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2020-2021学年上海市普陀区九年级上学期化学期中试题及答案
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这是一份2020-2021学年上海市普陀区九年级上学期化学期中试题及答案，共12页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃破碎B. 蜡烛熔化C. 水的蒸发D. 酒精燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学变化。
【详解】A、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、水的蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D符合题意；
故选D。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
2. 属于氧化物的是（ ）
A. Na2CO3B. P2O5C. O3D. CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、该物质含有三种元素，不是氧化物，说法错误；
B、该物质是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
C、该物质只含有一种元素，属于单质，说法错误；
D、该物质含有三种元素，不是氧化物，说法错误；
故选：B。
3. 属于浊液的是（ ）
A. 糖水B. 泥水C. 盐水D. 汽水
【答案】B
【解析】
【分析】
悬浊液是固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。
【详解】A、糖水是溶液，不符合题意；
B、泥水泥沙分散在水中，形成不均一、不稳定的混合物，符合题意；
C、盐水是氯化钠水溶液，不符合题意；
D、汽水属于碳酸水溶液，不符合题意。故选B。
4. 试剂标签对应的化学式书写错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫化钾中钾元素显+1价，硫元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：K2S，故选项化学式书写错误，符合题意。
B、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：NaOH，故选项化学式书写正确，不符合题意。
C、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：CaCl2，故选项化学式书写正确，不符合题意。
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：MgO，故选项化学式书写正确，不符合题意。
故选：A
5. 加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。
6. 化学用语表示正确的是（ ）
A. 2个氢分子：2HB. 2个氧原子：O2
C. 水分子：H2O2D. +1价的钠元素：
【答案】D
【解析】
【详解】A、2个氢分子表示为2H2，说法错误；
B、2个氧原子表示为2O，说法错误；
C、水分子的化学式为H2O，说法错误；
D、+1价的钠元素表示为，说法正确。
故选：D。
7. 有关物质性质对应用途错误的是（ ）
A. 氮气难溶于水﹣﹣用作冷冻剂
B. 氧气有助燃性﹣﹣用作氧炔焰
C. 稀有气体通电发有色光﹣﹣制霓虹灯
D. 生石灰能与水反应﹣﹣作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】解：A、液氮汽化吸热，所以液氮用作冷冻剂，而不是因为氮气难溶于水，故A错误；
B、氧气具有助燃性，所以氧气用作氧炔焰，故B正确；
C、稀有气体通电发出不同颜色的光，所以稀有气体制霓虹灯，故C正确；
D、生石灰能与水反应，所以生石灰用作干燥剂，故D正确。
故选：A。
8. 红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（ ）
A P+O2P2O5B. 4P+5O2=2P2O5
C. 4P+5O22P2O5D. 4P+5O2P2O5
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有遵守质量守恒定律，反应前后磷、氧原子数目不等，化学方程式没有配平，故错误；
B、没有写出反应条件点燃，故错误；
C、既以客观事实为基础，又遵守质量守恒定律，故正确；
D、没有遵守质量守恒定律，化学方程式没有配平，故错误；
9. 实验现象描述正确的是（ ）
A. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C. 大理石上滴加稀盐酸，产生大量气泡
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，大理石上滴加稀盐酸，产生大量气泡，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：C。
10. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A. Cl2B. HClC. H2OD. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
11. 关于 NH4NO3 的分析正确的是
A. 名称：销酸氨B. 摩尔质量：80g
C. 含有两种原子团D. 该物质中氮元素的化合价相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、名称：硝酸铵，故A不正确；
B、摩尔质量：80g/ml，故B不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；
D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。
12. 根据化学方程式 S+O2 SO2，无法获得的信息是（ ）
A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；
B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；
