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江苏省南京市 盐城市2024届高三第一次模拟考试化学试题（含答案）
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这是一份江苏省南京市 盐城市2024届高三第一次模拟考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H I C 12 N 14 0 16 S 32 CI 35.5
一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH3OH)作燃料。
下列关于甲醇的说法不正确的是
A.甲醇是电解质 B.甲醇属于可再生清洁能源
C.甲醇属于烃的衍生物 D.甲醇与乙醇互为同系物
2.工业合成尿素的反应原理为下列说法正确的是
A.氧原子()基态核外电子排布式为1s22s22p4 B. NH3的电子式为
C. CO(NH2)2 中N的化合价为+3 D. H2O 的空间构型为直线形
3.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理能达到
实验目的是
A.用装置甲制取CO2 B.用装置乙除去CO2中的HCI
C.用装置丙干燥并收集CO2 D.用装置丁蒸干溶液获得CaCl2 ·6H2O
4.工业上可用NaClO处理水体中的氨氮(NH3、NH4+) 生成N2。 下列说法正确的是
A.原子半径: r(O)C. NH4Cl属于分子晶体 D.第一电离能:
阅读下列资料，完成5~7题:
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化
合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有O2、O3.工业上用分
离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结
构简单、能量转化效率高等优点; 25℃和101kPa下，H2的燃烧热为△H= - 285.8kJ·ml-1.
氧能与大部分元素形成氧化物如H2O、 CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、 Fe3O4等;过氧化物
如Na2O2、H2O2 等可以作为优秀的氧化剂。
5.下列说法正确的是
A. 互为同素异形体
B.分子中键角大小: SO2> SO3
C. CO2分子中σ键和π键数目比为2 : 1
D.右图所示Cu2O晶胞中有4个铜原子
6.下列化学反应表示正确的是
A. H2燃烧的热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)= =2H2O(g) △H=-285.8kJ·ml-1
B. Na2O2 吸收SO2: 2Na2O2+2SO2 =2Na2SO4+O2
C. Fe和H2O(g)反应化学方程式: 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.碱性氢氧燃料电池正极反应: O2+4e- +2H2O= 4OH-
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
B. SO2 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐火材料
D. SiO2 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
8.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原
子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是
A. X位于周期表中第二周期IVA族
B.共价键的极性: X- YC.简单气态氢化物的稳定性: WD. X、Y、 Z三种元素形成化合物的水溶液一 定呈酸性
9.化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下:
下列说法不正确的是
A.X中含有醛基和醚键 B. X、 Y可用FeCl3溶液或2%银氨溶液进行鉴别
C. Z分子存在手性碳原子D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型
10.利用铜-铈氧化物(xCuO-yCeO2, Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO,总反应
为2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H, 反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A.该总反应的平衡常数
B.步骤(i)中有两种元素化合价发生变化
C.步骤(i)、(iii)生成CO2的机理相同
D.步骤(iii)中存在共价键的断裂和共价键的生成
11. 室温下，探究0.1 ml·L-1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
12.室温下，用含少量Fe2+、Mg2+的粗 NiSO4溶液制备NiSO4 6H2O晶体的流程如下图所示。
已知Ka(HF)=6.3x10-4, Ksp(MgF2)=5.2x10-11, Ksp[Mg(OH)2]= 1.3x10-11.下列说法正确的是
A.粗NiSO4溶液中: 2c(Ni2+)+3c(Fe3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)
B.“沉铁"反应为: 3Fe3++Na++2SO42- +6OH-=NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C.0.1 ml·L-1NaF溶液中: c(OH- )= c(HF)+c(H+)
D.“沉镁"后的滤液中: c(F- )<2c (OH- )
13. 乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为
C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H=173.3kJ·ml-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·ml-1
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·ml-1
在密闭容器中，1.01x10Pa、 起始 =1 :3时，若仅考虑上述反应，平衡时
CO2、CO、CH4、H2的体积分数随温度的变
化如题13图所示。下列说法正确的是
A.一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
B.反应CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g)的
△H=-123.5kJ·ml-1
C.研发高效催化剂可提高H2的平衡产率
D.控制反应的最佳温度约为800℃
二、非选择题:共4题，共61分。
14. (15分) V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO.
