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34，广东省深圳外国语学校高中园2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷()
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这是一份34，广东省深圳外国语学校高中园2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷()，共8页。试卷主要包含了已知，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
第一部分 选择题
一、选择题：本题共16小题，共48分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列所用材料不属于合金的是（ ）
2．下列物质分类全部正确的组合是（ ）
3．下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是（ ）
4．为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”庄严的承诺。下列行为无助“碳达峰”您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 的是（ ）
A．火力发电厂的烟气用于联合制碱法
B．干冰用于人工降雨
C．关、停、并、转高耗能企业
D．日常生活中节约用电、用纸、绿色出行
5．向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．溶液中存在的主要微粒有：、、
B．过程中发生的离子反应是：
C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和
D．点时，溶液与稀恰好反应
6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于金属合金材料
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
7．下列关于物质的性质比较，不正确的是（ ）
A．原子半径大小：
B．金属性强弱：
C．酸性强弱：
D．碱性强弱：
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．通入大量后溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
9．已知，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．当产生（标准状况下）氯气时，转移电子数为
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．与充分反应，转移电子数为
B．常温常压下，氮气所含的原子数为
C．，时，中含有的分子数为
D．的溶液中含有的数目为
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
12．依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是（ ）
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气与水的反应：
B．铁与足量的浓盐酸反应：
C．溶液中加入足量铜：
D．与反应产生：
14．短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是（ ）
A．的最高正价和最低负价的代数和可能为0
B．有可能周期数等于其族序数
C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐
D．元素的非金属性：
15．某小组同学通过实验研究溶液与粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B．对比实验Ⅰ、Π说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后不相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和溶液不可能出现白色沉淀
16．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水，以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．系列操作中包含“过滤”
B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的质量比为
C．本实验条件下，在水中的溶解度比小
D．母液经分离、提纯可循环使用
第二部分 非选择题
二、非选择题：17题-20题，共52分。
17．填空题（本题共14分）
（一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下：
依据上述实验设计，回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中的位置为第______周期______族；
（2）上述实验试管中的实验现象为________________________________________________；
（3）写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________；
（4）上述实验现象证明碱性：______（填“>”“<”或“=”）
（二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下：
Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；
Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察；
（1）、、的氧化性由强到弱的顺序为____________
（2）试管中通入少量氯气后的实验现象是______________________________
（3）写出试管中发生的离子反应______________________________
18．（12分）以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为，其中铁元素化合价为______；写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________________________________________________________
（2）试剂是______（写化学式）
（3）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________和烧杯
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是____________，____________，过滤和洗涤等
（5）可以用标准浓度的酸性溶液来测定产品中的纯度，反应中被还原成。该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________
19．（14分）钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动：
（1）甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。
a．用托盘天平称量固体进行配制溶液
b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
（2）乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图：
①烧杯中的现象是____________
②处应放置的药品是____________
③热稳定性：______（大于、小于）
（3）丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。
实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。
②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______
20．（12分）某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和．
（1）发生装置中制取的离子方程式是______。
（2）除杂装置①中的试剂是______（填序号）。
A．浓硫酸B．饱和溶液
C．饱和溶液D．溶液
（3）将虚线框中的收集装置补充完整______。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是______。
（5）分析中仍存在盐酸和的可能原因。
ⅰ．随降低或浓度升高，氧化性减弱。
ⅱ．随降低，______。
设计补充实验证实上述分析。
则是______固体，是______固体。A．一元硬币中的钢芯
B．大飞机的硬铝材料
C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒
D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳
分类组合
混合物
碱
电解质
碱性氧化物
A
B
盐酸
C
镁铝合金
D
矿泉水
稀硫酸
选项
劳动项目或生产活动
化学知识
A
用作发酵粉蒸馒头
受热易分解
B
用漂白液对环境消毒
具有强氧化性
C
用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢
醋酸酸性比碳酸强
D
用氯化铁溶液刻蚀电路板
的还原性强于铜
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴溶液
溶液呈红色
原溶液中一定含有
B
某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液
有白色沉淀出现
原溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取某纯净物固体粉末做焰色试验
透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色
此固体物质一定是钾盐
D
将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量溶液，振荡。
溶液紫红色褪去
原氧化物中一定含有+2价铁元素
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加蒸馏水
充分振荡，加蒸馏水
充分振荡，加蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
实验操作
实验现象
反应或结论
Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡
①
与不反应
Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡
