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2022-2023学年湖南省娄底市新化县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年湖南省娄底市新化县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是( )
A. 戴口罩B. 测体温C. 勤消毒D. 常通风
2.2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为( )
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 气体的验满D. 读取液体体积
4.下列现象或事实，其中解释错误的是( )
A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C. 25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D. 一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是( )
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
6.下列有关水的说法正确的是( )
A. 水是取之不尽、用之不竭的资源
B. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C. 硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
7.2022年4月16日，神舟十三乘组在太空出差6个月后顺利返回地球。科学技术支撑着航天员丰富多彩的太空生活。返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 钛的相对原子质量是47.87gB. 钛元素符号为Ti
C. 钛属于金属元素D. 钛的原子序数为22
8.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9.某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显−2价，则该离子中铂元素的化合价为( )
A. +2B. +4C. +8D. +10
10.下列关于碳及其化合物的说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨和C60的性质相似
B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
11.在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是( )
A. 纸杯着火点变低
B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小
D. 纸杯不是可燃物
12.对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是( )
A. 侯德榜B. 张青莲C. 拉瓦锡D. 道尔顿
13.现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确是( )
A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的
B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D. 氢气、氧气和水都是化合物
14.千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是( )
A. 含有3个氧气分子B. 含有83个原子
C. 所含氢元素质量分数最大D. 由四种元素组成
15.如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是( )
A. 用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合
B. 用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C. 用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水
二、填空题：本大题共4小题，共40分。
16.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 ______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 ______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 ______种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子 ______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 ______。
(4)如根据图示写出该反应的化学方程式 ______。
17.第24届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
(1)冬奥会场馆所用电能主要来源于太阳能、风能发电。与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 ______ 。
(2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是 ______ 。
(3)关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 ______ 。
18.2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ______ 。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如右图是电解水的实验示意图，玻璃管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 ______ 组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ______ ，紫外线灯管照射的作用是 ______ 。
19.阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：
2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：
对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。
(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 ______ (写一条)，降低大气中二氧化碳含量的途径有 ______ (写一条)。
(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3XCH3OH+H2O，其中X的化学式为 ______ 。
(3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是 ______ 。
(4)“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义： ______ (写一条)。
三、探究题：本大题共2小题，共24分。
20.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称：______。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 ______(填字母)。向装置中加药品前，应先检查装置的 ______。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 ______。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 ______。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 ______(填化学式)。
21.同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应。
【探究思路】
(1)①判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ______ 。
②CO2溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应；
③“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
(2)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二： ______ 。
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：
(3)“实验设计①”中的稀醋酸还可用 ______ (填物质名称)代替。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】
(4)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 ______ 。
【反思交流】
(5)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有 ______ (填字母序号)。
A.设计对比实验
B.控制实验条件
C.获取事实证据
D.逻辑推理判断
(6)实验室检验二氧化碳气体常用澄清的石灰水，试写出该检验原理的化学方程式 ______ 。
四、计算题：本大题共1小题，共6分。
22.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
(1)反应中生成二氧化碳的质量是 ______g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、戴口罩没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、测体温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、勤消毒，杀灭细菌，属于化学变化；故选项正确；
D、常通风没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，戴口罩、测体温、常通风都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，氧气约占空气总体积的21%，则“人造空气”中氧气含量约为21%。
故选：B。
根据空气的组成成分，进行分析解答。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健。
3.【答案】D
【解析】解：A、倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故A操作不正确；
B、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B操作不正确；
C、气体验满时，应将木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，故C操作不正确；
D、用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D操作正确。
故选：D。
