重庆主城区半期高2024届高三第一学期期中考试化学试题含答案

这是一份重庆主城区半期高2024届高三第一学期期中考试化学试题含答案，共16页。

高2024届高三第一学期期中考试
化学试题
[机密]2023年
11月12日前
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 N14 O16 Na23 Mg24 C135.5
1卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.下列重庆美食中，纤维素含量相对较高的是
2.火箭发射时可以用肼(N₂H₄) 作燃料， NO₂ 作氧化剂，二者发生反应：2N₂ H₄+2NO₂=
3N₂+4H₂ O。下列选项错误的是
A.N₂H₄ 的结构 B.H₂O 的球棍模型；
C.N₂ 的电子式为 N#N D. 中子数为10的 O 原子： 1g \l "bkmark1" 0
3.下列叙述正确的是
A.FeCl₂ 可通过化合反应制得 B.Mg 在空气中燃烧只能生成 MgO
C.BaCl₂ 溶液与 CO₂ 反应生成 BaCO₃D.Fe 和水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃
4.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若 NA 代表阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A.14gN₂ 中含有的π键数目为0.5 NA
B. 每产生34gNH₃,N₂ 失去的电子数目为6NA
C.1ml-L- 氨水中，含有的 NH₃ 分子数目少于NA
D.每当消耗标准状况下22.4LN₂ 时，生成 N-H 键的数目为6NA
5.乙基香兰素(W)广泛运用于食品和化妆品中，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A. W 属于芳香烃
B.选择合适的催化剂和温度，H₂ 可与W 中所有π键发生反应
C.1ml W 与浓溴水反应，最多消耗3mlBr₂
D.W 只能发生氧化反应，不能发生还原反应
6.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A.城口腊肉
B.江津米花糖
C.奉节脐橙
D.白市驿板鸭
A. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯： ③⑤ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C.用苯萃取溴水中的溴：⑦⑧ D. 滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
7.很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物 I 、 Ⅱ(结构如图)。例如，化合物 I 可与氧
化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是
H₂-OH
Ⅱ Ⅲ
E Hg
A.I 中 S 原子和O 原子均采用 sp³杂化 B.I 中 S 元素的电负性最大
C. Ⅱ中只含共价键 D.Ⅲ 中 C-C-C 的键角为180°
8.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),在进行镁离子取代及卤素
共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
◎ Cl或 Br
O O
◎ Cl O 0 ·Li
Mg或空位
·Li
图1 图 2
A. 图 1 中O 原子的配位数为8 B. 图1晶体密度为
C. 图2表示的化学式为LiMgOCl₄Br₁-x D.Mg² * 取代产生的空位有利于Lit 传导
9.由下列实验操作及现象不能够得出相应结论的是
10.Beckman n重排被广泛应用于有机合成中，下列反应就是 Beckmann 重排的实例之一。下列说法错误的 是
选项
操作
现象
结论
A
将石墨电极放入NaCl溶液中，连接小灯 泡，接通电源
小灯泡变亮
NaCl是电解质
B
向澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱
C
把水滴入盛有少量Na₂O₂ 的试管中，立即 把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O₂
D
向可能含有Fe²+的FeCl₃溶液中加入酸性K MnO₄溶液
酸性KMnO₄溶液 褪色
FeCl₃溶液中混有Fe²+杂 质离子
A. X 中碳原子采用 sp²、sp³杂化
B.X 和 Y 互为同分异构体
C. 若硝基中原子均共平面，则Y 中最多17个原子共平面
D.Y 中的官能团有酰胺基、硝基、碳溴键
11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， W 在所有元素中原子半径最小， X 的最外层电子数
是Z 的最外层电子数的一半，Y 与 Z 同主族。1 mlW₃XY₃中含有32ml 电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X
B. 简单氢化物的沸点：Y< Z
C.X₂W₆ 的晶体类型为离子晶体
D.W₃XY₃ 与 NaOH 反应可生成Na[X(YW)₄]
