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贵州省三新联盟校2023-2024学年高一上学期11月联考化学试题含答案
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这是一份贵州省三新联盟校2023-2024学年高一上学期11月联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，氧化钠与过氧化钠的相同点是，已知氧化还原反应，下列关于物质分类的正确组合是，2g NaOH等内容，欢迎下载使用。
化学
请认真阅读本注意事项及答题要求：
1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
2．考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,答案不能答在试卷上；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )
A.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中发生了氧化还原反应。
B.”熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”中的胆矾指CuSO4
C.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
D.《天工开物》记载“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B.钠、镁等活泼金属燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了部分金属元素的焰色
3．甲醛（HCHO）是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml HCHO体积为22.4 LB．CO2的摩尔质量为44
C．9g H2O中 氢原子数为NAD．30 g HCHO 中含有电子30 NA
4．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是( )
A．Fe→FeCl3 B．CO2→CO32— C．KMnO4→O2 D．CO2→CO
5.下列离子组在给定条件下能大量共存的是( )
A.透明溶液中：K+、Cu2+、Cl—、SO42—
B.使无色酚酞溶液变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42—、NO3—
C.无色透明的溶液中：H+、K+、、SO42—
D.含有Na2CO3的溶液中：K+、Na+、H+、NO3—
6.氧化钠与过氧化钠的相同点是( )
A．都是白色固体 B．都能与水反应产生氢氧化钠
C．都是碱性氧化物 D．都能与二氧化碳反应放出氧气
7.已知氧化还原反应：
①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋
C．Fe3＋不能与Zn反应
D．Fe2＋在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
8.下列关于物质分类的正确组合是( )
9．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是( )
500
操作1前需称取19.2g NaOH
操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘
C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线
10.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
11.下列离子反应方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D.石灰乳与盐酸反应：
12．某实验小组验证氯气的性质，a中是浓硫酸、b中是干燥的有色布条、c中是紫色石蕊溶液、e中是硝酸银溶液。下列分析，不正确的是( )
13．下列说法正确的是（ ）
A．1ml乙醇（C2H6O）中所含3ml H2
B．标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5ml
C．3ml/L NaCl溶液中，含有3mlNaCl
D．1ml/L的硫酸溶液中，H+的浓度为2ml/L
14．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
C．闭合开关K，向烧杯中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
D．用等体积的0.1ml·L－1 H2SO4替换0.1ml·L－1的HCl溶液，电流表的示数不变
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共四小题，58分
（15分）利用所学的化学知识，回答下列问题
（1）、和NaHCO3是钠的化合物，其中可以作为调味品主要成分的是 (填化学式)，若要在三种化合物中检验出该调味品，具体实验为，分别取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加 ，若观察到 ，则确定样品为该调味品。另一钠的化合物与反应的化学方程式为 。
（2）可用 (填试剂，下同)除去中混有的，可用 除去溶液中混有的。
（3）实验室可用石灰石和 （填试剂名称）制取二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。
（4）已知反应：
每生成7ml H2O分子，转移 个电子,标准状况下，产生Cl2体积为 。在该反应中HCl既表现还原性又表现 性。
16.（14分）无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，可以由氯气和铁粉进行制备：
I.制氯气
（1）实验制氯气选用装置 （填字母选项），该反应的离子方程式 。仪器a的名称是 ，
A B C
II利用下图装置可制备无水三氯化铁(FeCl3)。
已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；②FeCl3在100 ℃左右易升华。
（2）该实验的顺序是先 ，后 （填字母选项）
A.点燃酒精灯 B.通入氯气
（3）B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ,反应时可观察到硬质玻璃管中 。
（4）实验中C中冷水的作用 ，D中碱石灰的作用是 。
17．（15分）金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．测定金属钠产生的气体的体积，现有如图实验装置(夹持装置已省略)：
已知：①实验中金属钠样品的质量为 2.3g； ②假设所产生气体全部逸出。
（1）组装好仪器后，首先进行的操作是 。
（2）实验时，可将铜丝插入水中，钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属钠与水反应的离子方程式： 。
（3）实验时，若收集到的气体，换算到标准状况下体积为11.2L，则该反应过程中电子转移数为 。（阿伏伽德罗常数可用NA表示）
II.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：
