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江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期12月阶段性抽测二化学试卷含答案
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这是一份江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期12月阶段性抽测二化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了12，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023.12
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分.调研时间75分钟.
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
1.“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于（ ）
A.有机物B.单质C.化合物D.混合物
2.制备的一种方法为：，下列说法正确的是（ ）
A.质量数为35、中子数为18的氯原子可表示为
B.基态O原子核外电子轨道表示式为
C.的电子式为
D.中含有离子键和共价键
3.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝.下列说法正确的是（ ）
A.半径大小：B.电负性大小：
C.电离能大小：D.金属性强弱：
4.利用制备，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
阅读下列材料，完成5~7题：
氧及其化合物具有广泛用途.在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接金属，燃烧热为.可用于水处理，约为8时，可与反应生成、和.可用于研究酯化反应的机理.可用于烟气（含、、、等）脱硫.是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得.
下列说法正确的是（ ）
A.与的空间结构相同
B.与互为同分异构体
C.与结构相似，中含有的键与键个数比为
D.晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.乙炔的燃烧：
B.电解法制备时的阳极反应：
C.处理含废水的反应：
D.水解制得的反应：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.分子间作用力较大，易液化
B.常温下呈固态，可用于烟气脱硫
C.分子间存在氢键，的热稳定性强于
D.的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌
8.一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.①→②放出能量并形成键
B.该反应的平衡常数
C.过程中，有键发生断裂
D.该反应中每生成，转移电子的数目约为
9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.X与Y中碳原子杂化轨道类型不完全相同
B.最多能与发生加成反应
C.Z能发生加成、氧化、消去反应
D.X、Y、Z可用饱和溶液和新制悬浊液进行鉴别
10.研究表明，以辛胺和为原料高选择性地合成辛腈和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A.电极与电源正极相连
B.电极上可能有副产物生成
C.在电极上发生的反应为：
D.电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加（不考虑气体的溶解）
11.根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.室温下，通过下列实验探究、溶液的性质.
实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液从12下降到约为9
实验4：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确的是（ ）
A.由实验1可得出：
B.由实验2可推测：
C.实验3中发生反应的离子方程式为
D.实验4中加水稀释后，溶液中的值增大
13.催化加氢合成甲醇是资源化利用的重要途径.催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示.
[（或）的选择性]
下列说法不正确的是（ ）
A.曲线①、②表示的选择性，且
B.150℃~250℃，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.一定温度下，调整可提高的平衡转化率
D.相同温度下，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分.
14.（14分）纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用.以某钛白粉厂副产品（主要含，还含有、、等杂质）为原料制备纳米铁的流程如下：
已知：，，，.当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全.在溶液中以和形式存在.
（1）中阴离子的空间结构为___________.
（2）结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：____________.
（3）“除钴镍”完全后，溶液中的最大值为__________.
（4）“还原”时与以物质的量之比反应，写出该反应的化学方程式________________.
（5）用纳米铁去除废水中的.常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图-1所示.写出初始在内去除率随初始增大缓慢上升而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因：____________.
图-1 图-2
（6）利用该纳米铁制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图-2所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置____________（填a或b或c）.
15.（15分）化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）写出F分子中所有含氧官能团名称：____________.
（2）写出D到E的反应类型：____________.
（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：____________.
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：____________.
①分子中苯环上有3个取代基.②分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰.
（5）已知：（R和表示烃基或氢，表示烃基）.写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）.____________
16.（15分）工业上以铬铁矿[主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：焙烧时转化为和，硅和铝的氧化物分别转化为和.
（1）写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：____________.
（2）“水浸”后滤渣的主要成分是，“中和”后滤渣的主要成分是____________（填化学式）.
（3）测定产品的纯度：称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加和足量碘化钾（铬的还原产物为），置于暗处，然后加入水，加入淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液.
①滴定终点的判断方法是____________.
②该样品的纯度为____________（写出计算过程）
（4）铬酸铅是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得.
已知：
①开始沉淀时为7.2，完全沉淀时为8.7.
②六价铬在溶液中物种分布分数与关系如图所示.
请设计由溶液制备铬酸铅的实验方案：____________，得.
[实验中须使用的试剂有：溶液，溶液].
17.（17分）的脱除和资源化利用是一项重要研究课题.
（1）热解制.将和混合气导入热解器，反应分两步进行.
反应Ⅰ
反应Ⅱ
现将硫化氢和甲烷按体积比投料，并用稀释.在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图-1所示.
图-1
①__________.
②1100℃时，的体积分数为___________.
