广东省佛山市南海区桂城中学2023-2024学年高二上学期12月第二次段考化学试题含答案

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2023年12月
本试卷共7页，20小题，总分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56
第I卷（共44分）
一、单选题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相同
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2.下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）
A．盐酸、、 B．HClO、、
C．NaOH、、 D．、、
3.已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H= - akJ·ml-1 (a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．密闭容器中，恒温，缩小体积，X的转化率不变
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
4.室温下，对于1L 0.1ml·L-1醋酸溶液，下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02×1022
B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
D．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10-4
5.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：
Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是
A．Pb为正极，被氧化 B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小
C．向PbO2极移动 D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中因完全双水解而不能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+
B．H+、NH4+、CH3COO—、
C．由水电离的c(H+)=1×10-14 ml/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
D．K+、Al3+、、AlO2-
7.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
8.已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①
②
③
则ΔH3和K3的表达式分别为（ ）
A．， B．，
C．， D．，
9.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸
10.常温下0.1 ml·L－1 ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是
A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小
11.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小
12.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0
13..部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A. 向NaCN溶液中通入少量CO2气体：CN－+H2O+CO2=HCN+HCO
B. 相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
D. 等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者
14.下列关于中和滴定的说法正确的是
A．用标准浓度HCl溶液滴定弱碱MOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定
15.实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低，是因为CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动
C．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
D．随温度升高，CuSO4溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果
16..采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇（CH3OH)方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．总反应焓变
B．上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量
变化。
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为CO
第II卷（共56分）
二、非选择题（共4题，56分）
17.（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。
回答下列问题：
（1)装置a中反应的化学方程式为 。
（2)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O.
探究I:探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）。
限选试剂：0.1 ml·L-1KI溶液、1.0ml·L-1KI溶液、2.0ml·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
探究II:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+.为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
⑥综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
18.（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式____________________________________________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属
离子是________________。
（3）“母液①”中浓度为________________。
（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________________（写名称）。“酸溶渣”的成分是________________、________________。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是__________________________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________________，循环利用。
19.（14分）(1)某有机物R能与Fe2+形成橙红色的离子[FeR3]2+，该离子可被HNO3氧化成淡蓝色的离子[FeR3]3+，完成反应的离子方程式：NO3— + 2[FeR3]2+ + 3H+ + 2[FeR3]3+ + H2O
(2)某研究小组对(1)中的反应进行了研究。
用浓度分别为2.0 ml·L-1、2.5 ml·L-1、3.0 ml·L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c([FeR3]2+)随时间t的变化曲线如图。
①图中对应c(HNO3) = 3.0 ml·L-1时的变化曲线为_________（填代号III、II、I）。
②c(HNO3) = 3.0 ml·L-1时，在0~1min内，[FeR3]3+的平均消耗速率=______ ml/(L·min)。
③下列有关说法中，正确的有___________。
A．平衡后加水稀释，增大
B．[FeR3]2+的平衡转化率：αIII>αII>αI
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tIII>tII>tI
(3)由R产生的物质L可用于分离稀土，溶液中某稀土离子（用M表示)与L存在平衡：
i). M（aq）+L （aq） ML（aq） K1
ii).ML（aq）+L（aq） ML2（aq） K2
研究组配制了M与L起始浓度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定L的含量，测得起始浓度比c0(M)/c0(L)分别为0、a、b时，各成分L的含量S如下表（各成分含L的总量S计为1）.
【注】：“<0.01”表示未检测到。
①c0(M)/c0(L)=a时， x=___________。
②c0(M)/c0(L)=b时，平衡浓度比c平(ML2)/c平(ML)=______
（4）研究组研究了（3）中M与L反应体系，当C0（L)=1.0×10-5ml·L-1时，测得平衡时各物种L含量C平/C0（L)随C0（M)/C0（L)的变化曲线如图10，C0（M)/C0（L)=0.51时，计算①M的平衡转化率 （结果仅保留两位有效数字），②（3）中反应i)的K1________.
20.（14分）某兴趣小组做如下探究实验：

(1)图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，Fe极作原电池的______（填“正、负”）极，该原电池反应的离子方程式为____________________________。
(2)如图Ⅰ，其他条件不变，若将NaCl溶液、CuCl2溶液分别换为FeCl2、NH4Cl溶液，石墨电极上发生 （填“氧化、还原”）反应，写出电极反应方程式___________________________。
(3)如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中NaCl溶液换成CuCl2溶液、盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，以下对甲、乙装置的判断正确是__________（填代号）。
A.甲装置作原电池，乙装置不作原电池 B.乙装置作原电池，甲装置不作原电池
C.甲、乙装置都作原电池 D.甲、乙装置都不作原电池
(4)有同学认为常温下将图II甲装置的CuCl2溶液换成浓硝酸，测得电流表A中有电流通过，说明甲装置发生了原电池反应，该原电池的负极是_____（填化学式），并根据金属的性质解释另一电极作正极的原因
佛山市南海区2023-2024学年高二上学期12月第二次段考
化学试卷答案及评分标准
一、单项选择题（1-10题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）
二、非选择题（共4小题，共56分）
17.(共14分，每空2分）
(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑(2分）
(2)①0.1ml·L-1 KI溶液
②蒸馏水
③淀粉
④加入适量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸（不加稀盐酸不扣分）
⑤产物中有SO42-（答H2SO4也给分）
⑥3SO2+2H2OS↓+4H++2SO42-(条件“KI”和“↓” 不作扣分点）
18.(共14分，除注明外，其余每空2分）
(1)
(2)
(3)
(4)硫酸；（1分）；（1分）
(5)
(6)
19.（共14分，除注明外，其余每空2分）
(1)HNO2
(2)①III ② 5×10-5 (多写单位且正确不扣分） ③ AB
(3)①0.36（1分） ②3:4（1分）
(4)①98% ；②107
20.（共14分，每空2分）
(1)负；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)还原；2H＋＋2e－===H2↑；
(3)A
(4)Cu；Fe常温下遇浓硝酸钝化选项
操作或做法
目的
A
向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液，观察实验现象
探究催化剂对反应速率的影响
B
取5mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
探究KI与反应是可逆反应
C
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间
测NaClO溶液的pH值
D
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
取20.00mL盐酸
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka1=1.77×10-4
Ka1=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 ； Ka2=5.6×10-11
影响因素
编号
操作
现象
c(I—)
i
取50mL① 于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2
溶液变为浅黄色
ii
取50mL 1.0ml·L-1 KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2
溶液迅速变黄
c(H+)
iii
取50mL 1.0ml·L-1 KI溶液和5mL ② 于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2
溶液迅速变黄
iV
取50mL 1.0ml·L-1 KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2
溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊
方案
操作
预期现象
结论
i
取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴③ 溶液（填试剂名称），振荡
无明显变化
浊液中无I2
ii
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中，④ .
白色沉淀
⑤
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
C
D
D
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
C
C
B
C
D
C