试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解
②
实验操作
试剂
产物
Ⅰ
较浓
有氯气
Ⅱ
有氯气
Ⅲ
无氯气
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
第一部分 选择题
一、选择题：本题共16小题，共48分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列所用材料不属于合金的是（ ）
2．下列物质分类全部正确的组合是（ ）
3．下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是（ ）
4．为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”庄严的承诺。下列行为无助“碳达峰”您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 的是（ ）
A．火力发电厂的烟气用于联合制碱法
B．干冰用于人工降雨
C．关、停、并、转高耗能企业
D．日常生活中节约用电、用纸、绿色出行
5．向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．溶液中存在的主要微粒有：、、
B．过程中发生的离子反应是：
C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和
D．点时，溶液与稀恰好反应
6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于金属合金材料
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
7．下列关于物质的性质比较，不正确的是（ ）
A．原子半径大小：
B．金属性强弱：
C．酸性强弱：
D．碱性强弱：
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．通入大量后溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
9．已知，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．当产生（标准状况下）氯气时，转移电子数为
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．与充分反应，转移电子数为
B．常温常压下，氮气所含的原子数为
C．，时，中含有的分子数为
D．的溶液中含有的数目为
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
12．依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是（ ）
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气与水的反应：
B．铁与足量的浓盐酸反应：
C．溶液中加入足量铜：
D．与反应产生：
14．短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是（ ）
A．的最高正价和最低负价的代数和可能为0
B．有可能周期数等于其族序数
C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐
D．元素的非金属性：
15．某小组同学通过实验研究溶液与粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B．对比实验Ⅰ、Π说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后不相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和溶液不可能出现白色沉淀
16．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水，以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．系列操作中包含“过滤”
B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的质量比为
C．本实验条件下，在水中的溶解度比小
D．母液经分离、提纯可循环使用
第二部分 非选择题
二、非选择题：17题-20题，共52分。
17．填空题（本题共14分）
（一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下：
依据上述实验设计，回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中的位置为第______周期______族；
（2）上述实验试管中的实验现象为________________________________________________；
（3）写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________；
（4）上述实验现象证明碱性：______（填“>”“<”或“=”）
（二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下：
Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；
Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察；
（1）、、的氧化性由强到弱的顺序为____________
（2）试管中通入少量氯气后的实验现象是______________________________
（3）写出试管中发生的离子反应______________________________
18．（12分）以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为，其中铁元素化合价为______；写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________________________________________________________
（2）试剂是______（写化学式）
（3）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________和烧杯
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是____________，____________，过滤和洗涤等
（5）可以用标准浓度的酸性溶液来测定产品中的纯度，反应中被还原成。该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________
19．（14分）钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动：
（1）甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。
a．用托盘天平称量固体进行配制溶液
b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
（2）乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图：
①烧杯中的现象是____________
②处应放置的药品是____________
③热稳定性：______（大于、小于）
（3）丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。
实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。
②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______
20．（12分）某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和．
（1）发生装置中制取的离子方程式是______。
（2）除杂装置①中的试剂是______（填序号）。
A．浓硫酸B．饱和溶液
C．饱和溶液D．溶液
（3）将虚线框中的收集装置补充完整______。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是______。
（5）分析中仍存在盐酸和的可能原因。
ⅰ．随降低或浓度升高，氧化性减弱。
ⅱ．随降低，______。
设计补充实验证实上述分析。
则是______固体，是______固体。A．一元硬币中的钢芯
B．大飞机的硬铝材料
C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒
D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳
分类组合
混合物
碱
电解质
碱性氧化物
A
B
盐酸
C
镁铝合金
D
矿泉水
稀硫酸
选项
劳动项目或生产活动
化学知识
A
用作发酵粉蒸馒头
受热易分解
B
用漂白液对环境消毒
具有强氧化性
C
用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢
醋酸酸性比碳酸强
D
用氯化铁溶液刻蚀电路板
的还原性强于铜
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴溶液
溶液呈红色
原溶液中一定含有
B
某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液
有白色沉淀出现
原溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取某纯净物固体粉末做焰色试验
透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色
此固体物质一定是钾盐
D
将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量溶液，振荡。
溶液紫红色褪去
原氧化物中一定含有+2价铁元素
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加蒸馏水
充分振荡，加蒸馏水
充分振荡，加蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
实验操作
实验现象
反应或结论
Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡
①
与不反应
Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡
试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解
②
实验操作
试剂
产物
Ⅰ
较浓
有氯气
Ⅱ
有氯气
Ⅲ
无氯气
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