（4）能观察到U形管中有气泡生成，溶液变浑浊，写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： ；
（5）硬质试管中的现象是 ，证明产生的气体是 写出化学反应方程式 。
（6）该实验需要尾气处理，可用于尾气处理的方法是
18．（14分）Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
（1）产物X为 (填化学式)。
（2）母液中溶质的主要成分是NH4Cl，反应Ⅰ的化学方程式为 。
（3）纯碱中阳离子的焰色是： 。
Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。
（4）加入过量CaCl2后，写出溶液中发生反应的离子方程式 ，操作1的实验操作名称是 ；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。
（5）样品中的质量分数为 (用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
高一化学参考答案
一、选择题（42分）
15.（15分）除标注外，每空2分
(1) （1分） 硝酸酸化的硝酸银/硝酸和硝酸银（1分） 产生白色沉淀（1分）
(2) 饱和食盐水（1分） （1分）（合理即可）
(3) 稀盐酸或盐酸（1分） CaCO3+2H+= CO2↑+H2O+Ca2+
(4) 6NA 67.2L 酸（1分）
16. （14分）除标注外，每空2分
(1) A．（1分） MnO2＋4H+＋2Cl—eq \(=====,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 酒精灯（1分）
(2) B （1分） A（1分）
(3) 3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3 产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少
(4) 冷凝FeCl3 防止空气中的水蒸气进入C，吸收尾气
17.（15分）除标注外，每空2分
(1)检查装置气密性（1分）
(2) 钠的熔点低，钠与水的反应是放热反应 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
(3)NA
(4) 2Na+2H2O+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4+H2↑（分步也算分）
(5)黑色固体变为红色（1分） H2 （1分） H2+CuOCu+H2O
(6)点燃
18.（14分）除标注外 每空2分
(1)CO2
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)黄色（1分）
(4)CO32—+Ca2+=CaCO3↓ 过滤（1分） 无
(5) 偏大
电解质
非电解质
纯净物
混合物
A
CO2
漂白液
B
葡萄糖
乙醇
冰水混合物
C
液氧
CuSO4·5H2O
啤酒
D
稀硝酸
石墨
碘酒
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
用铁丝蘸取Na2CO3溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
实验室制氢氧化铁胶体
装置或操作
A. b中布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性
a b c e
B. c中溶液先变红，说明氯气溶于水后溶液呈酸性，后红色褪去，说明H+有漂白性
C. e中产生白色沉淀，说明氯气溶于水后产生了Cl—
D.该实验应该在e后再加一个氢氧化钠溶液吸收尾气
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
D
A
B
C
A
B
D
C
B
D
B
化学
请认真阅读本注意事项及答题要求：
1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
2．考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,答案不能答在试卷上；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )
A.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中发生了氧化还原反应。
B.”熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”中的胆矾指CuSO4
C.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
D.《天工开物》记载“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B.钠、镁等活泼金属燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了部分金属元素的焰色
3．甲醛（HCHO）是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml HCHO体积为22.4 LB．CO2的摩尔质量为44
C．9g H2O中 氢原子数为NAD．30 g HCHO 中含有电子30 NA
4．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是( )
A．Fe→FeCl3 B．CO2→CO32— C．KMnO4→O2 D．CO2→CO
5.下列离子组在给定条件下能大量共存的是( )
A.透明溶液中：K+、Cu2+、Cl—、SO42—
B.使无色酚酞溶液变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42—、NO3—
C.无色透明的溶液中：H+、K+、、SO42—
D.含有Na2CO3的溶液中：K+、Na+、H+、NO3—
6.氧化钠与过氧化钠的相同点是( )
A．都是白色固体 B．都能与水反应产生氢氧化钠
C．都是碱性氧化物 D．都能与二氧化碳反应放出氧气
7.已知氧化还原反应：
①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋
C．Fe3＋不能与Zn反应
D．Fe2＋在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
8.下列关于物质分类的正确组合是( )
9．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是( )
500
操作1前需称取19.2g NaOH
操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘
C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线
10.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
11.下列离子反应方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D.石灰乳与盐酸反应：
12．某实验小组验证氯气的性质，a中是浓硫酸、b中是干燥的有色布条、c中是紫色石蕊溶液、e中是硝酸银溶液。下列分析，不正确的是( )
