上海市金山区2021届高三上学期期末质量监控（一模）（12月）化学试卷 Word版含答案

上海市金山区2020-2021学年第一学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1．考试时间60分钟，试卷满分100分。

2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是

A．光合作用   B．自然降雨   C．煤的燃烧   D．碳酸盐沉积

2．下列属于含有极性键的非极性分子是

A．CS2     B．H2O     C．NH3    D．CH2Cl2

3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是

4．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2。有关化学用语表达错误的是

A．中子数为10的氧原子：18O    B．氮原子的结构示意图：

C．N2的结构式：N≡N      D．NF3的电子式：

5．工业上不宜用电解法制备的金属是

A．Na    B．Mg    C．Al    D．Fe

6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是

A．H+、Cl－     B．H+、HClO  C．HCl、Cl－   D．HCl、HClO

7．利用反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧气，NA表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是

A．1.8 g H2O含NA个质子

B．22.4 L O2含2NA个氧原子

C．每生成1mol O2转移4 mol电子

D．4 g NaOH溶于100 mL水，所得溶液浓度为1mol/L

8．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是

A．H2S B．S C．FeS  D．FeSO4

9．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是

 A．过程Ⅰ：断裂C－Cl键

B．过程Ⅱ：O3+Cl→ClO+O2

C．过程Ⅲ：发生了O2→O+O反应

D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂

10．用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，不需要的仪器是

A．量筒    B．烧杯    C．分液漏斗  D．100 mL容量瓶

11．下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．AlCl3与NaOH      B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3      D．NaHCO3与Ca(OH)2

12．符合工业合成氨生产实际的是

A．V2O5作催化剂       B．反应温度由催化剂决定

C．将N2和H2液化      D．NH3由吸收塔吸收

13．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：

① 3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn；② 3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C。下列叙述错误的是

A．①是铝热反应       B．②是置换反应

C．C2Cl6属于卤代烃      D．还原性：Al<Zn<C

14．CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2•8NH3。以下说法正确的是

A．该过程是物理变化

B．可用CaCl2干燥NH3

C．CaCl2•8NH3溶于水，溶液呈碱性

D．CaCl2•8NH3溶于水，通入过量CO2会产生白色沉淀

15．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．M的结构简式为

C．利用相同的原料和原理，也能合成邻二甲苯

D．该合成路线原子利用率为100%

16．锌－空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．负极反应：Zn+H2O－2e→ZnO+2H+

C．OH－向石墨电极移动

D．电子从Zn电极经导线流向石墨电极

17．室温时，向100 mL 0.l mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线见右图。下列说法正确的是

 A．a点：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)

B．c点：c(SO42－)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)

C．d点：c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)

D．a、b、c、d 四个点，b点水的电离程度最大

18．H2和I2在一定条件下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+a kJ，已知a、b、c均大于零。

下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．H2(g)+I2(s)2HI(g)+x kJ（x > a）

C．断开2 mol H－I键所需能量约为(a+b+c) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放热2a kJ

19．恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10－2 mol/L时发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。

有关说法正确的是

A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂

B．该反应吸热

C．若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变

D．T1℃时，平衡常数

20．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是

A．非金属性：W>Z

B．最高正价：Y<Z

C．单质熔点：X<Y

D．简单离子半径：X>M

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___NaIO3+___NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+___I2+___H2O（未配平）

完成下列填空：

21．配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

22．该反应实质是两步反应：① IO3－+3HSO3－→3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为 ② _______________________________________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是__________。

23．过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是____________，碘升华克服的微粒间作用力为___________________。

24．能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是________。（选填编号）

a．原子的最外层都有7个电子

b．ICl中碘元素为+1价

c．酸性：HClO3>HIO3

d．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

25．检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是____________________________________。

（二）（本题共15分）

以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：

第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH4发生如下反应：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+Q1 (Q1<0)；② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q2

