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四川省泸州市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份四川省泸州市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Si，2 kJ·ml－1D．＋92，24时，pH=6，1ml·L-1氨水，溶液中减小，5%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·ml－1B．－92.3 kJ·ml－1
C．－369.2 kJ·ml－1D．＋92.3 kJ·ml－1
2．已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是
A．白磷转化为红磷是物理变化 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D．在相同条件下白磷比红磷稳定
3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是
A．B．C．D．
4．对于反应达到平衡时改变下列条件 ΔH>0。不能使平衡发生移动是
A．增大CO浓度B．恒温恒容下通入氮气
C．降低温度D．压缩反应容器的体积
5．下列说法正确的是
A．能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B．弱酸一定不能与任何强酸盐反应
C．溶解度小的电解质一定是弱电解质 D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性
6．已知 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·ml-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗1ml CO2同时消耗3ml H2 B．混合气体的密度保持不变
C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．v正=v逆=0
7．下列分析不正确的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小
8．下列说法不正确的是
A．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
9．下列说法不正确的是
A．25℃时，测得一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱
B．25℃时，将pH=1的溶液加水稀释10倍，所得溶液中为
C．25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中
D．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7
10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大
C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：＜
D．将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释过程中， 始终增大
11．25℃时，CuS(黑色)的Ksp为6.3×10−36，ZnS(白色)的Ksp为1.6×10−24，下列说法不正确的是
A．饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S2−)更小
B．往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
C．CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp
D．在饱和CuS和ZnS的混合溶液中，
12．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12.下列说法中正确的是
A．0.005 ml•L-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001 ml•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005ml•L-1的硫酸溶液与0.01ml•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
13．下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是
A．若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原
B．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
C．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
D．当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g
14．一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值
lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35
B．MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020
C．向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变
D．向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4ml·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（11分）2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/ml
反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/ml
则反应ⅢCH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) ΔH= 。
②在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图(1)所示。压强p1 (填”>“=”或“<”下同)p2；当温度为T3、压强为p1时，a点时的v正 v逆；起始时向容器中加入1mlCH4、同时加2mlN2(N2不参与反应)、在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K= 。
③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图(2)当投料比n(CH4)：n(CO2)=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为 ℃。
(2)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。
写出脱硝过程的总反应的化学方程式：
16．（12分）电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 （填字母，下同）。
A． B．NaCl C． D．
(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 （填字母）
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为个
f.的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
(3)如图1为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
图1 图2
(4)以铝材为阳极、在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜、阳极电极反应式为
(5)利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 （填化学式）溶液，阳极电极反应式为 ，电解过程中向 （填“A”或“B”）电极迁移。
(6)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
a.若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。（填“A”、“B”或“C”）
b.若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为
c.如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是 。
17．（11分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：
(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为 。
18．（12分）工业上从电解精炼铜的阳极泥中(主要含金、银、铜、硒等贵重金属)回收提取银、金、硒的流程图：
已知：①相同浓度下，SeO氧化性强于Cu2+
②NaClO3在酸性条件下氧化性强
(1)“焙烧渣”在“①酸浸”时，为了更好酸浸，可采取的一种办法是 ，其中银元素发生反应的离子方程式为 ；
(2)向溶液X中加入铁屑的作用是 ；
(3)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为 ；
(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为 ；
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为
(6)由溶液W制取Fe(OH)3，需先将溶液W ，然后再使溶液中的铁元素沉淀完全，所需溶液的pH最小为 。(已知，常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)
19．（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③ 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因 。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明 。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
泸州市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试题参考答案
1．D 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10．B 11．C 12．A
13．D 14．D
15．(1) +329kJ/ml < > 4 750℃
(2)
16．(1)bd (2)bdf (3) a
(4)
(5) LiOH B
(6) C 牺牲阳极保护法（牺牲阳极的阴极保护法） ②
17．(1) 增大与空气的接触面积，加快反应速率
(2) 增大 减小 不变
(3) 87.5%
18．(1)粉碎或搅拌或升温或增大浓度 Ag2O + 2H+ +2Cl- =2AgCl+H2O
(2)将SeO还原为SeO (3)+3
(4)提供H+ ，增强NaClO3的氧化性
(5)2HAuCl4 + 3H2C2O4 = 2Au + 8HCl + 6CO2↑
(6) 氧化(或加入氧化剂氧化) 3.2
19． （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2） ①0.1 0.2 Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O （4） 取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色
改变条件
升高温度
增大反应容器体积
反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL① ml/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1ml/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL② ml/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1ml/LKSCN溶液
无明显现象
实验方案
现象
