重庆市南川区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

这是一份重庆市南川区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题，共6页。试卷主要包含了35℃ B 、-195，30g 锌与足量的 10等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大共 16小题，每小题2分）
1、物质世界五彩缤纷。下列呈黄色的是（ ）
A 硫粉 B氮气 C 大理石 D双氧水
2、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A铝土矿 B矿泉水 C液氧 D石油
3、下列实验中，可验证物质的化学性质的是（ ）

A研磨胆矾 B 刻划金属 C 石墨导电 D燃烧甲烷
4、大自然为人类发展提供了丰富资源。下列资源在自然界不存在的是（ ）
A生铁 B空气 C 天然气 D 金刚石
5、“行千里，致广大”。下列不符合绿色出行理念的是（ ）
A乘坐公交车出行 B 尽量驾驶私家车出行
C 以自行车代步 D新能源汽车代替汽油车
6、若从长江中取水并分析其成分，其中质量分数最大的应该是（ ）
A 氢元素 B氧元素 C 镁元素 D钙元素
7、食物在空气中一段时间后变馊了，导致这一现象的直接原因是空气中含有（ ）
A 氧分子 B氧元素 C 氧原子 D氧离子
8、科学家已经证实存在着一种新型氮分子——N60，以下关于 N60的说法正确的是（ ）
A N60是一种新型化合物 B N60和N2性质相同
C 1个N60含有30个N2 D N60的相对分子质量是 840
9、Mg 能与空气中多种物质反应，产物有 MgO、C、Mg3N2。镁着火后，下列能用于灭火的是（ ）
A CO2 B N2 C 沙 D 液氧
10、从燃烧的角度看反应4P+5O2 2P2O5 的发生，下列分析合理的是（ ）
A 、P属于可燃物 B、O2体现了氧化性
C、点燃条件表明该反应吸热 D、点燃条件使可燃物温度达到着火点
11、元素周期表反映了元素的性质规律。下图是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
A表中，原子序数=相对原子质量 B 原子序数：①>②
C 元素①与S化学性质相似 D元素③属于金属元素
12、某品牌“暖宝宝”中含有铁粉、氯化钠、炭粉，该产品使用时能快速发热。下列有关分析错误的是（ ）
A 铁粉发生还原反应 B有固体颜色逐渐变红
C 氯化钠能促进铁的锈蚀 D粉末状产品有利于发热
13、实验室常用KMnO4或KCIO3或 H202作为原料制氧气。下列有关说法错误的是（ ）
A 上述三种原料制氧过程中均发生分解反应
B上述三种原料制氧过程中所涉及的MnO2均作催化剂
C用 H2O2制氧气较其他两种更节能、更环保
D用H2O2制氧气与其他两种的发生装置不同
14、乙块(C2H2)燃烧反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A该反应属于置换反应 B该反应中涉及两种氧化物
C 反应前后分子个数保持不变 D反应中甲、乙质量比为1：1
15、物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，以上三方面关联正确的一组是（ ）
A、铝:原子电子层数为 3一性质活泼一一作炒锅
B 石墨:碳原子形成层状结构一一硬度小一作电极
C 双氧水:含有过氧化氢分子一能分解一作制氧剂
D一氧化碳: 分子中含有碳原子一一有可燃性一一用于炼铁
16、，下列实验操作能达到目的的是（ ）
二、填空题 (本大题共 5 小题，共 21 分。)
17、(4分)“模型认知”是化学学科的重要素养。
(1)氯原子结构模型可用氯原子结构示意图表示，氯原子内质子数为 ，若它得到电子变为氯离子，该离子的化学符号为
(2)CO2中碳元素的化合价为 。CO2分子模型为，该模型显示 CO2中的两个氧原与碳原子 接相结合 (填“有”或“没有”)
18、(4分)下图是几种碳单质的结构示意图
(1)可以代表石墨的是 (填序号)。
(2)图③表示的物质是C60，这种物质是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成
(3)“钻石恒久远，一颗永流传”说明金刚石常温下化学性质
(4)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是
A质软 B由分子构成 C空间网状结构
19、(4 分)小勤进行了有趣的化学“多米诺”实验，装置和药品如下图所示，实验中向A试管滴入一定量稀盐引发后续连锁反应
(1)试管 A 中反应方程式为
(2)试管 B 中反应方程式为
(3)试管 C 中出现的现象是
(4)试管 D外壁发烫是因为
20、(4 分)预测是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物的推测，在化学研究中可以通过实验等方法对预测加以验证。金属作为一类物质，其性质既有相似性又有递变性。某小组利用镁、锌、铁、铜与稀硫酸进行了如下图实验。
(1)四种金属分别加入稀硫酸中，镁、锌、铁在实验中表现了相似的化学性质。若用 M 表示它们，请用化学方程式概括这一相似性质
据此规律预测，将铝片加入稀硫酸中会观察到的现象有
