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宁夏银川市新协作体2023-2024学年高二上学期联考期末考试检测模拟适应化学卷含答案
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这是一份宁夏银川市新协作体2023-2024学年高二上学期联考期末考试检测模拟适应化学卷含答案，共11页。试卷主要包含了已知气相直接水合法可以制取乙醇，在容积固定的容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：75分钟；试卷满分：100分；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上，答在本试卷或草稿纸上均不作数。
3. 本试卷考察范围为：人教版（2019）选择性必修第一册。
第I卷（选择题，共52分）
本部分共两道大题。第一大题：每小题仅有一项是正确答案（每小题2分，共36分）；第二大题：每小题有多项符合题目要求（每小题4分，共16分，部分选对得2分，全部选对得满分，错选或不选不得分）
一、单选题（共18小题）
1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（ ）
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2．反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下，其中最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．25℃、101kPa条件下，下列热化学方程式能正确表示甲烷燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：（ ）
①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体⑥几滴CuSO4溶液
A．①②⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤
5．点阵能（）是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Brn－Haber循环：
由此可得为（ ）
A．＋786.5B．－786.5C．＋749.6D．－749.6
6．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是（ ）
A．图示过程中只有一个基元反应
B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH﹤0
C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同
7．对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应m+nC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应
D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂
8．下列实验方法或方案不能到目的的是( )
9．已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．
B．
C．在、280℃条件下，C点的
D．A点对应条件下反应的平衡常数(用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)
10．在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图α所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：
v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．该反应正反应的反应热△H>0
D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
11．常温时，向10mL二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中及、的浓度随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．已知常温下，，则与不能大量共存
B．从P点到Q点水的电离程度一直在增大
C．Q点时，
D．M点横坐标为2.8
12．将2mL1ml/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（ ）
A．电离方程式：
B．酸性：CH3COOH>H2CO3
C．电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D．H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．图中A、B、D三点处间的关系：B>A>D
B．100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中增大，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量固体，可从A点变化到C点
D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
14．中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为。关于放电正确的是（ ）
A．AILi合金为负极，发生还原反应
B．Li+向负极移动
C．CxPF6发生的电极反应为
D．正极和负极的质量变化相等
15．常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)
C．Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)
D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大
16．科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是（ ）
A．多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B．采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C．导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D．负极区可以选用水溶液作电解质溶液
17．下图为利用肼()—空气燃料电池电解溶液的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．左图负极反应式为：
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．一段时间后，左图中电解质溶液的pH不变
D．标况下，当左图中有2.24L被还原时，右图阳极上放出2.24L气体
18．K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池内生成0.05 ml硫酸
二、多选题（共4小题）
19．在催化剂表面CO和水蒸气反应生成氢气的反应过程如图所示，已知状态4能量最低。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中有非极性键的断裂，过程Ⅲ中有非极性键的形成
B．过程Ⅱ需要吸收能量，过程Ⅲ能释放能量
C．该反应为放热反应
D．该反应属于氧化还原反应
20．利用工业废气生产的反应为 ，向密闭容器充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)：
下列说法正确的是（ ）
A．B．
C．正反应速率：D．升高温度或增大x值，均能提高平衡转化率
21．以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．转移2ml 时乙室电解质溶液质量减少96g
B．M极电极反应为：
C．当浓差电池停止工作时，已有4ml 从丁→丙
D．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu(2)连接的是电源正极
22．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是（ ）
