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辽宁省锦州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省锦州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了电化学降解的原理如图所示等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列设备中实现了由化学能到电能转化的是（ ）
A．太阳能电池翼为空间站提供能量需要
B．宇航用氢氧燃料电池为航天动力系统提供能源
C．利用偏二甲肼（）作为助推剂发射火箭
D．空间站利用电解水供氧系统提供氧气
2．下列说法或化学用语正确的是（ ）
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．键和键的电子云图形的对称性不同
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质
D．基态铜原子的电子排布式：
3．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．常温下氨水的pH=10.6
B．常温下pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10
C．氯化铵溶液呈酸性
D．体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同
4．用滴有酚酞的氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，如图所示。下列判断正确的是（ ）
甲 乙
A．b极附近有气泡冒出B．d极附近先出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
5．在水中易分解，产生游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下可发生如下反应。下列说法正确的是（ ）
反应①： ，平衡常数为
反应②： ，平衡常数为
总反应： ，平衡常数为
A．可以降低反应的活化能B．，
C．降低温度，总反应增大D．时，总反应达到平衡状态
6．电化学降解的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N为电源的正极
B．电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大
C．Pt电极上的反应式为
D．每生成，左侧溶液质量减少3.2g
7．C和是在生产、生活、科技中的重要燃料。根据相关数据，下列推断正确的是（ ）
①
②
A．的燃烧热为110kJ/ml
B．
C．欲分解，至少需要提供的热量
D．
8．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其能层数，四种元素可形成化合物。下列说法错误的是（ ）
A．X和Y可形成含有非极性共价键的化合物
B．电负性：Y>Z
C．同周期第一电离能处在Z和W之间的元素有4种
D．阴阳离子中Y和Z的杂化类型不同
10．在硫酸工业中，使氧化为的反应为 。下表列出了恒容密闭容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是（ ）
A．通入适当过量的氧气，既有利于提高反应速率，又有利于增大的转化率
B．尾气中的需要回收循环利用，防止污染环境并提高原料的利用率
C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa
D．在实际生产中，选定的温度为400-500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
11．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料（S）吸附在纳米空心球表面。光照时：，。下列说法正确的是（ ）
A．需要释放能量
B．N极的电极反应式为
C．敏化染料还原过程为
D．该电池工作一段时间后需要补充电解质
12．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是（ ）
13．下列图像表达错误的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：对于反应，时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．图2：对于反应 ，从图中可知温度，压强
C．图3：将一定量冰醋酸加水稀释过程，的电离程度：
D．图4：足量锌粉与pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液反应，②为与醋酸反应曲线
14．下列关于原子或分子的结构与性质的说法错误的是（ ）
①的电子排布式违反了洪特规则
②基态氮原子有3种空间运动状态5种能量不同的电子
③、、、熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
⑤中心原子是杂化的，其分子的空间结构一定为平面三角形
⑥邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥
15．常温下，取两份10mL0.05ml/L的NaHA溶液，一份滴加0.05ml/L的盐酸，另一份滴1加0.05ml/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图（忽略溶液混合后的体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．由a点可知：NaHA溶液中的水解程度大于电离程度
B．c点溶液中，
C．过程中：
D．e点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。
（2）下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。
A．HCl易溶于B．易溶于NaOH溶液
C．易溶于D．易溶于
（3）卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。
（4）光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。
（5）请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子。
（6）已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“>”“<”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。
17．（14分）汽车尾气中的是空气污染源之一，利用CO催化还原生成和的反应是减少汽车尾气污染的有效方法。
回答下列问题：