C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；
D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。
故选C。
13. 关于原子和分子，说法正确的是（ ）
A. 同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
B. 分子的质量和体积一定比原子大
C. 分子可分，原子不可分
D. 分子个数相等的任何物质具有相同的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物，该选项说法正确；
B、分子的质量和体积不一定比原子大，例如水分子质量小于汞原子质量，该选项说法不正确；
C、化学变化中分子可分，原子不可分，该选项说法不正确；
D、分子个数相等的物质，质量不一定相等，例如1个水分子质量和1个氧分子质量不相等，该选项说法不正确。
故选：A。
14. 关于物质的量说法正确的是（ ）
A. 摩尔是国际七个基本物理量之一B. 1摩尔任何物质都含有个微粒
C. 物质的量就是物质的质量D. 物质的量表示一定量数目的微粒的集合体
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。1摩尔任何物质都含有大约6.02×1023个微粒；物质的量不是物质的质量。故D正确。
故选D。
15. 鉴别物质的方法或试剂错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，观察颜色，无色溶液是氢氧化钠，蓝色溶液是硫酸铜，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠和澄清石灰水都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：CD。
16. 在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如图，说法错误的是（ ）
A. 化学反应中氧元素从游离态变成化合态
B. 反应物和生成物中共有两种单质
C. 该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1：3
D. 反应体系中，物质B与C的质量比为8：7
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
A.在反应前，氧元素存在于氧气这种单质中，在反应后，氧元素存在于水这种化合物中，即化学反应中氧元素从游离态变成化合态，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，反应物中的氧气与生成物中的氮气均属于单质，即反应物和生成物中共有两种单质，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应中，生成物C（N2）与D（H2O）的物质的量之比为2：6＝1：3，选项说法正确；
D.反应体系中，物质B（O2）与C（N2）的质量比为12：7，选项说法错误。
故选：D。
17. 有关分解反应说法正确的是（ ）
A. 生成物只有一种
B. 生成物中可能有单质
C. 反应物一定只有一种化合物
D. 反应后元素的化合价一定改变
【答案】BC
【解析】
【详解】A、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，生成物是两种或两种以上，故选项说法错误。
B、分解反应的生成物中可能有单质，如水分解生成氢气和氧气，故选项说法正确。
C、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，反应物中只有一种，至少含有两种元素，反应物一定只有一种化合物，故选项说法正确。
D、反应后元素的化合价不一定改变，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误。
故选：BC。
二、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 氧气是一种与人类生活密切相关的气体，请回答下列问题。
①空气中各组分的沸点如下表所示：
根据以上数据分析可知，将空气加压降温至约﹣200℃时，空气变为液态，升温至约﹣196℃时，_____逸出。通过此方法得到的氧气是_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
②氧气的化学性质十分活泼，能与许多物质发生反应。例如：铁丝氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，_____，并放出大量热。发生反应的化学方程式为：_____。
③收集氧气可采用排水集气法，因为氧气具有_____的性质。甲同学欲收集体积分数为40%的氧气，他先往集气瓶中注入40%体积的水（如图所示），乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是40%，原因是_____。
【答案】 (1). 氮气 (2). 混合物 (3). 火星四射 (4). 3Fe+2O2Fe3O4 (5). 不易溶于水 (6). 剩余的瓶内60%的容积中含有空气，空气中含有氧气
【解析】
【详解】解：①根据以上数据分析可知，将空气加压降温至约﹣200℃时，空气变为液态，升温至约﹣196℃时，沸点低氮气逸出。通过此方法得到的氧气中还含有二氧化碳等物质，是混合物，故填：氮气；混合物。
②铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，并放出大量热。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：火星四射；3Fe+2O2Fe3O4。
③因为氧气具有不易溶于水的性质，收集氧气可采用排水集气法。欲收集体积分数为40%的氧气，先往集气瓶中注入40%体积的水，该方法得到的氧气体积分数不是40%，是因为剩余的瓶内60%的容积中含有空气，空气中含有氧气，氧气的体积包括收集的氧气和空气中的氧气；故填：不易溶于水；剩余的瓶内60%的容积中含有空气，空气中含有氧气。
19. 人类生活离不开水，请回答有关问题
①某自来水厂净化水的大致流程如图：
Ⅰ絮凝反应处理中会使用净水剂处理微小悬浮物，常用的净水剂有_____或氯化铁。
Ⅱ氯化铁放入水中可与水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3由_____种元素组成，其摩尔质量为______，1mlFe（OH）3中约含有_____个铁原子。
