上海市金山区2023-2024学年高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷（含答案）

这是一份上海市金山区2023-2024学年高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。


考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
一、砷及其化合物
砷元素（As）广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下：
Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ
砷元素在周期表中的位置是_______________________。
沸点：AsH3_________NH3（单选），原因是______________________________。
A．>B．<
关于 Ⅰ~Ⅳ 四种物质的说法正确的是_____________。（双选）
A．Ⅰ 中仅有σ键
B．Ⅱ 中部分元素的第一电离能：I1(O)>I1(S)
C．Ⅲ 中含有的元素中砷的电负性最大
D．Ⅳ 中含有的化学键为离子键、共价键
已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在________对孤电子对，AsO33－的空间构型为__________。（单选）
A．正四面体B．三角锥形C．角形
溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4⇌H2AsO4－+H+，H2AsO4－⇌HAsO42－+H+，HAsO42－⇌AsO43－+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。
分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因。
__________________________________________________________________________
砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
图1图2
该晶胞中含有__________个Ni原子。
该晶体的密度 ρ =____________g·cm-3。（设 NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·ml-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。）
二、工业脱硫
油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)∆H1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)∆H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H3
④ 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4
∆H4=____________________（用∆H1、∆H2、∆H3表示）
已知 ∆H4>0，________有利于反应④正向自发进行。（单选）
A．低温B．高温
处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是_________________，缺点是_______________________。
在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S):n(Ar)为4:1、1:1、1:4、1:9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示：
n(H2S):n(Ar)=1:9对应图中曲线__________
（单选）。理由是______________________。
A．aB．bC．cD．d
11. n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气体投料后，若将
温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为____________。
在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。
12. 下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。（双选）
c(OH－)＞c(HCO3－)
B．c (H+)＞c(HCO3－)
C．c(OH－) = c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．2c(K+) = c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
13. K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为_________________________。计算该反应的
平衡常数K=____________。
三、次氯酸和次氯酸盐
次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。
Ⅰ. 探究不同条件下84消毒液的漂白效果
14. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈_______（单选），理由是_________
（用离子方程式解释）。
A．酸性B. 中性C. 碱性
在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：
关于表格中a、b的数值合理的是___________（单选）
a=2，b=18B. a=2，b=19C. a=2，b=20
由实验现象可得出的结论是__________________________________________________。
将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。（已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。）
解释曲线变化的原因。___________________________________________
Ⅱ. 某学习小组以Cl2O为原料制备HClO
② ③ ④ = 5 \* GB3 ⑤
ⅰ． 常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体
ⅱ． 将氯气和空气（不参与反应）通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。
ⅲ．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO
ⅳ．已知：HClO+2I－+H+=I2+Cl－+H2O，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
各装置的连接顺序为 ①→________________。（单选）
②④③ = 5 \* GB3 ⑤B. ④②③ = 5 \* GB3 ⑤C. ④③② = 5 \* GB3 ⑤
装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。(单选)
A．1：1B．2：1C．1：2
Cl2O不会被装置③吸收的原因是______________________。