12.我国科学家合成了一种新型Au₁s/MC 材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附 在催化剂表面的物种用“*”标注， TS 指过渡态，部分产物用球棍模型表示。下列有关说法正确的是
反应历程
A.该过程有非极性键的断裂和生成
B. 温度一定时，加压不能提高平衡转化率
C. 分子从催化剂表面脱附的过程都是放热的
D. 该反应历程的决速步骤为： CO*+20H*+2H*→CO2+H₂O*+2H*
13. 硼氢化钠( (NaBH₄) 广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。,工业上可用
硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂Os·H₂ O,含少量杂质Fe₃O₄) 制取 NaBH₄,其工艺流程如下：
浓NaQH溶液
含NaBO₂
的溶液…’
[脱水
NaBH₄
Na₂SiO₃
NaSi₃
Na F SjO₂ 高温合成
诚溶
滤渣
圈
a₂B₄O₇1OH₂O
[操作2
硼镁矿-
操
异丙胺
Na₂B₄O₇
舞
NaBH₄
结 晶
下列说法错误的是
A.“碱溶”时产生的滤渣有Fe₃O₄ 和 Mg(OH)₂
B.“操作2”的名称为“蒸馏”
C. 流程中可循环利用的物质有异丙胺
D.流程中理论上每生产1gNaBH₄, 需加入还原剂的总质量约为1.92g
14.丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：
主反应 CH₂=CHCH₃(g)+CO(g)+H₂(g)=CH₃CH₂CH₂CHO(g)△H₁=-123.8 kJ/ml
正丁醛
副反应 CH₂=CHCH₃(g)+CO(g)+H₂(g)=(CH₃)₂CHCHO(g) △H₂=-130.1k J/ml
异丁醛
CH₂=CHCH₃(g)+H₂(g)=CH₃CH₂CH₃(g) △H₃
若在一定温度下，向一个密闭恒容体系中三种原料气均投入1ml, 平衡时丙烯的转化率为50%,n
(CO)=0.6ml,n(CH₃CH₂CH₂CHO)=xml, 下列说法正确的是
A.相同条件下，正丁醛更稳定
B. △H₁<0,△S O<0, 主反应在高温条件下更有利于自发
C. 平衡时， 正丁醛与异丁醛物质的量之比为x:(0.4-x)
D.平衡时，丙烷的物质的量会随x 的变化而变化
I 卷(非选择题，共58分)
二、填空题(包含4道大题，共58分)
15.(14分)铝酸铋[Bi(AlO₂)₃] 主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为 Bi
2S₃, 含有： SiO₂ 、Cu₂S、FeS₂ 等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
盐酸 FeCl: Bi
辉铋矿[ 浸取 滤
滤渣1
氨水 过滤碱溶 滤液2
溶解-→ 合成 →Bi(AlO₂)₃
调 pH 滤液
稀硝酸 NaAlO₂
已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe3+,否则后续Bi(OH)₃ 沉淀中会混有Fe(OH)₃杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于. 区，铋的价层电子排布式为
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有 。(写一条即可)
(3)滤渣1的主要成分为S 和 ,“浸取”步骤中生成S 的主要离子反应为 。
(4)“还原”时，加入铋的目的是 。
(5)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的 Cu(OH)₂ 和 Bi(OH)₃ 固体混合物，为检验是否洗涤干净，可
选择的试剂为
A.KSCN溶液 B.K₃ [Fe(CN)₆] 溶液 C.BaCl₂ 溶液
(6)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)₄]²- 鉴定 Bi³*? 存在，Bi* 被还原为 Bi,[Sn(OH)₄]²- 自身变为[Sn(OH)6]?-,该反
应的离子方程式为 。
16.(15分)三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 是一种经典的光敏剂，为翠绿色的单斜晶体，溶于水而不溶于乙
醇。
I.K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂ O制备步骤如下：
①H₂O₂ 氧化：向FeC₂O₄·2H₂O 晶体中加入12mL饱和K₂C₂O₄ 溶液，控制温度为40℃,加热并搅拌，然后
向其中缓慢滴加12mL6%H₂O₂ 溶液，继续加热，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]] 溶液，同时有红褐色沉淀生成。
② 酸溶：冷却至室温后，边搅拌边向其中缓慢加入饱和H₂C₂O₄ 溶液，调节pH 为3~3.5,得到翠绿色透
明溶液。
③结晶：析出晶体
回答下列问题：
(1)FeC₂O₄·2H₂O 中 Fe元素的化合价为
(2)步骤①中采用的加热方式最好为
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为
(4)步骤③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷却，其目的是
Ⅱ.为探究 K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
