云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

大理州民族中学2023-2024学年高二10月月考

化学

考试时长：75分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量：Al-27  H-1  C-12  Na-23  S-32  O-16

注意：277、278班完成1-24题、28-31题；其余班级完成1-28题。

Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、单选题（共24题，每小题2分，共48分）

1.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A.纤维素属于营养物质，在人体内能被分解为葡萄糖

B.新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成固溶胶，可较远距离传播

C.福尔马林（甲醛的水溶液）能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

D.利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪

2.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为

B.标准状况下，含有的氧原子数目为

C.溶液滴入沸水中，所得胶粒数等于

D.所含中子数为

3.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（    ）

A.和的阴阳离子个数比相同

B.简单氢化物的稳定性：Y<T

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D.由X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性

4.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

C.向溶液中滴入少量溶液：

D.往溶液中通入少量：

5.某有机化合物结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是（    ）

A.该分子中虽然含有苯环，但不属于芳香经

B.1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气

C.该有机化合物可使酸性溶液和溴的溶液褪色，且二者褪色的原理相同

D.该有机化合物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应

6.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量固体；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸溶液。其中可提高的生成速率的措施有（    ）

A.只有①⑤ B.①⑤⑥ C.①③⑤ D.①②⑤

7.下列实验操作正确的是（    ）

8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是（    ）

A.图a表示的是放热反应的能量变化

B.图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量

C.图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生

D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

9.已知：①  ②   ③

则：的反应热为（    ）

A. B. C. D.

10.下列各组热化学方程式中，的是（    ）

①  

②  

③  

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

11.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（    ）

A.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B.对于可逆反应，减小生成物浓度，会使活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢

C.升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率

D.增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响

12.对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（    ）

A.增加A的物质的量，B的转化率提高

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小、v（逆）增大

C.加入催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，v（正）、v（逆）均增大

D.恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动

13.下列说法不正确的是（    ）

A.的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：

B.由C（金刚石）=C（石墨） 可知，石墨比金刚石稳定

C.在稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D.1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

14.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间（    ）

A.等于1min B.大于1min C.小于1min D.等于0.5min

15.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（    ）

A. B.

C. D.

16.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为（    ）

A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C

17.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（    ）

A.混合气体的颜色保持不变 B.混合气体的平均分子量保持不变

C.反应容器中压强不随时间变化而变化 D.混合气体的密度保持不变

18.在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（    ）

A.为 B.为 C.Z为 D.Z为

19.可以作为分解的催化剂，催化机理是：i.；ii.________。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是（    ）

A.曲线②为含有的反应过程

B.反应ii为

C.反应i和ii均为放热过程

D.反应i的反应速率可能比反应ii慢

20.对于可逆反应，下列叙述正确的是（    ）

A.化学反应速率关系是：

B.达到化学平衡时，

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO浓度增大

D.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态

21.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的烩变为正值  B.恒温恒容下，通入He，浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为

22.一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：，下图表示反应过程中能量的变化。下列说法不正确的是（    ）

A.加入催化剂不改变该反应的反应热

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.温度降低，平衡正向移动，转化率增大

D.在常温、体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为92kJ

23.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A.上述生成的反应为放热反应

B.0℃达到平衡时，增大压强（体积变小），平衡正向移动，K值增大

C.80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2mol/L

D.容器中的质量可以作为判断反应是否达到平衡的标志

24.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图象正确的是（    ）

A. B.

C. D.

Ⅱ卷 非选择题（共52分）

25.（14分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。

（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）

（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选________。

（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，试剂X及其用量：________。

（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：

①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究________对该反应速率的影响。

②a=________℃。

③V=________mL，加入VmL水的目的是________。

④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________（填实验编号）。

26.（12分）恒温恒容下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________mol/（L·min）。

（2）x=________；A的转化率与B的转化率之比为________。

（3）写出该温度下的平衡常数表达式________（用相关字母表示），数值________。

（4）向平衡后的容器中继续充入、、、，此时，v（正）________v（逆）。（填“>”、“=”或“<”）

27.（14分）—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________；

（2）B、D分子内含有的官能团分别是________（填名称）；

（3）写出下列反应的反应类型：①________，④________；

（4）写出下列反应的化学方程式：

①________；②________；④________。

28.（12分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有、、FeO、等）来制备绿矾和，其工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）矿石在加入NaOH溶液前要先粉碎，其目的是：________。

（2）滤渣1的成分是：________。

（3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是：________。

（4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：________。

（5）过程3中加入试剂A反应的离子方程式为：________。

29.（16分）Ⅰ.用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：

（1）溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，溶液与稀硫酸反应的化学方程式为________；

（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

回答下列问题：该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此________；实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此________。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时（），发现反应速率变化如图所示，小组成员探究时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：

猜想Ⅱ：……

（3）猜想Ⅱ可能是：________。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

30.（10分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： ，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：

①

②

回答下列问题：

（1）________0（填“>”或“<”，）。

（2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有________（填字母，后同）。

A.增大反应容器的容积  B.缩小反应容器的容积

C.从平衡体系中及时分离出 D.升高温度

E.使用合适的催化剂

（3）一定温度下，将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是________（填字母）

A.平衡常数K不再变化 B.的体积分数不再变化

C.的体积分数不再变化 D.反应的烩变不再变化

（4）500℃时，已知，。往2L恒容密闭容器中充入和，测得某时刻，合成甲醇总反应中的转化率为66.67%（约转化了），则时合成甲醇总反应的v（正）________v（逆）（填“>、<”或“=”），并通过计算说明理由________。

31.（14分）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如图：

请回答下列问题：

（1）A为，所含官能团的结构简式为________、-CHO。

（2）B→C反应的化学方程式是________。

（3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：________。

（4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式________。

（5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为________L。

（6）下列说法不正确的是________（填字母）。

a.淀粉分子式为，属于天然有机高分子

b.反应Ⅰ为水解反应

c.E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等

d.D、E互为同系物

（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入________（填试剂名称），现象________。

大理州民族中学2023-2024学年10月月考答案

高二化学

一、单选题（每小题2分，共48分）

二、非选择题（共52分）

25.（1）    溶液变浑浊快慢

（2）溶液

（3）

（4）溶液的浓度  30  8  控制硫酸的起始浓度相同  实验Ⅲ

26.（1）0.6

（2）3 

（3）  12/11

（4）>

27.（1）

（2）羟基  羧基

（3）加成反应  取代反应（或者酯化反应）

（4）

28.（1）增大反应接触面积，充分反应，加快反应速率

（2）、FeO

（3）将完全转化为

（4）

（5）

29.（1）

（2）温度  0  稀的浓度  6.0

（3）对该反应具有催化作用

（4）  <

30.（1）<

（2）B

（3）C

（4）<  ，反应向逆反应方向进行

31.（1）-OH

（2）

（3）

（4）

（5）1.12L

（6）cd

（7）碘水  溶液不变蓝