34，广东省广州市2023-2024学年白云中学高一（上）期末化学模拟试卷

这是一份34，广东省广州市2023-2024学年白云中学高一（上）期末化学模拟试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(共14小题，满分28分，每小题2分)
1. 爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是
①欣谢尔伍德②艾根③泽韦尔④谢苗若夫。
A. ①B. ②C. ③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】爆炸是一种极快速的瞬时反应，在极短的时间内和有限的空间内快速反应，气体的体积急速膨胀导致爆炸的发生，1956年，欣谢尔伍德和谢苗若夫由于研究爆炸反应而获得诺贝尔化学奖，故选D。
2. 下列关于蛋白质的叙述中，错误的是
A. 蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生变性
B. 在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C. 温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低
D. 不是所有的蛋白质遇到浓硝酸都变成黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，A错误；
B．豆浆是胶体，遇电解质会聚沉，石膏是电解质，故豆浆会凝结为豆腐，B正确；
C．酶在高温下会变性，从而失去活性，C正确；
D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色，故并不一定所有的蛋白质遇浓硝酸都变黄，D错误；
答案选A。
3. 下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生气体的一组是( )
A. 碳酸钠和稀盐酸B. 金属钠和硫酸铜溶液
C. 金属镁和硫酸铜溶液D. 铝粉和氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；金属钠和硫酸铜溶液反应方程式为 ；金属镁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸镁和铜；铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
【详解】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，没有沉淀产生，故不选A；金属钠和硫酸铜溶液反应方程式为 ，既能生成沉淀，又能产生气体，故选B；金属镁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸镁和铜，没有气体生成，故不选C；铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有沉淀产生，故不选D。
4. 下列说法正确的是
A. C60和石墨互为同素异形体B. H、D、T是同一种核素
C. 14C与14N中含有相同的中子数D. 1H、2H2、3H+互为同位素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．C60和石墨是同种元素组成的不同的单质，A项正确；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同，是三种不同的核素，B项错误；
C．14C含有的中子数是8，14N含有的中子数是７，C项错误；
D．质子数相同，中子数不同的同一元素互为同位素，D项错误；
故答案为A。
5. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A. 图甲滑雪杖杆(铝、镁等)B. 图乙地铁阻燃橡胶地板
C. 图丙航母甲板(钢)D. 图丁潜水器外壳(钛、铝等)
【答案】B
【解析】
【详解】A．图甲滑雪杖杆为铝、镁等合金，A不符合题意；
B．图乙地铁阻燃橡胶地板为橡胶是有机合成材料，不是合金，B符合题意；
C．图丙航母甲板(钢)，钢为铁碳合金，C不符合题意；
D．图丁潜水器外壳为钛、铝等合金，D不符合题意；
故选B。
6. 从周期表推测，若存在116号元素(用X表示)，其最外层有6个电子，下列性质推断正确的是
A. 其钠盐的化学式为Na2XB. X是非金属元素
C. 其最高价氧化物的水化物为强酸D. 其最高价氧化物为XO3
【答案】D
【解析】
【分析】在元素周期表中，第七周期0族元素为118号元素，则116号元素位于第七周期第ⅥA族。
【详解】A．在第七周期中，只有第ⅦA族和0族元素为非金属元素，其余都为金属元素，则X应为金属元素，不存在Na2X，A错误；
B．X的金属性大于P，为金属元素，B错误；
C．X为金属元素，其最高价氧化物的水化物显碱性，C错误；
D．X为第ⅥA族元素，最高化合价为+6价，其最高价氧化物为XO3，D正确；
故选D。
7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的FeCl3时缺少玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．滴定法测定H2C2O4含量时，缺少H2C2O4溶液和锥形瓶，故B错误；
C．从海带灰获取含I﹣的溶液需要溶解和过滤，使用的试剂是海带灰、蒸馏水，玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故C正确；
D．两种盐溶液中阴阳离子都不同，无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要完成实验需要同浓度且同种阴离子的铁盐和铜盐，故D错误；
答案选C。
8. 下列说法错误的是
①与反应生成和NO，故是酸性氧化物
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A. ④⑤⑥B. ①②③C. ②④D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①酸性氧化物与水反应时只生成对应的酸，与反应生成和NO，则不是酸性氧化物，①项错误；
②氨气溶于水得到的氨水能导电，是因为氨气与水反应生成的一水合氨发生电离，不是氨气本身电离，故氨气是非电解质，②项错误；
③固态氯化氢和液态氯化氢均未电离，都不导电，③项错误；
④由于钠很活泼，易与水、氧气等反应产生氢气、氧气且放热，为了安全，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，④项正确；
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，⑤项正确；
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，其过程是，钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应，会放出氨气，即钠与浓NH4Cl溶液反应放出的气体中含H2和NH3，⑥项正确；
综上所述，①②③错误；
答案选B。
9. 下列反应能用离子方程式：+Ba2+=BaSO4↓表示的是
A. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应D. 碳酸钡与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸钾与硝酸钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故A正确；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，反应中还生成了水，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反应还生成了氢氧化铜沉淀，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故C错误；
D．碳酸钡与稀硫酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4+H2O+CO2↑，碳酸钡不能拆开，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故D错误；
答案选A。
10. 如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A. C2H4B. H2SC. NH3D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】由阿伏加德罗定律推论可知，在温度和体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，由图可知，温度相同时，氧气的压强大于X气体，则等质量的氧气物质的量大于X气体，所以X气体的摩尔质量小于氧气的摩尔质量，乙烯、氨气、一氧化氮的摩尔质量小于32g/ml，硫化氢的摩尔质量大于32g/ml，所以X气体可能是为硫化氢，故选B。
11. 常温时，下列各组离子能大量共存的是
A. Cu2+、K+、、B. Fe3+、、、
C. Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D. H+、Cl-、、C6H5O-
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+、反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；
C．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．H+、C6H5O﹣生成苯酚而不能大量共存，D错误。
故答案为：B。
12. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和H2O
C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者均含有离子键，A正确；
B．氧化钠含有离子键，水含有共价键，B错误；
C．二氧化碳含有共价键，氯化钠含有离子键，C错误；
D．氯化氢含有共价键，氢氧化钠含有离子键和共价键，D错误；
答案选A。
13. 下列有关含铁物质的叙述正确的是
A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化，故能用Fe制器皿盛放稀硝酸
B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
C. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁
D. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+发生水解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，因铁常温下与浓硝酸发生钝化，则能用铁制器皿盛放浓硝酸，不能能用铁制器皿盛放稀硝酸，故A错误；
B．铁离子与硫氰化钾溶液反应生成溶于水的铁氰化钾，故B错误；
C．氧化铁红棕色粉末，俗称为铁红，四氧化三铁能传递磁性，俗称为磁性氧化铁，故C正确；
D．配制硫酸亚铁溶液时，需加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入少量稀硫酸防止亚铁离子发生水解反应，故D错误；
故选C
14. 已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A. Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂
B. 每生成1ml Fe3O4反应转移的电子数为2ml
C. 若有2ml Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5ml
D. 将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A．S2O32-中S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A错误；
B．Fe3O4～4e-，所以每生成1mlFe3O4反应转移的电子数为4ml，故B错误；
C．4Fe2＋～O2～4e-，若有2mlFe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2为0.5ml，故C正确；
D．将纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D错误。
故选C。
二、选择题(共6小题，满分24分，每小题4分)
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.36L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5NA
C. 标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA
D. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算3.36LHF物质的量，A项错误；
B．乙烯和丙烯实验式都是CH2，7.0g乙烯和丙烯混合物含有“CH2”物质的量为=0.5ml，含有共用电子对0.5ml×3=1.5ml，含有共用电子对的数目为1.5NA，B项正确；
C．标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算22.4 L己烷物质的量，C项错误；
D．18 g D2O物质的量为=0.9ml，含有9NA个质子，18 g H2O物质的量为=1ml，含有的质子数为10NA，D项错误；
答案为B。
16. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是
A. X与Y能形成两种常见的气态化合物
B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)
C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。
【详解】A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正确；
B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry，B正确；
C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，C正确；
D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D错误；
答案选D。
17. 下列实验操作可以达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸与碳酸钠反应生成HCOONa，增大与甲醛的沸点差异，充分振荡，蒸馏，收集馏出物可除杂，A项能达到实验目的；