A B C D E F
(5)通入氮气的目的是
(6)实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊， 装置E 中固体变为红色， 由此判断样品热分解产物中一
定含有
(7)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
17.(14分)一碳化学是指化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，例如下列反应：
反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-48.5kJ/ml
反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=C(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ/ml
反应Ⅲ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₃
回答下列问题：
(1)根据反应I 和反应Ⅱ,反应Ⅲ的焓变，△H₃ = kJ/ml。
(2)在一个恒温恒压的密闭容器中只发生反应I, 下列能说明可逆反应达到平衡的是
A. 混合气体密度不再发生改变
B. 混合气体颜色不再发生改变
C. 混合气体平均相对分子质量不再发生改变
D.v(H₂)=3v(H₂O)
E. 每当有2mlC=O键发生断裂，同时有3mlO-H 键形成
(3)T℃时，在一个体积恒为2L 的密闭容器中只发生反应Ⅲ,向容器中投入1mlCO和 2mlH₂,经历10min反应
Ⅲ到达平衡，此时1H₂ 的浓度c(H₂ )=0.4ml/L。
①则从开始到平衡时CO 的化学反应速率为v(CO)=。
②在该温度下反应Ⅲ的化学平衡常数 K=
③若在反应Ⅲ达到平衡之后的某一时刻， 向体系中再加入1ml CO(g)和1 mlCH₃OH(g),,此时反应Ⅲ的化学 反应速率y 正 v 逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)另在一个密闭容器中发生上述所有反应，研究数据发现：在一定温度范围内， CO₂的转化率均随温度升高而 增大。
①用平衡移动原理解释上述 CO, 转化率增大的原因是
②已知CHgOH的选择性=C, 除调控反应体系的温度外，还可以增大CH₂OH的选择性的方法有 (任 写一条即可)。
18.(15分)对二甲胺基苯甲醛(D)是一种重要的有机中间体，其合成及应用路线如下图所示(部分反应条件已
A D
E
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ,D 中的含氧官能团名称为
(2)核磁共振氢谱仪中显示有机物C 只有2组峰，且峰面积之比为6: 1,若氮原子不是端基原子，则有机物 C 的结构简式为
(3)D→E 的化学方程式为
(4)上述路线中，由B→D过程中由于POCl₃对设备腐蚀严重，科学家们有时也会采用如下合成路线(部
分反应条件已省略)。
结合以上两条合成路线，推测副产物 H的结构简式为 。
(5)D 有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环结构
②属于酰胺类化合物(分子中含有 结构)
③分子中含有2个甲基结构
其中，核磁共振氢谱显示峰面积之比是6:2:2:1的结构是 。
必醇为有机原料，无机试剂任选，合成有机物 I:
路线为 (作答时可用D 和 I 代表对应物质)。
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)
(1)p(1 分 ) 6s²6p²(1 分)
(2)将辉铋矿粉碎、适当增大盐酸浓度、适当加热等合理即可(2分)
(3)SiO₂(2 分) 6 Fe³r+Bi₂S₃=6Fe²r+2Bi³r+3S (2 分)
(4)将 Fe³* 还原为Fe2*, 防止沉铋时有 Fe(OH)₃ 生成(2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
A
D
B
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
D
B
D
C
(5)B(2 分)
(6)2Bi³*+3[Sn(OH)₄]²+60H=2Bi↓+3[Sn(OH)₆]².(2 分)
16.(15分)(1)+2(价)(1分)(2)水浴加热(2分)
(3)6FeC₂O₄·2H₂O+6K₂C₂O₄+3H₂O₂4K₃[Fe(C₂O₄)…]+2Fe(OH)sl+12H₂O (条件写40℃
也可) (2分)
(4)降低产品的溶解度，有利于析出产品(2分)
(5)排出装置中原有的空气，同时也将装置A 、E 中反应生成的气体全部排入后续装置中(2分)
(6)CO₂ ( 2 分 ) CO(2 分)(7)先关闭 A 、E 中的酒精灯，冷却后再停止通入N2(2 分 )
17.(14分(1)-89.7 (2分(2)AC (2 分)
(3)①0.03 ml/(L·min)(2分)②9.375 L2/ml2(2分)③>(2分)
(4)①升高温度，反应1平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，但反应Ⅱ的影响程度大于反应I, CO₂ 的消耗量大于生成量，所以CO₂ 转化率增大(2分)
② 加压(或选择更合适的催化剂)(2分)
18.(15分)
(1)苯胆 荃基(1 分)
(2) (2分)
(3)
一定条件
(2分)
(4)
(5)23 (2分)
(2分)
(3分)
(6)
(2分)