北京市育英学校2023-2024学年高三上学期（12月）统测五化学学科试题含答案

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可能用到的相对原子质量：

第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）。
A．羟基含有的电子数目为
B．金刚石中C—C键数为
C．的溶液中，的数目为
D．标准状况下，中含有的氢原子数为
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）。
A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：
B．基态原子的电子排布式：
C．的VSEPR模型：
D．分子中键的形成：
3．核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是（ ）。
A．含有的中子比质子多27个
B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的
D．借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强
4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（ ）。
A．向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去
B．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀
C．向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀
D．向饱和溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀
5．下列反应的方程式不正确的是（ ）。
A．C和浓反应：（浓）
B．的催化氧化反应：
C．向氢硫酸中通入：
D．向溶液中通入足量：
6．下列制备物质的转化关系不合理的是（ ）。
A．制：
B．制：
C．制：海水溶液
D．制Mg：海水溶液
7．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是（ ）。
8．以溶液滴定溶液的滴定曲线如图。
已知：酚酞的变色范围是pH 8.2～10。
下列说法不正确的是（ ）。
A．M点主要溶质为
B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C．N点溶液：
D．M→N过程中，均满足
9．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是（ ）。
A．Ni属于d区元素 B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对
C．组成元素中电负性最大的是0 D．醛基中C原子的价层电子对数为4
10．在常温下，向溶液中加入溶液，溶液的随加入溶液的体积的变化如下图。下列说法正确的是（ ）。
已知：溶液的pH约为7。
溶液的体积/mL
A．溶液中存在：
B．溶液中的比溶液中的大
C．上图说明溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH变化是浓度改变造成的
11．转化可减少排放并实现资源利用，催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
①
②
反应的能量变化如图1所示，体系中还存在其他副反应，相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。
已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
D．其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率
12．一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ，相关数据见下表。
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50％
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动
13．常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）。
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：
C．G点对应的溶液中：
D．E～H点对应的溶液中，为定值
14．溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a），加入少量浓，黄色加深（b）。
已知：（黄色）；浓度较小时（用表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（ ）。
A．测溶液a的，证明发生了水解
B．加入浓，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的
C．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解
D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。
已知某些共价键的键能：
（1）的电子式为__________。
（2）分子结构如图。
①分子中O的杂化轨道类型__________。
②键长a、b、c从长到短的顺序为：__________。
③乙醇的沸点（78℃）高于甲醇（65℃）。解释原因：__________。
（3）在350℃、催化下用制备的反应原理如图。
①该条件下制备甲醇的热化学方程式为：__________。
②下列说法正确的是__________（填序号）。
a．电负性由大到小的顺序：O＞C＞H
b．步骤a涉及s—s键的断裂和键的生成
c．步骤d、e的反应热相等
d．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率
（4）干冰的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为，干冰晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为__________。
16．（11分）研究人员对和Fe粉去除废水中的硝态氮逃行研究。
已知：ⅰ．某工厂排放的含氮废水中总氮，含有硝态氮、氨氮。
ⅱ．本实验中在时，脱除硝态氮（转化为）效果较强。
ⅲ．和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
（1）和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现__________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）研究在的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图。
图1
①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式__________。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是__________。
（3）脱除的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与Fe粉的实验结果如图2和图3。
图2 亚硫酸钠单独脱除某工厂含氮废水图3 亚硫酸钠与铁粉共同脱除某工厂含氮废水
①根据图2，前内脱除主要反应的离子方程式为__________。
②根据图2和图3，内体系中生成主要反应的离子方程式为__________。
③检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩，__________（补充操作和现象）。
17．（11分）工业上用含三价钒为主的某石煤为原料（含有、等杂质），钙化法焙烧制备，其流程如下：
【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是__________。
（2）酸浸：
①难溶于水可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是__________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2％，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是__________。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是__________。
②已知的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：__________。
（4）测定产品中的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是__________。（的摩尔质量：）
18．（14分）螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）A→B的反应类型为__________。
（2）C中含有的官能团是__________。
（3）酸性环境下电化学氧化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有：
ⅰ．；
ⅱ．__________，可循环利用。
（4）D→E的化学方程式为__________。
（5）试剂a的分子式为，其结构简式为__________。
（6）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为__________。
（7）关于J的说法正确的是__________。
a．含有手性碳原子 b．能发生消去反应
c．在加热和Cu催化条件下，不能被氧化 d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
（8）E、K中均含有“”，K的结构简式为__________。
19．（12分）资料显示，酸性介质中，和反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。
（1）实验Ⅱ中反应的离子方程式是__________。
（2）实验Ⅰ的条件下能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：__________。
（3）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的，还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是__________。
②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：__________。
③实验Ⅲ中生成的离子方程式是__________，从化学反应原理的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：__________。
（4）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向__________中滴加2滴溶液，再加入固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
（5）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有；加热至沸腾、___________。
北京市育英学校2024届高三化学学科统测五
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．A 8．C 9．C 10．D
11．C 12．D 13．B 14．B
15．（10分）
（1）
（2）①杂化
②
③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大
（3）①
②a、b
（4）
16．（11分）
（1）还原（1分）
（2）①（2分）
②较大时，的氧化性较强；或增大有利于提高和反应速率（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
③加入浓溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
17．（11分）
（1）（2分）
（2）①（2分）
②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（1分）
（3）①调节溶液的pH，并提供，形成沉淀（富集钒元素）（1分）
②的浊液中存在平衡，溶液中的与结合生成更难溶的沉淀，降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出（2分）
（4）（3分）（步骤分2分，结果1分）
18．（14分）
（1）取代反应（1分）
（2）碳氯键（或氯原子）、羧基（2分）
（3）
（4）
（5）（1分）
（6）
（7）ad
（8）
19．（12分）
（1）（2分）
（2）温度低，反应速率小（1分）
（3）①Ⅱ、Ⅲ实验中的浓度相同（1分）
②向盛有溶液和3滴溶液的试管中，加入一定量溶液，有棕黑色沉淀生成（2分）
③（2分）
溶液中存在反应：ⅰ．
ⅱ．
反应ⅱ速率快于反应ⅰ，所以未得到紫色溶液（I分）
（4）溶液和3滴溶液的混合液（1分）
（5）过量、加入催化剂（2分）
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
比较非金属性：Cl＞Br＞S
溶液
溶液
B
吸收中混有的并检验其是否已除尽
酸性溶液
品红溶液
C
检验与醇溶液共热的产物乙烯
水
酸性溶液
D
证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔
溶液
酸性溶液
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
Ⅰ
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
0.2
0.2
0.12
化学键
H—H
C—H
O—H
C—O
C＝O
键能/
436
413
463
351
745
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
实验
序号
物质a
实验现象
固体
物质a中加入3滴溶液
Ⅰ
溶液
无明显变化
Ⅱ
溶液
加热至沸腾，后溶液变为紫色
Ⅲ
溶液
加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色