2022-2023学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含详细答案解析），共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1.属于物理变化的是( )
A. 冰雪融化B. 木炭燃烧C. 高粱酿酒D. 钢铁生锈
2.属于单质的是( )
A. 水B. 食盐C. 氧气D. 空气
3.PbO2中Pb的化合价是( )
A. +2B. +3C. +4D. +6
4.属于金属元素的是( )
A. OB. CaC. ArD. Cl
5.物质的名称与化学式对应正确的是( )
A. 氧化铁：FeOB. 碳酸钠：Na2SO4
C. 氯化镁：MgClD. 氢氧化铜：Cu(OH)2
6.摩尔质量的单位是( )
A. MB. nC. gD. g/ml
7.物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是( )
A. 硫粉B. 木炭C. 铁丝D. 白磷
8.下列物质对应的用途正确的是( )
A. 氧气：自来水杀菌消毒B. 金刚石：做润滑剂
C. 氮气：高能燃料D. 盐酸：除去铁锈
9.下列水参与的反应中属于分解反应的是( )
A. 水通电B. 水与氧化钙C. 硫酸铜遇水D. 二氧化碳通入水中
10.下列溶液，能使酚酞变红的是( )
A. 蒸馏水B. 食盐水C. 石灰水D. 盐酸
11.不属于同素异形体的一组物质是( )
A. 红磷与白磷B. 木炭与活性炭C. 氧气与臭氧D. 金刚石与石墨
12.下列物质遇到盐酸，不会产生沉淀或气体的是( )
A. 碳酸钙B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液
13.二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是( )
A. 压强要大，使用冰水B. 压强要大，使用温水
C. 压强要小，使用冰水D. 压强要小，使用温水
14.AgNO3受热分解生成了Ag、NO2和气体X，关于X元素组成说法正确的是( )
A. 一定含有氮元素B. 一定含有氧元素
C. 一定含有银元素D. 一定含有氮、氧元素
15.20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. 所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出
B. 如果用水量是50g，最终只能得到60g溶液
C. 所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120g
D. 100g二、多选题：本大题共2小题，共4分。
16.属于物质分离的操作是( )
A. 溶解B. 过滤C. 搅拌D. 蒸发
17.下列物质能发生中和反应的是( )
A. H2SO4B. Na2SO4C. Ca(OH)2D. CuO
三、填空题：本大题共1小题，共10分。
18.燃料是生活生产中常见的物质。
(1)木材含有多种物质，属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)；木材内含氢元素，取一段木材点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察到的现象是 ______ 。
(2)家庭中常用天然气(主要成分为CH4)做燃气。写出CH4充分燃烧的化学方程式 ______ ；CH4燃烧时，若氧气不足会产生有毒的气体，该气体是 ______ 。
(3)打火机中的燃料是丁烷(C4H10)。丁烷中含碳量是 ______ (可用分数表达)；1ml丁烷中含有的氢原子约为 ______ 个；5.8g丁烷在氧气中完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量是 ______ ml。
(4)含碳燃料的燃烧排放过度的二氧化碳，会造成 ______ 效应，因此选用绿色清洁的能源是当今社会的趋势，绿色清洁的能源可以是 ______ (填写一种)。
四、实验题：本大题共3小题，共20分。
19.中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。
(1)40℃时，氯化钾的溶解度是 ______ 。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 ______ (选填“有”或“没有”)交叉点。
(2)20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。
第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)，丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ______ ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 ______ 。
(3)某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 ______ 。
20.气体的制取与收集是常见的实验。
(1)实验一：利用图一装置制取并收集氧气。
图一试管中反应的化学方程式是 ______ ；图中收集气体的方法称为 ______ ，当看见导管口的气泡呈 ______ 时，才能将导管伸入集气瓶开始收集气体。
(2)实验二：利用图二所示装置，分组测定大理石样品中所含碳酸钙的含量。
①称取2g大理石样品，在分液漏斗中注入20mL足量的盐酸。进行实验，打开活塞K注入盐酸，瓶中发生反应的化学方程式是 ______ 。
②数据处理，记录收集到的水量；通过查阅二氧化碳的密度，计算得出二氧化碳的质量，因此实验过程中还需记录的物理量是 ______ 。
③实验反思。经与大理石样品说明书中标注的碳酸钙含量比对，发现某些小组实验数据明显偏小，可能的原因是 ______ (写出一条)；偏大，可能的原因是 ______ (写出一条)。
21.实验室为了验证CO的还原性，以及与CuO反应的产物，如图装置所示进行实验。
(1)A中玻璃管内发生反应的化学方程式是 ______ ；实验进行一段时间后，B中玻璃管内观察到的实验现象是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是 ______ 。
(3)为完善实验，需在A、B装置之间加入D、E装置，其中装置D的作用是 ______ ，装置E的作用是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、木炭燃烧，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故错误；
C、高粱酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
D、钢铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，该选项不正确。
B、食盐主要成分是氯化钠，属于混合物，该选项不正确。
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该选项正确。
D、空气是由多种物质组成的，属于混合物，该选项不正确。
故选：C。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
3.【答案】C
【解析】解：氧元素显−2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4.【答案】B
【解析】解：A、O是氧元素的元素符号，氧带“气”字旁，属于非金属元素，该选项不正确。
B、Ca是钙元素的元素符号，钙带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确。
C、Ar是氩元素的元素符号，氩带“气”字旁，属于非金属元素，该选项不正确。
D、Cl是氯元素的元素符号，氯带“气”字旁，属于非金属元素，该选项不正确。
故选：B。
