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河南省部分重点中学2023-2024学年高三上学期11月大联考化学试题含答案
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这是一份河南省部分重点中学2023-2024学年高三上学期11月大联考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，结构决定性质，下列实验操作能达到实验目的的是，高铁酸钾等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C59 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是（ ）
A．“汝窑天青釉盏托”的主要成分为硅酸盐
B．“汉镂孔云纹铜染炉”的主要材质为合金
C．“陶排水管道”在烧制过程中发生了复杂的化学变化
D．“唐胡人舞蹈木俑”的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．四氯乙烯的空间填充模型：B．生石膏的化学式：
C．的电子式：D．基态Cu原子的价层电子排布式：
3．哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一“规律的是（ ）
A．氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成
B．元素性质随原子序数递增而发生周期性变化
C．在原电池中正极反应和负极反应同时发生
D．HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成
4．奈玛特韦片/利托那韦片（PaxlvId）通过抑制3C一样蛋白酶，阻滞病毒“功能蛋白”的合成，抑制病毒的复制。其一种有效成分（W）的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．W中N原子只有1种杂化方式B．1个W分子含2个手性碳原子
C．W能与盐酸、NaOH溶液反应D．W能发生加成反应、取代反应
5．下列有关过程发生反应的表示错误的是（ ）
A．碘盐（含）加入HI溶液中：
B．用小苏打烘焙面包：
C．向NaClO溶液中通入少量，
D．甲醛溶液加入足量的新制氢氧化铜中并加热：
6．结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是（ ）
7．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
8．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>XB．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C．仅由X、Z可形成非极性分子D．为只含离子键的离子晶体
9．高铁酸钾（）是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中．观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知：是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是（ ）
A．可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉
B．b中现象说明草酸具有挥发性
C．e中浓硫酸表现脱水性和氧化性
D．用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 中含有的键数为
B．1 L 的NaOH溶液中含有的数为
C．78 g 与足量反应，转移的电子数为
D．等质量的和中含有的C原子数均为
11．在醋杆菌（适宜生长温度为25℃~30℃）作用下，可将酸性废水中的有机物（）转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电流由b极经外电路流向a极
B．其他条件相同．70℃地下水修复效率高于30℃
C．若a极共生成2 ml 和，则理论上一定会转移18 ml
D．b极的电极反应式为
12．我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．键角：B．反应方程式中，、
C．甲能使溴水、酸性溶液褪色D．甲分子存在顺反异构体
13．某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述错误的是（ ）
A．上述循环中S都采用杂化
B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化
C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D．每形成1 ml氢氧键，形成1 ml“空位”
14．已知：常温下，，。在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中与pH的关系如图。平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆（即完全反应）。下列叙述正确的是（ ）
A．直线代表pN和pH的关系
B．常温下，
C．当、共存时
D．、都能完全溶于亚硝酸溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料（主要含和CO，还含有Fe、Mg等元素以及、C、有机物）为原料制备钴的流程如图：
已知部分信息如下：
①不溶于水，具有强氧化性；难溶于水。
②（焦亚硫酸钠）常用作食品抗氧化剂。
③部分离子沉淀的pH如表所示（已知溶液中离子浓度小于ml⋅L时，可视为完全沉淀）：
回答下列问题：
（1）“浸取”时稀硫酸不宜用浓盐酸代替，原因是____________（用离子方程式表示）。
（2）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。“氧化”时的最佳温度是______℃；实际消耗双氧水的量远大于理论量，可能的原因是____________。
（3）结合平衡移动原理解释用除铁的原理：____________。
（4）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备C。
①石墨电极的电极反应式为____________。生成11.8 g C时，室1溶液质量理论上减少______g。
②与直接电解溶液相比，“三室两膜”装置突出的优点是____________。（从绿色化学角度分析）