Ⅲ消毒处理中常用的消毒剂是_____。
②通过如图两个实验可以验证水的组成：
Ⅰ把水注入图一的水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_____，检验b管中产物的方法是_____。写出该反应的化学方程式_____。
Ⅱ图二是氢气在氧气中燃烧的实验，实验中使用的氢气需要干燥，其目的是_____。
【答案】 (1). 明矾 (2). 三 (3). 107g/ml (4). 6.02×1023 (5). 氯气 (6). 产生的气泡速率快 (7). 打开活塞，将带火星的靠近管口，带火星的木条复燃，说明是氧气 (8). 2H2O2H2↑+O2↑ (9). 验证氢气燃烧生成水
【解析】
【详解】①Ⅰ、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以絮凝反应处理中会使用净水剂处理微小悬浮物，常用的净水剂有明矾或氯化铁；
Ⅱ、Fe（OH）3由铁、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量为：（56+16×3+1×3）g/ml＝107g/ml，1mlFe（OH）3中约含有铁原子的个数为：6.02×1023×1＝6.02×1023；
Ⅲ、消毒处理中常用的消毒剂是漂白粉、氯气、二氧化氯等；
②Ⅰ、由图一可知，a管内的气体体积较大，是氢气，b管内的气体体积较小，是氧气，实验中观察到a管中的电极上产生气泡的速率较快；氧气具有助燃性，所以可用带火星的木条来检验，检验方法是打开活塞，将带火星的靠近管口，带火星的木条复燃，说明是氧气；该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
Ⅱ、氢气燃烧生成水，所以验证氢气燃烧有水生成时，氢气必须是干燥的，否则无法验证氢气燃烧生成水。
20. 实验室常用的制取气体的发生装置如图，根据如图实验装置回答问题。
①实验室选用气体发生装置的依据是_____和_____。写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式_____，其基本反应类型是_____。和装置B相比，装置C的优点是_____。
②过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作为制取氧气的来源，它能和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，配平该反应方程式：_____Na2O2+_____CO2=_____Na2CO3+_____O2。
③实验室用含0.1ml过氧化氢的双氧水与二氧化锰混合制取氧气时，完全分解能产生氧气_____ml（根据化学方程式列式计算）实验结束后，经过_____、洗涤、烘干等操作可回收二氧化锰。
【答案】 (1). 反应物状态 (2). 反应条件 (3). 2KClO32KCl+3O2↑ (4). 分解反应 (5). 能够控制反应速率 (6). 2 (7). 2 (8). 2 (9). 1 (10). 设生成氧气的物质的量为x，
x＝0.05ml， (11). 过滤
【解析】
【详解】①实验室选用气体发生装置的依据是反应物状态和反应条件；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，其基本反应类型是分解反应；和装置B相比，装置C的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
②观察化学方程式可知，反应物中的氧原子数目是偶数，则生成物中的氧原子也应该是偶数，所以需要在Na2CO3前加上数字“2”，由此开始可将该反应方程式配成：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
③见答案
二氧化锰不溶于水，实验结束后，经过过滤、洗涤、烘干等操作可回收二氧化锰。
21. 化学兴趣小组同学阅读课外资料得知很多因素都能影响过氧化氢分解速率。于是，他们利用数字化实验手段（如图）对“影响过氧化氢分解速率的因素”进行了探究。
①按下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如实验一所示。
Ⅰ实验一中设计第一组实验的目的是_____。经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，_____的催化效果最好.
Ⅱ选用0.2g MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据如图，通过分析，影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有_____。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），可能的原因是_____。
②实验反思：同学们通过研究讨论，认为还可以研究_____对双氧水分解速度的影响。（写出一点即可）
【答案】 (1). 进行对比 (2). 二氧化锰 (3). 过氧化氢溶液浓度、温度 (4). 温度不同 (5). 催化剂颗粒大小
【解析】
【详解】解：Ⅰ.实验一中设计第一组实验的目的是进行对比；经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，二氧化锰的催化效果最好，是因为单位时间内利用二氧化锰催化产生气体比氯化铁多。
Ⅱ.通过分析，影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有过氧化氢溶液浓度、温度。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），可能的原因是温度不同。
②实验反思：同学们通过研究讨论，认为还可以研究催化剂颗粒大小对双氧水分解速度的影响（合理即可）。
选项
待鉴别的物质
方法或试剂
A
水和5%的双氧水
二氧化锰
B
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
观察颜色
C
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
D
氢氧化钠和澄清石灰水
酚酞
组分
氮气
氧气
二氧化碳
氩气
氖气
氦气
沸点（℃）
﹣196
﹣183
﹣78.4
﹣186
﹣246
﹣267
实验一
药品
第一组
4% H2O2溶液15mL
