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重庆市2023-2024学年高三上学期1月第五次质量检测化学试题含答案
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这是一份重庆市2023-2024学年高三上学期1月第五次质量检测化学试题含答案，共13页。
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Ba－137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．DNA分子中的双螺旋链通过共价键相互结合
B．用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以减少白色污染
C．乙炔在氧气中燃烧剧烈放热，可以用于焊接或切割金属
D．血液中存在的缓冲体系，为维持血液的稳定发挥着重要作用
2．工业上制备的原理为，反应涉及的微粒中空间构型为形且含有键的是（ ）
A．B．C．D．
3．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．用足量溶液吸收，转移的电子数目为
B．高温下石墨完全转化为金刚石，键的数目增加
C．将溶液蒸干所得的固体中的数目为
D．将甲酸钠固体溶于甲酸溶液所得的中性溶液中的数目为
4．钢中添加硅可提高其强度、硬度以及高温时的抗氧化性。下列相关化学术语的使用正确的是（ ）
A．工业制粗硅的化学方程式：
B．的结构式：
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极方程式：
D．的价层电子排布式：
5．关于下列实验仪器使用的说法正确的是（ ）
A．①②均不能用酒精灯直接加热，可垫陶土网加热
B．④的冷凝效果比③更好，可用于蒸馏装置
C．⑤可用于贮存浓硝酸
D．⑥可用于配制并贮存一定物质的量浓度的溶液
6．黄曲霉菌常在水分含量较高的谷类作物中生长繁殖，并产生具有强致癌能力的黄曲霉素。两种黄曲霉素的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．黄曲霉素的分子式为B．黄曲霉素能发生氧化反应、水解反应、加成反应
C．黄曲霉素中含有5个手性碳D．黄曲霉素可通过消去反应得到黄曲霉素
7．根据实验目的，下列实验操作正确的是（ ）
8．前四周期元素在周期表中的相对位置如图，其中A和同周期且的第一电离能大于C。下列判断不正确的是（ ）
A．化合物为非极性分子B．与的原子序数相差2
C．简单氢化物的沸点：D．常温下和的单质均能与水剧烈反应
9．聚碳酸酯具有优越的光学性能，可制作成光学透镜，用于相机、显微镜、投影仪的光学程序系统。一种聚碳酸酯的合成方法如下所示：
下列说法正确的是（ ）
A．A中最多有14个碳原子共平面B．最多可消耗
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别AD．该合成反应的原子利用率为
10．富含尿素的废水可通过电解的方法在持续产氢的同时实现污水治理。其原理如题10—1图所示：
题10—1图 题10—2图
下列说法不正确的是（ ）
A．泡沫电极上发生的反应为：
B．尿素无害化处理后的产物为和
C．该电解池处理尿素，理论上可收集标准状况下
D．由题10—2图可知，尿素加快了氢气的生成速率
11．已知：①实验测得溶液的随温度的变化曲线如题11图所示；②下；。下列说法正确的是（ ）
题11图
A．时，的电离常数数量级为
B．温度升高，溶液中减小
C．浓度相等的和溶液等体积混合后：
D．时，悬浊液中比悬浊液中大
12．钛酸钡（）是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。已知钛酸钡的晶胞结构均与接触）和元素周期表中钢的数据如图所示，晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．Ti元素的质量数为47.87B．晶体中与紧邻的有12个
C．的化学式为D．钛酸钡的密度约为
13．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，甲酸的平衡转化率增大
B．在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快
C．键的键能约为
D．若用代替，可得到
14．甲醇可通过氢化法合成：。恒定温度为时，将和充入密闭容器中，测得按I变化。下列说法不正确的是（ ）
A．时，I中反应进行到B点时释放的热量为
B．时，该反应平衡常数为
C．若其他条件不变，增大起始，所得可能按II变化
D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得可能按II无变化
二、非选择题：共58分。
15．（15分）粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：
已知：①常温下，的溶度积常数
②常温下，的平衡常数
（1）与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有______种。
（2）“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式______。将炉气通入水中可得硒单质和______（写化学式）。
（3）“分金”时应控制的用量以减少______（写化学式）的产生。
（4）“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为______，若加入溶液溶解，理论上溶液的浓度须达到______（忽略溶解前后溶液的体积变化）。
（5）的作用为______；将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是______。
（6）粗银电解精炼时需控制电解液的为，其原因是______。
