陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期第二次综合评价化学试题含答案
展开(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207
一、单选题(本大题共16小题,每小题仅有一个正确选项,每题3分,共48分)
1. 下列说法不正确的是( )
A. c(H+)相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同
B. HF在水中部分电离,属于弱电解质
C. 在稀醋酸中加水,促进CH3COOH的电离,所以c(H+)变大
D. 纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
2. 25 ℃时,下列溶液中碱性最强的是( )
A. pH=11的KOH溶液 B. c(OH-)=0.12 ml·L-1的溶液
C. 1 L含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+)=1.0×10-10 ml·L-1的溶液
现有室温下四种溶液,下列说法正确的是( )
分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小关系:①>②>④>③
相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:④>③
①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
aL④溶液与b L②溶液混合(近似认为混合溶液体积=a+b),若混合后溶液pH=5,则a∶b=9∶11
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-11ml·L-1,则溶质可能是( )
①CH3COONa ②NH3·H2O ③NaNO3 ④H2SO4
A.①③ B.② C. ②④ D. ①④
5. 一定条件下,CH3COONa溶液中存在平衡:CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-。
下列说法正确的是( )
通入HCl,平衡正向移动,溶液pH增大
升高温度,c(CH3COOH)c(CH3COO−)增大
加入NaOH固体,平衡正向移动,pH减小
稀释溶液,平衡正向移动,c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO−)增大
6.往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸溶
解,下列说法正确的是( )
A. 温度升高,Na2CO3溶液的KW增大,c(OH-)减小
B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s) ⇌ CaCO3(s)+SO42−(aq)
7.在一定温度下,Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)达到沉淀溶解平衡时,若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是( )
A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl
8.已知:25 ℃时Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,该温度下,CaSO4悬浊液中,c(Ca2+)与
c(SO42-)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
向a点的溶液中加入等物质的量的固体Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
a、b、c、d四点对应的体系中,d点对应的体系最稳定
升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点
反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)⇌BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=9×104
9.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,下列操作会使测定结果偏大的是( )
①锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入未知浓度的盐酸
②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准氢氧化钠溶液润洗
③酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗
④滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度
A.①③④ B.②③ C.②④ D.①②④
10.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
11.下列说法不正确的是( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.电解精炼时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
C.在铁制品上镀铜时,铁制品为阳极,铜盐为电镀液
D.电解冶炼镁、铝时,通常电解熔融的MgCl2和Al2O3
12.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,
电池总反应为2H2+O2=2H2O。下列说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极 B.O2-从a极通过固体酸膜传递到b极
C.a极上的电极反应为H2-2e-= 2H+ D.每转移0.1 ml电子,消耗1.12 L H2
13. 已知氧化性MnO4- > Fe3+,设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶
液。下列说法不正确的是( )
a为电池的负极,B为电池的正极
电流从a经过外电路流向b
电池工作时,盐桥中的SO42-移向乙烧杯
A电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O
如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法不正确的是( )
乙池中Fe电极上发生还原反应
乙池中石墨电极上的反应为2H2O-4e-= 4H++O2↑
甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
甲池中每消耗0.1 ml N2H4,乙池电极上则会析出12.8g固体
15.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理
过程中发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3
形式除去。下列说法不正确的是( )
电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成
电路中每转移12ml电子,最多有1ml Cr2O72-被还原
阳极反应式为Fe-2e- = Fe2+
电解过程中废水的pH不发生变化
16.利用CH4燃料电池作电源电解法制备Ca(H2PO4)2,装置如图所示。下列说法不
正确的是( )
a极反应:CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O
A膜为阳离子交换膜,B膜和C膜为阴离子交换膜
该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2
a极通入2.24 L(标准状况)甲烷,阳极室Ca2+减少0.4ml
非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中,弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题:
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×10-7 ml·L-1,此时c(OH-)= ml·L-1,这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性;若温度不变,向水中滴入稀盐酸,用pH试纸测得溶液的pH=3,则溶液中c(OH-)= ml·L-1。
(2)25 ℃时,在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5 ml·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 。
(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离: H2A = H++HA-、HA-⇌ H++A2-,则0.1 ml·L-1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为 。
(4)利用TiCl4的水解制备TiO2,反应的化学方程式为 ,制备时为使反应趋于完全,采取的措施是 ,所得的TiO2·xH2O经 得到TiO2。
18.(12分)已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用,请回答下列问题。
(1)工业上处理废水时,Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+,试解释原因(用离子方程式表示) ; 。
(2)某温度下,向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸,则BaSO4的溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),Ksp ,c(Ba2+) 。
(3)25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42−,浓度均为0.010 ml·L-1,向该溶液中逐滴加入
0.010 ml·L-1的AgNO3溶液,最先产生沉淀的阴离子为 。
(4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质,最好选用 洗涤。(填写序号)
A. 蒸馏水 B. AgNO3溶液 C.稀盐酸
19.(14分)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如下,请回答下列问题:
(1)图中c入口通入的物质为_____,该电极的电极反应式为 。
(2)若电解液换为KOH溶液,则甲醇在电极上发生的反应式为 。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)用该原电池电解含有0.02 ml CuSO4和0.02 ml NaCl的混合溶液100 ml,电解池的电极均为惰性电极且电路中转移0.04 ml电子,则阳极产生的气体为 (写化学式),在标准状况下的总体积是 ml;将电解后的溶液加水稀释至2L,此时溶液的pH= 。
20.(12分)电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系,被广泛地应用于生产生活的许多方面。观察下列装置,回答下列问题:
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___________________________;盐桥中的Cl-移向装置 (填“B”或“C”);当电路中通过的电子为0.2ml时,Pb电极质量增重 g。
(2)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则X溶液为 ,极板N的材料为 。
(3)当装置A中Cu电极质量改变0.64g时,装置D中发生反应的总方程式为 ;要使电解质溶液恢复至原来状态,可向装置D剩余溶液中加入下列物质中的 (填序号)。
A.NaCl固体 B.NaOH固体 C.HCl气体 D.H2O
陕西省西安中学高2025届高二第二次综合评价
化学试题答案
单选题(本大题共16小题,每小题仅有一个正确选项,每题3分,共48分)
非选择题(本大题共4小题,共52分)
(14分,除标注外,每空2分)
(1)4×10-7 ; 中; 1.6×10-10 (2)10:1:109
c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH—)
TiCl4+(x+2)H2O ══TiO2·xH2O↓+4HCl ;
加热(1分);焙烧(1分)
18.(12分,除标注外,每空2分)
(1)S2—+Hg2+ = HgS↓ ; FeS + Hg2+ ⇌ HgS + Fe2+
(2)减小 ;不变 ;减小(1分)
(3) Br— (4)C(1分)
19. (14分,每空2分)
(1)O2 ; O2 + 4e—+4H+ = 2H2O
(2)CH3OH - 6e—+8OH— = CO32— + 6H2O ; 减小
(3)Cl2和O2 ;336 ; 2
20.(12分,除标注外,每空2分)
(1)PbO2 + 2e—+ 4H+ + SO42— =PbSO4 + 2H2O ; C(1分) ; 9.6
(2)AgNO3; Ag
(3)2NaCl + 2H2O = 2NaOH +Cl2↑ +H2↑ ; C(1分)
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸溶液
盐酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
B
D
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
C
D
B
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