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    北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末统一检测化学试卷(含答案)

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    这是一份北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末统一检测化学试卷(含答案),共17页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是,下列方程式与所给事实相符的是,下列实验能达到实验目的的是,下列结论可由实验事实推导出的是等内容,欢迎下载使用。

    2024,1
    本试卷共10页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:
    第一部分
    本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
    1.下列化学用语正确的是( )。
    A.基态N原子的价层电子轨道表示式:
    B.中子数为18的氯原子:
    C.的电子式:
    D.的空间结构模型:
    2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( ),
    A.浓硝酸久置后,显黄色
    B.将通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去
    C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中,最终变为红褐色
    D.向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸,溶液变为橙红色
    3.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体,其结构如下。下列说法不正确的是( )。
    A.分子中O和F的第一电离能:O<F
    B.分子中四个碳原子在同一条直线上
    C.分子中碳原子有和两种杂化类型
    D.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
    4.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是( )。
    A.沸点:B.热稳定性:
    C.硬度:金刚石>单晶硅D.熔点:
    5.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是( )。
    A.B.C.D.
    6.下列方程式与所给事实相符的是( )。
    A.实验室制氨气:
    B.利用覆铜板制作印刷电路板:
    C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体:(浓)
    D.向氯化银浊液中滴加氨水,得到澄清溶液:
    7.下列实验能达到实验目的的是( )。
    8.利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复,该过程如下所示(表示链延长)。
    下列说法正确的是( )。
    A.合成该凝胶的反应为缩聚反应
    B.该凝胶片段中含有3种官能团
    C.该凝胶在碱性条件下可降解为小分子
    D.该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关
    9.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注,TS表示过渡态(和的能量相差不大)。
    注:表示Ag催化剂表面
    下列说法不正确的是( )。
    A.吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
    B.和的过程中均形成了碳氧键
    C.测得平衡产率:AA>EO,其主要原因是AA比EO更稳定
    D.的平衡常数随温度升高而降低
    10.下列结论可由实验事实推导出的是( )。
    11.采用惰性电极电解制备乙醛酸()的原理如下图所示。E室电解液为盐酸和乙二醛()的混合溶液,F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是( )。
    A.a为电源正极
    B.从E室迁移至F室
    C.外电路中每通过电子,理论上就有乙醛酸生成
    D.E室中乙二醛被氧化的化学方程式:——→
    12.实验目的:测定和混合溶液中的)。
    实验过程:取y mL混合溶液,滴入2滴酚酞溶液,用标准溶液进行滴定,测得溶液导电能力的变化曲线如下图。
    数据处理:
    下列说法不正确的是( )。
    A.a→b过程中,的电离程度逐渐变大
    B.b→c过程中发生反应:
    C.c点存在:
    D.当加入溶液时,混合溶液恰好由无色变为粉红色
    13.某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
    其中,—BU—表示
    下列说法不正确的是( )。
    A.试剂b的名称是甲醛
    B.试剂a的结构简式是
    C.F的核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比是
    D.由E合成时,共有生成
    14.乙醇-水催化重整发生如下反应:
    Ⅰ.
    Ⅱ.
    恒压条件下,当投料比时,体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。
    已知:ⅰ.的选择性%(或2)
    ⅱ.706℃时,反应Ⅱ的平衡常数为1
    下列说法不正确的是( )。
    A.
    B.当℃时,平衡体系中和的物质的量:
    C.当℃时,体系中总反应:
    D.恒温恒压条件下,向体系中充人氩气,可以提高的平衡产率
    第二部分
    本部分共5题,共58分。
    15.(11分)氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
    Ⅰ.氟化镁晶胞是长方体,其结构如下图所示:
    (1)镁元素位于元素周期表的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
    (2)晶胞示意图中:
    a.表示__________(填离子符号);
    b.离子半径:,结合离子结构示意图解释原因:__________。
    (3)已知晶胞体积为,阿伏加德罗常数的值为,则其晶体密度=__________(用代数式表示)。
    Ⅱ.一种由Mg制备的工艺流程如下。
    已知:ⅰ.易溶于甲醇;
    ⅱ.,,
    (4)上述流程中,可循环利用的物质是__________。
    (5)比较相同条件下化学反应速率的大小:①Mg与;②Mg与。
    a.小组同学预测化学反应速率:①<②。理由是甲基为__________基团,导致O—H键的极性:。
    b.实验表明化学反应速率:①>②。分析其原因可能是__________。
    (6)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度:。结合沉淀溶解平衡分析原因:__________。
    16.(12分)地热能的开发利用(如下图)过程中需要研究管道的腐蚀与结垢问题。
    资料:地热水储藏在地下数百米的高压环境中,温度高达250℃以上,其中溶解有、、以及、、、等。
    (1)室温下测得蒸汽冷凝液。
    ①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时,主要发生__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,负极发生的电极反应是__________。
    ②蒸汽冷凝液中有,是由蒸汽与反应生成的,该反应的化学方程式是__________。
    (2)地热水沿地热井管道上升时,随压强减小,达到某一高度(汽化位置)时剧烈汽化。由 可知,“热水”与“地热水”相比,温度会__________。(填“升高”或“降低”)。
    (3)汽化位置的管道中结垢最严重,主要成分是,其形成与如下平衡有关。

