)下列用品中,主要利用金属导电性的是_______(填字母)
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铜导线
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(6)某厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_______ t。
【答案】 ①. 铝或Al ②. 氧气和水 ③. C ④. ⑤. MgCl2 ⑥. Fe、Cu ⑦. 2660
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填铝或Al。
（2）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气与水蒸气等发生反应，故填氧气和水。
（3）A.铂金饰品利用金属的光泽，故不正确；
B.铁锅利用金属导热性，故不正确；
C.铜导线利用金属的导电性，故正确。
故选C。
（4）铁与波尔多液中的硫酸铜反应，生成铜与硫酸亚铁，故填。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有氯化镁，不能确定是否含有氯化铜和氯化亚铁，故填MgCl2。
(6)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁，还有置换出的铜，镁不能确定是否存在，故填Fe、Cu。
(7)解：设日产含Fe98%的生铁质量为x。
x=2660t
故填2660。
21. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_______(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)下列有关溶液的说法中,正确的是_______(填序号)。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(3) 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
【答案】 ①. 溶解 ②. B ③. 相等 ④. 1:2 ⑤. C
【解析】
【详解】（1）汽油能溶解油污，故填：溶解。
（2）A 凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错误。
B 溶液是均一的、稳定的混合物，B正确。
C 溶液不一定是无色的,且溶剂不一定是水，如碘酒，C错误。
故选：B。
（3）①由图可知t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：相等。
②由图可知，t2℃时，甲物质溶解度50g，故饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故填：1：2。
③由图可知t1℃甲、乙、丙溶解度甲=乙>丙，故饱和溶液溶质质量分数甲=乙>丙，现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数仍然甲=乙>丙，故选：C。
五、实验题(本大题共3题,共20分)
22. 实验室利用下图实验装置进行有关化学实验。
回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称：①_______；②_______。
(2)用高锰酸钾制取并收集干燥氧气，应选用的装置是_______(填字母序号)，该反应的化学方程式为_______，若用排水法收集氧气，实验结束时，应_______(填序号)。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 ③. AE ④. ⑤. ② ⑥. BE ⑦.
【解析】
【详解】（1）由图可知，①为长颈漏斗，②为水槽。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选A，氧气密度比空气略大，且要求收集干燥氧气，故需用向上排空气法收集，收集装置选E，因此应选用的制取装置是：AE。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。若用排水法收集氧气，实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选②。
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，故发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故收集装置选E，因此用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BE。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
23. 现配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)若用氯化钠固体配制,需称量氯化钠的质量为_______ g, 量取水_______mL。
(2)用氯化钠固体配制6%的氯化钠过程中需用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_______ 。
(3)下列操作正确的是_______(填字母)。
A 称量氯化钠固体时。左盘放砝码
B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氯化钠固体
C 将准确称量的氯化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。
(4)若用6%的氯化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液的质量为_______g;配制时应选用_______mL的量筒量取水(填“10mL”或“50mL”)
【答案】 ①. 3 ②. 47 ③. 玻璃棒 ④. BD ⑤. 25 ⑥. 50
【解析】
【详解】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中含有的氯化钠质量为：，溶剂的质量为溶液质量减去溶质的质量：。
（2）配置溶液过程中还需要玻璃棒进行搅拌；
（3）
A、托盘天平使用规则“左物右码”，所以右盘中放砝码，故A错误；
B、称量固体时可以把固体药品放在滤纸上防止污染，故B正确；
C、量筒用来量取液体的体积，溶解过程应该在烧杯中进行，故C错误；
D、配置好氯化钠溶液后装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。
故选BD。
（4）50 g质量分数为3%的氯化钠溶液中包含氯化钠质量为：
需6%的氯化钠溶液的质量为：
需要加入水的质量为：
所以量取水时应选用50mL的量筒。
24. A~E是我们学过的常见物质。A、D是无色液体,B是黑色固体,C是无色气体,F有刺激性气味的气体。它们间有以下转化关系:
(1)写出下列物后的化学式:A_______、B_______。
(2)写出反应②的化学方程式_______。
(3)B在该反应中起_______作用。
【答案】 ①. H2O2 ②. MnO2 ③. S+O2SO2 ④. 催化
【解析】
【分析】常见的黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁，反应物和生成物都有B，所以B是二氧化锰，作催化剂用。A是双氧水，在二氧化锰催化下生成水和氧气，所以C是氧气，E和氧气反应生成刺激性气味的气体，故E是硫，F是二氧化硫。
【详解】（1）A是双氧水H2O2，B是二氧化锰MnO2；
（2）反应②是氧气和硫反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2
（3）催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不会改变，B在反应中起催化作用。
六、计算题(本大题共2题,共10分)
25. 家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。试计算:
(1)次氯酸钠的相对分子质量为_______;
(2)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。
(3)14.9g次氯酸钠中所含氧元素质量是_______g。
【答案】(1)74.5
(2)46:71:32
(3)3.2
【解析】
【详解】（1）次氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16=74.5；
（2）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32；
（3）14.9g次氯酸钠中所含氧元素的质量为。
26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1%
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
点燃
B
除去FeCl2溶液中中混有的少量CuCl2
加入过量的铁粉后过滤
C
鉴别氮气、氧气、二氧化碳
将燃着的小木条分别伸入集气瓶中
D
鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体
用水
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