16．（15分）（亚硫酸亚铜铵）是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备并探究的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。
实验操作：先向B中加入浓氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中溶液由红色变为无色。
回答下列问题：
（1）装的仪器是______（填名称）；写出A中反应的化学方程式：____________。
（2）反应过程中不需要通入除去装置中的，原因是______；C的作用是______。
（3）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是____________。
（4）实验完毕后，分离B中产品的操作是______、酒精洗涤、干燥。酒精洗涤代替水洗涤的目的是______。
（5）D、E中实验现象说明：漂白品红必须在______（填化学式）存在的条件下进行。
（6）测定的纯度：
取m g 产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸（发生的反应为），充分反应后微热使气体全部逸出．过滤并洗涤滤渣．将滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液，取25.00 mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1 ml⋅L溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液20.00 mL。该产品纯度为______（用含m的代数式表示）%。
滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（有关反应：，）
17．（14分）HCOOH是一种重要的化工原料。
（1）已知几种共价键的键能如下表。
根据上述键能估算： ______kJ⋅ ml。
（2）HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图1所示。反应1断裂的化学键有______（填标号）。
图1
A．极性键B．氢键C．非极性键D．σ键和π键
（3）的速率公式为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。已知经验公式为（其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度）。在催化剂作用下，测得与温度（）的关系如图2所示。其他条件都相同时，催化效率较高的是____________（填“Catl”或“Cat2”）。Cat2催化剂作用下，活化能为______kJ⋅ ml。
图2
（4）在一定温度下，保持总压强为170kPa。在为1∶1、1∶2、1∶3条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图3。曲线c代表的投料比为______。M点条件下，平衡常数为______kPa。（提示：用分压计算的平衡常数为 分压=总压×物质的量分数）
图3
（5）某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成，已知银的晶胞结构如图4，其晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。
图4
①Ag原子的配位数为______。
②Ag原子的半径为______nm。
③该晶体的密度为______g·cm。
18．（15分）双氯芬酸钠（H）属于非甾体抗炎药。H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______；写出B→C的总反应的化学方程式：____________。
（2）中的空间结构为______。
（3）C的名称为______：中的官能团为______（填名称）。
（4）吡啶（）具有弱碱性，C→D的反应中常加入吡啶，其作用是____________。
（5）与C具有相同官能团的芳香族化合物M的分子式为，则M的结构有______种，其中核磁共振氢谱十有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为______（任写一种）。
（6）以为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。
高三化学考试参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与文化之间的关系，侧重考查学生的认知能力。“唐胡人舞蹈木俑”的主要成分为纤维素，D项错误。
2．C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。Cl原子半径比C原子半径大，A项错误；生石膏的化学式为，B项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为，D项错误。
3．B【解析】本题主要考查“对立统一”规律与化学的关系，侧重考查学生的认知能力。元素性质递变规律与“对立统一”规律无关，B项符合题意。
4．A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。与P原子相连的N原子采用杂化，形成π键的N原子采用杂化，A项错误。
5．D【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。该反应中，HCHO的氧化产物为，D项错误。
6．C【解析】本题主要考查物质结构与性质的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CaO不具有强氧化性，C项符合题意。
7．A【解析】本题主要考查物质制备，侧重考查学生的实验设计能力。搅拌会使胶体聚沉，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，可被氧化，C项不符合题意；易被氧化，易水解，D项不符合题意；
8．C【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生的分析推理能力。由题意可知，Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，则Y为N元素；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si元素或者S元素；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为Ca元素；又因四种元素的原子序数之和等于49，则X只能为C元素，Z只能为S元素。C的原子半径大于N，A项错误；最简单氢化物的沸点最高的为，B项错误；中含有共价键，D项错误。
