云南省大理市大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

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考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共20小题，只有一个选项符合题意，每题2分共40分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水
B．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂
C．配制溶液时需在溶液中加入盐酸以防止水解
D．冰柜能延长肉类保质期主要是因为冰柜隔绝了空气
2．已知氨水中存在下列电离平衡：，在稀氨水中以下操作不能使增大的是（ ）
A．通入HCl气体B．加入固体C．加水稀释D．通入
3．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷燃烧B．铝片与稀盐酸反应
C．木炭与水反应生成CO和D．氢原子和氯原子形成键
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．B．C．蔗糖D．
5．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈（ ）
A．碱性B．强酸性C．中性D．弱酸性
6．相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③NaOH；④。按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
A．③＞④＞①＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②
7．设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的数目为B．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
C．D．加入固体，溶液酸性减弱
8．25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，增大，pH增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大
D．向水中滴入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，降低
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．常温下，水电离出的的溶液中：、、、
10．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中数目为
B．溶液中HCN与的总数目为
C．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
D．和充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为
11．下列说法正确的是（ ）
A．碱式滴定管注入溶液之前应检查是否漏液
B．测定盐酸浓度
C．蒸干饱和溶液制备晶体
D．记录滴定终点读数为12.20mL
12．下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是（ ）
A．常温下，溶液的
B．溶液与等体积0.1ml/L盐酸恰好完全反应
C．常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱
D．常温下，溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
13．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（ ）
A．的电子式为
B．反应①的热化学方程式为
C．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
D．反应②中生成时转移的电子数为
14．下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液清洗油污：
B．氨水的pH约为11.1：
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：
D．明矾净水原理：
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下，溶液显中性，所以不水解
B．在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的数值相同
C．25℃时，等体积的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸
D．常温下，的HA溶液中由水电离出的为，则能证明HA为弱酸
16．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，下列有关说法错误的是（ ）
A．a的电子式为B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂D．d应保存在棕色细口瓶中
17．已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变
C．，该反应为吸热反应D．活化能越大，反应越容易进行
18．将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中盐酸中下降更快B．反应开始前：盐酸＞醋酸
C．反应结束时两容器内相等D．曲线②表示盐酸与镁条反应
19．在溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．某温度下，测得溶液的pH为11。在该温度下，将的HCl溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与溶液的体积之比为（ ）
A．B．C．D．
第Ⅱ卷（填空题共60分）
二、填空题（本大题共5小题，共60分。其中21题普通班做，22题宏志班做，其余23至25都必做）
21．回答下列问题：
（1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
。
通过表格中的数值可以推断：该反应的______0（填“＞”、“＜”或“＝”），其正反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）工业上也可以利用和合成甲醇：。某1L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如图所示：
①0∼3min内，的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数为______（单位可忽略）。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各，则此时Q______K，______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是______。
A．的消耗速率与的消耗速率之比为
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．和的浓度相等时
22．与既是温室气体，又是丰富的碳源，研究与的化学转化和利用对于降低使用量、消除温室气体等具有重大意义。利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。
（1）已知：常温常压下，、、的燃烧热如表：
则 ______，______（填“高温”、“低温”或“任何温度均”）有利于该反应自发进行。
（2）若在恒温恒容密闭容器中充入一定量的与，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a．容器中混合气体的密度保持不变b．的生成速率与CO的消耗速率相等
c．容器中气体的平均摩尔质量保持不变d．的百分含量保持不变
（3）向某密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①x表示的是______（填“温度”或“压强”）；、、由大到小的顺序为______；______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②N点时，甲烷的平衡转化率为______（保留3位有效数字）%。
③若N点时的总压强为120kPa，则N点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压＝总压×物质的量分数）]为______。
23．常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液
（1）这4种溶液中②由水电离出的浓度为______。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
（3）④中的水解平衡常数______（保留2位有效数字）。
（4）若向等体积的③和④中滴加等浓度的盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③______④（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为______（保留1位有效数字）。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为____________。
（6）溶液显酸性的原因：____________（用离子方程式表示），是一种液态化合物，遇水剧烈反应，产生白雾，同时生成能使品红溶液褪色的气体，其水解反应的化学方程式为____________。用水解制备的化学方程式为：____________。
24．某研究小组以工厂废渣（、、）为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“碱浸”时可能发生的反应有______个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为：____________。
（2）“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、____________。
（3）“氧化”的目的是____________。______（填“能”或“否”）用代替。检验氧化不完全可加入的试剂是______。
（4）“沉铁”步骤可观察到现象是____________，______（填“能”或“否”）用氨水代替NaOH溶液。
（5）操作c中所发生的化学反应方程式为____________。
25．亚硝酸钠（）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。
①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如表：
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______。
（2）在进行滴定操作时，溶液应盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，______，说明达到滴定终点。
（3）酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：____________。实验测得该样品中的质量分数为______（精确到小数点后两位）。
（4）以下操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。
a．滴定管未用标准溶液润洗
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
d．标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
e．滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定
高二化学答案
1-5：DDCBC 6-10：ADBBB 11-15：ABDCC 16-20：BCDBC
21．（1）＜；低温；减小 （2）①；；＜；＞ ②AC
22．（1）＋247.3；高温 （2）cd （3）①温度；；＜ ②33.3 ③900
23．（1） （2）
（3） （4）＜ （5）0.02
（6）；；
24．（1） （2）过滤；烧杯、漏斗
（3）将转化为；能；酸性高锰酸钾溶液 （4）有红褐色沉淀产生；能
（5）
25．（1）100mL容量瓶 （2）酸式；溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（3）；27.6% （4）de温度/℃
400
500
平衡常数K
9
5.3
物质
燃烧热
－890.3
－283
－285.8
HCN
滴定次数
1
2
3
开始读数（mL）
0.10
1.85
0.00
结束读数（mL）
19.95
22.00
22.00