元素包括金属元素和非金属元素。
本题主要考查元素分类，比较简单。
5.【答案】D
【解析】解：A、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为−2价，其化学式为Fe2O3，故选项错误。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为：Na2CO3，故选项错误。
C、氯化镁中镁元素为+2价，氯元素为−1价，其化学式为MgCl2，故选项错误。
D、氢氧化铜中铜元素为+2价，氢氧根为−1价，其学式为Cu(OH)2，故选项正确。
故选：D。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、“M”表示摩尔质量，该选项不正确。
B、“n”表示物质的量，该选项不正确。
C、“g”是质量单位，该选项不正确。
D、“g/ml”是摩尔质量单位，该选项正确。
故选：D。
摩尔质量的单位是g/ml。
本题主要考查摩尔质量的单位，比较简单。
7.【答案】A
【解析】解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。
故选：A。
A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8.【答案】D
【解析】解：A、氧气具有助燃性，氧化性，不能杀菌消毒，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故选项错误。
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制玻璃刀或钻探机钻头，故选项错误。
C、氮气的化学性质不活泼，不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误。
D、盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可除去铁锈，故选项正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、水通电后分解产生氢气与氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
B、水与氧化钙生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、硫酸铜遇水，和水反应生成五水合硫酸铜，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：A。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、蒸馏水显中性，不能使酚酞变红，故错误；
B、食盐水显中性，不能使酚酞变红，故错误；
C、石灰水显碱性，能使酚酞变红，故正确；
D、盐酸显酸性，不能使酚酞变红，故错误。
故选：C。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．
本题难度不大，掌握酚酞溶液的性质、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．
11.【答案】B
【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、红磷与白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
B、木炭与活性炭的主要成分是碳，属于混合物，不互为同素异形体，故选项正确。
C、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
D、金刚石与石墨是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
故选：B。
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
12.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，不符合题意，故A错误；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，不符合题意，故B错误；
C、硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会产生沉淀或气体，符合题意，故D正确。
故选：D。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，要增大二氧化碳溶解度就应该压强要大，使用冰水。
故选：A。
根据影响气体溶解度的因素来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
14.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，原子数目不变，AgNO3受热分解生成了Ag、NO2和气体X，反应前含有银元素、氮元素和氧元素，反应后含有银元素、氮元素、氧元素，生成物中已经含有二氧化氮气体，X也为气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与原子的数目保持不变，则气体X为氧元素组成的氧气，一定含有氧元素。
故选：B。
根据质量守恒定律来分析解答，化学反应前后元素的种类不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不大，明确所得溶液可能是饱和溶液、也可能是不饱和溶液是正确解答本题的关键。
【解答】
20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，最终完全溶解形成120g溶液，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液。
A. 由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A错误；
B. 由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g，最终能得到60g溶液；若是不饱和溶液，最终得到溶液的质量大于60g，故B错误；
C. 由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120g，故C错误；
D. 20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，最终完全溶解形成120g溶液，此时形成的可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；则100g故选：D。
16.【答案】BD
【解析】解：A、溶解是多种物质混合在一起，故错误；
B、过滤是将固体和液体分离开的一种操作，故正确；
C、搅拌是将物质均匀混合的操作，故错误；
D、蒸发是将溶质和溶剂分离的操作，故正确。
故选：BD。
根据分离物质的操作方法进行分析。
本题主要考查了物质分离的方法，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可解答。
17.【答案】AC
【解析】解：酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，硫酸属于酸，硫酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，氧化铜属于金属氧化物，故能发生中和反应的是硫酸和氢氧化钙。
故选：AC。
根据酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应分析。
本题主要考查中和反应的定义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】混合物 烧杯壁上出现水雾 CH4+2O2CO2+2H2O一氧化碳 2429 6.02×1024 0.4温室 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)木材含有多种物质，属于混合物；木材内含氢元素，由质量守恒定律可知，木材燃烧会生成水，因此取一段木材点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察到的现象是烧杯壁上出现水雾；故答案为：混合物；烧杯壁上出现水雾；