9．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力及对实验现象的分析能力。也能被吸铁石吸引，A项错误；澄清石灰水变浑浊的原因也可能是与澄清石灰水反应生成，B项错误；浓硫酸起吸水作用，干燥气体，C项错误；d中变色的原因是有氧气生成，，用带火星的木条可以检验，D项正确。
10．C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力和计算能力。中每个Si原子形成4个键，A项错误；未指明溶液的温度，B项错误；未指明和的质量，D项错误。
11．D【解析】本题主要考查原电池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极流向负极，A项错误。题述地下水修复的关键物质是醋杆菌，其适宜生长温度为25℃~30℃，故温度过高，会导致醋杆菌失活，甚至死亡，B项错误。a极的电极反应式有，，根据平均值原理：若生成2 ml ，则转移20 ml电子，若生成2 ml ，则转移16 ml电子，即转移的电子介于16 ml和20 ml之间，C项错误。
12．A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。羧基中的C原子为V杂化，中的C原子为杂化，A项错误。
13．D【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生获取信息并解决化学问题的能力。形成1 ml铈、铈之间“空位”时形成1 ml氢氧键，形成1 ml钛、铈之间“空位”时至少形成3 ml氢氧键，D项错误。
14．B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由于、组成类型相同，故pX与pH呈线性关系，观察图像可知，、斜率相同，代表pN、pM，故V代表。根据a、b、c点数据计算溶度积和电离常数，，，，由于，所以，，A项错误、B项正确；当和共存时，，C项错误；的平衡常数，不能完全溶于亚硝酸中，D项错误。
15．（1）（2分）
（2）30（30℃左右即可给分，2分）；生成的会催化分解（或其他合理答案，2分）
（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移动生成沉淀（或其他合理答案，2分）
（4）①（2分）；3.6（2分）
②回收高浓度盐酸，不产生氯气，体现绿色化学理念（答案合理即可，2分）
【解析】本题主要考查制备C的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反应原理知识的理解和综合运用能力。
（1）三氧化二钴具有强氧化性，用焦亚硫酸钠还原+3价钴。如果加入浓盐酸，会产生氯气。
（4）②石墨电极为阳极，钴电极为阴极，采用“三室两膜”装置电解，可以回收盐酸，避免氯离子在阳极上被氧化生成有毒气体。
16．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；（浓）（2分）
（2）具有较强的还原性，可作抗氧化剂（2分）；吸收挥发出来的，干燥（2分）
（3）尾气排入空气中，会污染环境（1分）
（4）过滤（1分）；减少产品损失（或其他合理答案，1分）
（5）（1分）
（6）（2分）；偏高（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的设计、评价等综合能力。
（5）比较实验现象和条件可知，在水存在下才能漂白品红。
（6）由反应方程式可得关系式：，
。
17．（1）+70（2分）
（2）ACD（2分）
（3）Catl（1分）；30.0（1分）
（4）1∶1（1分）；（或，2分）
（5）①12（1分）
②（2分）
③（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理与晶胞结构，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（3）根据经验公式可知，温度变化相同时变化值与活化能成比例，活化能越大，变化值越大。故斜率越小，活化能越小，催化剂Catl催化效率较高，代入a、b点数据可知，，，解得：kJ⋅ ml。
（4）相同温度下，增大氢气、的投料比，平衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下转化率最小，故投料比为1∶1。曲线a投料比为1∶3。由M点的平衡转化率列三段式如下：
起始/ml 1 3 0
变化/ml 0.6 0.6 0.6
平衡/ml 0.4 2.4 0.6
故平衡时，、、的分压分别为kPa， kPa、 kPa， 。
（5）②提示：面对角线上的三个Ag原子相切，故面对角线长度为Ag原子半径的4倍。
③根据均摊法，每个晶胞中含Ag原子的个数为，
由密度计算公式可知，该晶体的密度（g⋅cm）。
18．（1）取代反应（1分）；（2分）
（2）正四面体形（1分）
（3）邻氯苯甲酸（或2—氯苯甲酸，2分）；氨基、氯原子（或碳氯键）（每个1分，共2分）
（4）C→D的副产物为HCl，吡啶能吸收HCl，促进反应向正方向进行，提高产率（2分）
（5）17（2分）；或（1分）
（6）
（2分）
【解析】本题主要考查有机推断，考查学生的分析推理能力以及对有机化合物知识的综合运用能力。
（4）吡啶呈碱性，副产物有HX的反应都可以用吡啶吸收卤化氢，促进反应正向进行，提高原料转化率和产品的产率。
（5）因M与C具有相同的官能团，分情况讨论如下：①苯环上只有1个取代基，该取代基只能为，此种情况，M的结构有1种；②苯环上有2个取代基时，又有两种情况，一种是、，此种情况，M的结构有3种，另一种是、，此种情况，M的结构也有3种；③苯环上有3个取代基，分别是、、，此种情况，M的结构有10种；综合以上分析，符合条件的M的结构共有17种。其中，或在核磁共振氢谱上峰面积比为1∶2∶2∶2。选项
物质的结构
性质
A
金刚石为空间网状结构
金刚石的硬度大
B
石墨为层状结构
石墨的质地比较柔软
C
CaO由Ca和O组成
CaO具有强氧化性
D
金属晶体中含有自由电子和金属阳离子
金属晶体能够导电
选项
实验操作
实验目的
A
将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中
制备氨气
B
将饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌
制备胶体
C
将固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度
配制溶液
D
将溶液在空气中直接加热蒸干
