2020-2021学年天津市河东区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市河东区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了 下列图示实验操作中，正确的是， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列关于溶液的说法正确的是， ClO2是新一代自来水消毒剂， ② 等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 瓷碗破碎B. 石蜡熔化C. 纸张燃烧D. 湿衣晾干
【答案】C
【解析】
【详解】化学变化是有新物质生成变化，瓷碗破碎是物质形状的变化，属于物理变化，石蜡熔化是物质状态的变化，属于物理变化，纸张燃料生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，湿衣服晾干是水由液态变为气态的过程，属于物理变化。
2. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯B. 加热液体
C. 称量固体D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、绝对不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，这样容易将酒精倒出，发生火灾，错误；
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，错误；
C、托盘天平称量固体的质量时，要注意左物右码，错误；
D、倾倒液体时，标签要向着手心握，防止腐蚀标签，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品，正确。
故选D。
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 纯净的矿泉水B. 四氧化三铁C. 洁净的空气D. 澄清的石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、矿泉水含有多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、四氧化三铁是纯净物，故B符合题意；
C、空气是混合物，故C不符合题意；
D、石灰水是溶液，是氢氧化钙和水的混合物，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种以上物质组成的物质。
4. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D. 液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
【答案】A
【解析】
【详解】A、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子的能量增大，分子的间隔变大，但分子的大小不变，故A错误；
B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故B正确；
C、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，故C正确；
D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，故D正确。故选A。
5. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、“其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，报纸属于可回收垃圾，选项A不正确；
B、“可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾，包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等，废旧报纸应投入其中，选项B正确；
C、“有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾，包括电池、灯管和日用化学品等，报纸不属于此类，选项C不正确；
D、“厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾，报纸不属于此类，选项D不正确。故选B。
6. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是
A. 空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸
B. 用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分
C. 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
D. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧是一种放热发光的化学反应，燃烧条件：要有可燃物，温度要达到可燃物的着火点，要与氧气接触。
【详解】A、空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确；
B、用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分，故B正确；
C、实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，能使酒精与氧气隔绝，故C不正确；
D、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，故D正确。故选C。
【点睛】灭火原理：隔绝氧气、隔离可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。
7. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是
①2N ②SO2 ③H2S ④ ⑤Ca2+ ⑥2OH-
A. 表示离子个数的是⑤⑥
B. 表示离子所带电荷数的是④⑤
C. 表示分子中原子个数的是②③
D. 表示分子个数的是①⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、⑤中元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，不表示离子个数，选项错误；
B、④中元素符号正上方的数字表示元素的化合价，选项错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，选项正确；
D、①中元素符号前面的数字表示原子的数目，⑥中离子符号前面的数字表示离子的数目，不表示分子个数，选项错误；
故选C。
8. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。
故选C。
9. CO中混有少量的CO2，除去CO2可将混合气体
A. 通过灼热的CuOB. 与氧气混合后点燃
C. 通过灼热的Fe2O3D. 通入澄清石灰水中
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过灼热的CuO，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，想要的物质反应了，错误；
B、一氧化碳和氧气生成二氧化碳，错误；
C、一氧化碳和灼热的氧化铁反应生成二氧化碳，错误；
D、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，可以除去二氧化碳，正确。
故选D。
10. ClO2是新一代自来水消毒剂。下图为制取ClO2反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+ClO2
B. X是化合物，Y单质
C. Z、W都是氧化物
D. 该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2。
【详解】A、由分析可知，该化学方程式未配平，错误；
B、由以上分析可知X是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，Y是Cl2，属于单质；正确；
C、Z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物，错误；
D、由上述分析可知，反应物是两种物质，不属于分解反应，错误。
故选B。
【点睛】根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式，再写出反应的方程式，由方程式即可进行有关的分析和判断。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列实验现象的描述正确的是
A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D. 木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故A错误。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激性气味的气体，故B错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热，故D正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选D错误。故选C。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。
12. 下列有关做法正确的是
A. 区别水和过氧化氢溶液，可以各取少量分别放入试管中，再加入等量的MnO2，并在瓶口放一个带火星的木条看是否复燃
B. 除去铁粉中混入的镁粉，将混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤
C. 氧化钙和氢氧化钙可以通过取样加入水来进行鉴别
D. 向某固体物质中加入盐酸，观察到有气泡产生，则该物质一定是较活泼金属
【答案】AC
【解析】