反应为: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) =4N2(g)+6H2O(g) △H=-1632.4kJ·ml-1
已知:①Kp(NH4VO3)= 1.7x10-3;②草酸(H2C2O4)能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。
(1)催化剂的制备。称取一定量的NH4VO3和Na2WO4,加入草酸溶液完全溶解。取一定
量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、培烧、研
磨后得到 V2O5-WO3/TiO2催化剂。
①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为 .
②H2C2O4的作用是
(2)催化剂的应用。将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，
反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如题14图-1所示。
①反应温度高于350℃, NO转化率下降的原因可能是 .
②若烟气中含有SO2,则会导致催化剂失活，原因可能是 .
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有
②酸浸过程中，V2O5 转化成VO2+,该反应的离子方程式为 .
③水溶液中VO2+以[VO(H2O)5]2+形式存在，如题14图-2所示给出了该离子部分结构，
在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构
15. (15分)匹唑派(G)是一种新型精神类药品，其合成路线之一 如下:
回答下列问题:
(1) C分子中采取sp3杂化的碳原子数目是 。
(2) D→E过程中 (填“能”或者“不能”)用KOH替换K2CO3。
(3) E→F过程中还生成一种分子式为C3H6O3的酯类产物，该产物的结构简式为 .
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 .
①分子中含有两个苯环和一个硝基:
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1 :2:2: 1.
（5）已知：
写出以苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有
机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (15 分)实验室以菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO3
和Mn3O4的流程如下图所示。已知:室温下Ksp(MnS)= 2.6x10-13. Ksp[Mn(OH)2]=2.0x10-13、
H2S 电离常数Ka1=1.1x10-7、Ka2=1.3x10-13。
(1)该流程中可循环使用的物质有 。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH,使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀同时得到MnSO4
溶液。检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+的实验方法是
(3)沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用
于去除溶液中HS-，反应为: Mn(OH)2+HS-==MnS+OH- +H2O,
其平衡常数K= 。
(4)制取MnCO3.在题16图-1所示的实验装置中，搅拌下使一定量
的MnSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液充分反应。
①滴液漏斗中添加的药品是 。
②混合溶液中氨水的作用是 .
(5)制取Mn3O4固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSO4
溶液制取Mn3O4纯度的影响如题16图-2、题16图-3、题16图-4所示。
补充完整制取纯净Mn3O4的实验方案:取50 mL 0.7 ml·L-1的MnSO4溶液 ， 控
制搅拌速率500r·min-1反应8h， ， 110℃干燥2h,得到纯净的Mn3O4 (须使用的
试剂: 1.4ml·L-1 NaOH溶液、1.0 ml·L-1BaCl2溶液)。
17. (16分)“碳中和"目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
(1)氨的饱和食盐水捕获CO2是其利用的方法之一，反应原理为:
NaCl(ag)+NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)。 该反应常温下能自发进
行的原因是 .
(2) XO基掺杂Na2CO3形成XO-Na2CO3(X=Mg、Ca、 Cd等)，能用于捕获CO2,原理
如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①X=Ca时，再生的化学方程式为_▲_.
②X=Mg相比X=Ca，其优点有_▲_.
