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2023-2024学年四川省泸州市高二上册12月月考化学试题（附答案）
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这是一份2023-2024学年四川省泸州市高二上册12月月考化学试题（附答案），共11页。试卷主要包含了5 Fe，2ml电子时，M极质量增加1，0×10-5，7≤pH<6，2～7等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一
B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
D．高纯硅可用于制作光导纤维
2．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种
D．青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族
3．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区
B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素
4．下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是
A．[Ne]B．[Ne]C．D．[Ne]
5．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为
A．B．C．D．
6．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C．D的浓度不时间变化而改变
D．单位时间内生成2n ml A的同时，生成n ml的B
7．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是
A．AgClB．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)2
8．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是
A．v(SO2)=4ml/(L·min)B．v(O2)=3ml/(L·min)
C．v(SO2)=3ml/(L·min)D．v(O2)=1ml/(L·min)
9．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是
A．原子半径Z>W>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
C．氢化物的稳定性X>Z
D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
10．已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小
B．减小压强，的物质的量增大
C．增大压强，CO转化率增大
D．充入一定量的氦气，的物质的量增大
11．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使石蕊变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
12．我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，外电路中电子由M极流向N极
B．放电时，正极电极反应式为
C．充电时，当电路中通过0.2ml电子时，M极质量增加1.4xg
D．该电池通过在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化
13．500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。实验测得，。其中、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．到达平衡时，容器III中的体积分数小于50%
B．到达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5
C．到达平衡时，容器II中比容器I中的大
D．当温度改变为T时。若、则
14．亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1ml•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是
A．曲线①表示lgc(H2PO)随pOH的变化
B．pH=4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO)=0.1ml•L-1
C．反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．浓度均为0.1ml•L-1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中将增大
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．（10分）三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO4，则A中反应的离子方程式是 。
(2)装置C的作用为 ，B中冰水浴的目的是 ，B中Cl2与NH4Cl充分反应后，采用 (填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl3
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式： 。
(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1ml/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1ml/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为 。
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为 ml·L-1
16．（10分）生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面 (填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
(3)CH3OH是优质液体燃料，在25℃、101 kPa下，充分燃烧1 ml CH3OH并恢复到原状态，会释放725.76 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式： 。
(4)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)△H= – Q1kJ/ml
②P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)△H= – Q2kJ/ml
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。
A．B．C．D．无法确定
(5)火箭和精确制导武器表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1 ml电子放出的热量为 。
(6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂1 ml H-H和1 mlN-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 ml N≡N需要吸收的能量为 。
17．（12分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。
(1)该反应的化学方程式为 。有关该反应判断正确的是（ ）
A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是 。
A．恒温恒容通入NO2 B．扩大容器的体积 C．使用正催化剂
D．升高温度 E.恒温恒容通入氦气 F. 恒温恒压通入氦气
Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2mlSO2和bmlO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
(3)0～10 min，SO3的平均反应速率v(SO3)= ，10min时，正、逆反应速率的大小关系
为v正 v逆(填“>”“＜”或“=”)。
(4)反应达到平衡时，SO2的转化率为 。
(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
18．（13分）I．已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11.草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9.回答下列问题：
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH (填“大”、“小”或“相等”)
(2)常温下将20mL 0.4ml/L的KOH溶液与20mL 0.2ml/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为 。
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4ml/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀 (填“能”或“不能”)。
Ⅱ． 目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H+和OH-浓度小，未列出)：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10−5ml·L−1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(4)根据表中列出的离子浓度计算a= ；沉淀A是 (填化学式)。
(5)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是 ；加入的过量试剂X为 (填化学式)。
(6)加入过量HCl的作用为 。
19．（13分）稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。一种从稀土矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.6×10-8；Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 (填离子符号)，画出该元素基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为0.10ml·L-1.为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 ml·L-1(保留两位有效数字)。
(4)加入盐酸加热搅拌时温度控制为55℃。温度不宜过高的原因是 。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质是 (填化学式)。
化学试题答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．A 11．D
12．C 13．A 14．D
15．(1)
(2) 防止空气中水进入装置B且吸收尾气防止污染 对装置降温，防止温度过高发生爆炸 分液
(3)
(4) 最后半滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟不变色 0.1
16．(1)吸热 (2)A
(3)
(4)C (5)98 (6)945.6
17．(1)BC (2)ACD (3) 0.05ml/(L·min) > (4)70% (5)CD
18．(1)小 (2)c(C2O)＞c(OH)>c(HC2O)
(3)不能 (4) 0.17 Fe(OH)3
(5) 3≤pH<9 Ba(OH)2
(6)使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2，且在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
19．(1) Fe2+
(2) 4.7≤pH<6.2 Al3+ +3OH - =Al(OH)3↓
(3)4.0×10-4 (4)防止盐酸大量挥发或RE3+水解 (5)MgSO4
X
Y
Z
W
容器编号
起的时物质的量/ml
平衡时的物质的量/ml
I
0
0
1.2
0.4
II
0.4
1.0
0.6
III
0.7
1.2
0
离子
SO
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl−
浓度/(ml·L-1)
a
0.05
0.10
0.50
0.56
离子
Mg2+
Fe3+
Al3+