第二组
4% H2O2溶液15mL、0.2g MnO2粉末
第三组
4% H2O2溶液15mL、0.2g FeCl3粉末
1. 属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃破碎B. 蜡烛熔化C. 水的蒸发D. 酒精燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学变化。
【详解】A、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、水的蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D符合题意；
故选D。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
2. 属于氧化物的是（ ）
A. Na2CO3B. P2O5C. O3D. CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、该物质含有三种元素，不是氧化物，说法错误；
B、该物质是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
C、该物质只含有一种元素，属于单质，说法错误；
D、该物质含有三种元素，不是氧化物，说法错误；
故选：B。
3. 属于浊液的是（ ）
A. 糖水B. 泥水C. 盐水D. 汽水
【答案】B
【解析】
【分析】
悬浊液是固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。
【详解】A、糖水是溶液，不符合题意；
B、泥水泥沙分散在水中，形成不均一、不稳定的混合物，符合题意；
C、盐水是氯化钠水溶液，不符合题意；
D、汽水属于碳酸水溶液，不符合题意。故选B。
4. 试剂标签对应的化学式书写错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫化钾中钾元素显+1价，硫元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：K2S，故选项化学式书写错误，符合题意。
B、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：NaOH，故选项化学式书写正确，不符合题意。
C、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：CaCl2，故选项化学式书写正确，不符合题意。
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：MgO，故选项化学式书写正确，不符合题意。
故选：A
5. 加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。
6. 化学用语表示正确的是（ ）
A. 2个氢分子：2HB. 2个氧原子：O2
C. 水分子：H2O2D. +1价的钠元素：
【答案】D
【解析】
【详解】A、2个氢分子表示为2H2，说法错误；
B、2个氧原子表示为2O，说法错误；
C、水分子的化学式为H2O，说法错误；
D、+1价的钠元素表示为，说法正确。
故选：D。
7. 有关物质性质对应用途错误的是（ ）
A. 氮气难溶于水﹣﹣用作冷冻剂
B. 氧气有助燃性﹣﹣用作氧炔焰
C. 稀有气体通电发有色光﹣﹣制霓虹灯
D. 生石灰能与水反应﹣﹣作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】解：A、液氮汽化吸热，所以液氮用作冷冻剂，而不是因为氮气难溶于水，故A错误；
B、氧气具有助燃性，所以氧气用作氧炔焰，故B正确；
C、稀有气体通电发出不同颜色的光，所以稀有气体制霓虹灯，故C正确；
D、生石灰能与水反应，所以生石灰用作干燥剂，故D正确。
故选：A。
8. 红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（ ）
A P+O2P2O5B. 4P+5O2=2P2O5
C. 4P+5O22P2O5D. 4P+5O2P2O5
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有遵守质量守恒定律，反应前后磷、氧原子数目不等，化学方程式没有配平，故错误；
B、没有写出反应条件点燃，故错误；
C、既以客观事实为基础，又遵守质量守恒定律，故正确；
D、没有遵守质量守恒定律，化学方程式没有配平，故错误；
9. 实验现象描述正确的是（ ）
A. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C. 大理石上滴加稀盐酸，产生大量气泡
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，大理石上滴加稀盐酸，产生大量气泡，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：C。
10. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A. Cl2B. HClC. H2OD. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
11. 关于 NH4NO3 的分析正确的是
A. 名称：销酸氨B. 摩尔质量：80g
C. 含有两种原子团D. 该物质中氮元素的化合价相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、名称：硝酸铵，故A不正确；
B、摩尔质量：80g/ml，故B不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；
D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。
12. 根据化学方程式 S+O2 SO2，无法获得的信息是（ ）
A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；
B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；
C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；
D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。
故选C。