A．当pH=a时，体系中
B．pH=8.5时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-、[FeL2]- ，可以得到c([FeL3]3-) =1×10-4ml·L-1
C．的平衡常数的lgK约为20
D．当pH=10时，
第II卷（非选择题，共48分）
本部分共一道大题；除标注外，每空1分。
三、综合题
23．（11分）（Ⅰ）汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题：
(1)如图1，汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，则图1中对应反应的热化学方程式为 。
(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关化学反应的能量变化过程如图3所示。则图中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为 。
（ⅠⅠ）(1)化学实验探究是中学生应掌握的基本能力，如下某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果。请据此完成下列问题。
现选试剂和仪器：0.20ml/LH2C2O4溶液、0.010ml/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：
①上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响。
②若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ；
(2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至2min，X的转化率为 。
③若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t4时 。如图2的转化率最高是时间段 。A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
24．（20分）化学反应是学习化学的重要理论依据，现有以下问题请回答：
（Ⅰ）如图1.，催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ｉ：
反应II：
向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性。
(1)反应Ⅱ为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，图中曲线 表示平衡时的选择性。
(2)温度高于，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是 （2分），平衡时的转化率随温度的变化 (填“可能”或“不可能”)如图中虚线④所示。若达到平衡后，再充入和，重新达到平衡时的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有 ，反应状态达B点时，容器中为 ml。
（ⅠⅠ）是重要的化工原料，在保护氛围下可制备。回答下列问题：
(1)以下物质中，属于强电解质的有 (填正确答案的编号，下同)；属于弱电解质的有 。
①盐酸 ② ③液氨 ④ ⑤ ⑥ ⑦醋酸 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl ⑩
(2)常温下，水溶液显碱性：
①泡沫灭火器的原理是溶液和溶液混合，请写出该反应的离子方程式 （2分） 。
②将水溶液中、、、按从大到小的顺序排列 。
③已知，，溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数 。
(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的溶液。如图2所示滴定管读数为 。
(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：
浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。,
②已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有： ；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． B． C． D．
③25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中 （2分） 。
④分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 （2分） 。(结果保留两位有效数字，已知，)
25．（8分）以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.如表格1，金属与溶液反应
(1)配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
(3)溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是
（2分） 。
Ⅱ.如图2，溶液与溶液反应：
(1)取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是 （2分） 。
(2)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
26．（9分）原电池是高中化学学习的重点，现请你解决以下两个问题：
（Ⅰ）如图1，微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下：
(1)该电池外电路电子的流动方向为 。（填写“从A到B”或“从B到A”）
(2)工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”），结合化学用语说明原因 （2分）。
（ⅠⅠ）如图2，高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。
(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图2。Fe电极上的电极反应式为 。
(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
资料：，(黄色)，CN-优先于I-与Ag+反应。
取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用c ml/L的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是 （2分），经处理后的废水中NaCN的含量为 （2分）g/L。(己知：NaCN的摩尔质量：49g/ml)
化学试题（参考答案）
第I卷（选择题，共52分）
本部分共两道大题。第一大题：每小题仅有一项是正确答案（每小题2分，共36分）；第二大题：每小题有多项符合题目要求（每小题4分，共16分，部分选对得2分，全部选对得满分，错选或不选不得分）
一、单选题（共18小题）
1、【答案】B
【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误；
B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；
C．锌合金镀金是金属材料，C错误；
D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误；
2、【答案】A
【详解】比较化学反应速率转化为同一物质进行比较，化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比。
A．；
B．；
C．；
D．固体反应速率不用计算，固体没有物质的量浓度变化，不能通过固体比较反应速率，无法比较；
所以反应速率最大；
3、【答案】C
【详解】燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，甲烷的燃烧热为，则1ml甲烷完全燃烧生成1ml二氧化碳和2ml液态水放出的热量为，所以其燃烧热的热化学方程式为： ，故选C。
4、【答案】C
【详解】①加入水，硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故①符合题意；