    已知溶解度与压强(p)和温度(T)的关系如下图所示。
    ①______0(填“>”或“<”)。
    ②比较和的大小并说明理由:__________。
    ③汽化位置最易析出的因素:压强减小,水剧烈汽化,导致__________。
    (4)地热水中的以形式存在,溶解-析出过程可表示为:
    结合化学键变化分析溶解过程中能量变化很小的原因可能是__________。
    17.(13分)一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。
    已:ⅰ.酯或酮中的碳氧双键能与发生加成反应:
    ⅱ.
    (1)A→B的化学方程式是__________。
    (2)B→C的反应类型是__________。
    (3)E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)。已知E中断开N—H键,则I中断开__________(填“C—O键”或“O—S键”)。
    (4)H的官能团有__________。
    (5)C→涉及的反应过程如下。
    写出中间产物2和D的结构简式。
    中间产物2:__________,D:__________。
    (6)G的结构简式是__________。
    (7)下列说法正确的是__________(填序号)。
    a.B→C中作用是保护NH
    b.E中存在手性碳原子
    c.G→H反应中为减少副反应的发生,应向过量G中滴加试剂X
    18.(10分)一种锂离子电池的工作原理:。从废旧电池再生的一种流程如下。
    (1)考虑到安全性和锂回收,废旧电池需充分放电,其电极反应如下。
    负极:;
    正极:__________。
    (2)为保证正极材料在空气中充分反应,可采取的措施是__________(答一条即可)。
    (3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图1所示。
    图1图2
    已知:ⅰ.分别与、、形成的化合物均难溶于水;
    ⅱ.体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示。
    ①实验中控制沉淀的最佳pH在__________左右。
    ②当时,沉淀中一定有的含铁物质是和__________(填化学式)。
    ③若向的浊液中继续加入氨水至,会导致的值增大,主要反应的化学方程式是__________。
    (4)下列关于该流程的说法正确的是__________(填序号)。
    a.正极材料在空气中加热,理论上生成的
    b.当浸出液的pH从0增大到2时,的值增大了倍
    c.向滤液中加入氨水,可减少饱和溶液的用量
    d,由和再生时,所加的蔗糖作氧化剂
    19.(12分)资料表明还原性很弱,某小组同学为实现,进行如下探究。
    (1)理论分析:氧化半反应很难发生。从平衡移动的角度来看,降低或__________均能促进失电子,提高其还原性。
    【实验Ⅰ】①
    固体溶解,溶液溶液变成橙红色并产生无色
    溶液 无明显变化气泡,液面上方略显红棕色

    固体溶解 无气泡产生
    已知:ⅰ.,;
    ⅱ.不稳定,易分解:
    (2)②是①的对照实验,目的是__________。
    (3)经检验,橙红色溶液中存在。经分析,①中能实现的原因是形成了配离子且的氧化性被提高。
    a.解释能与形成配位键的原因:__________。
    b.结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因:__________。
    【实验Ⅱ】③
    无明显现象(未检测到)
    溶液

    粉红色沉淀粉红色沉淀立即 棕色沉淀变为棕黑色
    溶液变成棕色,
    已知:(粉红色)和(棕黑色)的分别是和。
    (4)对比③④可知,本实验条件下还原性:______(填“>”或“<”)。
    (5)分析④中能实现的原因:
    a.该条件下,的还原性同时受“降低”和“降低”的影响,前者影响更______(填“大”或“小”)。
    b.当时,能被氧化。结合计算,④中通入少量后溶液中__________,因此能实现转化。
    (6)实验启示:通常情况下,为促进金属阳离子从低价向高价转化,可将高价金属阳离子转化为__________或__________。
    东城区2023~2024学年度第一学期期末统一检测
    高三化学参考答案及评分标准
    2024.1
    注:学生答案与本答案不符时,合理答案给分
    第一部分
    本部分共14题,每题3分,共42分。
    第二部分
    本部分共5题,共58分。
    15.(11分)
    (l)s
    (2)a.
    b.,,二者核外电子排布相同,但核电荷数:
    (3)
    (4)
    (5)a.推电子
    b.易溶于甲醇;难溶于水,覆盖在Mg表面上,减少了Mg与水的接触面积
    (6),相较,HF和发生反应:,使减小,平衡正向移动,增大,开始生成所需的
    16.(12分)
    (1)①析氢

    (2)降低
    (3)①<
    ②,理由:温度一定时,压强增大(浓度增大),平衡正向移动,溶解度增大
    ③溶剂减少,和增大;逸出
    (4)该过程中断键(Si—O键、H—O键)和成键的种类与数目均相同,故断键吸收和成键放出的能量接近
    17.(13分)
    (1)
    (2)取代反应
    (3)C—O键
    (4)—OH、、
    (5)中间产物2:D:
    (6)
    (7)ac
    18.(10分)
    (1)
    (2)粉碎正极材料;鼓入足量空气
    (3)①2.0②

    (4)abc
    19.(12分)
    (1)提高
    (2)证明该条件下遇不会产生气泡
    (3)a.提供空轨道,提供孤电子对
    b.,电离出,使增大,促进得电子
    (4)>
    (5)a.大b.
    (6)更稳定的配合物 更难溶的沉淀
    目的
    检验电石与水反应的产物是乙炔
    验证碘在中的溶解性比在水中的好
    除去z中的硫酸酸雾
    探究干燥的氯气是否具有漂白性
    实验
    选项
    A
    B
    C
    D
    选项
    实验事实(均为室温)
    结论
    A
    浓度均为的溶液和溶液的pH:
    B
    向固体中加入过量饱和溶液,有生成
    C
    向苯酚钠溶液中通入过量,发生反应:(过量)
    ()
    D
    向平衡体系:中加入溶液,平衡向左移动
    该条件下氧化性:
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    A
    D
    B
    A
    C
    C
    B
    D
    B
    A
    C
    D
    D
    B
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