A、根据倾倒液体的方法分析；
B、根据加热试管中的液体的方法分析；
C、根据气体验满的方法分析；
D、根据量筒读数的方法分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
D、一滴水中有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，故选项说法正确。
B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确。
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据纯净物的分类，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据常见原子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、分子的基本性质、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故A错误；
B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故B错误；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，故C正确；
D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，故D错误。
故选：C。
A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限进行分析；
B、根据自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏进行分析；
C、根据肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣进行分析；
D、根据直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤进行分析。
本题主要考查硬水和软水，水资源的防治等，注意理解肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣。
7.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为Ti，故选项说法正确。
C、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】D
【解析】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42+，则该离子的化合价为+2价。
原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显−2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×4=+2，则x=+10价。
故选：D。
根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，生成物不一定是二氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误。
C、CO2灭火既利用了CO2的物理性质(密度比空气的大)，又利用了其化学性质(不能燃烧、不能支持燃烧)，故选项说法正确。
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金刚石、石墨和C60的性质，进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，明确一氧化碳难溶于水、常见碳单质的性质、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、侯德榜改良的制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、张青莲对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，故选项说法正确。
B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，故选项说法正确。
C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子种类没有发生改变，故选项说法正确。
D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，，故选项说法错误。
故选：D。
根据氢气和氧气发生燃烧时生成水，结合分子的基本性质、化合物的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢气的化学性质、分子的基本性质、化合物的特征是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子中含有83个原子，故选项说法错误。
C、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)=222：19：1：48，则所含碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
B、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，因此不能选择②作为氧气的发生装置，故A错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，反应不彻底，故B错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用装置③收集CO2，气体应从管口b通入，故C错误；
D、要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水，以防高温生成物溅落，炸裂瓶底，故D正确。
故选：D。
A、根据反应物的状态与反应的条件来分析；
B、根据实验室制取二氧化碳所需药品来分析；
C、根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16.【答案】氮元素 101 2 最外层电子数 Na2OH2+Cl2−点燃2HCl
【解析】解：(1)从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故答案为：氮元素；
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，钔原子的质子数为101；故答案为：101；
(3)①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显−2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O；
(4)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2−点燃2HCl；故答案为：H2+Cl2−点燃2HCl。
(1)根据物质的组成来分析；
(2)根据原子序数=质子数来分析；
(3)根据质子数确定元素的种类、根据最外层电子数决定元素的化学性质以及化合物的化学式写法来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
解答本题要充分理解图中提供的信息，也才能做出正确的判断，还要熟练掌握元周期表的相关信息。
17.【答案】温室效应 产物是水，无污染 移除可燃物
【解析】解：(1)空气中二氧化碳增多造成的主要问题是全球变暖，与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应；
(2)氢气燃烧生成物是水，不会污染环境，且氢气热值大，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是产物是水，无污染，且氢气热值大；
(3)灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是移除可燃性。
故答案为：(1)温室效应；
(2)产物是水，无污染；
(3)移除可燃物。
(1)根据空气中二氧化碳增多造成的主要问题是全球变暖，进行分析。
(2)根据氢气燃烧生成物是水，不会污染环境，且氢气热值大进行分析。
(3)根据灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下进行分析。
本考点属于有关能源的问题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
18.【答案】混合物 防止加热时出现暴沸 b 氢元素和氧元素 活性炭 杀菌消毒
【解析】解：(1)地下水中含有多种物质，属于混合物；
(2)蒸馏水时，在瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，可防止爆沸；
(3)电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a玻璃管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，气体b收集的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃；电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，水是由氢、氧元素组成。
(4)活性炭具有吸附性，能吸附杂质，则固体颗粒为活性炭；紫外线灯管照射可杀菌消毒。
故答案为：(1)混合物；
(2)防止加热时出现暴沸；
(3)b；氢元素和氧元素；
(4)活性炭；消毒杀菌。
(1)根据地下水含有多种物质，属于混合物分析；
(2)根据蒸馏时为避免加热时出现暴沸现象进行分析；
(3)根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一进行分析；
(4)根据活性炭结构疏松多孔，可以吸附杂质，所以固体颗粒可选用活性炭，紫外光可以消毒杀菌进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】呼吸作用(合理即可)光合作用(合理即可)H2 分解反应 缓解粮食危机(合理即可)
【解析】解：(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有微生物的分解作用、呼吸作用、化石能源的燃烧等；降低大气中二氧化碳含量的途径有光合作用等；故答案为：呼吸作用(合理即可)；光合作用(合理即可)；
(2)由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变。由CO2+3XCH3OH+H2O可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子；反应后有：1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，则3X中含有6个氢原子，即X的化学式为H2；故答案为：H2；
(3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的化学方程式为2CO22CO+O2，该反应是由一种物质生成两种新物质，基本反应类型是分解反应；故答案为：分解反应；
(4)我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源等，故答案为：缓解粮食危机(合理即可)。
(1)根据碳循环的途径来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据化学反应的原理以及特点来分析；
(4)根据二氧化碳直接人工合成淀粉的意义来分析。
本题考查的是有关二氧化碳的知识，可以依据已有的知识解答。