②加入Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故②不符合题意；
③加入Na2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故③符合题意；
④加入CH3COONa 溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，故④符合题意；
⑤加入K2SO4固体，由于硫酸钾不参与反应，对反应速率没有影响，故⑤不符合题意；
⑥CuSO4固体与锌反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦不符合题意；综上，符合题意的有①③④。
5、【答案】D
【详解】由题干信息可知：
，，
，，
，，
根据盖斯定律可知，故答案为：-749.6。
可得U=-749.6
6、【答案】B
【详解】A．该反应分3个分步骤完成，有3个基元反应，故A错误；
B．∆H=生成物总能量-生成物总能量，由图可知，此历程中：N*+3H*═NH*+2H*∆H＜0，故B正确；
C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，而焓变只与反应的始态和终态有关，故以铁粉为催化剂，铁粉改变了合成氨的反应历程，但不能改变反应热，故C错误；
D．用不同催化剂合成氨，活化能不同，则反应历程与该图不相同，故D错误；
7、【答案】C
【详解】A．由图a可知，T1先达到平衡，且T1对应C%含量低，则T1＞T2，升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．由图b可知，温度一定时，增大压强，C%含量增大，说明平衡正向移动，该反应m+n＞p，故B错误；
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应的正反应为放热反应，故C正确；
D．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误；
8、【答案】C
【详解】A．2NO2(g)⇌N2O4(g)反应前后气体系数和不相等，压强可以影响平衡的移动，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，利用针筒装置控制压强，通过观察颜色变化可以判断平衡移动方向，从而探究压强对化学平衡的影响，A项能达到实验目的；
B．针筒可测定气体的体积，再使用手机秒表或者秒表测定时间，即可测定反应速率，B项能达到实验目的；
C．中和热的测定时为了减少热量的散失，两个烧杯口需相平，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌时充分反应，同时隔热层中需要填充碎纸条、泡沫等保温材料达到保温隔热，减少热量损失的目的，C项不能达到实验目的；
D．由题干信息可知，硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应现象明显，两支试管中均为5mL 0.1ml/L Na2S2O3和5mL 0.1ml/LH2SO4浓度相同，仅控制温度这一个变量，其他条件完全相同，可以探究温度对化学反应速率的影响，D项能达到实验目的；
9、【答案】C
【分析】此反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度下，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大；同样可由图分析，温度收到，乙烯转化率减小，故升高温度平衡逆移，此反应。
【详解】A．升高温度，乙烯转化率减小，，A正确；
B．当温度相同时，从到乙烯转化率增大，平衡正向移动，，B正确；
C．在、280℃条件下，平衡转化率在点位置，说明点未达平衡状态，反应正向进行，点的，C错误；
D．设与的物质的量均为“1”：
乙醇占，乙烯和水各占，，D正确；
10、【答案】C
【详解】A．X浓度变化量：0.25ml/L；Y浓度变化量：0.25ml/L；Z浓度变化量：0.5ml/L，得反应方程式：；速率比等于化学计量数之比，各物质的反应速率大小关系：，A错误；
B．根据反应，反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，B错误；
C．根据图b，温度时先达到化学平衡，说明温度：；升温Z物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，则该反应正反应的反应热，C正确；
D．Y的平衡转化率：，D错误；
11、【答案】C
【分析】向10mL二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液， 浓度逐渐减小，则p点到M点这条曲线表示粒子浓度变化，p点到Q点为浓度变化曲线，M点到Q点曲线为的浓度变化曲线，则p点与两种粒子浓度相同，Q点与两种粒子浓度相同，M点与两种粒子浓度相同，据此分析解答。
【详解】A．从分析可知，P点与两种粒子浓度相同，则，> ，根据强酸制弱酸，则与不能大量共存，故A正确；
B．从P点到Q点溶液的pH值逐渐增大，酸性逐渐减弱，对水的电离抑制逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．从分析可知Q点时，与粒子浓度相同，此时溶液中溶质为和，由电荷守恒可知，其中，则，且，则，故C错误；
D．M点与两种粒子浓度相同，则， Q点与两种粒子浓度相同，则，则 = =10-1.310-4.3=10-5.6= ，则=10-2.8，则，则M点横坐标为2.8，故D正确；
12、【答案】A
【详解】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2，，以此分析；
【分析】A．，A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；
D．多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；
13、【答案】D
【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，KW仅是温度的函数，且随温度升高而增大，所以图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A=D，故A错误；
B．100℃时，Kw=10-12，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中c(OH-)减小，而一水合氨的电离平衡常数Kb= 不变，故增大；而最终氨水过量，溶液显碱性，反应后溶液不能达到B点，故B错误；
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，溶液由中性变为酸性，而C点也显中性，故溶液不能由A变为C点，故C错误；
D．加热浓缩A点溶液，由于A点溶液显中性，故加热浓缩后仍显中性，且升高温度，Kw增大，故可以到达B点，故D正确；
14、【答案】C
【详解】A．AILi为合金，元素化合价为零价，在放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．在原电池中阳离子向正极移动，Li+应向正极移动，B错误；
C．放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，AILi合金为负极，CxPF6为正极，正极发生得电子还原反应，电极反应为，C正确；
D．每转移1ml电子，负极Li转化为，进入电解质，负极质量减少7g，正极，进入电解质，正极质量减少145g，正极和负极的质量变化不相等，D错误；
15、【答案】B
【详解】A．，溶液中大小与成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线。向溶液中加入NaOH溶液，减小而会增大，不能得到Z点对应溶液，A错；
B．由图中数据知，当时，、，由此可求出；，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)，B正确；
C．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C错误；
D．常温下，饱和溶液中，饱和溶液中，后者饱和溶液中较大，D错误；
16、【答案】D
【分析】由锂离子的移动方向可知，电解板(Li)为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳，电极反应式为3CO2+4e—=2CO+C。