制备无水晶体
开始沉淀的pH
0.3
7.2
1.7
7.6
9.6
完全沉淀的pH
1.8
9.2
3.2
9.6
11.6
共价键
钺能/（kJ·ml）
803
436
413
745
351
463
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C59 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是（ ）
A．“汝窑天青釉盏托”的主要成分为硅酸盐
B．“汉镂孔云纹铜染炉”的主要材质为合金
C．“陶排水管道”在烧制过程中发生了复杂的化学变化
D．“唐胡人舞蹈木俑”的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．四氯乙烯的空间填充模型：B．生石膏的化学式：
C．的电子式：D．基态Cu原子的价层电子排布式：
3．哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一“规律的是（ ）
A．氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成
B．元素性质随原子序数递增而发生周期性变化
C．在原电池中正极反应和负极反应同时发生
D．HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成
4．奈玛特韦片/利托那韦片（PaxlvId）通过抑制3C一样蛋白酶，阻滞病毒“功能蛋白”的合成，抑制病毒的复制。其一种有效成分（W）的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．W中N原子只有1种杂化方式B．1个W分子含2个手性碳原子
C．W能与盐酸、NaOH溶液反应D．W能发生加成反应、取代反应
5．下列有关过程发生反应的表示错误的是（ ）
A．碘盐（含）加入HI溶液中：
B．用小苏打烘焙面包：
C．向NaClO溶液中通入少量，
D．甲醛溶液加入足量的新制氢氧化铜中并加热：
6．结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是（ ）
7．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
8．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>XB．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C．仅由X、Z可形成非极性分子D．为只含离子键的离子晶体
9．高铁酸钾（）是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中．观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知：是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是（ ）
A．可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉
B．b中现象说明草酸具有挥发性
C．e中浓硫酸表现脱水性和氧化性
D．用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 中含有的键数为
B．1 L 的NaOH溶液中含有的数为
C．78 g 与足量反应，转移的电子数为
D．等质量的和中含有的C原子数均为
11．在醋杆菌（适宜生长温度为25℃~30℃）作用下，可将酸性废水中的有机物（）转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电流由b极经外电路流向a极
B．其他条件相同．70℃地下水修复效率高于30℃
C．若a极共生成2 ml 和，则理论上一定会转移18 ml
D．b极的电极反应式为
12．我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．键角：B．反应方程式中，、
C．甲能使溴水、酸性溶液褪色D．甲分子存在顺反异构体
13．某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述错误的是（ ）
A．上述循环中S都采用杂化
B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化
C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D．每形成1 ml氢氧键，形成1 ml“空位”
14．已知：常温下，，。在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中与pH的关系如图。平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆（即完全反应）。下列叙述正确的是（ ）
A．直线代表pN和pH的关系
B．常温下，
C．当、共存时
D．、都能完全溶于亚硝酸溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料（主要含和CO，还含有Fe、Mg等元素以及、C、有机物）为原料制备钴的流程如图：
已知部分信息如下：
①不溶于水，具有强氧化性；难溶于水。
②（焦亚硫酸钠）常用作食品抗氧化剂。
③部分离子沉淀的pH如表所示（已知溶液中离子浓度小于ml⋅L时，可视为完全沉淀）：
回答下列问题：
（1）“浸取”时稀硫酸不宜用浓盐酸代替，原因是____________（用离子方程式表示）。
（2）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。“氧化”时的最佳温度是______℃；实际消耗双氧水的量远大于理论量，可能的原因是____________。
（3）结合平衡移动原理解释用除铁的原理：____________。
（4）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备C。
①石墨电极的电极反应式为____________。生成11.8 g C时，室1溶液质量理论上减少______g。
②与直接电解溶液相比，“三室两膜”装置突出的优点是____________。（从绿色化学角度分析）
16．（15分）（亚硫酸亚铜铵）是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备并探究的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。
实验操作：先向B中加入浓氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中溶液由红色变为无色。