（1）用CO还原的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为__________。
甲
（2）不同温度和催化剂下，分别向容积为1L的密闭容器中充入和1mlCO进行实验，经过t秒测得实验数据如下，实验Ⅰ中，使用催化剂1时，__________；在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更大的原因是__________。
（3）在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入、4mlCO和相同催化剂，发生反应。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
乙
①B容器中的转化率随时间的变化关系是图乙中的__________曲线（填“a”或“b”）。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可调节的条件是__________（填序号）。
A．向体系内充入He气B．升高温度C．减小容器体积
③500℃时，该反应的化学平衡常数__________（用分数表示）。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M点处的__________（保留到小数点后一位）。
18．（15分）定量分析是根据特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的一种重要方法。
回答下列问题：
（1）酸、碱在水溶液中的离子反应与平衡的分析
室温下，用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积和浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到pH随加入NaOH溶液体积变化的滴定曲线如图所示。
①表示滴定盐酸过程的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②a点溶液中，离子浓度大小关系为__________（用离子符号表示）。
③b点溶液中，由水电离出的__________ml/L。
④当加入20mLNaOH溶液时，__________（填“>”、“<”或“=”）。
⑤比较溶液中，c点__________b点（填“>”、“<”或“=”）。
（2）测定某些物质的含量
某实验小组设计了如下实验方案测定某血清样本中的含量：
滴定反应中氧化产物为，还原产物为，滴定终点时溶液的用量为12.00mL。
①滴定实验中，将标准溶液装入滴定管的正确操作顺序为__________（填标号）。
a．装入标准溶液至0刻度以上；b．检查滴定管是否漏液；c．排尽尖嘴部分气泡；d．用标准溶液润洗滴定管2-3次；e．用蒸馏水清洗2-3次；f．将液面调节至0刻度或以下。
②判定滴定终点的现象为__________。
③血清样本中的浓度为__________ml/L。
19．（13分）二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂，以菱锰矿（主要成分，还含有、、、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图：
已知：、、
回答下列问题：
（1）酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取的措施是__________（任写一种）。
（2）“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用__________（填标号）。
A．B．C．NaOHD．
（3）“除杂2”除去的主要离子是__________（填离子符号）。
（4）用惰性电极电解溶液获得的过程如图所示。
①A为电源__________极。
②理论上，当电路中转移10ml电子时，左室产生气体的质量为__________g。
③右室的电极反应式为__________。
（5）电解后的废液中依然存在，通常用处理。25℃，向含有的溶液中通入一定量的气体，当时，开始沉淀，此时溶液的pH=__________。[已知：25℃，的电离常数，；]。
锦州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．B2．A3．D4．D5．C
6．B7．D8．B9．D10．C
11．B12．A13．C14．A15．C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）[除标注外，每空2分]
（1）（没写“4s、4p”或写“、”不得分，“4s、4p”可以写在轨道下面）
（2）B
（3）②
（4）3∶1
（5）
（6）＞（1分）；F的电负性比Cl大，的极性大于的极性，导致的极性大于的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（解释合理可酌情给分）
17．（14分）[每空2分]
（1） （热化学方程式写“==”不扣分）
（2）；催化剂2催化效果更好，反应速率更快，在相同温度和时间下，转化率更大（解释合理可酌情给分）
（3）①a；②C；③（用小数表示不得分）；④1.7（用分数表示不得分）
18．（15分）[除标注外，每空2分]
（1）①Ⅱ（1分）
②[没写“”不扣分]
③；④＞；⑤＞
（2）①bedacf（大写字母不得分）
②滴入最后半滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色(或粉红色、浅红色)，且半分钟内不褪色（回答不完整可酌情扣分）
③2.4
19．（13分）[除标注外，每空2分]
（1）适当增大硫酸的浓度；充分搅拌等（答出一种合理措施可得分）
（2）D（写错或多写不得分，小写字母不得分）
（3）、（写错或多写不得分，少写一个扣1分）
（4）①负（1分）；②10；③（没配平不得分）
（5）4选项
A
B
C
D
装置或方案
实验目的
加热制取无水
防止铁管道腐蚀
验证浓度对化学反应速率的影响
铁片表面镀铜
平衡时的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450℃
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
500℃
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中加入少量铁粉
溶液红色变浅
减小，使反应平衡逆向移动
B
将金属M片和Cu片与稀硫酸构成原电池
Cu片上产生气泡，M片不断变小
金属活动性：
C
常温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH
证明非金属性：
D
向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
相同温度：
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验Ⅰ