【详解】A．由分析可知，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳，故A正确；
B．多孔催化剂电极可以增大电极的表面积，有利于二氧化碳扩散到电极表面参与放电，故B正确；
C．由分析可知，导线中流过2ml电子，负极生成2ml的锂离子通过阳离子交换膜由负极区进入正极区，故C正确；
D．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，则负极区不能选用水溶液作电解质溶液，故D错误；
17、【答案】D
【详解】A．左图为燃料电池，负极肼失电子生成氮气和水，负极反应式为：，故A错误；
B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜，故B错误；
C．左图为肼燃料电池，总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，有水生成，一段时间后，左图中电解质溶液的pH减小，故C错误；
D．标况下，当左图中有2.24L被还原时，电路中转移0.4ml电子，右图阳极上氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑,根据电子守恒，放出0.1ml氧气，标况下的体积为2.24L气体，故D正确；
18、【答案】D
【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为；b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
【详解】A．金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，A项正确；
B．充电时，电源正极应接原电池的正极，即b电极为阳极，B项正确；
C．由分析可知，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值与产生电量多少无关，生成1ml超氧化钾时，消耗1ml氧气，两者的质量比值为，所以产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22，C项正确；
D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为，反应生成2ml硫酸，转移2ml电子，根据得失电子守恒消耗3.9 g钾时，转移0.1ml电子，应生成0.1ml硫酸，D项错误；
二、多选题（共4小题）
19、【答案】BCD
【详解】A．过程I中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成，选项A错误；
B．观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，选项B正确；
B．观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，该反应为放热反应，选项C正确；
D．该反应有单质生成，属于氧化还原反应，选项D正确；
20、【答案】BC
【详解】A．由图可知，增大，温度降低，生成物氢气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变ΔH＞0，故A错误；
B．由图可知，温度为时，氢气和硫化氢的物质的量分别为2ml和1ml，由方程式可得：(x—2×)=1，解得x=2，故B正确；
C．由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高反应速率越快，则a点反应速率大于b点，故C正确；
D．增大x值，反应物硫化氢的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但硫化氢的转化率减小，故D错误；
21、【答案】AD
【分析】由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，即原电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，则N为阴极，左池Cu(1)为正极，Cu(2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极发生反应：Cu2++2e-=Cu。
【详解】A．左池Cu(1)为正极，正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，转移2ml电子时，Cu(1)极析出64g铜，同时有1ml即96g硫酸根从乙室到甲室，乙室电解质溶液质量共减少64g+96g=160g，A错误；
B．电极M上NH3失电子被氧化为N2，M为阳极，电解质溶液显碱性，其电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B正确；
C．当浓差电池左右浓度相等时则停止放电，设负极放电使溶液中增加x ml Cu2+，则正极减少x ml Cu2+，当浓差电池停止放电时有：x+2 L×0.5 ml/L=2 L×2.5 ml/L-x，解得x=2ml，则此时电路中转移电子2×2ml=4ml，根据电荷守恒有4ml OH-从N→M，即从丁→丙，C正确；
D．恢复原浓差Cu(2)电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，D错误；
22、【答案】BC
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH；
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=a时，富含L的型体主要为HL-，此时H2L、L2-较少，故c(HL-)>c(H2L)，选项A错误；
B．根据图像，pH=8.5时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-、[FeL2]-，其分布分数分别为0.5、0.4、0.1，因此可以得到c([FeL3]3-) =1×10-4ml·L-1， c([FeL2(OH)]2-)=8×10-5ml·L-1，[FeL2]-= 2×10-5ml·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4ml·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了1.6×10-4ml·L-1的L2-，形成[FeL2]-消耗了4×10-5ml·L-1的L2-，共消耗了5×10-4ml·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，选项B正确；
C．该反应的平衡常数K=，当Fe3+与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=1，在pH=1时可以根据，计算溶液中c(L2-)=5.0×10-20.7，则该络合反应的平衡常数K≈10-20，即lg K≈20，选项C正确；
D．当pH=10时，根据图中曲线可知，，电荷守恒有，
故，选项D错误；
第II卷（非选择题，共48分）
本部分共一道大题；除标注外，每空1分。
三、综合题
23、(Ⅰ)（1） kJ·ml
（2）放热 134 kJ⋅ml
(ⅠⅠ)（1）①温度 MnSO4 ②0.5
（2）①3X+Y2Z ②30% ③减小压强 A
24、（Ⅰ）（1）吸热反应 ②
（2）反应的，反应的；温度升高使转化为平衡转化率下降，使转化为平衡转化率升高(或“温度升高反应的减小，反应II的增大”)；且升高幅度超过下降幅度
不可能 不变
（3）增大压强、使用对反应I活性更高的催化剂
（ⅠⅠ）（1）②⑥⑨ ⑤⑦
（2）① ②
③
（3）22.81mL(22.80-22.85均可)
（4）③①② 、 AB 18
25、（Ⅰ）（1）抑制水解
（2）丁达尔效应
（3） 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
（ⅠⅠ）（1）
（2）
26、（Ⅰ）（1）从A到B
（2）不变 B电极反应是O2+4e-+4H+=2H2O 当B电极消耗4ml氢离子同时，4ml氢离子通过离子交换膜从A到B补充了消耗的氢离子，溶液总体积变化忽略不计，因此溶液pH不变
（ⅠⅠ）（1）
（2）当最后半滴标准液滴入锥形瓶中，溶液产生黄色沉淀，且半分钟不恢复原色，则证明到达滴定终点
选项
目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
测稀硫酸与铁屑的反应速率
C
测定中和反应的反应热
D
探究温度对化学反应速率的影响