13．下列说法正确的是（ ）
A．1ml乙醇（C2H6O）中所含3ml H2
B．标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5ml
C．3ml/L NaCl溶液中，含有3mlNaCl
D．1ml/L的硫酸溶液中，H+的浓度为2ml/L
14．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
C．闭合开关K，向烧杯中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
D．用等体积的0.1ml·L－1 H2SO4替换0.1ml·L－1的HCl溶液，电流表的示数不变
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共四小题，58分
（15分）利用所学的化学知识，回答下列问题
（1）、和NaHCO3是钠的化合物，其中可以作为调味品主要成分的是 (填化学式)，若要在三种化合物中检验出该调味品，具体实验为，分别取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加 ，若观察到 ，则确定样品为该调味品。另一钠的化合物与反应的化学方程式为 。
（2）可用 (填试剂，下同)除去中混有的，可用 除去溶液中混有的。
（3）实验室可用石灰石和 （填试剂名称）制取二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。
（4）已知反应：
每生成7ml H2O分子，转移 个电子,标准状况下，产生Cl2体积为 。在该反应中HCl既表现还原性又表现 性。
16.（14分）无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，可以由氯气和铁粉进行制备：
I.制氯气
（1）实验制氯气选用装置 （填字母选项），该反应的离子方程式 。仪器a的名称是 ，
A B C
II利用下图装置可制备无水三氯化铁(FeCl3)。
已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；②FeCl3在100 ℃左右易升华。
（2）该实验的顺序是先 ，后 （填字母选项）
A.点燃酒精灯 B.通入氯气
（3）B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ,反应时可观察到硬质玻璃管中 。
（4）实验中C中冷水的作用 ，D中碱石灰的作用是 。
17．（15分）金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．测定金属钠产生的气体的体积，现有如图实验装置(夹持装置已省略)：
已知：①实验中金属钠样品的质量为 2.3g； ②假设所产生气体全部逸出。
（1）组装好仪器后，首先进行的操作是 。
（2）实验时，可将铜丝插入水中，钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属钠与水反应的离子方程式： 。
（3）实验时，若收集到的气体，换算到标准状况下体积为11.2L，则该反应过程中电子转移数为 。（阿伏伽德罗常数可用NA表示）
II.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：
（4）能观察到U形管中有气泡生成，溶液变浑浊，写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： ；
（5）硬质试管中的现象是 ，证明产生的气体是 写出化学反应方程式 。
（6）该实验需要尾气处理，可用于尾气处理的方法是
18．（14分）Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
（1）产物X为 (填化学式)。
（2）母液中溶质的主要成分是NH4Cl，反应Ⅰ的化学方程式为 。
（3）纯碱中阳离子的焰色是： 。
Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。
（4）加入过量CaCl2后，写出溶液中发生反应的离子方程式 ，操作1的实验操作名称是 ；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。
（5）样品中的质量分数为 (用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
高一化学参考答案
一、选择题（42分）
15.（15分）除标注外，每空2分
(1) （1分） 硝酸酸化的硝酸银/硝酸和硝酸银（1分） 产生白色沉淀（1分）
(2) 饱和食盐水（1分） （1分）（合理即可）
(3) 稀盐酸或盐酸（1分） CaCO3+2H+= CO2↑+H2O+Ca2+
(4) 6NA 67.2L 酸（1分）
16. （14分）除标注外，每空2分
(1) A．（1分） MnO2＋4H+＋2Cl—eq \(=====,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 酒精灯（1分）
(2) B （1分） A（1分）
(3) 3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3 产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少
(4) 冷凝FeCl3 防止空气中的水蒸气进入C，吸收尾气
17.（15分）除标注外，每空2分
(1)检查装置气密性（1分）
(2) 钠的熔点低，钠与水的反应是放热反应 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
(3)NA
(4) 2Na+2H2O+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4+H2↑（分步也算分）
(5)黑色固体变为红色（1分） H2 （1分） H2+CuOCu+H2O
(6)点燃
18.（14分）除标注外 每空2分
(1)CO2
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)黄色（1分）
(4)CO32—+Ca2+=CaCO3↓ 过滤（1分） 无
(5) 偏大
电解质
非电解质
纯净物
混合物
A
CO2
漂白液
B
葡萄糖
乙醇
冰水混合物
C
液氧
CuSO4·5H2O
啤酒
D
稀硝酸
石墨
碘酒
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
用铁丝蘸取Na2CO3溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
实验室制氢氧化铁胶体
装置或操作
A. b中布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性
a b c e
B. c中溶液先变红，说明氯气溶于水后溶液呈酸性，后红色褪去，说明H+有漂白性
C. e中产生白色沉淀，说明氯气溶于水后产生了Cl—
D.该实验应该在e后再加一个氢氧化钠溶液吸收尾气
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
D
A
B
C
A
B
D
C
B
D
B
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