完成下列填空：

26．天然气中的含硫化合物（如H2S、COS等）在反应前需除去的主要原因是________。

在恒温恒容条件下，欲提高反应①中CH4的反应速率和平衡转化率，可进一步采取的措施是（任写一个）_______________________________________________________。

27．反应②平衡常数随温度变化如下：

a > b，则Q2______0（选填“>”、“<”或“=”）；若等物质的量的CO和H2O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度400℃，，此时v正______v逆 （选填“>”、“<”或“=”）。

第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K2CO3溶液吸收CO2。

28．产物KHCO3溶液显_____性，理由是____________________________________________。用平衡移动原理解释吸收CO2的反应在加压下进行的原因。_______________________

第三步：原料气的压缩和氨的合成。将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。

29．若合成1 mol NH3(g)放热46.2kJ，画出合成氨反应的能量变化示意图。

（三）（本题共15分）

摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，M=392 g/mol] 可按以下流程制得二水合草酸亚铁（FeC2O4•2H2O），进一步制备高纯度的还原铁粉：

已知：FeC2O4•2H2O难溶于水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。

完成下列填空：

30．摩尔盐溶解后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是________________________。

31．步骤②中，H2C2O4稍过量的原因是________________________________________。

32．为提高FeC2O4•2H2O的纯度，步骤③中宜用______（选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”）洗涤。

33．实验室为实现步骤④必须要用到下列仪器中的________。（选填编号）

a．烧杯  b．坩埚  c．锥形瓶  d．玻璃棒  e．石棉网

34．写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe2O3的理由。_____________________________________

35．称取某摩尔盐样品14.00 g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100 mL溶液；取20.00 mL溶液加入稀硫酸，用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应：

5Fe2++MnO4－+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

达到滴定终点时消耗10.00 mL KMnO4溶液。

滴定终点的现象是___________________________，该摩尔盐的纯度是____________。

实验结果比理论值偏低的可能原因是________。（选填编号）

a．滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液

b．滴定过程有少量样品溶液溅出

c．滴定前仰视滴定管读数

d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

（四）（本题共15分）

人们常利用信息素诱捕昆虫以达到生物防治虫害的目的。以下是某种昆虫信息素中间体（J）的合成路线：

 完成下列填空：

36．A中官能团的名称是羰基、_________，A→B的反应类型是_____________。

37．B→C第一步反应的化学方程式为__________________________________________。

38．设计C→D的目的是______________________________________________________。

39．写出满足以下条件的J的一种同分异构体的结构简式。

①只有一种官能团；②能发生银镜反应；③含有三种不同化学环境的氢原子。

_________________________________________________________________________

40．利用Wittig反应将一条以乙醛为有机原料（其他无机试剂任选）合成CH2=CHCOOC2H5的合成路线补充完整。

_____________________________________________

金山区2020学年第一学期质量监控

高三化学参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分。）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．2,5,3,2,1,1（2分）（2分）

22．IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O（2分）；5:1（3分）

23．5s25p5（1分）；范德华力（1分）

24．bd（2分）

25．取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。（2分）

（二）（本题共15分）

26．防止催化剂（Ni）中毒（1分）；升温或适当增大H2O(g)浓度（合理即可）（2分）

27．>（1分）；>（2分）

28．碱（1分）；HCO3－的水解大于电离（2分）；CO2+H2O+CO32－2HCO3－，加压有利于CO2在水中的溶解，促进CO2与K2CO3溶液反应，平衡向右移动。（3分）

29．（3分）

（三）（本题共15分）

30．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)（2分）

31．使Fe2+完全沉淀（2分）

32．热水（1分）

33．bd（2分）

34．产物中会混有过量的炭粉（2分）

35．溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色（1分）；70%（3分）；

bc（2分）

（四）（本题共15分）

36．酯基（2分），加成（2分）

37．（2分）

38．保护羰基（不被LiAlH4还原）（2分）

39．（2分）

40．

（5分）