16．（14分）过氧化钙为白色固体，常温下微溶于水、难溶于乙醇，在碱性条件下稳定。在潮湿的空气或水中发生水解反应并缓慢释放氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂。一种过氧化钙的制备方法如题16—1图所示（略去夹持装置）：
题16—1图
（1）步骤I中首先向碳酸钙固体中加入稀盐酸至溶液中仅剩余极少量固体，反应的离子方程式为______。将溶液煮沸、趁热过滤、冷却备用，其中煮沸的目的是______。另取6%的双氧水和浓氨水以体积比2：1混合备用。
（2）步骤II制备过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）。将两种备用溶液分别加到烧瓶和分液漏斗中，打开分液漏斗活塞向烧瓶中缓慢滴加溶液，开启磁力搅拌器使液体充分混合反应，滴加完毕后，继续在冰水浴中放置30min，可观察到大量白色晶体生成。
①分液漏斗中盛装的液体为______（填字母）。
A．CaCl2溶液B．双氧水和浓氨水的混合溶液
②制备过氧化钙晶体的化学方程式为______。
③抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是______。
（3）步骤Ⅲ控制温度为105℃使CaO2·8H2O脱水为CaO2，过程中需持续通入氧气，其作用是______。
（4）已知CaO2在350℃时迅速分解生成CaO和O2。采用量气法测定产品中CaO2含量的装置如题16—2图所示（略去加热装置），其中量气管由碱式滴定管装配而成。
题16—2图
①已知样品质量为mg，量气管的初始读数为V1mL（已换算为标准状况，下同），终点读数为V1mL，则产品中过氧化钙的质量分数为______（用化简后的式子表示）。
②下列操作中会导致过氧化钙的质量分数偏高的是______。
A．实验前装置内残留有空气B．初始读数时俯视量气管
C．停止加热后立即读数D．最终读数时量气管液面高于水准管
17．（14分）CO广泛应用于冶金工业，是合成羰基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制备CO：
i．
体系中还存在水煤气变换反应：
ii．
（1）已知，则______。
（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，发生反应和。已知起始时体系的压强为，在不同条件下测定体系的总压强如下表所示。
①下列说法正确的是______。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应体系已达到平衡
B．平衡时CO2的体积分数可能为
C．采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率
②条件I中，700—800℃范围内体系总压变化的原因可能为______。
③条件II中，740℃时测得体系中的CO2分压p（CO2）=15kPa，该条件下H2O的消耗速率为______kPa·h－1。780℃时，测得体系中H2的平衡分压p（H2）=90kPa，则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=______。
（3）电解还原CO2也是合成CO的重要途径，同时可实现CO2的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO3溶液为电解质，往M极持续通入CO2。其他条件不变，恒定通过电解池的电量，测得M极含碳产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如题17图所示。
题17图
①电解时M极与电源的______极相连。
②a点时，CO2发生电解反应的电极方程式为______。
18．（15分）I．丙二酸二乙酯是一种重要的化工原料，实验室可通过以下方法制备丙二酸二乙酯。
已知：－OH连在C=N和C=C上均不稳定，易发生异构化
（1）B的名称为______，C中的官能团名称为______。
（2）D→E的反应条件是______。
（3）C水解生成D的反应分三步进行，异构化过程中，仅发生H原子和不饱和键的转移。
M的结构简式为______，N→D的离子方程式为______。
II．丙二酸二乙酯可用于合成各种氨基酸。以缬氨酸（）为例，合成路线如下所示。
已知：
（4）F→G的反应类型为______。
（5）缬氨酸的同分异构体中，只含有一种官能团的物质有______。
（6）脯氨酸是一种环状氨基酸，结构为。若以丙二酸二乙酯为原料合成脯氨酸，应将BrCH（CH3）2替换为______。
答案
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
除去溶液中的，防止后续与浓氨水、反应生成，影响产品纯度
（2）①（1分）
②
③取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净；反之，则未洗净
（3）抑制过氧化钙水解或分解（1分）
（4）① ②c
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
①
（2）①a
②700~740℃随温度升高催化剂活性降低，速率减慢，总压减小；继续升温，速率增大，总压增大
③27.5（1分）
（3）①负（1分）
②
（或）
③D
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）氯乙酸（1分） 氰基、羧基
（2）浓硫酸，加热
（3）
（4）取代反应 （5）8 （6）BrCH2CH2CH2Br
①
②
③
④
⑤
⑥
实验目的
实验操作
A
除去中的
将气体缓缓通入过量粉末
B
除去酒精中的水
向乙醇中加入后蒸馏
C
制备高浓度的溶液
向氯水中加入过量固体
D
制备胶体
向煮沸的溶液中滴加饱和
条件
T/℃
p/kPa
700
720
740
760
780
800
I
催化剂1，2h
140
110
108
112
117
125
II
催化剂2，2h
125
132
140
150
163
170
III
催化剂2，h
140
150
163
172
180
185