回答下列问题：
（1）装的仪器是______（填名称）；写出A中反应的化学方程式：____________。
（2）反应过程中不需要通入除去装置中的，原因是______；C的作用是______。
（3）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是____________。
（4）实验完毕后，分离B中产品的操作是______、酒精洗涤、干燥。酒精洗涤代替水洗涤的目的是______。
（5）D、E中实验现象说明：漂白品红必须在______（填化学式）存在的条件下进行。
（6）测定的纯度：
取m g 产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸（发生的反应为），充分反应后微热使气体全部逸出．过滤并洗涤滤渣．将滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液，取25.00 mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1 ml⋅L溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液20.00 mL。该产品纯度为______（用含m的代数式表示）%。
滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（有关反应：，）
17．（14分）HCOOH是一种重要的化工原料。
（1）已知几种共价键的键能如下表。
根据上述键能估算： ______kJ⋅ ml。
（2）HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图1所示。反应1断裂的化学键有______（填标号）。
图1
A．极性键B．氢键C．非极性键D．σ键和π键
（3）的速率公式为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。已知经验公式为（其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度）。在催化剂作用下，测得与温度（）的关系如图2所示。其他条件都相同时，催化效率较高的是____________（填“Catl”或“Cat2”）。Cat2催化剂作用下，活化能为______kJ⋅ ml。
图2
（4）在一定温度下，保持总压强为170kPa。在为1∶1、1∶2、1∶3条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图3。曲线c代表的投料比为______。M点条件下，平衡常数为______kPa。（提示：用分压计算的平衡常数为 分压=总压×物质的量分数）
图3
（5）某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成，已知银的晶胞结构如图4，其晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。
图4
①Ag原子的配位数为______。
②Ag原子的半径为______nm。
③该晶体的密度为______g·cm。
18．（15分）双氯芬酸钠（H）属于非甾体抗炎药。H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______；写出B→C的总反应的化学方程式：____________。
（2）中的空间结构为______。
（3）C的名称为______：中的官能团为______（填名称）。
（4）吡啶（）具有弱碱性，C→D的反应中常加入吡啶，其作用是____________。
（5）与C具有相同官能团的芳香族化合物M的分子式为，则M的结构有______种，其中核磁共振氢谱十有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为______（任写一种）。
（6）以为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。
高三化学考试参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与文化之间的关系，侧重考查学生的认知能力。“唐胡人舞蹈木俑”的主要成分为纤维素，D项错误。
2．C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。Cl原子半径比C原子半径大，A项错误；生石膏的化学式为，B项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为，D项错误。
3．B【解析】本题主要考查“对立统一”规律与化学的关系，侧重考查学生的认知能力。元素性质递变规律与“对立统一”规律无关，B项符合题意。
4．A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。与P原子相连的N原子采用杂化，形成π键的N原子采用杂化，A项错误。
5．D【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。该反应中，HCHO的氧化产物为，D项错误。
6．C【解析】本题主要考查物质结构与性质的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CaO不具有强氧化性，C项符合题意。
7．A【解析】本题主要考查物质制备，侧重考查学生的实验设计能力。搅拌会使胶体聚沉，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，可被氧化，C项不符合题意；易被氧化，易水解，D项不符合题意；
8．C【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生的分析推理能力。由题意可知，Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，则Y为N元素；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si元素或者S元素；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为Ca元素；又因四种元素的原子序数之和等于49，则X只能为C元素，Z只能为S元素。C的原子半径大于N，A项错误；最简单氢化物的沸点最高的为，B项错误；中含有共价键，D项错误。