向3mL0.1ml/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5ml/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·ml－1B．－92.3 kJ·ml－1
C．－369.2 kJ·ml－1D．＋92.3 kJ·ml－1
2．已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是
A．白磷转化为红磷是物理变化 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D．在相同条件下白磷比红磷稳定
3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是
A．B．C．D．
4．对于反应达到平衡时改变下列条件 ΔH>0。不能使平衡发生移动是
A．增大CO浓度B．恒温恒容下通入氮气
C．降低温度D．压缩反应容器的体积
5．下列说法正确的是
A．能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B．弱酸一定不能与任何强酸盐反应
C．溶解度小的电解质一定是弱电解质 D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性
6．已知 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·ml-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗1ml CO2同时消耗3ml H2 B．混合气体的密度保持不变
C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．v正=v逆=0
7．下列分析不正确的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小
8．下列说法不正确的是
A．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
9．下列说法不正确的是
A．25℃时，测得一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱
B．25℃时，将pH=1的溶液加水稀释10倍，所得溶液中为
C．25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中
D．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7
10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大
C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：＜
D．将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释过程中， 始终增大
11．25℃时，CuS(黑色)的Ksp为6.3×10−36，ZnS(白色)的Ksp为1.6×10−24，下列说法不正确的是
A．饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S2−)更小
B．往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
C．CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp
D．在饱和CuS和ZnS的混合溶液中，
12．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12.下列说法中正确的是
A．0.005 ml•L-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001 ml•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005ml•L-1的硫酸溶液与0.01ml•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
13．下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是
A．若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原
B．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
C．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
D．当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g
14．一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值
lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35
B．MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020
C．向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变
D．向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4ml·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（11分）2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/ml
反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/ml
则反应ⅢCH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) ΔH= 。
②在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图(1)所示。压强p1 (填”>“=”或“<”下同)p2；当温度为T3、压强为p1时，a点时的v正 v逆；起始时向容器中加入1mlCH4、同时加2mlN2(N2不参与反应)、在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K= 。
③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图(2)当投料比n(CH4)：n(CO2)=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为 ℃。
(2)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。
写出脱硝过程的总反应的化学方程式：
16．（12分）电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 （填字母，下同）。
A． B．NaCl C． D．
(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 （填字母）
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为个
f.的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
(3)如图1为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
图1 图2
(4)以铝材为阳极、在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜、阳极电极反应式为
(5)利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 （填化学式）溶液，阳极电极反应式为 ，电解过程中向 （填“A”或“B”）电极迁移。
(6)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
a.若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。（填“A”、“B”或“C”）
b.若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为
c.如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是 。
17．（11分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：
(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为 。
18．（12分）工业上从电解精炼铜的阳极泥中(主要含金、银、铜、硒等贵重金属)回收提取银、金、硒的流程图：
已知：①相同浓度下，SeO氧化性强于Cu2+
②NaClO3在酸性条件下氧化性强
(1)“焙烧渣”在“①酸浸”时，为了更好酸浸，可采取的一种办法是 ，其中银元素发生反应的离子方程式为 ；
(2)向溶液X中加入铁屑的作用是 ；
(3)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为 ；
(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为 ；
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为
(6)由溶液W制取Fe(OH)3，需先将溶液W ，然后再使溶液中的铁元素沉淀完全，所需溶液的pH最小为 。(已知，常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)
19．（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③ 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因 。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明 。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
泸州市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试题参考答案
1．D 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10．B 11．C 12．A
13．D 14．D
15．(1) +329kJ/ml < > 4 750℃
(2)
16．(1)bd (2)bdf (3) a
(4)
(5) LiOH B
(6) C 牺牲阳极保护法（牺牲阳极的阴极保护法） ②
17．(1) 增大与空气的接触面积，加快反应速率
(2) 增大 减小 不变
(3) 87.5%
18．(1)粉碎或搅拌或升温或增大浓度 Ag2O + 2H+ +2Cl- =2AgCl+H2O
(2)将SeO还原为SeO (3)+3
(4)提供H+ ，增强NaClO3的氧化性
(5)2HAuCl4 + 3H2C2O4 = 2Au + 8HCl + 6CO2↑
(6) 氧化(或加入氧化剂氧化) 3.2
19． （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2） ①0.1 0.2 Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O （4） 取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色
改变条件
升高温度
增大反应容器体积
反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL① ml/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1ml/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL② ml/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1ml/LKSCN溶液
无明显现象
实验方案
现象
向3mL0.1ml/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5ml/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
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