13. 关于原子和分子，说法正确的是（ ）
A. 同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
B. 分子的质量和体积一定比原子大
C. 分子可分，原子不可分
D. 分子个数相等的任何物质具有相同的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物，该选项说法正确；
B、分子的质量和体积不一定比原子大，例如水分子质量小于汞原子质量，该选项说法不正确；
C、化学变化中分子可分，原子不可分，该选项说法不正确；
D、分子个数相等的物质，质量不一定相等，例如1个水分子质量和1个氧分子质量不相等，该选项说法不正确。
故选：A。
14. 关于物质的量说法正确的是（ ）
A. 摩尔是国际七个基本物理量之一B. 1摩尔任何物质都含有个微粒
C. 物质的量就是物质的质量D. 物质的量表示一定量数目的微粒的集合体
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。1摩尔任何物质都含有大约6.02×1023个微粒；物质的量不是物质的质量。故D正确。
故选D。
15. 鉴别物质的方法或试剂错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，观察颜色，无色溶液是氢氧化钠，蓝色溶液是硫酸铜，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠和澄清石灰水都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：CD。
16. 在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如图，说法错误的是（ ）
A. 化学反应中氧元素从游离态变成化合态
B. 反应物和生成物中共有两种单质
C. 该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1：3
D. 反应体系中，物质B与C的质量比为8：7
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
A.在反应前，氧元素存在于氧气这种单质中，在反应后，氧元素存在于水这种化合物中，即化学反应中氧元素从游离态变成化合态，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，反应物中的氧气与生成物中的氮气均属于单质，即反应物和生成物中共有两种单质，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应中，生成物C（N2）与D（H2O）的物质的量之比为2：6＝1：3，选项说法正确；
D.反应体系中，物质B（O2）与C（N2）的质量比为12：7，选项说法错误。
故选：D。
17. 有关分解反应说法正确的是（ ）
A. 生成物只有一种
B. 生成物中可能有单质
C. 反应物一定只有一种化合物
D. 反应后元素的化合价一定改变
【答案】BC
【解析】
【详解】A、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，生成物是两种或两种以上，故选项说法错误。
B、分解反应的生成物中可能有单质，如水分解生成氢气和氧气，故选项说法正确。
C、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，反应物中只有一种，至少含有两种元素，反应物一定只有一种化合物，故选项说法正确。
D、反应后元素的化合价不一定改变，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误。
故选：BC。
二、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 氧气是一种与人类生活密切相关的气体，请回答下列问题。
①空气中各组分的沸点如下表所示：
根据以上数据分析可知，将空气加压降温至约﹣200℃时，空气变为液态，升温至约﹣196℃时，_____逸出。通过此方法得到的氧气是_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
②氧气的化学性质十分活泼，能与许多物质发生反应。例如：铁丝氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，_____，并放出大量热。发生反应的化学方程式为：_____。
③收集氧气可采用排水集气法，因为氧气具有_____的性质。甲同学欲收集体积分数为40%的氧气，他先往集气瓶中注入40%体积的水（如图所示），乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是40%，原因是_____。
【答案】 (1). 氮气 (2). 混合物 (3). 火星四射 (4). 3Fe+2O2Fe3O4 (5). 不易溶于水 (6). 剩余的瓶内60%的容积中含有空气，空气中含有氧气
【解析】
【详解】解：①根据以上数据分析可知，将空气加压降温至约﹣200℃时，空气变为液态，升温至约﹣196℃时，沸点低氮气逸出。通过此方法得到的氧气中还含有二氧化碳等物质，是混合物，故填：氮气；混合物。
②铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，并放出大量热。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：火星四射；3Fe+2O2Fe3O4。
③因为氧气具有不易溶于水的性质，收集氧气可采用排水集气法。欲收集体积分数为40%的氧气，先往集气瓶中注入40%体积的水，该方法得到的氧气体积分数不是40%，是因为剩余的瓶内60%的容积中含有空气，空气中含有氧气，氧气的体积包括收集的氧气和空气中的氧气；故填：不易溶于水；剩余的瓶内60%的容积中含有空气，空气中含有氧气。
19. 人类生活离不开水，请回答有关问题
①某自来水厂净化水的大致流程如图：
Ⅰ絮凝反应处理中会使用净水剂处理微小悬浮物，常用的净水剂有_____或氯化铁。
Ⅱ氯化铁放入水中可与水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3由_____种元素组成，其摩尔质量为______，1mlFe（OH）3中约含有_____个铁原子。
Ⅲ消毒处理中常用的消毒剂是_____。
②通过如图两个实验可以验证水的组成：