冷水 热水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
C
C
D
B
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
A
D
C
B
D
D
D
题号
19
20
21
22
答案
BCD
BC
AD
BC
化学试题
考试时间：75分钟；试卷满分：100分；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上，答在本试卷或草稿纸上均不作数。
3. 本试卷考察范围为：人教版（2019）选择性必修第一册。
第I卷（选择题，共52分）
本部分共两道大题。第一大题：每小题仅有一项是正确答案（每小题2分，共36分）；第二大题：每小题有多项符合题目要求（每小题4分，共16分，部分选对得2分，全部选对得满分，错选或不选不得分）
一、单选题（共18小题）
1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（ ）
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2．反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下，其中最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．25℃、101kPa条件下，下列热化学方程式能正确表示甲烷燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：（ ）
①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体⑥几滴CuSO4溶液
A．①②⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤
5．点阵能（）是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Brn－Haber循环：
由此可得为（ ）
A．＋786.5B．－786.5C．＋749.6D．－749.6
6．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是（ ）
A．图示过程中只有一个基元反应
B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH﹤0
C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同
7．对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应m+n
D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂
8．下列实验方法或方案不能到目的的是( )
9．已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．
B．
C．在、280℃条件下，C点的
D．A点对应条件下反应的平衡常数(用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)
10．在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图α所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：
v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．该反应正反应的反应热△H>0
D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
11．常温时，向10mL二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中及、的浓度随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．已知常温下，，则与不能大量共存
B．从P点到Q点水的电离程度一直在增大
C．Q点时，
D．M点横坐标为2.8
12．将2mL1ml/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（ ）
A．电离方程式：
B．酸性：CH3COOH>H2CO3
C．电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D．H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．图中A、B、D三点处间的关系：B>A>D
B．100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中增大，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量固体，可从A点变化到C点
D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
14．中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为。关于放电正确的是（ ）
A．AILi合金为负极，发生还原反应
B．Li+向负极移动
C．CxPF6发生的电极反应为
D．正极和负极的质量变化相等
15．常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)
C．Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)
D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大
16．科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是（ ）
A．多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B．采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C．导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D．负极区可以选用水溶液作电解质溶液
17．下图为利用肼()—空气燃料电池电解溶液的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．左图负极反应式为：
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．一段时间后，左图中电解质溶液的pH不变
D．标况下，当左图中有2.24L被还原时，右图阳极上放出2.24L气体
18．K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池内生成0.05 ml硫酸
二、多选题（共4小题）
19．在催化剂表面CO和水蒸气反应生成氢气的反应过程如图所示，已知状态4能量最低。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中有非极性键的断裂，过程Ⅲ中有非极性键的形成
B．过程Ⅱ需要吸收能量，过程Ⅲ能释放能量
C．该反应为放热反应
D．该反应属于氧化还原反应
20．利用工业废气生产的反应为 ，向密闭容器充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)：
下列说法正确的是（ ）
A．B．
C．正反应速率：D．升高温度或增大x值，均能提高平衡转化率
21．以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．转移2ml 时乙室电解质溶液质量减少96g
B．M极电极反应为：
C．当浓差电池停止工作时，已有4ml 从丁→丙
D．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu(2)连接的是电源正极
22．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是（ ）
A．当pH=a时，体系中
B．pH=8.5时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-、[FeL2]- ，可以得到c([FeL3]3-) =1×10-4ml·L-1
C．的平衡常数的lgK约为20
D．当pH=10时，
第II卷（非选择题，共48分）
本部分共一道大题；除标注外，每空1分。