(2)铁的金属活动性大于铜，上述实验能证明该事实的依据是
依据金属活动性，预测金属锰的活动性可能大于铁，要设计实验验证此预测，下列方案可行的是 （填序号)。
A.将铁片加入硫酸锰溶液中，观察
B将锰片加入硫酸亚铁溶液中，观察
C将锰片和铁片分别加入硫酸铜溶液中，观察
21、(5 分)合成氨技术对社会发展与进步做出了巨大贡献，该技术的主要工艺流程如下:
(1)流程①中获得氮气的同时，其最主要的副产品是
(2)流程②制取氢气的反应过程为: C+H2O H2+CO，其中发生还原反应的物质是
(3) 写出流程④中 N2与 H2反应的化学方程式
(4)进行流程⑤的主要生产价值是
(5)蒸馏法能将沸点不同的气体分离开来，如控制温度在-195.8C要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，应将温度控制在 (填序号)。
A、 -252℃≤t<-33.35℃ B 、-195.8℃≤ t<-33.35℃ C 、-252℃≤ t< -195.8℃
三、实验题(本大题共 2小题，共 11 分)
22、磷在教材多个实验中出现，回答下列有关实验的问题
(1)实验Ⅰ:探究燃烧的条件
①该实验表明白磷的着火点比红磷更 (填“高”或“低”)。
②实验中，热水的作用有 (填序号)。
A 提供热量 B 作反应物 C隔绝空气
(2)实验II:利用红磷燃烧探究质量守恒定律
①关于该实验的说法正确的是 （填序号）
A红磷必须过量
B实验前需检查装置气密性
C气球可缓冲气压变化对实验的影响
②右图是红磷燃烧的实验过程中装置内固体质量
的变化曲线,参加反应的氧气的质量为 g
(3) 实验Ⅲ: 测定空气中氧气的含量
实验结束后，打开弹簧夹发现集气瓶内水面最终上升体积约，对此分析正确的
是 (填序号)
A装置气密性良好 B 空气中氧气体积约占 C 装置内剩余气体全部是氮气
23、(6 分)学习了金属的化学性质后，化学兴趣小组在实验室用镁条与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。将镁条放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，该反应的化学方程式
为
据此反应，可观察到的现象是
如图所示，小组同学在实际观察中发现了一些“异常”现象一一镁条表面有气泡产生。于是他们对此进行了以下实验探究:
[提出问题]产生的气体是什么?
[猜想假设]
该气体可能是SO2、CO2、H2、O2中的一种。
晓玮说: 该气体一定不是 CO2，她的判断依据是
晓静说:产生的气体没有刺激性气味，可以确定该气体一定不是
[进行实验]为了进一步确定气体成分，小庆继续进行实验。
[反思拓展]
针对上述实验，对氢气中氢元素的来源分析，你认为合理的解释是:
四、计算题 (本大题共 1小题，共6分)
24、(6 分)化学计算需要精确，也需要估算。为践行节约与环保理念，化学科代表要对某次氢气制取实验活动中药品的用量与废液量进行相关计算，请你也参与此过程。
(1)制取氢气的反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 中，参加反应的 Zn与H2SO4的精确质量比为
(2)若每小组以 1.30g 锌与足量的 10.00g 某稀硫酸充分反应，计算所得氢气的质量。(写出计算过程，精，至0.01g)
(3) 请估算全年级 110 个实验小组产生的上述实验废液总质量约为 g (近似至整数）
参考答案
1-5:A C D A B 6-10:B A D C C 11-16:C A B B C B
18: 17 Cl－ +4价 有
19：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
试管C中蒸馏水流入试管D中
水与生石灰反应放出热量
20：(1) M+H2SO4=MSO4+H2↑ ， 产生大量的气泡
(2) Fe能置换出酸中的氢，而铜不能， AB
21： O2 H2O 降低生产成本 B
22：低， AC ABC 8 AB
23：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
镁条表面有红色固体析出，溶液从蓝色逐渐变成无色
烧杯中所有物质中不含碳元素，由质量守恒，所以不可能生成CO2
SO2
淡蓝色的火焰，干冷烧杯内壁有水雾出现
[反思拓展]：①溶液中可能含少量酸性杂质与Mg反应生成H2，氢气中氢元素的来源于酸中的氢
②由质量守恒，氢气中氢元素可能来源于水中的氢
24：（1）65：98
（2）设反应后生成X克氢气
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
1.30g X 解得X=0.04g
(3)110个实验小组产生废液总质量=110×（1.30+10.00-0.04）≈1239g选项
实验目的
实验操作
A
鉴别 CO与CO2
闻气味
B
鉴别 O2与CH4
伸入燃着的木条，观察
C
除去 CO2中少量 CO
点燃
D
除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2
加入足量 Mg粉，过滤
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
实验操作
实验现象
实验结论
收集纯净的该气体，点燃
该气体是 H2