Ⅰ把水注入图一的水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_____，检验b管中产物的方法是_____。写出该反应的化学方程式_____。
Ⅱ图二是氢气在氧气中燃烧的实验，实验中使用的氢气需要干燥，其目的是_____。
【答案】 (1). 明矾 (2). 三 (3). 107g/ml (4). 6.02×1023 (5). 氯气 (6). 产生的气泡速率快 (7). 打开活塞，将带火星的靠近管口，带火星的木条复燃，说明是氧气 (8). 2H2O2H2↑+O2↑ (9). 验证氢气燃烧生成水
【解析】
【详解】①Ⅰ、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以絮凝反应处理中会使用净水剂处理微小悬浮物，常用的净水剂有明矾或氯化铁；
Ⅱ、Fe（OH）3由铁、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量为：（56+16×3+1×3）g/ml＝107g/ml，1mlFe（OH）3中约含有铁原子的个数为：6.02×1023×1＝6.02×1023；
Ⅲ、消毒处理中常用的消毒剂是漂白粉、氯气、二氧化氯等；
②Ⅰ、由图一可知，a管内的气体体积较大，是氢气，b管内的气体体积较小，是氧气，实验中观察到a管中的电极上产生气泡的速率较快；氧气具有助燃性，所以可用带火星的木条来检验，检验方法是打开活塞，将带火星的靠近管口，带火星的木条复燃，说明是氧气；该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
Ⅱ、氢气燃烧生成水，所以验证氢气燃烧有水生成时，氢气必须是干燥的，否则无法验证氢气燃烧生成水。
20. 实验室常用的制取气体的发生装置如图，根据如图实验装置回答问题。
①实验室选用气体发生装置的依据是_____和_____。写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式_____，其基本反应类型是_____。和装置B相比，装置C的优点是_____。
②过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作为制取氧气的来源，它能和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，配平该反应方程式：_____Na2O2+_____CO2=_____Na2CO3+_____O2。
③实验室用含0.1ml过氧化氢的双氧水与二氧化锰混合制取氧气时，完全分解能产生氧气_____ml（根据化学方程式列式计算）实验结束后，经过_____、洗涤、烘干等操作可回收二氧化锰。
【答案】 (1). 反应物状态 (2). 反应条件 (3). 2KClO32KCl+3O2↑ (4). 分解反应 (5). 能够控制反应速率 (6). 2 (7). 2 (8). 2 (9). 1 (10). 设生成氧气的物质的量为x，
x＝0.05ml， (11). 过滤
【解析】
【详解】①实验室选用气体发生装置的依据是反应物状态和反应条件；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，其基本反应类型是分解反应；和装置B相比，装置C的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
②观察化学方程式可知，反应物中的氧原子数目是偶数，则生成物中的氧原子也应该是偶数，所以需要在Na2CO3前加上数字“2”，由此开始可将该反应方程式配成：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
③见答案
二氧化锰不溶于水，实验结束后，经过过滤、洗涤、烘干等操作可回收二氧化锰。
21. 化学兴趣小组同学阅读课外资料得知很多因素都能影响过氧化氢分解速率。于是，他们利用数字化实验手段（如图）对“影响过氧化氢分解速率的因素”进行了探究。
①按下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如实验一所示。
Ⅰ实验一中设计第一组实验的目的是_____。经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，_____的催化效果最好.
Ⅱ选用0.2g MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据如图，通过分析，影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有_____。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），可能的原因是_____。
②实验反思：同学们通过研究讨论，认为还可以研究_____对双氧水分解速度的影响。（写出一点即可）
【答案】 (1). 进行对比 (2). 二氧化锰 (3). 过氧化氢溶液浓度、温度 (4). 温度不同 (5). 催化剂颗粒大小
【解析】
【详解】解：Ⅰ.实验一中设计第一组实验的目的是进行对比；经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，二氧化锰的催化效果最好，是因为单位时间内利用二氧化锰催化产生气体比氯化铁多。
Ⅱ.通过分析，影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有过氧化氢溶液浓度、温度。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），可能的原因是温度不同。
②实验反思：同学们通过研究讨论，认为还可以研究催化剂颗粒大小对双氧水分解速度的影响（合理即可）。
选项
待鉴别的物质
方法或试剂
A
水和5%的双氧水
二氧化锰
B
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
观察颜色
C
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
D
氢氧化钠和澄清石灰水
酚酞
组分
氮气
氧气
二氧化碳
氩气
氖气
氦气
沸点（℃）
﹣196
﹣183
﹣78.4
﹣186
﹣246
﹣267
实验一
药品
第一组
4% H2O2溶液15mL
第二组
4% H2O2溶液15mL、0.2g MnO2粉末
第三组
4% H2O2溶液15mL、0.2g FeCl3粉末
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