2022-2023学年辽宁省锦州市渤大附中高三上学期期末考试化学试题含答案

  2022-2023学年辽宁省锦州市渤大附中高三上学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5  Fe：56  Cu：64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维

C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料

D．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．HCN的电子式：

C．键线式为的有机物存在顺反异构

D．基态氮原子价电子的轨道表示式：

3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（    ）

A．向150mL的稀硝酸中加入6.4g铜

B．标准状况下，将1g铁片投入15mL的硫酸中

C．用50mL浓盐酸与0.2mol二氧化锰共热制取氯气

D．、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．向溶液中加入金属钠：

B．向高锰酸钾溶液中滴加双氧水：

C．向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：

D．氢氧化铁与氢碘酸反应：

5．超酸是石油重整中常用的催化剂，实验室常以、和HF为原料，通过反应：、制备。其制备的实验装置如图所示。已知：的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解：的熔点3.5℃，液态在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是（    ）

A．制备完成后，常压加热至73.4℃以上蒸馏使变成气体除去

B．装置Ⅱ的主要作用是吸收和空气中的水蒸气

C．装置Ⅰ中的a为冷凝水的进水口

D．由制备时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器

6．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5

B．的空间结构为正四面体形

C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应

D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

7．有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是（    ）

A．a极为负极，发生还原反应

B．通过隔膜Ⅱ进入右室

C．负极反应为

D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g

8．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（    ）

A．化学酶、DHA、淀粉都属于生物大分子

B．反应③中为极性分子，为非极性分子

C．30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为

D．标准状况下，22.4L分子中极性共价键数为

9．正高碘酸（）是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．电解过程中阳极反应为：

B．“反应2”中与的物质的量之比为1∶1

C．“反应3”的滤液中含有，NaI等

D．“反应4”为非氧化还原反应

10．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

11．几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．熔沸点：NaCl<CsCl

B．在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为6

C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间最近距离为

D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl

12．下列有机物的结构和性质正确的是（    ）

A．三联和四联互为同系物

B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

C．所有原子一定共平面

D．分子式的烯烃中不存在顺反异构

13．2020年《Science》报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷（）的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合即可生成环氧乙烷。下列说法正确的是（    ）

A．泡沫镍电极为阳极，发生还原反应 B．整个过程中，氯离子浓度不变

C．离子交换膜应为阳离子交换膜

D．该过程的总反应为：

14．两种化合物的结构简式（端点、交叉点代表碳原子，氢原子已略去）如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、Y、Z、R为同周期元素，X最外层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是（    ）

A．Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸

B．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

C．将装有气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深

D．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

15．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。［比如的分布系数，］。下列叙述错误的是（    ）

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中，

C．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂

D．滴定到q点时，溶液中

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16（13分）．碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿（主要成分为MnO，还含有少量的、、CaO、）为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，滤渣Ⅰ的成分是______（填化学式）。

（2）“氧化”时，该反应的离子方程式为______。

（3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，则应调节溶液的______；

若沉淀完全时，则溶液中的物质的量浓度为______（通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全）

（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：（HR是氢型交换树脂）。

洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为______（填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水）。

（5）沉锰时，反应的离子方程式为______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验沉淀是否洗涤干净的操作是______。

17（13分）．Ⅰ．某化学兴趣小组用（用铁粉与盐酸反应制得）和制备的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是______，在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为______。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是______，关闭活塞1，一段时间后，再打开活塞______关闭活塞______，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ．乳酸亚铁晶体（，）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是______、______、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液19.70mL。滴定反应为，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______。

18（15分）．催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：

。回答下列问题：

（1）已知相关物质的燃烧热（25℃、101kPa）：

则催化重整反应的______。

（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。

①℃、100kPa下，n（平衡时气体）：n（初始气体）=______；该温度下，此反应的平衡常数______（以分压表示，列出计算式）。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，______点对应的平衡常数最小，理由是______。

（3）其它条件相同，在不同催化剂（A、B）作用下，反应进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则______（填“>”、“<”或“=”下同）。

②y点对应的______z点对应的。

（4）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为______。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的和的体积比为______。

19（14分）．奥拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶抑制剂，可以通过肿瘤DNA修复途径缺陷，优先杀死癌细胞。其中一种合成方法如图：

回答下列问题：

（1）化合物A中的官能团有______（写名称）。

（2）化合物C中碳原子的杂化方式______。

（3）化合物D可能发生的反应有______（填标号）。

A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．消去反应

（4）化合物A与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式为______。

（5）已知由B生成D的过程分两步进行：第①步：B+C→M；第②步：M→D+W。则W的结构简式为______。

（6）符合下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

a．能发生银镜反应 b．含有碳碳双键 c．具有结构片段

写出其中核磁共振氢谱峰有6个峰，且面积比为1∶1∶2∶2∶4∶4的有机物的结构简式______。

参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．B  2．C  3．A  4．C  5．A  6．C  7．D  8．C  9．B  10．C  11．D  12．B  13．D  14．C  15．D

二、填空题（共55分）

16（13分）．（1）、（2分）

（2）（2分）

（3）5（2分）（2分）  （4）硫酸（1分）

（5）（2分，不写“↑”、“↓”不扣分，下同）

取少量最后一次洗涤液于试管中（1分，后边答对才可得分），再加入溶液，若无白色沉淀，证明洗涤干净（1分）

17（13分）．（1）三颈烧瓶（1分）（2分）

（2）排出装置中的空气（1分），防止被氧化（1分）  2  3（2分，只写对1个不给分）

（3）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）

（4）乳酸根离子中含有羟基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分，没说羟基不扣分）98.5%（2分）

18（15分）．（1）+247.3（2分）  （2）①5∶4（2分）  （2分）  ②A（1分）

该反应正反应是吸热反应（1分），升高温度平衡正向移动，平衡常数增大（1分，只说平衡正向移动即可给分）

（3）①=（1分）  ②<（1分）  （4）①（2分）②8∶7（2分）

19．（14分）（1）醛基、羧基（2分）

（2）  sp（2分，写对一个给1分，一个对一个错给1分，多写扣1分）

（3）AC（2分）

（4）（2分，不写加热符号扣1分）

（5）

（6）8（2分）  （2分，每个1分）