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江苏省南京市、盐城市2023-2024学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷
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这是一份江苏省南京市、盐城市2023-2024学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇作燃料．下列关于甲醇的说法不正确的是（ ）。
A．甲醇是电解质B．甲醇属于可再生清洁能源
C．甲醇属于烃的衍生物D．甲醇与乙醇互为同系物
2．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是（ ）。
A．氧原子基态核外电子排布式为
B．的电子式为
C．中N的化合价为
D．的空间构型为直线形
3．实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的
C．用装置丙干燥并收集D．用装置丁蒸干溶液获得
4．工业上可用处理水体中的氨氮（、）生成。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径： B．电负性：
C．属于分子晶体 D．第一电离能：
阅读下列资料，完成5～7题：
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有、，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。
5．下列说法正确的是（ ）。
A．、、互为同素异形体 B．分子中键角大小：
C．分子中键和键数目比为 D．如图所示晶胞中有4个铜原子
6．下列化学反应表示正确的是（ ）。
A．燃烧的热化学方程式：
B．吸收：
C．Fe和反应化学方程式：
D．碱性氢氧燃料电池正极反应：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．纳米能与酸反应，可用作磁性材料
B．能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C．是两性氧化物，可用作耐火材料
D．是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是（ ）。
A．X位于周期表中第二周期ⅣA族
B．共价键的极性：X—Y＜X—Z＜X—W
C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Y＜Z
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
9．化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．X中含有醛基和醚键B．X、Y可用溶液或2％银氨溶液进行鉴别
C．Z分子存在手性碳原子D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型
10．利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO，总反应为 ，反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该总反应的平衡常数
B．步骤（ⅰ）中有两种元素化合价发生变化
C．步骤（ⅰ）、（ⅲ）生成的机理相同
D．步骤（ⅲ）中存在共价键的断裂和共价键的生成
11．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，用含少量、的粗溶液制备晶体的流程如下图所示。
已知，，。下列说法正确的是（ ）。
A．粗溶液中：
B．“沉铁”反应为：
C．溶液中：
D．“沉镁”后的滤液中：
13．乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为
在密闭容器中，、起始时，若仅考虑上述反应，平衡时、CO、、的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
B．反应的
C．研发高效催化剂可提高的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为800℃
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）催化剂可以催化脱除烟气中的NO。
反应为：
已知：①；②草酸能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。
（1）催化剂的制备，称取一定量的和，加入草酸溶液完全溶解，取一定量的粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到催化剂。
①焙烧时分解产生的化学方程式为______________。
②的作用是______________。
（2）催化剂的应用。将模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如题图1所示。
图1 图2
①反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是______________。
②若烟气中含有，则会导致催化剂失活，原因可能是______________。
（3）的回收。回收的过程可表示为：
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________。
②酸浸过程中，转化成，该反应的离子方程式为______________。
③水溶液中以形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构______________。
15．（15分）匹唑派（G）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：
已知：Bc—结构简式为。
回答下列问题：
（1）C分子中采取杂化的碳原子数目是______________。
（2）D→E过程中__________（填“能”或者“不能”）用替换。
（3）E→F过程中还生成一种分子式为的酯类产物，该产物的结构简式为______________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________。
①分子中含有两个苯环和一个硝基；
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
（5）已知：
写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以菱锰矿（含及少量Fe、Si的氧化物等）为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下、、电离常数、。
（1）该流程中可循环使用的物质有______________。
（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是______________。
（3）沉铁过程中也会产生少量沉淀，在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数______________。
（4）制取在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。
①滴液漏斗中添加的药品是______________；
②混合溶液中氨水的作用是______________。
图1 图2 图3图4
（5）制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。
补充完整制取纯净的实验方案：取的溶液，__________，控制搅拌速率反应，__________，110℃干燥，得到纯净的（须使用的试剂：溶液、溶液）。
17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
（1）氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是______________。
（2）XO基掺杂形成（X＝Mg、Ca、Cd等），能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①X＝Ca时，再生的化学方程式为______________；
②X＝Mg相比X＝Ca，其优点有______________。
（3）催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为______________。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________。
（4）在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性[％]与温度的关系如题图1、题图2所示。
图1 图2
①随着温度的升高，转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是______________。
②假设定义催化剂催化效率％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比______________（写出计算过程）。
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分。
2．本卷中所有合理答案均参照给分。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D
11．B 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①（2分）
②与形成易溶于水的配合物，促进的溶解（2分）
（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；与发生反应生成NO（2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）
②会被催化氧化为，与作用生成或，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或与作用生成或最终被氧化为或，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积]（3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）
（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分）
②（2分）
③（V与中H相连不得分；写成不得分）（2分）
15．（15分）
（1）3（2分）
（2）不能（其他答案都不得分）（2分）
（3）或（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）或氨水、（2分）
（2）取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无（2分）（其他答案合理也给分）
（3）10（3分）
（4）①（三颈烧瓶中盛有溶液）（缓慢滴加）氨水混合溶液（2分）
②调节溶液pH，增大，使尽可能沉淀完全（2分）
（5）边搅拌边向其中加入溶液，并保持75℃水浴加热，同时以的流量向溶液中通入空气（2分）
静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无沉淀生成（2分）
17．（16分）
（1）反应（2分）
（2）①（或）（2分）
②等质量的和相比，吸收的的量多；和电荷数相等、半径小，再生时分解温度低，更节能（3分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的增多。反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，转化率升高、但选择性降低（3分）
②（12％×15％）∶（10％×20％）∶（5％×30％）（2分）
选项
探究目的
实验方案
A
是否发生电离
向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B
是否发生水解
用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C
溶液中是否存在
取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D