三、综合题
23．（11分）（Ⅰ）汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题：
(1)如图1，汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，则图1中对应反应的热化学方程式为 。
(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关化学反应的能量变化过程如图3所示。则图中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为 。
（ⅠⅠ）(1)化学实验探究是中学生应掌握的基本能力，如下某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果。请据此完成下列问题。
现选试剂和仪器：0.20ml/LH2C2O4溶液、0.010ml/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：
①上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响。
②若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ；
(2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至2min，X的转化率为 。
③若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t4时 。如图2的转化率最高是时间段 。A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
24．（20分）化学反应是学习化学的重要理论依据，现有以下问题请回答：
（Ⅰ）如图1.，催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ｉ：
反应II：
向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性。
(1)反应Ⅱ为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，图中曲线 表示平衡时的选择性。
(2)温度高于，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是 （2分），平衡时的转化率随温度的变化 (填“可能”或“不可能”)如图中虚线④所示。若达到平衡后，再充入和，重新达到平衡时的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有 ，反应状态达B点时，容器中为 ml。
（ⅠⅠ）是重要的化工原料，在保护氛围下可制备。回答下列问题：
(1)以下物质中，属于强电解质的有 (填正确答案的编号，下同)；属于弱电解质的有 。
①盐酸 ② ③液氨 ④ ⑤ ⑥ ⑦醋酸 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl ⑩
(2)常温下，水溶液显碱性：
①泡沫灭火器的原理是溶液和溶液混合，请写出该反应的离子方程式 （2分） 。
②将水溶液中、、、按从大到小的顺序排列 。
③已知，，溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数 。
(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的溶液。如图2所示滴定管读数为 。
(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：
浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。,
②已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有： ；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． B． C． D．
③25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中 （2分） 。
④分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 （2分） 。(结果保留两位有效数字，已知，)
25．（8分）以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.如表格1，金属与溶液反应
(1)配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
(3)溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是
（2分） 。
Ⅱ.如图2，溶液与溶液反应：
(1)取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是 （2分） 。
(2)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
26．（9分）原电池是高中化学学习的重点，现请你解决以下两个问题：
（Ⅰ）如图1，微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下：
(1)该电池外电路电子的流动方向为 。（填写“从A到B”或“从B到A”）
(2)工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”），结合化学用语说明原因 （2分）。
（ⅠⅠ）如图2，高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。
(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图2。Fe电极上的电极反应式为 。
(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
资料：，(黄色)，CN-优先于I-与Ag+反应。
取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用c ml/L的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是 （2分），经处理后的废水中NaCN的含量为 （2分）g/L。(己知：NaCN的摩尔质量：49g/ml)
化学试题（参考答案）
第I卷（选择题，共52分）
本部分共两道大题。第一大题：每小题仅有一项是正确答案（每小题2分，共36分）；第二大题：每小题有多项符合题目要求（每小题4分，共16分，部分选对得2分，全部选对得满分，错选或不选不得分）
一、单选题（共18小题）
1、【答案】B
【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误；
B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；
C．锌合金镀金是金属材料，C错误；
D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误；
2、【答案】A
【详解】比较化学反应速率转化为同一物质进行比较，化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比。
A．；
B．；
C．；
D．固体反应速率不用计算，固体没有物质的量浓度变化，不能通过固体比较反应速率，无法比较；
所以反应速率最大；
3、【答案】C
【详解】燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，甲烷的燃烧热为，则1ml甲烷完全燃烧生成1ml二氧化碳和2ml液态水放出的热量为，所以其燃烧热的热化学方程式为： ，故选C。
4、【答案】C
【详解】①加入水，硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故①符合题意；
②加入Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故②不符合题意；
③加入Na2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故③符合题意；
④加入CH3COONa 溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，故④符合题意；