装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、_______________。（不定项）
A．防倒吸B．吸收Cl2O
C．将空气、氯气混合均匀D．通过观察气泡调节气体流速
测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 ml·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当___________________________________即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)= ________ml·L-1。
四、制备FePO4
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4]制备锂离子电池正极材料的前驱体FePO4的工艺流程如图所示：
已知常温下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3，有关微粒浓度如下表所示：
②TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，pH=4时，H2TiO3沉淀完全。
③Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11
LiFePO4中，Li+的轨道表示式是_______________________，该化合物中Fe的基态离子的电子排布式为______________。（单选）
[Ar]3d6B. [Ar]3d64s2C. [Ar]3d5
“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TiO3除去。加入铁粉的作用是_____________。
当H2TiO3沉淀完全时，滤渣中是否含有Mg(OH)2 ？结合计算说明原因。（忽略溶液体积的变化）________________________________________________________________
“结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为_________。（单选）
A．蒸发结晶、趁热过滤B. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
书写“氧化”时发生反应的离子方程式，标出电子转移的方向和数目。
____________________________________________
工业上可以用电解磷铁渣（主要含FeP）的方法制备FePO4，电解原理如图所示：
溶液中的H+向________极移动。（单选）
A．磷铁渣B. 石墨
生成FePO4的电极反应式为____________________________________________。
五、合成阿普唑仑
阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等精神疾病。以下是阿普唑仑（Ⅶ）的一种合成路线。
由 制取化合物Ⅰ的反应条件是____________________。
有关化合物Ⅱ的说法正确的是____________。（不定项）
分子中含有1个碳碳双键、1个碳氮双键
碳原子均采取sp2杂化
检验分子中存在氯原子的试剂是NaOH溶液、AgNO3溶液
能发生加成反应、取代反应
化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是__________。（单选）
A．B． C． D．
化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是___________、____________。
步骤③的反应类型为_____________。（单选）
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应
写出步骤⑥的化学方程式。____________________________________________________
化合物M是比化合物Ⅳ少一个苯环的芳香族化合物，写出1种同时满足下列条件的M同分异构体。_______________________________
含有 结构
能发生银镜反应
苯环上的一溴代物有2种
核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1
将下列以苯胺（ ）和肼（N2H4)为有机原料合成 的合成
路线补充完整（其他试剂任选）。
参考答案
一、砷及其化合物（本题共20分）
（2分）第四周期、第ⅤA族（第15族）
（2分）B；（2分）NH3分子间存在氢键。
（3分）BD
（2分）1，（2分）B
（3分）随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多。由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小。
（2分）2，（2分）
二、工业脱硫（本题共19分）
7. （2分）
8. （2分）B
（1分）副产品H2作燃料（没有SO2产生、步骤少）；（1分）能耗高
（2分）D，（2分）H2S分压减小，促进平衡正向移动，有利于提高H2S的转化率。n(H2S):n(Ar)=1:9是四组投料中H2S分压最小的一组，因此H2S转化率最大。
（2分）50%
（3分）AC
（2分）CO32－+H2S=HCO3－+HS－；（2分）1000
三、次氯酸和次氯酸盐（本题共22分）
（2分）C，（2分）ClO－+H2O⇌HClO+OH－
（2分）A
（1分）酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快
（3分）NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大。
（2分）B
（2分）C
（1分）Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子
（3分，选对一个得1分，错选不得分。）CD
（2分）加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。（2分）1.00
四、制备FePO4（本题共19分）
（2分） （2分）A
（2分）还原Fe3+；与H+作用，调节pH，使TiO2+转化为H2TiO3。
（4分）溶解后c(Mg2+)=0.07ml∙L-1；pH=4，c(OH－)=10-10ml∙L-1；Q=c(Mg2+)·c2(OH－)=7×10－22，Q或c(OH－)=10-10ml∙L-1，Ksp=1.8×10－11=c(Mg2+)·c2(OH－)=c(Mg2+)·10-20，解得c(Mg2+)=1.8×109ml∙L-1>0.07ml∙L-1，因此无Mg(OH)2沉淀。
（2分）B
（3分） ；
（2分）B
（2分）FeP-8e－+4H2O=FePO4+8H+
五、合成阿普唑仑（本题共20分）
（2分）浓硫酸，水浴加热
（3分，选对一个得1分，错选不得分。）BD
（2分）C
（2分）酮羰基、酰胺基
（2分）A
（2分）CH3COOC2H5+N2H4→CH3CONHNH2+C2H5OH
（3分）合理即给分
（4分）
电离平衡常数
H2CO3
H2S
K1
4.2×10－7
5.6×10－8
K2
5.6×10－11
1.2×10－15
编号
84消毒液
蒸馏水
白醋
品红溶液
相同时间的现象
甲
2 mL
20 mL
/
5滴
无明显现象
乙
2 mL
19 mL
1 mL
5滴
红色变浅
丙
a mL
b mL
2 mL
5滴
红色迅速褪去
微粒
TiO2+
Mg2+
浓度/ml·L-1
0.0043
0.07