B．溴乙烷水解后，应在酸性条件下检验溴离子，没有加硝酸至酸性，不能检验，B项不能达到实验目的；
C．溴易溶于苯，且苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，C项不能达到实验目的；
D．蔗糖水解后，应在碱性条件下用银氨溶液检验葡萄糖，没有加碱至碱性不能检验，D项不能达到实验目的；
答案选A。
18. 下列关于新制氯水和液氯的说法正确的是
A. 新制氯水和液氯中都存在
B. 新制氯水和液氯都为纯净物
C. 常温下，新制氯水和液氯都可用钢瓶存放
D 新制氯水无毒，而液氯有毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水和液氯中都存在，A正确；
B．新制氯水为混合物，B项错误；
C．液氯可以用钢瓶存放，但氯水中的HCl和HClO都会与铁反应，不能用钢瓶存放，C项错误；
D．新制氯水含，也有毒，D项错误；
故选A。
19. 最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似，在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对的说法不正确的是（ ）
A. 高温和撞击后应该生成B. 和都是氮的同素异形体
C. 中氮原子之间由共价键结合D. 和都是氮的同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．由信息N60在高温和撞击后会释放出巨大能量，转化为稳定物质氮气，则N60高温和撞击后应该生成N2，故A正确；
B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；
C．N60中只有一种非金属元素N，氮原子之间由共价键结合，故C正确；
D．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故D错误；
故选D。
20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入含有、和的酸性废液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是
A. 过程①生成的离子反应为
B. 过程②中发生反应：
C. 过程③反应结束后溶液的酸性减弱
D. 回收S的总反应为
【答案】A
【解析】
【详解】A．过程①中，H2S和Cu2+反应生成CuS，硫化氢为弱酸，离子方程式为H2S+Cu2+ =CuS↓+2H+，故A错误；
B．过程②中，CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为2Fe3++CuS =Cu2+2Fe2++S，故B正确；
C．过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应消耗H+，溶液酸性减弱，故C正确；
D．由反应(①+②)×2+③可得回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；
故选A。
三、解答题(共4小题，满分48分)
21. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“>”“<”或“无法确定”)
（2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1ml 消耗的量为___________ml；产生“气泡”的化学方程式为___________。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。
【答案】21. ①. ②. ③. >
22. ①. 1.25 ②.
23. ①. 203 ②. 0.953
【解析】
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化锰和氯气、水，其离子方程式为；其反应在常温下就可以进行，而二氧化锰的反应需要加热生成氯气，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰的氧化性；
【小问2详解】
得到溶液同时生成了NaCl，则中部分氯元素化合价升高为+4得到、部分降低为-1得到NaCl，根据电子守恒可知：，则每生成1ml 消耗的量为；产生“气泡”的反应为硫酸氢钠和碳酸氢钠生成二氧化碳和水、硫酸钠，；
【小问3详解】
Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为a kg和b kg，依据题意列等量关系式：a+b=1000，由化学方程式可知，解得a≈203，b≈797；NaClO的消毒过程中氯化合价由+1变为-1，氯气消毒过程中氯化合价由0变为-1，则，NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的倍。
22. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)；常温常压下其单质为液态的非金属元素是___________。
（2）N的基态原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。
（3）这14种元素中第一电离能最小的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。
（4）这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)，简单离子半径最小的是___________。(填离子符号)
【答案】（1） ①. Ar ②. Br
（2） ①. 4s24p5 ②. p
（3） ①. K ②. F
（4） ①. Cl ②. Al3+
【解析】
【分析】根据图知，A~N分别是H、K、C、N、F、Mg、Al、Ge、P、S、Cl、Ar、Ca、Br元素。
【小问1详解】
几种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素，则最不活泼的是Ar；常温常压下其单质为液态的非金属元素是Br。
【小问2详解】
N是Br元素，Br原子核外有4个电子层、最外层有7个电子，则Br的基态原子的价层电子排布式为4s24p5；Br原子的电子最后填入的能级为4p能级，属于p区元素。
【小问3详解】
同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能最小的是K；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性最大的是F。
【小问4详解】
第三周期主族元素中从左到右原子半径逐渐减小，则第三周期主族元素中，原子半径最小的是Cl；根据“层多径大、序大径小”，则离子半径：P3-＞S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，所以简单离子半径最小的是Al3+。
23. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）装置A中反应的化学方程式为_________。
（2）装置B中的反应的离子方程式是_________。
（3）装置C中现象是_________，原因是_________。
（4）装置D中所装试剂是_________，作用是_________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3） ①. 有色布条褪色 ②. 氯气与水反应生成了有漂白性的HClO
（4） ①. 浓硫酸 ②. 吸收水分干燥氯气