20.【答案】铁架台 B 气密性 催化作用或加快过氧化氢的分解速率 小 H2CO3
【解析】解：(1)字母a的仪器名称是铁架台；
(2)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳和用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应都是固液不加热型，发生装置选B；向装置中加药品前，应先检查装置的气密性；
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
(4)D装置是向下排空气法收集气体，气体密度比空气小，不与空气成分反应；
(5)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式为H2CO3。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)B；气密性；
(3)催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
(4)小；
(5)H2CO3。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；向装置中加药品前，应先检查装置的气密性；
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量二氧化锰做催化剂，加快过氧化氢的分解速率；
(4)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；
(5)根据二氧化碳性质分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
21.【答案】是否有新物质生成 二氧化碳溶于水能与水反应 稀盐酸(合理即可)②③不变红，④变红 ABCDCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成；
(2)根据猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；可推知猜想二：二氧化碳溶于水能与水反应或二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质或二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸等；
(3)稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红，所以代替品可以是稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸等。
(4)实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，实验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，则支持猜想二成立的实验现象是②③不变红④变红；
(5)分析上述实验过程可知，实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有：设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断等；
(6)二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)是否有新物质生成；
(2)二氧化碳溶于水能与水反应；
(3)稀盐酸(合理即可)；
(4)②③不变红，④变红；
(5)ABCD；
(6)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据判断化学反应的根本依据进行分析。
(2)根据二氧化碳溶于水能与水反应或二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质或二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸等进行分析。
(3)根据稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红，进行分析。
(4)根据实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，实验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，进行分析。
(5)根据设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断进行分析。
(6)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】3.3
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，即二氧化碳质量为3.3g；
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x3.3g
10044=x3.3g
解得：x=7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=7.5g10g×100%=75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：
(1)3.3；
(2)75%。
(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求出碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。序号
实验设计
①
向第一朵纸花喷稀醋酸
②
向第二朵纸花喷水
③
将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④
将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
1.下列是防控“新冠肺炎”的“三字经”，其中涉及化学变化的是( )
A. 戴口罩B. 测体温C. 勤消毒D. 常通风
2.2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为( )
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 气体的验满D. 读取液体体积
4.下列现象或事实，其中解释错误的是( )
A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C. 25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D. 一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是( )
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
6.下列有关水的说法正确的是( )
A. 水是取之不尽、用之不竭的资源
B. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C. 硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
7.2022年4月16日，神舟十三乘组在太空出差6个月后顺利返回地球。科学技术支撑着航天员丰富多彩的太空生活。返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 钛的相对原子质量是47.87gB. 钛元素符号为Ti
C. 钛属于金属元素D. 钛的原子序数为22
8.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9.某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显−2价，则该离子中铂元素的化合价为( )
A. +2B. +4C. +8D. +10
10.下列关于碳及其化合物的说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨和C60的性质相似
B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
11.在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是( )
A. 纸杯着火点变低
B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小
D. 纸杯不是可燃物
12.对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是( )
A. 侯德榜B. 张青莲C. 拉瓦锡D. 道尔顿
13.现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确是( )
A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的
B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D. 氢气、氧气和水都是化合物
14.千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是( )
A. 含有3个氧气分子B. 含有83个原子
C. 所含氢元素质量分数最大D. 由四种元素组成
15.如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是( )
A. 用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合
B. 用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C. 用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水
二、填空题：本大题共4小题，共40分。
16.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 ______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 ______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 ______种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子 ______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 ______。
(4)如根据图示写出该反应的化学方程式 ______。
17.第24届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
(1)冬奥会场馆所用电能主要来源于太阳能、风能发电。与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 ______ 。
(2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是 ______ 。
(3)关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 ______ 。