9．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力及对实验现象的分析能力。也能被吸铁石吸引，A项错误；澄清石灰水变浑浊的原因也可能是与澄清石灰水反应生成，B项错误；浓硫酸起吸水作用，干燥气体，C项错误；d中变色的原因是有氧气生成，，用带火星的木条可以检验，D项正确。
10．C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力和计算能力。中每个Si原子形成4个键，A项错误；未指明溶液的温度，B项错误；未指明和的质量，D项错误。
11．D【解析】本题主要考查原电池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极流向负极，A项错误。题述地下水修复的关键物质是醋杆菌，其适宜生长温度为25℃~30℃，故温度过高，会导致醋杆菌失活，甚至死亡，B项错误。a极的电极反应式有，，根据平均值原理：若生成2 ml ，则转移20 ml电子，若生成2 ml ，则转移16 ml电子，即转移的电子介于16 ml和20 ml之间，C项错误。
12．A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。羧基中的C原子为V杂化，中的C原子为杂化，A项错误。
13．D【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生获取信息并解决化学问题的能力。形成1 ml铈、铈之间“空位”时形成1 ml氢氧键，形成1 ml钛、铈之间“空位”时至少形成3 ml氢氧键，D项错误。
14．B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由于、组成类型相同，故pX与pH呈线性关系，观察图像可知，、斜率相同，代表pN、pM，故V代表。根据a、b、c点数据计算溶度积和电离常数，，，，由于，所以，，A项错误、B项正确；当和共存时，，C项错误；的平衡常数，不能完全溶于亚硝酸中，D项错误。
15．（1）（2分）
（2）30（30℃左右即可给分，2分）；生成的会催化分解（或其他合理答案，2分）
（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移动生成沉淀（或其他合理答案，2分）
（4）①（2分）；3.6（2分）
②回收高浓度盐酸，不产生氯气，体现绿色化学理念（答案合理即可，2分）
【解析】本题主要考查制备C的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反应原理知识的理解和综合运用能力。
（1）三氧化二钴具有强氧化性，用焦亚硫酸钠还原+3价钴。如果加入浓盐酸，会产生氯气。
（4）②石墨电极为阳极，钴电极为阴极，采用“三室两膜”装置电解，可以回收盐酸，避免氯离子在阳极上被氧化生成有毒气体。
16．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；（浓）（2分）
（2）具有较强的还原性，可作抗氧化剂（2分）；吸收挥发出来的，干燥（2分）
（3）尾气排入空气中，会污染环境（1分）
（4）过滤（1分）；减少产品损失（或其他合理答案，1分）
（5）（1分）
（6）（2分）；偏高（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的设计、评价等综合能力。
（5）比较实验现象和条件可知，在水存在下才能漂白品红。
（6）由反应方程式可得关系式：，
。
17．（1）+70（2分）
（2）ACD（2分）
（3）Catl（1分）；30.0（1分）
（4）1∶1（1分）；（或，2分）
（5）①12（1分）
②（2分）
③（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理与晶胞结构，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（3）根据经验公式可知，温度变化相同时变化值与活化能成比例，活化能越大，变化值越大。故斜率越小，活化能越小，催化剂Catl催化效率较高，代入a、b点数据可知，，，解得：kJ⋅ ml。
（4）相同温度下，增大氢气、的投料比，平衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下转化率最小，故投料比为1∶1。曲线a投料比为1∶3。由M点的平衡转化率列三段式如下：
起始/ml 1 3 0
变化/ml 0.6 0.6 0.6
平衡/ml 0.4 2.4 0.6
故平衡时，、、的分压分别为kPa， kPa、 kPa， 。
（5）②提示：面对角线上的三个Ag原子相切，故面对角线长度为Ag原子半径的4倍。
③根据均摊法，每个晶胞中含Ag原子的个数为，
由密度计算公式可知，该晶体的密度（g⋅cm）。
18．（1）取代反应（1分）；（2分）
（2）正四面体形（1分）
（3）邻氯苯甲酸（或2—氯苯甲酸，2分）；氨基、氯原子（或碳氯键）（每个1分，共2分）
（4）C→D的副产物为HCl，吡啶能吸收HCl，促进反应向正方向进行，提高产率（2分）
（5）17（2分）；或（1分）
（6）
（2分）
【解析】本题主要考查有机推断，考查学生的分析推理能力以及对有机化合物知识的综合运用能力。
（4）吡啶呈碱性，副产物有HX的反应都可以用吡啶吸收卤化氢，促进反应正向进行，提高原料转化率和产品的产率。
（5）因M与C具有相同的官能团，分情况讨论如下：①苯环上只有1个取代基，该取代基只能为，此种情况，M的结构有1种；②苯环上有2个取代基时，又有两种情况，一种是、，此种情况，M的结构有3种，另一种是、，此种情况，M的结构也有3种；③苯环上有3个取代基，分别是、、，此种情况，M的结构有10种；综合以上分析，符合条件的M的结构共有17种。其中，或在核磁共振氢谱上峰面积比为1∶2∶2∶2。选项
物质的结构
性质
A
金刚石为空间网状结构
金刚石的硬度大
B
石墨为层状结构
石墨的质地比较柔软
C
CaO由Ca和O组成
CaO具有强氧化性
D
金属晶体中含有自由电子和金属阳离子
金属晶体能够导电
选项
实验操作
实验目的
A
将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中
制备氨气
B
将饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌
制备胶体
C
将固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度
配制溶液
D
将溶液在空气中直接加热蒸干
制备无水晶体
开始沉淀的pH
0.3
7.2
1.7
7.6
9.6
完全沉淀的pH
1.8
9.2
3.2
9.6
11.6
共价键
钺能/（kJ·ml）
803
436
413
745
351
463
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