【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，水和二氧化锰不能生成氧气，可以鉴别，正确；
B、镁粉、铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；氢氧化钙不能和水反应，可以鉴别，正确；
D、向某物质中加入盐酸，观察到有气泡产生，该物质可能是活泼金属，也可能是碳酸钙、碳酸钠等物质，错误。
故选AC。
13. 某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为： ，则 X的化学式为
A. C3H6B. HCHOC. CH3OHD. HCOOH
【答案】B
【解析】
【分析】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【详解】根据反应的化学方程式，已知能知道反应物中氧原子个数为4，反应后生成物中的碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子是由1个碳原子、1个氧原子和2个氢原子构成的，物质X的化学式为HCHO。
故选B。
14. 中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B正确；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C正确；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D不正确。故选D。
15. 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是
A. 反应后Q的质量为9g
B. 该反应属于分解反应
C. 反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1
D. 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
【答案】AD
【解析】
【分析】由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。
【详解】A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确；
B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误；
C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误；
D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则，解得a：b=2：3，正确。
故选AD。
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16. 用以下六种物质进行填空（填序号）
①金刚石 ②石墨 ③活性炭 ④甲烷 ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳
（1）可做干电池电极的物质是______；
（2）天然物质中，硬度最大的是______；
（3）具有强烈吸附性，常做吸附剂的是______；
（4）能使紫色石蕊试液变红的气体是______；
（5）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是______；
（6）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。
【答案】 (1). ② (2). ① (3). ③ (4). ⑥ (5). ④ (6). ⑤
【解析】
【详解】（1）石墨具有导电性，可做干电池电极，故填②；
（2）天然物质中，硬度最大的是金刚石，故填①；
（3）活性炭具有吸附性，常做吸附剂，故填③；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故填⑥；
（5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，两种产物都属于氧化物，故填④；
（6）一氧化碳能与人体中血红蛋白结合，使人中毒，故填 ⑤。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。
（2）2019年8月 《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个______（填字母）。
A 原子 B 质子 C 中子 D 电子
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是______。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
（4）2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是______（填序号）。
A 铕原子中有63个中子
B 铕原子核外有89个电子
C 铕的相对原子质量为152.0g
D 铕是金属元素
【答案】 (1). 原子 (2). 分子 (3). A (4). 7 (5). 最外层电子数 (6). 质子数（或核电荷数） (7). D
【解析】
【分析】
【详解】（1）汞是金属，由原子构成，水是非金属氧化物，由分子构成，且分子和原子可以相互转化。故图中①表示的是：原子，②表示的是：分子。
（2）该环状碳分子的化学式是C18，根据化学式的意义，一个C18分子由18个原子构成。故填：原子
（3）①原子中质子数=核外电子数，氯原子中，核外电子数=质子数=17，故x=7。
②元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。故氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同，都是6。
③元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类决定于原子中的质子数。故氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
（4）A、根据图示，铕的原子序数是63，原子中质子数=原子序数，故铕原子中有63个质子，说法错误；
B、原子中质子数等于电子数，故铕原子核外有63个电子，说法错误；
C、铕的相对原子质量为152.0，单位是1不是克，说法错误；
D、铕是“钅”旁，属于金属元素，说法正确。故选D。
【点睛】原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
18. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有（填序号）______。
A 工业废水直接排放 B 含SO2、NO2废气处理后排放
C 禁止使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥、农药
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是______（填字母编号）。
A 手擦香皂时不关上水龙头 B 用洗菜水浇花
C 用洗衣水冲厕所 D 用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将______能转化为化学能。
【答案】 (1). AD (2). AD (3). 肥皂水 (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5). 电
【解析】
【分析】
【详解】（1）A 工业废水直接排放，其中的污染物会污染水体，选项错误；
B 含SO2、NO2废气处理后排放，有毒的物质已经被处理掉，不会污染水体，选项正确；
C 禁止使用含磷洗衣粉，能够避免营养物质的富集，防止产生赤潮和水华的产生，选项正确；
D 大量使用化肥、农药会造成残留的化肥、农药污染水体，选项错误，故填AD。
（2）A 手擦香皂时不关上水龙头，会造成大量水的浪费，选项错误；
B 用洗菜水浇花，提高了水的使用率，能够节约用水，选项正确；
C 用洗衣水冲厕所，提高了水的使用率，能够节约用水，选项正确；
D 用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成大量水的浪费，选项错误，故填AD。
（3）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水。
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的化学方程式写为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
该反应是在通电条件下进行的反应，反应中，电能转化为化学能储存在生成的新物质中，故填电。
四、简答题（本大题共3小题，共21分）
19. 完成下列化学方程式
（1）氢气氧气中燃烧______。
（2）在高温条件下炭粉与氧化铜反应______。
（3）用高锰酸钾制氧气______。
（4）将铜丝浸入硝酸汞溶液中______。
以上反应方程式中属于置换反应的是______。（请填写序号）
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). （2）（4）
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（2）在高温条件下炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。
（4）将铜丝浸入硝酸汞溶液中，铜与硝酸汞反应生成汞和硝酸铜，反应的化学方程式为：。
其中反应（2）（4）均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。
20. 如图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是______，20℃时50g水中放入20g硝酸钾固体所得溶液的质量为______g。
（2）从溶解度曲线可以得到的信息是______（写一条即可）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是______（写出一种即可）。
（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液①~⑤，其中说法正确的是______。