(3)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。
①HCO3-在阴极放电生成CH3COO-的电极反应式为__▲。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为_▲_
(4)在催化剂作用下，以CO2和H2为原料合成CH3OH，主要反应为:
反应I: CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·ml-1
反应II: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·ml-1
保持压强3MPa,将起始n(CO2) : n(H2)=1 : 3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应
管,测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如
题17图-1、题17图-2所示。
①随着温度的升高，CO2 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是
②假设定义催化剂催化效率η= 计算340°C时三种催化剂的催
化效率之比η(In2O3) : η(Mg/In2O3) : n(Mn/In2O3)= (写出计算过程)
可能用到的相对原子质量: H I C 12 N 14 0 16 S 32 CI 35.5
一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH3OH)作燃料。
下列关于甲醇的说法不正确的是
A.甲醇是电解质 B.甲醇属于可再生清洁能源
C.甲醇属于烃的衍生物 D.甲醇与乙醇互为同系物
2.工业合成尿素的反应原理为下列说法正确的是
A.氧原子()基态核外电子排布式为1s22s22p4 B. NH3的电子式为
C. CO(NH2)2 中N的化合价为+3 D. H2O 的空间构型为直线形
3.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理能达到
实验目的是
A.用装置甲制取CO2 B.用装置乙除去CO2中的HCI
C.用装置丙干燥并收集CO2 D.用装置丁蒸干溶液获得CaCl2 ·6H2O
4.工业上可用NaClO处理水体中的氨氮(NH3、NH4+) 生成N2。 下列说法正确的是
A.原子半径: r(O)
阅读下列资料，完成5~7题:
氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化
合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有O2、O3.工业上用分
离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结
构简单、能量转化效率高等优点; 25℃和101kPa下，H2的燃烧热为△H= - 285.8kJ·ml-1.
氧能与大部分元素形成氧化物如H2O、 CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、 Fe3O4等;过氧化物
如Na2O2、H2O2 等可以作为优秀的氧化剂。
5.下列说法正确的是
A. 互为同素异形体
B.分子中键角大小: SO2> SO3
C. CO2分子中σ键和π键数目比为2 : 1
D.右图所示Cu2O晶胞中有4个铜原子
6.下列化学反应表示正确的是
A. H2燃烧的热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)= =2H2O(g) △H=-285.8kJ·ml-1
B. Na2O2 吸收SO2: 2Na2O2+2SO2 =2Na2SO4+O2
C. Fe和H2O(g)反应化学方程式: 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.碱性氢氧燃料电池正极反应: O2+4e- +2H2O= 4OH-
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
B. SO2 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐火材料
D. SiO2 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
8.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原
子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是
A. X位于周期表中第二周期IVA族
B.共价键的极性: X- Y
9.化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下:
下列说法不正确的是
A.X中含有醛基和醚键 B. X、 Y可用FeCl3溶液或2%银氨溶液进行鉴别
C. Z分子存在手性碳原子D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型
10.利用铜-铈氧化物(xCuO-yCeO2, Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO,总反应
为2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H, 反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A.该总反应的平衡常数
B.步骤(i)中有两种元素化合价发生变化
C.步骤(i)、(iii)生成CO2的机理相同
D.步骤(iii)中存在共价键的断裂和共价键的生成
11. 室温下，探究0.1 ml·L-1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
12.室温下，用含少量Fe2+、Mg2+的粗 NiSO4溶液制备NiSO4 6H2O晶体的流程如下图所示。
已知Ka(HF)=6.3x10-4, Ksp(MgF2)=5.2x10-11, Ksp[Mg(OH)2]= 1.3x10-11.下列说法正确的是
A.粗NiSO4溶液中: 2c(Ni2+)+3c(Fe3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)
B.“沉铁"反应为: 3Fe3++Na++2SO42- +6OH-=NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C.0.1 ml·L-1NaF溶液中: c(OH- )= c(HF)+c(H+)
D.“沉镁"后的滤液中: c(F- )<2c (OH- )
13. 乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为
C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H=173.3kJ·ml-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·ml-1
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·ml-1
在密闭容器中，1.01x10Pa、 起始 =1 :3时，若仅考虑上述反应，平衡时
CO2、CO、CH4、H2的体积分数随温度的变
化如题13图所示。下列说法正确的是
A.一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
B.反应CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g)的
△H=-123.5kJ·ml-1
C.研发高效催化剂可提高H2的平衡产率
D.控制反应的最佳温度约为800℃
二、非选择题:共4题，共61分。
14. (15分) V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO.