18.2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ______ 。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如右图是电解水的实验示意图，玻璃管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 ______ 组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ______ ，紫外线灯管照射的作用是 ______ 。
19.阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：
2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：
对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。
(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 ______ (写一条)，降低大气中二氧化碳含量的途径有 ______ (写一条)。
(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3XCH3OH+H2O，其中X的化学式为 ______ 。
(3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是 ______ 。
(4)“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义： ______ (写一条)。
三、探究题：本大题共2小题，共24分。
20.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称：______。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 ______(填字母)。向装置中加药品前，应先检查装置的 ______。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 ______。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 ______。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 ______(填化学式)。
21.同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应。
【探究思路】
(1)①判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ______ 。
②CO2溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应；
③“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
(2)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二： ______ 。
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：
(3)“实验设计①”中的稀醋酸还可用 ______ (填物质名称)代替。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】
(4)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 ______ 。
【反思交流】
(5)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有 ______ (填字母序号)。
A.设计对比实验
B.控制实验条件
C.获取事实证据
D.逻辑推理判断
(6)实验室检验二氧化碳气体常用澄清的石灰水，试写出该检验原理的化学方程式 ______ 。
四、计算题：本大题共1小题，共6分。
22.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
(1)反应中生成二氧化碳的质量是 ______g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、戴口罩没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、测体温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、勤消毒，杀灭细菌，属于化学变化；故选项正确；
D、常通风没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，戴口罩、测体温、常通风都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，氧气约占空气总体积的21%，则“人造空气”中氧气含量约为21%。
故选：B。
根据空气的组成成分，进行分析解答。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健。
3.【答案】D
【解析】解：A、倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故A操作不正确；
B、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B操作不正确；
C、气体验满时，应将木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，故C操作不正确；
D、用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D操作正确。
故选：D。
A、根据倾倒液体的方法分析；
B、根据加热试管中的液体的方法分析；
C、根据气体验满的方法分析；
D、根据量筒读数的方法分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
D、一滴水中有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，故选项说法正确。
B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确。
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据纯净物的分类，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据常见原子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、分子的基本性质、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故A错误；
B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故B错误；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，故C正确；
D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，故D错误。
故选：C。
A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限进行分析；
B、根据自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏进行分析；
C、根据肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣进行分析；
D、根据直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤进行分析。
本题主要考查硬水和软水，水资源的防治等，注意理解肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣。
7.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为Ti，故选项说法正确。
C、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】D
【解析】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42+，则该离子的化合价为+2价。
原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显−2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×4=+2，则x=+10价。
故选：D。
根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，生成物不一定是二氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误。
C、CO2灭火既利用了CO2的物理性质(密度比空气的大)，又利用了其化学性质(不能燃烧、不能支持燃烧)，故选项说法正确。
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金刚石、石墨和C60的性质，进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，明确一氧化碳难溶于水、常见碳单质的性质、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、侯德榜改良的制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、张青莲对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，故选项说法正确。
B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，故选项说法正确。
C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子种类没有发生改变，故选项说法正确。
D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，，故选项说法错误。
故选：D。
根据氢气和氧气发生燃烧时生成水，结合分子的基本性质、化合物的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢气的化学性质、分子的基本性质、化合物的特征是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子中含有83个原子，故选项说法错误。
C、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)=222：19：1：48，则所含碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
B、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，因此不能选择②作为氧气的发生装置，故A错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，反应不彻底，故B错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用装置③收集CO2，气体应从管口b通入，故C错误；
D、要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水，以防高温生成物溅落，炸裂瓶底，故D正确。
故选：D。
A、根据反应物的状态与反应的条件来分析；
B、根据实验室制取二氧化碳所需药品来分析；