⑤加入K2SO4固体，由于硫酸钾不参与反应，对反应速率没有影响，故⑤不符合题意；
⑥CuSO4固体与锌反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦不符合题意；综上，符合题意的有①③④。
5、【答案】D
【详解】由题干信息可知：
，，
，，
，，
根据盖斯定律可知，故答案为：-749.6。
可得U=-749.6
6、【答案】B
【详解】A．该反应分3个分步骤完成，有3个基元反应，故A错误；
B．∆H=生成物总能量-生成物总能量，由图可知，此历程中：N*+3H*═NH*+2H*∆H＜0，故B正确；
C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，而焓变只与反应的始态和终态有关，故以铁粉为催化剂，铁粉改变了合成氨的反应历程，但不能改变反应热，故C错误；
D．用不同催化剂合成氨，活化能不同，则反应历程与该图不相同，故D错误；
7、【答案】C
【详解】A．由图a可知，T1先达到平衡，且T1对应C%含量低，则T1＞T2，升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．由图b可知，温度一定时，增大压强，C%含量增大，说明平衡正向移动，该反应m+n＞p，故B错误；
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应的正反应为放热反应，故C正确；
D．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误；
8、【答案】C
【详解】A．2NO2(g)⇌N2O4(g)反应前后气体系数和不相等，压强可以影响平衡的移动，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，利用针筒装置控制压强，通过观察颜色变化可以判断平衡移动方向，从而探究压强对化学平衡的影响，A项能达到实验目的；
B．针筒可测定气体的体积，再使用手机秒表或者秒表测定时间，即可测定反应速率，B项能达到实验目的；
C．中和热的测定时为了减少热量的散失，两个烧杯口需相平，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌时充分反应，同时隔热层中需要填充碎纸条、泡沫等保温材料达到保温隔热，减少热量损失的目的，C项不能达到实验目的；
D．由题干信息可知，硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应现象明显，两支试管中均为5mL 0.1ml/L Na2S2O3和5mL 0.1ml/LH2SO4浓度相同，仅控制温度这一个变量，其他条件完全相同，可以探究温度对化学反应速率的影响，D项能达到实验目的；
9、【答案】C
【分析】此反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度下，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大；同样可由图分析，温度收到，乙烯转化率减小，故升高温度平衡逆移，此反应。
【详解】A．升高温度，乙烯转化率减小，，A正确；
B．当温度相同时，从到乙烯转化率增大，平衡正向移动，，B正确；
C．在、280℃条件下，平衡转化率在点位置，说明点未达平衡状态，反应正向进行，点的，C错误；
D．设与的物质的量均为“1”：
乙醇占，乙烯和水各占，，D正确；
10、【答案】C
【详解】A．X浓度变化量：0.25ml/L；Y浓度变化量：0.25ml/L；Z浓度变化量：0.5ml/L，得反应方程式：；速率比等于化学计量数之比，各物质的反应速率大小关系：，A错误；
B．根据反应，反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，B错误；
C．根据图b，温度时先达到化学平衡，说明温度：；升温Z物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，则该反应正反应的反应热，C正确；
D．Y的平衡转化率：，D错误；
11、【答案】C
【分析】向10mL二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液， 浓度逐渐减小，则p点到M点这条曲线表示粒子浓度变化，p点到Q点为浓度变化曲线，M点到Q点曲线为的浓度变化曲线，则p点与两种粒子浓度相同，Q点与两种粒子浓度相同，M点与两种粒子浓度相同，据此分析解答。
【详解】A．从分析可知，P点与两种粒子浓度相同，则，> ，根据强酸制弱酸，则与不能大量共存，故A正确；
B．从P点到Q点溶液的pH值逐渐增大，酸性逐渐减弱，对水的电离抑制逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．从分析可知Q点时，与粒子浓度相同，此时溶液中溶质为和，由电荷守恒可知，其中，则，且，则，故C错误；
D．M点与两种粒子浓度相同，则， Q点与两种粒子浓度相同，则，则 = =10-1.310-4.3=10-5.6= ，则=10-2.8，则，则M点横坐标为2.8，故D正确；
12、【答案】A
【详解】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2，，以此分析；
【分析】A．，A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；
D．多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；
13、【答案】D
【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，KW仅是温度的函数，且随温度升高而增大，所以图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A=D，故A错误；
B．100℃时，Kw=10-12，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中c(OH-)减小，而一水合氨的电离平衡常数Kb= 不变，故增大；而最终氨水过量，溶液显碱性，反应后溶液不能达到B点，故B错误；
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，溶液由中性变为酸性，而C点也显中性，故溶液不能由A变为C点，故C错误；
D．加热浓缩A点溶液，由于A点溶液显中性，故加热浓缩后仍显中性，且升高温度，Kw增大，故可以到达B点，故D正确；
14、【答案】C
【详解】A．AILi为合金，元素化合价为零价，在放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．在原电池中阳离子向正极移动，Li+应向正极移动，B错误；
C．放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，AILi合金为负极，CxPF6为正极，正极发生得电子还原反应，电极反应为，C正确；
D．每转移1ml电子，负极Li转化为，进入电解质，负极质量减少7g，正极，进入电解质，正极质量减少145g，正极和负极的质量变化不相等，D错误；
15、【答案】B
【详解】A．，溶液中大小与成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线。向溶液中加入NaOH溶液，减小而会增大，不能得到Z点对应溶液，A错；
B．由图中数据知，当时，、，由此可求出；，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)，B正确；
C．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C错误；
D．常温下，饱和溶液中，饱和溶液中，后者饱和溶液中较大，D错误；
16、【答案】D
【分析】由锂离子的移动方向可知，电解板(Li)为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳，电极反应式为3CO2+4e—=2CO+C。
【详解】A．由分析可知，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳，故A正确；
B．多孔催化剂电极可以增大电极的表面积，有利于二氧化碳扩散到电极表面参与放电，故B正确；
C．由分析可知，导线中流过2ml电子，负极生成2ml的锂离子通过阳离子交换膜由负极区进入正极区，故C正确；
