广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题含答案

这是一份广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了考生必须保持答题卷的整洁，和在催化剂作用下制备等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，共100分，考试时长75分钟。
注意事项：
1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将答卷交回。
【可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16】
一、选择题，本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能够降低化学反应的反应热
B．聚合硫酸铁能用作净水剂
C．铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效
D．零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
2．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．煤炭工业向燃煤中添加脱硫
B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口
C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期
D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染
3．下列方程式错误的是（ ）
A．的水解：
B．的电离：
C．的电离：
D．的水解：
4．下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ）
A．，则的燃烧热为
B．已知，则和充分反应放出热量
C．已知，则
D．已知，则
5．汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该反应的反应热为
D．该反应中反应物总键能小于生成物总键能
6．在恒温恒容下发生反应，反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是（ ）
A．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态
B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
C．时改变的条件可能为增大浓度并减少浓度
D．时与的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态
7．用标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差
B．若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测溶液的浓度偏高
C．若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测的溶液浓度偏低
D．中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多指示剂
8．下列实验装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A．甲：测定生成氢气的速率
B．乙：将溶液蒸干制备
C．丙：用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液
D．丁：加热或冷却溶液，探究温度对化学平衡的影响
9．和在催化剂作用下制备。表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含有电子总数为
B．标准状况下，中分子数为
C．和充分反应得到
D．和混合气体中含有个氧原子
10．下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：
B．使酚酞变红的溶液：
C．无色透明溶液中：
D．的溶液中：
11．常温下稀释、两种弱酸溶液时（酸性：），溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度
B．曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化
C．图中两点处的溶液中相等（代表或）
D．相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：
12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，，容器体积为]。下列分析正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为
C．达到平衡状态所需要的时间： D．图中a点对应的平衡常数的数值
13．用钌基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应历程中包含6个基元反应
B．图示中参与循环的物质只有和
C．总反应式为
D．图示中物质Ⅱ为该反应催化剂，Ⅰ和Ⅲ是反应中间体
14．的弱酸溶液加水稀释至，下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度减小
B．稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍
C．溶液中所有微粒的浓度均减小
D．减小
15．下列实验的实验目的、操作、现象、结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．常温下，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．时，的数量级为
B．点溶液中：
C．水的电离程度：
D．点溶液中：
二、非选择题：共4小题，共56分。
17．（14分）控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
Ⅰ．催化剂对速率的影响
探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。（已知：对分解反应无影响）
（1）分解的化学方程式是________________。
（2）有同学建议将改为溶液，理由是________；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是________________。
Ⅱ．浓度对速率的影响
实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。
（3）①已知上述反应的原理为：，则实验1、2所加溶液均要过量的原因为________________．
③实验1中时溶液袯色，用草酸表示的反应速率________，联系实验1、2，预期结论是________________。
（4）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如下图所示，由此得出的结论是________________。
18．（14分）铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料（主要成分为，含少量，表面沉积着有机物）中回收铂，并获得的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：
（1）灼烧含铂废料最主要的目的是________________。
（2）滤渣1的主要成分为________，“沉铂”得到的沉淀（氯铂酸铵）中铂元素的化合价为________．
（3）“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与溶液反应的主要离子方程式为________________．
（4）“试剂”可选用________，的调控范围为________．
a．盐酸 b．溶液 c．氨水 d．
（5）“系列操作”中最后的步骤为在氛围中结晶，原因是
（6）某小组为测定溶液浓度进行以下探究：取样品溶液于锥形瓶中，滴入3～4滴稀硫酸酸化，用标准溶波滴定，达到滴定终点的判断依据是________________。
平行测定三次，平均消耗标准溶液，计算样品溶液中的浓度为________。
19．（共14分）羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS，回答下列问题：
（1）由和合成的反应分两步进行，其能量变化如图所示。
①
②
反应的________。决定COS生成速率的步骤是________（填“①”或“②”）。
（2）在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示，则段曲线变化的原因是________________，
能提高平衡转化率的措施有________（填序号）。
A．适当升温 B．及时分离COS C．降低投料比 D．选择高效催化剂
（3）在某温度下，向的密闭容器中通入和各，发生反应，，平衡时________。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（4）实验测得该反应的速率方程为，k为速率常数（受温度影响），则化学平衡常数________（用、表达），平衡后升高温度，增大的倍数________（填“>”“<”或“=”）增大的倍数。
20．（14分）盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为________（用离子方程式说明）；已知时，的，则当溶液中时，溶液的________．
（2）是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液________（填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”），主要理由是________．
（3）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。根据图回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的离子是________________．
②A、B两点水的电离程度大小为A________B。
③根据上图，下列有关说法不正确的是________．
a．滴加至点时，
b．滴加至点时，
c．滴加至点时，溶液
④已知电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱________________．
⑤证明是弱电解质，你的设计方案是________________．
佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二上学期12月联考
参考答案（化学）
1-5 BAACD 6-10 CCDDA 11-15 CDCBB 16 D
17．（共14分）
（1）
（2）排除阴离子种类差异带来的干扰
溶液或溶液
（3）①实验通过测定酸性高钙酸钾溶液的褪色时间判断反应的快慢，则所加溶液均要过量
②；
其他条件相同时，溶液浓度越大，反应速率越快
（4）其他条件相同时，硫酸浓度增大，化学反应速率加快
18．（共14分）
（1）除去沉积在废料表面的有机物
（2）
（3）
（4）
（5）抑制水解
（6）当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变浅红色，且半分钟不变色 0.0486
19．（14分）
（1） ①
（2）段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大 BC
（3） 正反应方向
（4）
20．（14分）
（1） 10
（2）喷在叶片上 在碱性条件下生成难溶物，农作物不易吸收
（3）① ②> ③c ④
⑤取固体溶于水，测其，若，则为弱电解质
或取的溶液，稀释10倍，若稀释后，则为弱电解质；
或取同浓度的和盐酸溶液，测其，若的大于盐酸的，则为弱电解质；
或取溶液，测其，若，则为弱电解质。（其他答案合理也给分）实验目的
操作
现象
结论
A
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
室温下，用pH计测定盐酸和醋酸溶液的pH
盐酸溶液的pH为1，醋酸溶液的pH为3.1
盐酸酸性强于醋酸
B
探究浓度对相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加的溶液
溶液由橙色变成黄色
减小浓度，平衡向生成的方向移动
C
探究反应物浓度对反应速率的影响
室温下，在两个锥形瓶中放入铁粉，分别通过分液漏斗加入溶液和溶液
溶液产生气泡的速率比溶液产生气泡的速率快
相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快
D
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向盛有溶液的试管中加入溶液，振荡，再向试管中加入固体
溶液红色变浅
相同条件下，增大生成物浓度，平衡逆向移动
实验1
实验2
试剂1
的溶液
的溶液
试剂2
的溶液
的溶液
开始沉淀
2.2
3.5
9.5
完全沉淀
3.2
4.7
11.1