A ④中溶质的质量分数最大 B ②⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④中没有固体存在 D ②④⑤的溶液为饱和溶液
【答案】 (1). 水 (2). 65.8 (3). 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大（答案合理即可） (4). 加入硝酸钾固体至不再溶解（或蒸发水至恰好有晶体析出、降温至恰好有晶体析出） (5). ABC
【解析】
【详解】（1）硝酸钾溶液中溶剂是水；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中放入20g硝酸钾固体，最多溶解15.8g形成饱和溶液，所得溶液的质量为50g+15.8g=65.8 g。
（2）从溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大（答案合理即可）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是加入硝酸钾晶体、蒸发溶剂、降温。
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；20℃时，100g水中加入20g硝酸钾得到不饱和溶液①；再加入30g硝酸钾，此时最多溶解31.6g，得到20℃时饱和溶液②；加热到50℃，50g硝酸钾全部溶解，得到50℃时不饱和溶液③；再加入30g硝酸钾，共溶解80g硝酸钾，得到50℃时不饱和溶液④；降温至20℃时，溶解度变小，晶体析出，得到20℃时饱和溶液⑤。由分析得：
A、④中溶质的质量分数最大，正确；
B、②⑤均为20℃时硝酸钾饱和溶液，溶质的质量分数相等，正确；
C、①③④中没有固体存在，正确；
D、④为不饱和溶液，错误。
故选ABC。
21. A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为______。
（2）写出相应反应的化学方程式①______，②______。
（3）反应③在进行实验时集气瓶底部要留有少量的水，其目的是______。
【答案】 (1). Fe3O4 (2). (3). (4). 防止生成的高温融化物坠落炸裂集气瓶底
【解析】
【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，C是水；F是最轻的气体，F是氢气；氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，E是氧气，D会与氧气反应生成G，D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推断正确。
【详解】（1）G是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（3）铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，在集气瓶底部要留有少量的水，其目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶。
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22. 根据下图回答问题
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。应选用的发生装置是（填字母，下同）______。检验二氧化碳是否收集满的方法是______。
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______；实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为______；收集H2的装置是______。
【答案】 (1). (2). B (3). 用一个燃着木条伸到集气瓶口，火焰熄灭，说明满了 (4). (5). (6). C或E
【解析】
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明满了。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；氢气难溶水、密度小于空气，可以选择排水法装置E或向下排空气法装置C。
23. 铁和铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为______（填字母，下同）。
A 地壳中铝元素含量少 B 冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船外壳的零部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和______性质。
A 导电性好 B 密度小 C 导热性好
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将一定量的铝浸入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤。滤渣中有观察到有红色物质。则滤渣中一定含有的金属为______；滤液中一定含有的溶质为______。（请填写物质的化学式）
（4）工业用高炉炼铁，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿______t（保留一位小数）。
【答案】 (1). B (2). B (3). Ag、Cu (4). Al(NO3)3 (5). 38.8t
【解析】
【详解】（1）地壳中含量前三位元素为氧硅铝，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为铝比较活泼，冶炼铝的技术要求高，故选B。
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船外壳的零部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和B密度小的优点，故选B。
（3）活动性铝大于铜大于银；将铝浸入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝首先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果还有铝，铝过量。
反应后滤渣中有红色物质，说明固体中有金属铜，则硝酸银完全反应，硝酸铜可能部分也可能全部反应，故滤渣中一定含有生成的银Ag和铜Cu；滤液中一定含有生成的硝酸铝Al(NO3)3。
（4）反应前后元素的质量不变；生铁中的铁元素等于铁矿石中的铁元素，故理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿质量为 。
24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。
（1）甲图可用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中，正确的是______（填字母）。
A 实验时红磷一定要足量
B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E 该实验必须检查装置的气密性
（2）用乙图所示实验探究化学反应前后物质的质量关系，如果a、b分别是稀盐酸和碳酸钙，测定的结果是天平______（填“是”或“不”）平衡，其原因是______。
（3）某同学利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析。
①蜡烛中含有氢元素，他依据的现象是______。
②该同学还观察到蜡烛逐渐熄灭的现象，由此得出的灭火原理是______。
【答案】 (1). ABDE (2). 不 (3). 生成的二氧化碳气体逸出反应体系，使总质量减小 (4). 烧杯内壁有水雾 (5). 隔离空气（或氧气）
【解析】
【分析】
【详解】（1）A、实验时红磷一定要足量，保证氧气被完全消耗，正确；
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止气体受热膨胀逸出，正确；
C、红磷熄灭后要等温度恢复到室温后，再打开弹簧夹，否则会造成测量值偏小，不正确；
D、最终进入瓶中水的体积约为消耗的瓶中氧气的体积，正确；
E、该实验必须检查装置的气密性，防止装置漏气，正确。
故选ABDE。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳逸出，反应后装置总质量减小，天平不平衡。
（3）①反应前后元素种类不变，蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯壁上有水雾。
②可燃物燃烧需要与氧气接触，蜡烛在倒扣的烧杯中燃烧消耗氧气，最终蜡烛会因缺氧而熄灭，由此得出灭火的原理：隔离空气（或氧气）。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）计算结果保留至0.1%
25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为______。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______。
【答案】（1）455 （2）72：11 （3）14.3%
【解析】
【分析】
【详解】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：；
（2）葡萄糖酸锌中，碳氢元素的质量比是：=144:22=72:11；
（3）锌元素的质量分数=。
【点睛】相对分子质量=化学式中各个原子的相对原子质量。
26. 实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为_____g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_________．
【答案】 (1). 1.6 (2). 5%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x



所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测