溶液中是否存在
向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇作燃料．下列关于甲醇的说法不正确的是（ ）。
A．甲醇是电解质B．甲醇属于可再生清洁能源
C．甲醇属于烃的衍生物D．甲醇与乙醇互为同系物
2．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是（ ）。
A．氧原子基态核外电子排布式为
B．的电子式为
C．中N的化合价为
D．的空间构型为直线形
3．实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的
C．用装置丙干燥并收集D．用装置丁蒸干溶液获得
4．工业上可用处理水体中的氨氮（、）生成。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径： B．电负性：
C．属于分子晶体 D．第一电离能：
阅读下列资料，完成5～7题：
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有、，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。
5．下列说法正确的是（ ）。
A．、、互为同素异形体 B．分子中键角大小：
C．分子中键和键数目比为 D．如图所示晶胞中有4个铜原子
6．下列化学反应表示正确的是（ ）。
A．燃烧的热化学方程式：
B．吸收：
C．Fe和反应化学方程式：
D．碱性氢氧燃料电池正极反应：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．纳米能与酸反应，可用作磁性材料
B．能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C．是两性氧化物，可用作耐火材料
D．是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是（ ）。
A．X位于周期表中第二周期ⅣA族
B．共价键的极性：X—Y＜X—Z＜X—W
C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Y＜Z
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
9．化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．X中含有醛基和醚键B．X、Y可用溶液或2％银氨溶液进行鉴别
C．Z分子存在手性碳原子D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型
10．利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO，总反应为 ，反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该总反应的平衡常数
B．步骤（ⅰ）中有两种元素化合价发生变化
C．步骤（ⅰ）、（ⅲ）生成的机理相同
D．步骤（ⅲ）中存在共价键的断裂和共价键的生成
11．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，用含少量、的粗溶液制备晶体的流程如下图所示。
已知，，。下列说法正确的是（ ）。
A．粗溶液中：
B．“沉铁”反应为：
C．溶液中：
D．“沉镁”后的滤液中：
13．乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为
在密闭容器中，、起始时，若仅考虑上述反应，平衡时、CO、、的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
B．反应的
C．研发高效催化剂可提高的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为800℃
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）催化剂可以催化脱除烟气中的NO。
反应为：
已知：①；②草酸能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。
（1）催化剂的制备，称取一定量的和，加入草酸溶液完全溶解，取一定量的粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到催化剂。
①焙烧时分解产生的化学方程式为______________。
②的作用是______________。
（2）催化剂的应用。将模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如题图1所示。
图1 图2
①反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是______________。
②若烟气中含有，则会导致催化剂失活，原因可能是______________。
（3）的回收。回收的过程可表示为：
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________。
②酸浸过程中，转化成，该反应的离子方程式为______________。
③水溶液中以形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构______________。
15．（15分）匹唑派（G）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：
已知：Bc—结构简式为。
回答下列问题：
（1）C分子中采取杂化的碳原子数目是______________。
（2）D→E过程中__________（填“能”或者“不能”）用替换。
（3）E→F过程中还生成一种分子式为的酯类产物，该产物的结构简式为______________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________。
①分子中含有两个苯环和一个硝基；
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
（5）已知：
写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以菱锰矿（含及少量Fe、Si的氧化物等）为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下、、电离常数、。
（1）该流程中可循环使用的物质有______________。
（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是______________。
（3）沉铁过程中也会产生少量沉淀，在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数______________。
（4）制取在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。
①滴液漏斗中添加的药品是______________；
②混合溶液中氨水的作用是______________。
图1 图2 图3图4
（5）制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。
补充完整制取纯净的实验方案：取的溶液，__________，控制搅拌速率反应，__________，110℃干燥，得到纯净的（须使用的试剂：溶液、溶液）。
17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
（1）氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是______________。
（2）XO基掺杂形成（X＝Mg、Ca、Cd等），能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①X＝Ca时，再生的化学方程式为______________；
②X＝Mg相比X＝Ca，其优点有______________。
（3）催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为______________。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________。
（4）在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性[％]与温度的关系如题图1、题图2所示。
图1 图2
①随着温度的升高，转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是______________。
②假设定义催化剂催化效率％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比______________（写出计算过程）。
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分。
2．本卷中所有合理答案均参照给分。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D
11．B 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①（2分）
②与形成易溶于水的配合物，促进的溶解（2分）
（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；与发生反应生成NO（2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）
②会被催化氧化为，与作用生成或，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或与作用生成或最终被氧化为或，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积]（3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）
（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分）
②（2分）
③（V与中H相连不得分；写成不得分）（2分）
15．（15分）
（1）3（2分）
（2）不能（其他答案都不得分）（2分）
（3）或（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）或氨水、（2分）
（2）取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无（2分）（其他答案合理也给分）
（3）10（3分）
（4）①（三颈烧瓶中盛有溶液）（缓慢滴加）氨水混合溶液（2分）
②调节溶液pH，增大，使尽可能沉淀完全（2分）
（5）边搅拌边向其中加入溶液，并保持75℃水浴加热，同时以的流量向溶液中通入空气（2分）
静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无沉淀生成（2分）
17．（16分）
（1）反应（2分）
（2）①（或）（2分）
②等质量的和相比，吸收的的量多；和电荷数相等、半径小，再生时分解温度低，更节能（3分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的增多。反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，转化率升高、但选择性降低（3分）
②（12％×15％）∶（10％×20％）∶（5％×30％）（2分）
选项
探究目的
实验方案
A
是否发生电离
向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B
是否发生水解
用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C
溶液中是否存在
取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
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溶液中是否存在
向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
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