③在常压、1000℃下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是___________________.
④在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数减小，原因是__________.
（2）通过电化学循环法可将转化为和，如图-2所示.其中氧化过程发生两步反应：、.
图-2
①电极a上发生反应的电极反应式为________________.
②理论上参加反应可产生的物质的量为_____________.
（3）可用作脱除气体的脱硫剂.脱硫和再生的可能反应机理如图-3所示.
图-3
①脱硫和再生过程可以描述为_________________.
②再生时需控制通入的浓度和温度.400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_______________.
江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期12月阶段性抽测二
化学参考答案及评分标准
2023.12
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
二、非选择题：共4题，共61分.
14.（14分）
（1）正四面体（2分）
（2）水解生成的反应为，加入铁粉消耗，促进水解正向进行，使转化为难溶的而除去（3分）
（3）0.4（2分）
（4）（3分）
（5）初始在范围内，上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始在范围内，除了铁与反应外，上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升.（2分）
（6）c（2分）
15.（15分）
（1）酮羰基、醚键（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16.（15分）
（1）（3分）
（2）、（2分）
（3）①滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色恰好褪去，且不恢复原来的颜色（2分）
②（3分）
纯度为
（4）向溶液中边搅拌边滴加溶液，至略小于7.2，加热溶液至沸腾，边搅拌边加入溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥（5分）
17.（17分）
（1）①（2分）
②（2分）
③1000℃时不参与反应，相同浓度（相同分压）的经历相同的时间转化率相同（2分）
（4）在1100℃~1150℃之间，以反应Ⅱ为主，随温度升高，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ（或反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ），的体积分数减小（2分）
（2）①（3分） ②（2分）
（3）（①脱硫时还原了部分，生成和，附着在表面；脱硫剂再生时被氧化，生成和（2分）
②部分被氧化成了[或]，失去了脱硫作用（2分）选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
B
加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜
麦芽糖的水解产物中一定有还原性糖
C
用pH计测量等温等浓度的和溶液的pH，前者大于后者
D
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
气体产物中含有不饱和烃
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
A
C
B
A
C
C
D
B
D
D
2023.12
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分.调研时间75分钟.
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
1.“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于（ ）
A.有机物B.单质C.化合物D.混合物
2.制备的一种方法为：，下列说法正确的是（ ）
A.质量数为35、中子数为18的氯原子可表示为
B.基态O原子核外电子轨道表示式为
C.的电子式为
D.中含有离子键和共价键
3.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝.下列说法正确的是（ ）
A.半径大小：B.电负性大小：
C.电离能大小：D.金属性强弱：
4.利用制备，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
阅读下列材料，完成5~7题：
氧及其化合物具有广泛用途.在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接金属，燃烧热为.可用于水处理，约为8时，可与反应生成、和.可用于研究酯化反应的机理.可用于烟气（含、、、等）脱硫.是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得.
下列说法正确的是（ ）
A.与的空间结构相同
B.与互为同分异构体
C.与结构相似，中含有的键与键个数比为
D.晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.乙炔的燃烧：
B.电解法制备时的阳极反应：
C.处理含废水的反应：
D.水解制得的反应：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.分子间作用力较大，易液化
B.常温下呈固态，可用于烟气脱硫
C.分子间存在氢键，的热稳定性强于
D.的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌
8.一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.①→②放出能量并形成键
B.该反应的平衡常数
C.过程中，有键发生断裂
D.该反应中每生成，转移电子的数目约为
9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.X与Y中碳原子杂化轨道类型不完全相同
B.最多能与发生加成反应
C.Z能发生加成、氧化、消去反应
D.X、Y、Z可用饱和溶液和新制悬浊液进行鉴别
10.研究表明，以辛胺和为原料高选择性地合成辛腈和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A.电极与电源正极相连
B.电极上可能有副产物生成
C.在电极上发生的反应为：
D.电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加（不考虑气体的溶解）
11.根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.室温下，通过下列实验探究、溶液的性质.
实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液从12下降到约为9
实验4：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确的是（ ）
A.由实验1可得出：
B.由实验2可推测：
C.实验3中发生反应的离子方程式为
D.实验4中加水稀释后，溶液中的值增大
13.催化加氢合成甲醇是资源化利用的重要途径.催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示.
[（或）的选择性]
下列说法不正确的是（ ）
A.曲线①、②表示的选择性，且
B.150℃~250℃，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.一定温度下，调整可提高的平衡转化率
D.相同温度下，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分.
