2024宜宾叙州区一中高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2024宜宾叙州区一中高二上学期期末考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了5 Si，4kJ热量等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区
2．下列物质中即含离子键又含共价键的是
A.B.C.D.
3．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是
A.已知：。稀溶液与稀硫酸中和：
B.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：
C.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/ml，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：
4．前20号不同主族元素的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35。分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热固体M，剩余固体质量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.电负性：
B.都是直线形分子
C.段失去分子
D.生成的固体化合物为
5．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高
B.铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
C.合成氨工业的反应温度控制在400~500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集氯气 B.使用催化剂可加快转化为的速率
C.打开可乐饮料后会产生大量气泡 D.90℃纯水的
7．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是
A.泡沫灭火器（使用试剂为和溶液
B.氯化铵和消石灰制备氨气
C.明矾（）能作净水剂
D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
8．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是
A.B.
C.D.
9．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A.AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl的溶解度不变
D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变
10．下列关于自发反应的叙述中，正确的是
A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C.自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D.自发反应与外界条件无关
11．下列叙述正确的是
A.沸点： B.和的空间构型均为V形
C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.是含有极性键的非极性分子
12．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：，反应过程如图。下列说法不正确的是
A.时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示的物质的量随时间的变化关系
C.0~8 min，的平均反应速率
D.10~12 min，的平均反应速率
13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知，下列有关说法中正确的是
稀醋酸溶液中，ml/L
B.将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是
C.向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D.等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是
14．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B.从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C.x点处的溶液中满足：
D.常温下，的数量级约为
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲（）与形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。（12分）
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子占据的能量最高的能级是_______，基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，的价电子轨道表达式为_______。
（2）红色配离子的中心原子的配位数为_______；
（3）邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______；
（4）红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；
（5）红色配离子中不存在的作用力有_______；
A. σ键B. π键C.离子键D氢键
E.配位键
（6）临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______；
（7）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为_______。
16．硫酸既是一种重要的化工产品，也是中学实验室的一种常见试剂。（12分）
实验一：测定中和反应的反应热。
甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。
（1）“搅拌”的操作方法是_______。
（2）加料时，_______（填“一次”或“分批次”）加入反应物溶液。
（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的反应热_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；如果用溶液代替NaOH溶液完成实验，测得的反应热_______。
实验二：探究影响化学反应速率的外界因素。
乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素
（已知：）。
实验结果：。
（4）根据实验①和②可得出的结论是_______。
（5）_______。
（6）上述4组实验中，实验④的速率最快，其原因是_______。
17．25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。（10分）
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因___________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________。
（3）现有浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)此溶液中离子的浓度大小顺序为___________。电荷守恒关系为___________。
18．电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
（1）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图一2所示。（12分）
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是_______________。
②控制电压为0.8 V，电解时转移电子的物质的量为________ml。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是_______________。
（2）一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加（一种强酸）溶液，搅拌一段时间后离心分离，得溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式：_______________。
（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
①X为_______。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是_______________。
19．Ⅰ.连二次硝酸（）是一种二元酸。可用于制NO气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为______。
（2）常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。（12分）
①写出在水溶液中的水解方程式：___________________。
②常温下的为________。
③点时溶液中 ________ （填“>”“<”“=”，下同）。
④点时溶液中______。
⑤三点，水的电离程度最小的是______。
Ⅱ.25 ℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③溶液；④溶液。相关电离常数如表所示。
（3）这4种溶液pH由小到大的顺序是__________________（填序号），②由水电离的浓度为______。
（4）①中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为________________________。
（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为______。
（6）和混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中______（填精确值）。
弱酸
HCN
电离常数
序号
溶液/mL
稀硫酸/mL
蒸馏水/mL
温度/℃
出现浑浊的时间/s
①
10.0
10.0
5.0
25
②
10.0
5.0
10.0
25
③
10.0
5.0
35
④
10.0
15.0
0
45
HCN
叙州区一中高2022级高二上期期末考试
化学试题参考答案
1-5：CCBDA 6-10:BBAAC 11-14:BAAB
15．（1）2p；15；（2）6（3）；
（4）N>C>H>Fe（5）CD
（6）失去一个，3d轨道半充满，能量更低更稳定（7）直线形
16．（1）上下移动玻璃搅拌器（2）一次性（3）偏大；偏小
（4）稀硫酸浓度越高反应速率越快（5）5.0（6）第④组反应硫酸浓度和温度最高
17．（1）增大
（2）酸性；；
（3）碱性；；
18．（1）使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生（减少氢离子在阴极上放电的几率），提高含碳化合物的产率；2.8
为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料
（2）将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加（一种强酸）溶液，搅拌一段时间后离心分离，溶液呈蓝色，说明生成铜离子。故还原的离子方程式：。
（3）；；加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性
19．（1）+1价（2）①②③< ④=⑤
（3）③④①②；
（4）；
（5）49
（6）