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验Ⅱ
500
催化剂3
12.3
500
催化剂4
13.5
考生注意：
1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列设备中实现了由化学能到电能转化的是（ ）
A．太阳能电池翼为空间站提供能量需要
B．宇航用氢氧燃料电池为航天动力系统提供能源
C．利用偏二甲肼（）作为助推剂发射火箭
D．空间站利用电解水供氧系统提供氧气
2．下列说法或化学用语正确的是（ ）
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．键和键的电子云图形的对称性不同
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质
D．基态铜原子的电子排布式：
3．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．常温下氨水的pH=10.6
B．常温下pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10
C．氯化铵溶液呈酸性
D．体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同
4．用滴有酚酞的氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，如图所示。下列判断正确的是（ ）
甲 乙
A．b极附近有气泡冒出B．d极附近先出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
5．在水中易分解，产生游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下可发生如下反应。下列说法正确的是（ ）
反应①： ，平衡常数为
反应②： ，平衡常数为
总反应： ，平衡常数为
A．可以降低反应的活化能B．，
C．降低温度，总反应增大D．时，总反应达到平衡状态
6．电化学降解的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N为电源的正极
B．电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大
C．Pt电极上的反应式为
D．每生成，左侧溶液质量减少3.2g
7．C和是在生产、生活、科技中的重要燃料。根据相关数据，下列推断正确的是（ ）
①
②
A．的燃烧热为110kJ/ml
B．
C．欲分解，至少需要提供的热量
D．
8．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其能层数，四种元素可形成化合物。下列说法错误的是（ ）
A．X和Y可形成含有非极性共价键的化合物
B．电负性：Y>Z
C．同周期第一电离能处在Z和W之间的元素有4种
D．阴阳离子中Y和Z的杂化类型不同
10．在硫酸工业中，使氧化为的反应为 。下表列出了恒容密闭容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是（ ）
A．通入适当过量的氧气，既有利于提高反应速率，又有利于增大的转化率
B．尾气中的需要回收循环利用，防止污染环境并提高原料的利用率
C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa
D．在实际生产中，选定的温度为400-500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
11．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料（S）吸附在纳米空心球表面。光照时：，。下列说法正确的是（ ）
A．需要释放能量
B．N极的电极反应式为
C．敏化染料还原过程为
D．该电池工作一段时间后需要补充电解质
12．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是（ ）
13．下列图像表达错误的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：对于反应，时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．图2：对于反应 ，从图中可知温度，压强
C．图3：将一定量冰醋酸加水稀释过程，的电离程度：
D．图4：足量锌粉与pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液反应，②为与醋酸反应曲线
14．下列关于原子或分子的结构与性质的说法错误的是（ ）
①的电子排布式违反了洪特规则
②基态氮原子有3种空间运动状态5种能量不同的电子
③、、、熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
⑤中心原子是杂化的，其分子的空间结构一定为平面三角形
⑥邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥
15．常温下，取两份10mL0.05ml/L的NaHA溶液，一份滴加0.05ml/L的盐酸，另一份滴1加0.05ml/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图（忽略溶液混合后的体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．由a点可知：NaHA溶液中的水解程度大于电离程度
B．c点溶液中，
C．过程中：
D．e点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。
（2）下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。
A．HCl易溶于B．易溶于NaOH溶液
C．易溶于D．易溶于
（3）卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。
（4）光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。
（5）请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子。
（6）已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“>”“<”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。
17．（14分）汽车尾气中的是空气污染源之一，利用CO催化还原生成和的反应是减少汽车尾气污染的有效方法。
回答下列问题：
（1）用CO还原的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为__________。
甲