D．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，则负极区不能选用水溶液作电解质溶液，故D错误；
17、【答案】D
【详解】A．左图为燃料电池，负极肼失电子生成氮气和水，负极反应式为：，故A错误；
B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜，故B错误；
C．左图为肼燃料电池，总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，有水生成，一段时间后，左图中电解质溶液的pH减小，故C错误；
D．标况下，当左图中有2.24L被还原时，电路中转移0.4ml电子，右图阳极上氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑,根据电子守恒，放出0.1ml氧气，标况下的体积为2.24L气体，故D正确；
18、【答案】D
【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为；b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
【详解】A．金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，A项正确；
B．充电时，电源正极应接原电池的正极，即b电极为阳极，B项正确；
C．由分析可知，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值与产生电量多少无关，生成1ml超氧化钾时，消耗1ml氧气，两者的质量比值为，所以产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22，C项正确；
D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为，反应生成2ml硫酸，转移2ml电子，根据得失电子守恒消耗3.9 g钾时，转移0.1ml电子，应生成0.1ml硫酸，D项错误；
二、多选题（共4小题）
19、【答案】BCD
【详解】A．过程I中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成，选项A错误；
B．观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，选项B正确；
B．观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，该反应为放热反应，选项C正确；
D．该反应有单质生成，属于氧化还原反应，选项D正确；
20、【答案】BC
【详解】A．由图可知，增大，温度降低，生成物氢气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变ΔH＞0，故A错误；
B．由图可知，温度为时，氢气和硫化氢的物质的量分别为2ml和1ml，由方程式可得：(x—2×)=1，解得x=2，故B正确；
C．由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高反应速率越快，则a点反应速率大于b点，故C正确；
D．增大x值，反应物硫化氢的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但硫化氢的转化率减小，故D错误；
21、【答案】AD
【分析】由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，即原电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，则N为阴极，左池Cu(1)为正极，Cu(2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极发生反应：Cu2++2e-=Cu。
【详解】A．左池Cu(1)为正极，正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，转移2ml电子时，Cu(1)极析出64g铜，同时有1ml即96g硫酸根从乙室到甲室，乙室电解质溶液质量共减少64g+96g=160g，A错误；
B．电极M上NH3失电子被氧化为N2，M为阳极，电解质溶液显碱性，其电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B正确；
C．当浓差电池左右浓度相等时则停止放电，设负极放电使溶液中增加x ml Cu2+，则正极减少x ml Cu2+，当浓差电池停止放电时有：x+2 L×0.5 ml/L=2 L×2.5 ml/L-x，解得x=2ml，则此时电路中转移电子2×2ml=4ml，根据电荷守恒有4ml OH-从N→M，即从丁→丙，C正确；
D．恢复原浓差Cu(2)电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，D错误；
22、【答案】BC
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH；
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=a时，富含L的型体主要为HL-，此时H2L、L2-较少，故c(HL-)>c(H2L)，选项A错误；
B．根据图像，pH=8.5时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-、[FeL2]-，其分布分数分别为0.5、0.4、0.1，因此可以得到c([FeL3]3-) =1×10-4ml·L-1， c([FeL2(OH)]2-)=8×10-5ml·L-1，[FeL2]-= 2×10-5ml·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4ml·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了1.6×10-4ml·L-1的L2-，形成[FeL2]-消耗了4×10-5ml·L-1的L2-，共消耗了5×10-4ml·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，选项B正确；
C．该反应的平衡常数K=，当Fe3+与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=1，在pH=1时可以根据，计算溶液中c(L2-)=5.0×10-20.7，则该络合反应的平衡常数K≈10-20，即lg K≈20，选项C正确；
D．当pH=10时，根据图中曲线可知，，电荷守恒有，
故，选项D错误；
第II卷（非选择题，共48分）
本部分共一道大题；除标注外，每空1分。
三、综合题
23、(Ⅰ)（1） kJ·ml
（2）放热 134 kJ⋅ml
(ⅠⅠ)（1）①温度 MnSO4 ②0.5
（2）①3X+Y2Z ②30% ③减小压强 A
24、（Ⅰ）（1）吸热反应 ②
（2）反应的，反应的；温度升高使转化为平衡转化率下降，使转化为平衡转化率升高(或“温度升高反应的减小，反应II的增大”)；且升高幅度超过下降幅度
不可能 不变
（3）增大压强、使用对反应I活性更高的催化剂
（ⅠⅠ）（1）②⑥⑨ ⑤⑦
（2）① ②
③
（3）22.81mL(22.80-22.85均可)
（4）③①② 、 AB 18
25、（Ⅰ）（1）抑制水解
（2）丁达尔效应
（3） 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
（ⅠⅠ）（1）
（2）
26、（Ⅰ）（1）从A到B
（2）不变 B电极反应是O2+4e-+4H+=2H2O 当B电极消耗4ml氢离子同时，4ml氢离子通过离子交换膜从A到B补充了消耗的氢离子，溶液总体积变化忽略不计，因此溶液pH不变
（ⅠⅠ）（1）
（2）当最后半滴标准液滴入锥形瓶中，溶液产生黄色沉淀，且半分钟不恢复原色，则证明到达滴定终点
选项
目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
测稀硫酸与铁屑的反应速率
C
测定中和反应的反应热
D
探究温度对化学反应速率的影响
冷水 热水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
C
C
D
B
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
A
D
C
B
D
D
D
题号
19
20
21
22
答案
BCD
BC
AD
BC
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