反应为: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) =4N2(g)+6H2O(g) △H=-1632.4kJ·ml-1
已知:①Kp(NH4VO3)= 1.7x10-3;②草酸(H2C2O4)能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。
(1)催化剂的制备。称取一定量的NH4VO3和Na2WO4,加入草酸溶液完全溶解。取一定
量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、培烧、研
磨后得到 V2O5-WO3/TiO2催化剂。
①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为 .
②H2C2O4的作用是
(2)催化剂的应用。将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，
反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如题14图-1所示。
①反应温度高于350℃, NO转化率下降的原因可能是 .
②若烟气中含有SO2,则会导致催化剂失活，原因可能是 .
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有
②酸浸过程中，V2O5 转化成VO2+,该反应的离子方程式为 .
③水溶液中VO2+以[VO(H2O)5]2+形式存在，如题14图-2所示给出了该离子部分结构，
在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构
15. (15分)匹唑派(G)是一种新型精神类药品，其合成路线之一 如下:
回答下列问题:
(1) C分子中采取sp3杂化的碳原子数目是 。
(2) D→E过程中 (填“能”或者“不能”)用KOH替换K2CO3。
(3) E→F过程中还生成一种分子式为C3H6O3的酯类产物，该产物的结构简式为 .
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 .
①分子中含有两个苯环和一个硝基:
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1 :2:2: 1.
（5）已知：
写出以苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有
机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (15 分)实验室以菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO3
和Mn3O4的流程如下图所示。已知:室温下Ksp(MnS)= 2.6x10-13. Ksp[Mn(OH)2]=2.0x10-13、
H2S 电离常数Ka1=1.1x10-7、Ka2=1.3x10-13。
(1)该流程中可循环使用的物质有 。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH,使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀同时得到MnSO4
溶液。检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+的实验方法是
(3)沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用
于去除溶液中HS-，反应为: Mn(OH)2+HS-==MnS+OH- +H2O,
其平衡常数K= 。
(4)制取MnCO3.在题16图-1所示的实验装置中，搅拌下使一定量
的MnSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液充分反应。
①滴液漏斗中添加的药品是 。
②混合溶液中氨水的作用是 .
(5)制取Mn3O4固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSO4
溶液制取Mn3O4纯度的影响如题16图-2、题16图-3、题16图-4所示。
补充完整制取纯净Mn3O4的实验方案:取50 mL 0.7 ml·L-1的MnSO4溶液 ， 控
制搅拌速率500r·min-1反应8h， ， 110℃干燥2h,得到纯净的Mn3O4 (须使用的
试剂: 1.4ml·L-1 NaOH溶液、1.0 ml·L-1BaCl2溶液)。
17. (16分)“碳中和"目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
(1)氨的饱和食盐水捕获CO2是其利用的方法之一，反应原理为:
NaCl(ag)+NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)。 该反应常温下能自发进
行的原因是 .
(2) XO基掺杂Na2CO3形成XO-Na2CO3(X=Mg、Ca、 Cd等)，能用于捕获CO2,原理
如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①X=Ca时，再生的化学方程式为_▲_.
②X=Mg相比X=Ca，其优点有_▲_.
(3)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。
①HCO3-在阴极放电生成CH3COO-的电极反应式为__▲。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为_▲_
(4)在催化剂作用下，以CO2和H2为原料合成CH3OH，主要反应为:
反应I: CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·ml-1
反应II: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·ml-1
保持压强3MPa,将起始n(CO2) : n(H2)=1 : 3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应
管,测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如
题17图-1、题17图-2所示。
①随着温度的升高，CO2 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是
②假设定义催化剂催化效率η= 计算340°C时三种催化剂的催
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