C、根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16.【答案】氮元素 101 2 最外层电子数 Na2OH2+Cl2−点燃2HCl
【解析】解：(1)从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故答案为：氮元素；
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，钔原子的质子数为101；故答案为：101；
(3)①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显−2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O；
(4)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2−点燃2HCl；故答案为：H2+Cl2−点燃2HCl。
(1)根据物质的组成来分析；
(2)根据原子序数=质子数来分析；
(3)根据质子数确定元素的种类、根据最外层电子数决定元素的化学性质以及化合物的化学式写法来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
解答本题要充分理解图中提供的信息，也才能做出正确的判断，还要熟练掌握元周期表的相关信息。
17.【答案】温室效应 产物是水，无污染 移除可燃物
【解析】解：(1)空气中二氧化碳增多造成的主要问题是全球变暖，与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应；
(2)氢气燃烧生成物是水，不会污染环境，且氢气热值大，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是产物是水，无污染，且氢气热值大；
(3)灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是移除可燃性。
故答案为：(1)温室效应；
(2)产物是水，无污染；
(3)移除可燃物。
(1)根据空气中二氧化碳增多造成的主要问题是全球变暖，进行分析。
(2)根据氢气燃烧生成物是水，不会污染环境，且氢气热值大进行分析。
(3)根据灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下进行分析。
本考点属于有关能源的问题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
18.【答案】混合物 防止加热时出现暴沸 b 氢元素和氧元素 活性炭 杀菌消毒
【解析】解：(1)地下水中含有多种物质，属于混合物；
(2)蒸馏水时，在瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，可防止爆沸；
(3)电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a玻璃管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，气体b收集的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃；电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，水是由氢、氧元素组成。
(4)活性炭具有吸附性，能吸附杂质，则固体颗粒为活性炭；紫外线灯管照射可杀菌消毒。
故答案为：(1)混合物；
(2)防止加热时出现暴沸；
(3)b；氢元素和氧元素；
(4)活性炭；消毒杀菌。
(1)根据地下水含有多种物质，属于混合物分析；
(2)根据蒸馏时为避免加热时出现暴沸现象进行分析；
(3)根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一进行分析；
(4)根据活性炭结构疏松多孔，可以吸附杂质，所以固体颗粒可选用活性炭，紫外光可以消毒杀菌进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】呼吸作用(合理即可)光合作用(合理即可)H2 分解反应 缓解粮食危机(合理即可)
【解析】解：(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有微生物的分解作用、呼吸作用、化石能源的燃烧等；降低大气中二氧化碳含量的途径有光合作用等；故答案为：呼吸作用(合理即可)；光合作用(合理即可)；
(2)由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变。由CO2+3XCH3OH+H2O可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子；反应后有：1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，则3X中含有6个氢原子，即X的化学式为H2；故答案为：H2；
(3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的化学方程式为2CO22CO+O2，该反应是由一种物质生成两种新物质，基本反应类型是分解反应；故答案为：分解反应；
(4)我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源等，故答案为：缓解粮食危机(合理即可)。
(1)根据碳循环的途径来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据化学反应的原理以及特点来分析；
(4)根据二氧化碳直接人工合成淀粉的意义来分析。
本题考查的是有关二氧化碳的知识，可以依据已有的知识解答。
20.【答案】铁架台 B 气密性 催化作用或加快过氧化氢的分解速率 小 H2CO3
【解析】解：(1)字母a的仪器名称是铁架台；
(2)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳和用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应都是固液不加热型，发生装置选B；向装置中加药品前，应先检查装置的气密性；
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
(4)D装置是向下排空气法收集气体，气体密度比空气小，不与空气成分反应；
(5)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式为H2CO3。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)B；气密性；
(3)催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
(4)小；
(5)H2CO3。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；向装置中加药品前，应先检查装置的气密性；
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量二氧化锰做催化剂，加快过氧化氢的分解速率；
(4)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；
(5)根据二氧化碳性质分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
21.【答案】是否有新物质生成 二氧化碳溶于水能与水反应 稀盐酸(合理即可)②③不变红，④变红 ABCDCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成；
(2)根据猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；可推知猜想二：二氧化碳溶于水能与水反应或二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质或二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸等；
(3)稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红，所以代替品可以是稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸等。
(4)实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，实验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，则支持猜想二成立的实验现象是②③不变红④变红；
(5)分析上述实验过程可知，实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有：设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断等；
(6)二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)是否有新物质生成；
(2)二氧化碳溶于水能与水反应；
(3)稀盐酸(合理即可)；
(4)②③不变红，④变红；
(5)ABCD；
(6)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据判断化学反应的根本依据进行分析。
(2)根据二氧化碳溶于水能与水反应或二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质或二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸等进行分析。
(3)根据稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红，进行分析。
(4)根据实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，实验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，进行分析。
(5)根据设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断进行分析。
(6)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】3.3
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，即二氧化碳质量为3.3g；
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x3.3g
10044=x3.3g
解得：x=7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=7.5g10g×100%=75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：
(1)3.3；
(2)75%。
(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求出碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。序号
实验设计
①
向第一朵纸花喷稀醋酸
②
向第二朵纸花喷水
③
将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④
将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
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