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
A
D
C
A
C
B
D
B
B
D
C
D
C
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Ba－137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．DNA分子中的双螺旋链通过共价键相互结合
B．用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以减少白色污染
C．乙炔在氧气中燃烧剧烈放热，可以用于焊接或切割金属
D．血液中存在的缓冲体系，为维持血液的稳定发挥着重要作用
2．工业上制备的原理为，反应涉及的微粒中空间构型为形且含有键的是（ ）
A．B．C．D．
3．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．用足量溶液吸收，转移的电子数目为
B．高温下石墨完全转化为金刚石，键的数目增加
C．将溶液蒸干所得的固体中的数目为
D．将甲酸钠固体溶于甲酸溶液所得的中性溶液中的数目为
4．钢中添加硅可提高其强度、硬度以及高温时的抗氧化性。下列相关化学术语的使用正确的是（ ）
A．工业制粗硅的化学方程式：
B．的结构式：
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极方程式：
D．的价层电子排布式：
5．关于下列实验仪器使用的说法正确的是（ ）
A．①②均不能用酒精灯直接加热，可垫陶土网加热
B．④的冷凝效果比③更好，可用于蒸馏装置
C．⑤可用于贮存浓硝酸
D．⑥可用于配制并贮存一定物质的量浓度的溶液
6．黄曲霉菌常在水分含量较高的谷类作物中生长繁殖，并产生具有强致癌能力的黄曲霉素。两种黄曲霉素的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．黄曲霉素的分子式为B．黄曲霉素能发生氧化反应、水解反应、加成反应
C．黄曲霉素中含有5个手性碳D．黄曲霉素可通过消去反应得到黄曲霉素
7．根据实验目的，下列实验操作正确的是（ ）
8．前四周期元素在周期表中的相对位置如图，其中A和同周期且的第一电离能大于C。下列判断不正确的是（ ）
A．化合物为非极性分子B．与的原子序数相差2
C．简单氢化物的沸点：D．常温下和的单质均能与水剧烈反应
9．聚碳酸酯具有优越的光学性能，可制作成光学透镜，用于相机、显微镜、投影仪的光学程序系统。一种聚碳酸酯的合成方法如下所示：
下列说法正确的是（ ）
A．A中最多有14个碳原子共平面B．最多可消耗
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别AD．该合成反应的原子利用率为
10．富含尿素的废水可通过电解的方法在持续产氢的同时实现污水治理。其原理如题10—1图所示：
题10—1图 题10—2图
下列说法不正确的是（ ）
A．泡沫电极上发生的反应为：
B．尿素无害化处理后的产物为和
C．该电解池处理尿素，理论上可收集标准状况下
D．由题10—2图可知，尿素加快了氢气的生成速率
11．已知：①实验测得溶液的随温度的变化曲线如题11图所示；②下；。下列说法正确的是（ ）
题11图
A．时，的电离常数数量级为
B．温度升高，溶液中减小
C．浓度相等的和溶液等体积混合后：
D．时，悬浊液中比悬浊液中大
12．钛酸钡（）是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。已知钛酸钡的晶胞结构均与接触）和元素周期表中钢的数据如图所示，晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．Ti元素的质量数为47.87B．晶体中与紧邻的有12个
C．的化学式为D．钛酸钡的密度约为
13．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，甲酸的平衡转化率增大
B．在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快
C．键的键能约为
D．若用代替，可得到
14．甲醇可通过氢化法合成：。恒定温度为时，将和充入密闭容器中，测得按I变化。下列说法不正确的是（ ）
A．时，I中反应进行到B点时释放的热量为
B．时，该反应平衡常数为
C．若其他条件不变，增大起始，所得可能按II变化
D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得可能按II无变化
二、非选择题：共58分。
15．（15分）粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：
已知：①常温下，的溶度积常数
②常温下，的平衡常数
（1）与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有______种。
（2）“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式______。将炉气通入水中可得硒单质和______（写化学式）。
（3）“分金”时应控制的用量以减少______（写化学式）的产生。
（4）“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为______，若加入溶液溶解，理论上溶液的浓度须达到______（忽略溶解前后溶液的体积变化）。
（5）的作用为______；将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是______。
（6）粗银电解精炼时需控制电解液的为，其原因是______。
16．（14分）过氧化钙为白色固体，常温下微溶于水、难溶于乙醇，在碱性条件下稳定。在潮湿的空气或水中发生水解反应并缓慢释放氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂。一种过氧化钙的制备方法如题16—1图所示（略去夹持装置）：
题16—1图