（2）不同温度和催化剂下，分别向容积为1L的密闭容器中充入和1mlCO进行实验，经过t秒测得实验数据如下，实验Ⅰ中，使用催化剂1时，__________；在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更大的原因是__________。
（3）在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入、4mlCO和相同催化剂，发生反应。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
乙
①B容器中的转化率随时间的变化关系是图乙中的__________曲线（填“a”或“b”）。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可调节的条件是__________（填序号）。
A．向体系内充入He气B．升高温度C．减小容器体积
③500℃时，该反应的化学平衡常数__________（用分数表示）。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M点处的__________（保留到小数点后一位）。
18．（15分）定量分析是根据特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的一种重要方法。
回答下列问题：
（1）酸、碱在水溶液中的离子反应与平衡的分析
室温下，用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积和浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到pH随加入NaOH溶液体积变化的滴定曲线如图所示。
①表示滴定盐酸过程的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②a点溶液中，离子浓度大小关系为__________（用离子符号表示）。
③b点溶液中，由水电离出的__________ml/L。
④当加入20mLNaOH溶液时，__________（填“>”、“<”或“=”）。
⑤比较溶液中，c点__________b点（填“>”、“<”或“=”）。
（2）测定某些物质的含量
某实验小组设计了如下实验方案测定某血清样本中的含量：
滴定反应中氧化产物为，还原产物为，滴定终点时溶液的用量为12.00mL。
①滴定实验中，将标准溶液装入滴定管的正确操作顺序为__________（填标号）。
a．装入标准溶液至0刻度以上；b．检查滴定管是否漏液；c．排尽尖嘴部分气泡；d．用标准溶液润洗滴定管2-3次；e．用蒸馏水清洗2-3次；f．将液面调节至0刻度或以下。
②判定滴定终点的现象为__________。
③血清样本中的浓度为__________ml/L。
19．（13分）二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂，以菱锰矿（主要成分，还含有、、、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图：
已知：、、
回答下列问题：
（1）酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取的措施是__________（任写一种）。
（2）“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用__________（填标号）。
A．B．C．NaOHD．
（3）“除杂2”除去的主要离子是__________（填离子符号）。
（4）用惰性电极电解溶液获得的过程如图所示。
①A为电源__________极。
②理论上，当电路中转移10ml电子时，左室产生气体的质量为__________g。
③右室的电极反应式为__________。
（5）电解后的废液中依然存在，通常用处理。25℃，向含有的溶液中通入一定量的气体，当时，开始沉淀，此时溶液的pH=__________。[已知：25℃，的电离常数，；]。
锦州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．B2．A3．D4．D5．C
6．B7．D8．B9．D10．C
11．B12．A13．C14．A15．C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）[除标注外，每空2分]
（1）（没写“4s、4p”或写“、”不得分，“4s、4p”可以写在轨道下面）
（2）B
（3）②
（4）3∶1
（5）
（6）＞（1分）；F的电负性比Cl大，的极性大于的极性，导致的极性大于的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（解释合理可酌情给分）
17．（14分）[每空2分]
（1） （热化学方程式写“==”不扣分）
（2）；催化剂2催化效果更好，反应速率更快，在相同温度和时间下，转化率更大（解释合理可酌情给分）
（3）①a；②C；③（用小数表示不得分）；④1.7（用分数表示不得分）
18．（15分）[除标注外，每空2分]
（1）①Ⅱ（1分）
②[没写“”不扣分]
③；④＞；⑤＞
（2）①bedacf（大写字母不得分）
②滴入最后半滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色(或粉红色、浅红色)，且半分钟内不褪色（回答不完整可酌情扣分）
③2.4
19．（13分）[除标注外，每空2分]
（1）适当增大硫酸的浓度；充分搅拌等（答出一种合理措施可得分）
（2）D（写错或多写不得分，小写字母不得分）
（3）、（写错或多写不得分，少写一个扣1分）
（4）①负（1分）；②10；③（没配平不得分）
（5）4选项
A
B
C
D
装置或方案
实验目的
加热制取无水
防止铁管道腐蚀
验证浓度对化学反应速率的影响
铁片表面镀铜
平衡时的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450℃
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
500℃
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中加入少量铁粉
溶液红色变浅
减小，使反应平衡逆向移动
B
将金属M片和Cu片与稀硫酸构成原电池
Cu片上产生气泡，M片不断变小
金属活动性：
C
常温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH
证明非金属性：
D
向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
相同温度：
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验Ⅰ
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验Ⅱ
500
催化剂3
12.3
500
催化剂4
13.5
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