14.（14分）纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用.以某钛白粉厂副产品（主要含，还含有、、等杂质）为原料制备纳米铁的流程如下：
已知：，，，.当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全.在溶液中以和形式存在.
（1）中阴离子的空间结构为___________.
（2）结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：____________.
（3）“除钴镍”完全后，溶液中的最大值为__________.
（4）“还原”时与以物质的量之比反应，写出该反应的化学方程式________________.
（5）用纳米铁去除废水中的.常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图-1所示.写出初始在内去除率随初始增大缓慢上升而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因：____________.
图-1 图-2
（6）利用该纳米铁制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图-2所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置____________（填a或b或c）.
15.（15分）化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）写出F分子中所有含氧官能团名称：____________.
（2）写出D到E的反应类型：____________.
（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：____________.
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：____________.
①分子中苯环上有3个取代基.②分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰.
（5）已知：（R和表示烃基或氢，表示烃基）.写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）.____________
16.（15分）工业上以铬铁矿[主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：焙烧时转化为和，硅和铝的氧化物分别转化为和.
（1）写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：____________.
（2）“水浸”后滤渣的主要成分是，“中和”后滤渣的主要成分是____________（填化学式）.
（3）测定产品的纯度：称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加和足量碘化钾（铬的还原产物为），置于暗处，然后加入水，加入淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液.
①滴定终点的判断方法是____________.
②该样品的纯度为____________（写出计算过程）
（4）铬酸铅是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得.
已知：
①开始沉淀时为7.2，完全沉淀时为8.7.
②六价铬在溶液中物种分布分数与关系如图所示.
请设计由溶液制备铬酸铅的实验方案：____________，得.
[实验中须使用的试剂有：溶液，溶液].
17.（17分）的脱除和资源化利用是一项重要研究课题.
（1）热解制.将和混合气导入热解器，反应分两步进行.
反应Ⅰ
反应Ⅱ
现将硫化氢和甲烷按体积比投料，并用稀释.在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图-1所示.
图-1
①__________.
②1100℃时，的体积分数为___________.
③在常压、1000℃下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是___________________.
④在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数减小，原因是__________.
（2）通过电化学循环法可将转化为和，如图-2所示.其中氧化过程发生两步反应：、.
图-2
①电极a上发生反应的电极反应式为________________.
②理论上参加反应可产生的物质的量为_____________.
（3）可用作脱除气体的脱硫剂.脱硫和再生的可能反应机理如图-3所示.
图-3
①脱硫和再生过程可以描述为_________________.
②再生时需控制通入的浓度和温度.400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_______________.
江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期12月阶段性抽测二
化学参考答案及评分标准
2023.12
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
二、非选择题：共4题，共61分.
14.（14分）
（1）正四面体（2分）
（2）水解生成的反应为，加入铁粉消耗，促进水解正向进行，使转化为难溶的而除去（3分）
（3）0.4（2分）
（4）（3分）
（5）初始在范围内，上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始在范围内，除了铁与反应外，上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升.（2分）
（6）c（2分）
15.（15分）
（1）酮羰基、醚键（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16.（15分）
（1）（3分）
（2）、（2分）
（3）①滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色恰好褪去，且不恢复原来的颜色（2分）
②（3分）
纯度为
（4）向溶液中边搅拌边滴加溶液，至略小于7.2，加热溶液至沸腾，边搅拌边加入溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥（5分）
17.（17分）
（1）①（2分）
②（2分）
③1000℃时不参与反应，相同浓度（相同分压）的经历相同的时间转化率相同（2分）
（4）在1100℃~1150℃之间，以反应Ⅱ为主，随温度升高，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ（或反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ），的体积分数减小（2分）
（2）①（3分） ②（2分）
（3）（①脱硫时还原了部分，生成和，附着在表面；脱硫剂再生时被氧化，生成和（2分）
②部分被氧化成了[或]，失去了脱硫作用（2分）选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
B
加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜
麦芽糖的水解产物中一定有还原性糖
C
用pH计测量等温等浓度的和溶液的pH，前者大于后者
D
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
气体产物中含有不饱和烃
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
A
C
B
A
C
C
D
B
D
D
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江苏省常熟市2024届高三上学期阶段性抽测二化学： 这是一份江苏省常熟市2024届高三上学期阶段性抽测二化学，共8页。
【江苏卷】江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期阶段性抽测二化学： 这是一份【江苏卷】江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期阶段性抽测二化学，文件包含江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期阶段性抽测二化学pdf、江苏省常熟市2023-2024学年高三上学期阶段性抽测二化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