（1）步骤I中首先向碳酸钙固体中加入稀盐酸至溶液中仅剩余极少量固体，反应的离子方程式为______。将溶液煮沸、趁热过滤、冷却备用，其中煮沸的目的是______。另取6%的双氧水和浓氨水以体积比2：1混合备用。
（2）步骤II制备过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）。将两种备用溶液分别加到烧瓶和分液漏斗中，打开分液漏斗活塞向烧瓶中缓慢滴加溶液，开启磁力搅拌器使液体充分混合反应，滴加完毕后，继续在冰水浴中放置30min，可观察到大量白色晶体生成。
①分液漏斗中盛装的液体为______（填字母）。
A．CaCl2溶液B．双氧水和浓氨水的混合溶液
②制备过氧化钙晶体的化学方程式为______。
③抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是______。
（3）步骤Ⅲ控制温度为105℃使CaO2·8H2O脱水为CaO2，过程中需持续通入氧气，其作用是______。
（4）已知CaO2在350℃时迅速分解生成CaO和O2。采用量气法测定产品中CaO2含量的装置如题16—2图所示（略去加热装置），其中量气管由碱式滴定管装配而成。
题16—2图
①已知样品质量为mg，量气管的初始读数为V1mL（已换算为标准状况，下同），终点读数为V1mL，则产品中过氧化钙的质量分数为______（用化简后的式子表示）。
②下列操作中会导致过氧化钙的质量分数偏高的是______。
A．实验前装置内残留有空气B．初始读数时俯视量气管
C．停止加热后立即读数D．最终读数时量气管液面高于水准管
17．（14分）CO广泛应用于冶金工业，是合成羰基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制备CO：
i．
体系中还存在水煤气变换反应：
ii．
（1）已知，则______。
（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，发生反应和。已知起始时体系的压强为，在不同条件下测定体系的总压强如下表所示。
①下列说法正确的是______。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应体系已达到平衡
B．平衡时CO2的体积分数可能为
C．采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率
②条件I中，700—800℃范围内体系总压变化的原因可能为______。
③条件II中，740℃时测得体系中的CO2分压p（CO2）=15kPa，该条件下H2O的消耗速率为______kPa·h－1。780℃时，测得体系中H2的平衡分压p（H2）=90kPa，则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=______。
（3）电解还原CO2也是合成CO的重要途径，同时可实现CO2的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO3溶液为电解质，往M极持续通入CO2。其他条件不变，恒定通过电解池的电量，测得M极含碳产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如题17图所示。
题17图
①电解时M极与电源的______极相连。
②a点时，CO2发生电解反应的电极方程式为______。
18．（15分）I．丙二酸二乙酯是一种重要的化工原料，实验室可通过以下方法制备丙二酸二乙酯。
已知：－OH连在C=N和C=C上均不稳定，易发生异构化
（1）B的名称为______，C中的官能团名称为______。
（2）D→E的反应条件是______。
（3）C水解生成D的反应分三步进行，异构化过程中，仅发生H原子和不饱和键的转移。
M的结构简式为______，N→D的离子方程式为______。
II．丙二酸二乙酯可用于合成各种氨基酸。以缬氨酸（）为例，合成路线如下所示。
已知：
（4）F→G的反应类型为______。
（5）缬氨酸的同分异构体中，只含有一种官能团的物质有______。
（6）脯氨酸是一种环状氨基酸，结构为。若以丙二酸二乙酯为原料合成脯氨酸，应将BrCH（CH3）2替换为______。
答案
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
除去溶液中的，防止后续与浓氨水、反应生成，影响产品纯度
（2）①（1分）
②
③取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净；反之，则未洗净
（3）抑制过氧化钙水解或分解（1分）
（4）① ②c
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
①
（2）①a
②700~740℃随温度升高催化剂活性降低，速率减慢，总压减小；继续升温，速率增大，总压增大
③27.5（1分）
（3）①负（1分）
②
（或）
③D
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）氯乙酸（1分） 氰基、羧基
（2）浓硫酸，加热
（3）
（4）取代反应 （5）8 （6）BrCH2CH2CH2Br
①
②
③
④
⑤
⑥
实验目的
实验操作
A
除去中的
将气体缓缓通入过量粉末
B
除去酒精中的水
向乙醇中加入后蒸馏
C
制备高浓度的溶液
向氯水中加入过量固体
D
制备胶体
向煮沸的溶液中滴加饱和
条件
T/℃
p/kPa
700
720
740
760
780
800
I
催化剂1，2h
140
110
108
112
117
125
II
催化剂2，2h
125
132
140
150
163
170
III
催化剂2，h
140
150
163
172
180
185
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
A
D
C
A
C
B
D
B
B
D
C
D
C
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