(2)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；CH4燃烧时，若氧气不足会产生有毒的气体，该气体是一氧化碳；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳；
(3)丁烷(C4H10)中含碳量是12×412×4+1×10=2429；1个丁烷分子中含有10个氢原子，则1ml丁烷中含有10ml氢原子，则氢原子约为6.02×1023个/ml×10ml=6.02×1024个；5.8g丁烷的物质的量为5.8g÷58g/ml=0.1ml。设0.1ml丁烷燃烧生成二氧化碳的物质的质量为x，则：
2C4H10+13O28CO2+10H2O
2 8
0.1mlx
28=0.1mlx
x=0.4ml
故答案为：2429；6.02×1024；0.4；
(4)含碳燃料的燃烧排放过度的二氧化碳，会造成温室效应，因此选用绿色清洁的能源是当今社会的趋势，绿色清洁的能源可以是太阳能、风能等；故答案为：温室；太阳能(合理即可)。
(1)根据物质的组成与分类、质量守恒定律来分析；
(2)根据化学反应的原理、含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
(3)根据化学式的意义以及有关计算来分析；
(4)根据二氧化碳对环境的影响、绿色清洁能源的种类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
19.【答案】40.0g有 饱和 26.47%加水 提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本
【解析】解：(1)由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化钾的溶解度为34.0g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化钾的溶解度为40.0g，则在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点；
(2)20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为36.0g100g+36.0g×100%≈26.47%，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水；
(3)“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。
故答案为：(1)40.0g；有；
(2)饱和；26.47%；加水；
(3)提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。
(1)根据40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g进行分析；
(2)根据20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水进行分析；
(3)根据“滤卤”是将泥沙过滤除去，“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，进行分析。
本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】2KClO32KCl+3O2↑排水集气法 连续均匀冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑量筒中收集到水的体积 CO2溶于水且与水反应 反应放热，未冷却至室温即测量水的体积
【解析】解：(1)氯酸钾在以二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；图中收集气体的方法称为排水集气法，当看见导管口的气泡呈连续均匀的气泡冒出时，才能将导管伸入集气瓶开始收集气体，否则收集的氧气不纯；
(2)①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②通过二氧化碳密度计算二氧化碳的质量，还需知道二氧化碳的体积，生成的二氧化碳将集气瓶中的水排入量筒内，因此量筒内收集到的水的体积就是生成二氧化碳的体积，所以还应记录的物理量是量筒中收集到水的体积，故填；量筒中收集到水的体积；
③二氧化碳溶于水且能和水发生化学反应会导致测得的二氧化碳体积偏小，最后大理石的纯度低，碳酸钙与盐酸反应属于放热反应，未冷却至室温即测量水的体积，导致二氧化碳体积膨胀而测得的数值偏大，最后大理石纯度偏大，故填：CO2溶于水且与水反应反应放热；未冷却至室温即测量水的体积。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；排水集气法；连续均匀冒出；
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②量筒中收集到水的体积；
③CO2溶于水且与水反应；反应放热，未冷却至室温即测量水的体积。
(1)根据氯酸钾在以二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，图中收集气体的方法称为排水集气法，当看见导管口的气泡呈连续均匀的气泡冒出时，才能将导管伸入集气瓶开始收集气体进行分析；
(2)根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，通过二氧化碳密度计算二氧化碳的质量，还需知道二氧化碳的体积，生成的二氧化碳将集气瓶中的水排入量筒内，二氧化碳溶于水且能和水发生化学反应会导致测得的二氧化碳体积偏小，最后大理石的纯度低，碳酸钙与盐酸反应属于放热反应，未冷却至室温即测量水的体积，导致二氧化碳体积膨胀而测得的数值偏大，进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】CO2+C2CO 黑色粉末逐渐变红 CO+CuOCu+CO2 A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊 吸收未反应的CO2 检验CO2是否吸收完全
【解析】解：(1)A中玻璃管内为通入的二氧化碳与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。B管中为A管反应生成的一氧化碳在高温下还原氧化铜生成二氧化碳和铜单质，实验现象为黑色粉末逐渐变红，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
(2)实验刚开始C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由是A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊。
(3)装置D中为石灰乳、装置E中为澄清石灰水，所以A、B装置之间加入D、E装置，装置D的作用是吸收未反应的CO2，装置E的作用是检验CO2是否吸收完全。
故答案为：(1)CO2+C2CO；黑色粉末逐渐变红；CO+CuOCu+CO2；
(2)A中未反应的CO2也能使C中溶液变浑浊；
(3)吸收未反应的CO2；检验CO2是否吸收完全。
(1)根据二氧化碳与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温下还原氧化铜生成二氧化碳和铜单质，进行分析；
(2)根据C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了进行分析；
(3)根据装置D的作用是吸收未反应的CO2，装置E的作用是检验CO2是否吸收完全进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7