RE3+
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2～7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一
B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
D．高纯硅可用于制作光导纤维
2．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种
D．青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族
3．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区
B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素
4．下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是
A．[Ne]B．[Ne]C．D．[Ne]
5．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为
A．B．C．D．
6．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C．D的浓度不时间变化而改变
D．单位时间内生成2n ml A的同时，生成n ml的B
7．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是
A．AgClB．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)2
8．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是
A．v(SO2)=4ml/(L·min)B．v(O2)=3ml/(L·min)
C．v(SO2)=3ml/(L·min)D．v(O2)=1ml/(L·min)
9．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是
A．原子半径Z>W>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
C．氢化物的稳定性X>Z
D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
10．已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小
B．减小压强，的物质的量增大
C．增大压强，CO转化率增大
D．充入一定量的氦气，的物质的量增大
11．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使石蕊变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
12．我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，外电路中电子由M极流向N极
B．放电时，正极电极反应式为
C．充电时，当电路中通过0.2ml电子时，M极质量增加1.4xg
D．该电池通过在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化
13．500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。实验测得，。其中、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．到达平衡时，容器III中的体积分数小于50%
B．到达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5
C．到达平衡时，容器II中比容器I中的大
D．当温度改变为T时。若、则
14．亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1ml•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是
A．曲线①表示lgc(H2PO)随pOH的变化
B．pH=4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO)=0.1ml•L-1
C．反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．浓度均为0.1ml•L-1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中将增大
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．（10分）三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO4，则A中反应的离子方程式是 。
(2)装置C的作用为 ，B中冰水浴的目的是 ，B中Cl2与NH4Cl充分反应后，采用 (填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl3
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式： 。
(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1ml/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1ml/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为 。
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为 ml·L-1
16．（10分）生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面 (填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
(3)CH3OH是优质液体燃料，在25℃、101 kPa下，充分燃烧1 ml CH3OH并恢复到原状态，会释放725.76 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式： 。
(4)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)△H= – Q1kJ/ml
②P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)△H= – Q2kJ/ml
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。
A．B．C．D．无法确定
(5)火箭和精确制导武器表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1 ml电子放出的热量为 。
(6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂1 ml H-H和1 mlN-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 ml N≡N需要吸收的能量为 。
17．（12分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。
(1)该反应的化学方程式为 。有关该反应判断正确的是（ ）
A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是 。
A．恒温恒容通入NO2 B．扩大容器的体积 C．使用正催化剂
D．升高温度 E.恒温恒容通入氦气 F. 恒温恒压通入氦气
Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2mlSO2和bmlO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
(3)0～10 min，SO3的平均反应速率v(SO3)= ，10min时，正、逆反应速率的大小关系
为v正 v逆(填“>”“＜”或“=”)。
(4)反应达到平衡时，SO2的转化率为 。
(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
18．（13分）I．已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11.草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9.回答下列问题：
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH (填“大”、“小”或“相等”)
(2)常温下将20mL 0.4ml/L的KOH溶液与20mL 0.2ml/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为 。
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4ml/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀 (填“能”或“不能”)。
Ⅱ． 目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H+和OH-浓度小，未列出)：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10−5ml·L−1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(4)根据表中列出的离子浓度计算a= ；沉淀A是 (填化学式)。
(5)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是 ；加入的过量试剂X为 (填化学式)。
(6)加入过量HCl的作用为 。
19．（13分）稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。一种从稀土矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.6×10-8；Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 (填离子符号)，画出该元素基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为0.10ml·L-1.为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 ml·L-1(保留两位有效数字)。
(4)加入盐酸加热搅拌时温度控制为55℃。温度不宜过高的原因是 。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质是 (填化学式)。
化学试题答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．A 11．D
12．C 13．A 14．D
15．(1)
(2) 防止空气中水进入装置B且吸收尾气防止污染 对装置降温，防止温度过高发生爆炸 分液
(3)
(4) 最后半滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟不变色 0.1
16．(1)吸热 (2)A
(3)
(4)C (5)98 (6)945.6
17．(1)BC (2)ACD (3) 0.05ml/(L·min) > (4)70% (5)CD
18．(1)小 (2)c(C2O)＞c(OH)>c(HC2O)
(3)不能 (4) 0.17 Fe(OH)3
(5) 3≤pH<9 Ba(OH)2
(6)使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2，且在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
19．(1) Fe2+
(2) 4.7≤pH<6.2 Al3+ +3OH - =Al(OH)3↓
(3)4.0×10-4 (4)防止盐酸大量挥发或RE3+水解 (5)MgSO4
X
Y
Z
W
容器编号
起的时物质的量/ml
平衡时的物质的量/ml
I
0
0
1.2
0.4
II
0.4
1.0
0.6
III
0.7
1.2
0
离子
SO
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl−
浓度/(ml·L-1)
a
0.05
0.10
0.50
0.56
离子
Mg2+
Fe3+
Al3+
RE3+
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2～7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
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