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，装置B用于检验氯气的氧化性，装置C用于检验氯水的漂白性，装置D中所装试剂应是浓硫酸，干燥Cl2，E装置用于收集纯净干燥的氯气，装置F为吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问1详解】
）装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
【小问2详解】
装置B中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质，则B中的现象是溶液变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；
【小问3详解】
湿润的氯气有漂白性，则装置C中现象是有色布条褪色；原因是氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
小问4详解】
硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；吸收水分干燥氯气；
【小问5详解】
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
24. 据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4，流程如下：
已知：
a．KH2PO4有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。
b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。
请回答：
(1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。
(2)有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．有机溶剂 M 可用乙醇
B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同
C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中
D．有机溶剂 M 可循环使用
(3)试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4溶液的原理：_____。
(4)在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是_____。
A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管
(5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：_____________，然后经过滤、干燥得到晶体。
【答案】 ①. 萃取、分液 ②. BCD ③. 步骤Ⅰ.磷酸加入KCl，发生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，步骤Ⅱ.反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，水相中HCl浓度降低，平衡正向移动，生成KH2PO4 ④. BD ⑤. 自然冷却（缓慢冷却） ⑥. 在磷酸二氢钾溶液中加入乙醇
【解析】
【分析】步骤Ⅰ.磷酸加入KCl，发生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，Ⅱ.反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，有机层含有HCl，Ⅲ.用氨水进行反萃取，Ⅴ.可得到氯化铵，Ⅳ.水相经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到KH2PO4.
【详解】(1)反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，有机层含有HCl，步骤Ⅱ的实验操作是萃取、分液。 故答案为：萃取、分液；
(2)A．乙醇与水互溶，不分层，有机溶剂 M 不可用乙醇，故A错误；
B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同，都是萃取、分液，故B正确；
C．Ⅲ.用氨水进行反萃取，Ⅴ.可得到氯化铵，说明NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中 ，故C正确；
D．用氨水进行反萃取，有机溶剂 M 可循环使用，故D正确；
故答案为：BCD；
(3)由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4溶液的原理：步骤Ⅰ.磷酸加入KCl，发生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，步骤Ⅱ.反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，水相中HCl浓度降低，平衡正向移动，生成KH2PO4。故答案为：步骤Ⅰ.磷酸加入KCl，发生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，步骤Ⅱ.反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，经萃取后，水相中HCl浓度降低，平衡正向移动，生成KH2PO4；
(4)有活塞的仪器在使用前需进行“检漏”操作，A．吸滤瓶没有活塞，连接好仪器后要检查气密性，故A不选； B．球型分液漏斗有活塞，在使用前需进行“检漏”操作，故B选；C．蒸馏烧瓶没有活塞，连接好仪器后要检查气密性，故C不选；D．碱式滴定管有活塞，在使用前需进行“检漏”操作，故D选；
故答案为：BD；
(5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有：自然冷却（缓慢冷却）。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验 方案：在磷酸二氢钾溶液中加入乙醇，然后经过滤、干燥得到晶体。
故答案为：自然冷却（缓慢冷却）；在磷酸二氢钾溶液中加入乙醇。选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的FeCl3
100mL容量瓶、烧杯、量筒
蒸馏水、FeCl3固体
B
滴定法测定H2C2O4含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
KMnO4标准溶液
C
从海带灰获取含I﹣的溶液
烧杯、玻璃棒、漏斗
海带灰、蒸馏水
D
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
试管、胶头滴管
CuSO4溶液、FeCl3溶液、5%H2O2溶液
目的
操作
A
提纯含有少量甲酸福尔马林
向含有少量甲酸的福尔马林中加入过量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B
检验溴乙烷中的溴元素
取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
C
提纯含有少量苯酚的苯
向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D
检验蔗糖是否水解
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象