陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案)

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相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Cu-64
一、选择题：本题14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是三氧化硅
B．北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能
C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即外加电流法
D．我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用
2．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学平衡常数B．水的离子积常数
C．氯化银的溶度积D．醋酸钠的水解平衡常数
3．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．基态原子的价层电子排布图：
C．基态-原子的电子排布式：
D．标准状况下，和的混合气体中含有的键数为
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为
B．二氧化氮和四氧化二氮混合气体，与硝基（）所含的电子数均为
C．电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数为
D．水解能力弱于，则的溶液中，和的总数大于
5．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B．在元素周期表中，区，区和区的元素都是金属元素
C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D．原子的价电子排布式为的元素一定位于第Ⅷ族
6．下列说法中正确的是（ ）更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A．所有的键的强度都比键的大
B．第二周期元素中，第一电离能介于、之间的有3种元素
C．的键能比大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
D．某基态原子的价层电子排布为，该原子层上有3个空轨道
7．已知某原子的结构示意图为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．结构示意图中
B．该原子的电子排布式为
C．该原子结构中共有5个能级上填充电子
D．该原子的轨道表示式为
8．、、、、五种短周期元素的原子半径依次增大，基态原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，与其他元素不在同一周期；五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．键长：，键能：
B．形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色
C．基态原子核外有3种能量不同的电子
D．氢化物沸点：
9．白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
A．白磷的燃烧热
B．1个白磷分子中含6个键
C．中键的数目为
D．假设、、的键能分别为、、，则的键能为
10．关于下列各装置图的叙述中正确的是（ ）
① ② ③
A．装置①中闭合时，片刻后可观察到滤纸点变红色
B．装置①中闭合时，片刻后溶液中增大
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序：只闭合只闭合只闭合开关断开
D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为
11．根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是（ ）
12．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．合成甲醇反应的
B．活化能为
C．生成副产物比容易
D．要使反应速率加快，主要降低活化能
13．已知及表中有关信息：
下列判断正确的是（ ）
A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B．溶液中：
C．常温时，与混合溶液的，则
D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
14．用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸（）溶液，滴定曲线如图，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点．下列说法错误的是（ ）
A．由滴定曲线可判断：
B．滴定过程中始终有
C．若点，则点有
D．若点时溶液中，则点消耗了的溶液
二、填空题：本题4小题，共计58分．
15．现有、、、、五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大．
请根据下列相关信息，回答有关问题．
（1）元素在元素周期表的位置为：______，属于______区的元素．
（2）用元素符号表示的电子式为______．
（3）、、三种元素简单离子的半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．
（4）元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形，其核外有______种能量不同的电子．
（5）基态原子核外价层电子轨道表示式为______，基态、离子中未成对的电子数之比为______．
16．钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（Ⅲ）[]（）在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，用作氧化剂氧化的方法制备三氯化六氨合钴，并测定其纯度。回答下列问题：
已知：①钴单质在以上易被氧气氧化．易潮解．
②不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性性质稳定．
Ⅰ．的制备．
（1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为____________．
（2）试剂为______，试从平衡的角度分析选择该试剂的优点：______．
（3）实验时，要先加入浓盐酸，使装置中开始生成氯气，待______（填现象）时，再加热盛有钴粉的大试管，目的是______________________________．
Ⅱ．三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备．
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和混合液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至以下；缓慢滴加溶液并不断搅拌；
③转移至水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（Ⅲ）[]粗产品．
（4）装管中制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为______________________________．
Ⅲ．纯度测定．
（5）称取粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得三氧化二钴→将三氧化二钴用稀硫酸溶解→配成溶液→______（按操作步骤填写下列顺序序号），则其纯度为______（写出表达式）。
a．向锥形瓶中加入稍过量的溶液，充分反应（被还原后的产物为）
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为
c．取待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定（产物为）
（已知：）
17．钪（）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属、广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域、针铁矿主要成分为钛酸亚铁（）、还含有少量、、等杂质、从钛铁矿中提取钪的流程如图：
已知：①常温下，完全沉淀的为1.05，完全沉淀的为3.2
②，
回答下列问题：
（1）“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中，中元素的化合价为______．水解反应的化学方程式为__________________．
（2）“滤渣1”的主要成分是______．
（3）探讨影响钪的萃取率的因素：
温度对钪、钛的萃取率影响情况见上表，合适的萃取温度为，其理由是______．
（4）常温下，“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、，浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围，是______．
（5）“沉钪”得到草酸钪[]，将其置于______（填仪器名称）中，在空气中充分灼烧得到和一种无毒气体，请写出反应的化学方程式______．
18．甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）______．
（2）在时，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图1所示．选项
实验目的
实验方法及现象
结论
A
测量某溶液的酸碱性
某温度下，用计测量的溶液的为7.0
该溶液为中性溶液
B
证明
在的溶液中先滴入几滴溶液，再滴入溶液
先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明
C
证明为弱酸
等且等体积的溶液和盐酸分别与足量固体反应，前者消耗固体的量更多
为弱酸
D
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
弱酸
电离平衡常数（常温）
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
元素原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同
周期相邻元素
基态原子价层电子排布为
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
基态原子核外层的最高能级上有4个未成对电子
5
10
15
25
30
钪的萃取率/%
钛的萃取率/%