2022年重庆市南川区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年重庆市南川区中考一模化学试题(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质不属于纯净物的是
A．金刚石B．冰水混合物C．钢D．碳酸钙
2．关于化学反应中能量变化的叙述正确的是
A．化学反应过程中常伴随有能量的变化B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．凡是要加热才能进行的反应都是吸热反应D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3．化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
4．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是
A．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
B．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
C．五种金属中，金的化学性质最不活泼
D．焊锡是锡铅合金，其熔点比锡的熔点低
5．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．碳酸钙难溶于水B．白磷在空气中能自燃
C．胆矾晶体（CuSO4·5H2O）呈蓝色D．浓盐酸的挥发性
6．同学们参加考试时，必须使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是
A．铅B．二氧化锰C．黑色油墨D．石墨
7．根据化学知识和生活常识判断，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈
A．干燥的空气中B．潮湿的空气中
C．全部浸没在植物油中D．部分浸入食盐水中
8．青少年每天要补充适量的蛋白质促进生长发育。以下食物富含蛋白质的是
A．牛奶B．面包C．白菜D．西瓜
9．我国已承诺在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是
A．二氧化碳的大量排放会加剧温室效应
B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．采用新技术将含碳温室气体转换为含碳固体，有利于实现“碳中和”
10．芯片是信息产业的基础与核心。研究高性能“中国芯”是我国的当务之急。芯片核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取硅的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．硅是地壳中含量最多的非金属元素B．该反应的基本类型为复分解反应
C．反应中硅元素和碳元素的化合价都发生了变化D．该反应体现了碳单质的氧化性
11．下图表示水在密闭容器里的冷却过程中温度随时间而变化的关系。a、b、c表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断不正确的是
A．b→c过程中发生了结冰现象
B．水分子的运动速率：b>c
C．水分子间的间隔：a>b
D．a→b→c水分子的体积逐渐变小
12．下列装置是实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中操作错误且会造成器材受损的是
A．制备B．收集
C．装药品D．验满
13．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法正确的是
A．土豆农膜被酶分解没有发生化学变化B．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
C．淀粉不属于高分子化合物D．塑料属于天然高分子材料
14．我们南川城区和多数乡镇的自来水主要取之于水库，下图是自来水厂净化水的步骤，相关说法错误的是
A．步骤a、b结合能除去水中的泥沙等悬浮物B．步骤c中加氯会发生化学反应
C．经过步骤a、b、c不会将硬水转化成软水D．最终得到的净水是纯净物，可直接饮用
15．某石灰工厂由于操作失误，制取的生石灰（主要成份是CaO）含有一定量未分解的碳酸钙。为掌握生石灰的具体含量，化验室技术员进行了抽样分析得知样品中Ca元素与C元素的质量比是5：1（忽略其它杂质的影响），则此生石灰中碳酸钙和氧化钙的质量比是
A．15：16B．25：7C．15：14D．25：14
16．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“浓度”指溶质的质量分数）
若要研究温度对化学反应快慢的影响，应选哪两组实验数据进行对照A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④
二、填空题
17．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学用语填空。
(1)2个硫离子______。
(2)硝酸钾、氯化铵、硫酸铵中属于复合肥的是______。
(3)某原子的结构示意图为，已知该原子在化学反应中失去2个电子形成相对稳定结构，该原子为______。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
(2)三种物质中______的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）。
(3)在a3℃时将等质量的甲、乙两物质饱和溶液分别降温至a1℃，析出固体的质量甲______乙（填“>”或“<”或“=”）；
(4)在a2℃时，将16g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有2.5g乙固体未溶解，则a2℃时乙的溶解度为______；该温度下将16g丙固体加入50g水中得到丙的不饱和溶液，若将此不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：______（任写一种即可）。
19．化学与我们的生活息息相关，化学源于生活，服务于生活。请你运用生活经验及所学化学知识填空：
(1)糖类、脂肪和蛋白质都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是______（填“有机物”或“无机物”）。
(2)维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。根据信息可知，维生素C溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(3)袋装膨化食品中常通入一种气体以防止该食品被压碎，已知该气体是组成空气的主要成分之一，该气体是______。
(4)长期饮用硬水不利于我们的身体健康，在生活中我们可以用______来区分硬水和软水。
三、流程题
20．小明同学在化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了下图实验方案。请你结合实验方案回答下列问题：
(1)金属X与含有FeSO4、CuSO4的废液发生的化学方程式是______。操作a的名称是______。
(2)加入过量溶液Y的目的是______。
(3)理论上所得硫酸亚铁的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸亚铁的质量。
四、科学探究题
21．今年3月以来，重庆市部分地区爆发了一波新冠疫情，为了预防新冠病毒，我区各学校常用消毒剂对校园进行消毒。某校化学兴趣小组调查发现，学校常用84消毒液和过氧化氢溶液作为消毒剂，于是兴趣小组同学们决定对这两种消毒剂的组成和性质进行探究。
【实验1】取少量3%的过氧化氢溶液于试管中，加热，发现有气泡产生，同学们觉得应该是氧气，用排水法收集了一瓶该气体，同学们______（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【实验2】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想二：作______，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验探究】按如图所示组装实验装置，并检验装置气密性后进行实验。
（1）向锥形瓶中加入25mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
（2）将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
①分析表中的数据：第三次加入过氧化氢溶液产生的气体体积是______，继续分析得出X=______。
②综合上述分析，于是得出结论：______。（填：“猜想一正确”或“猜想二正确”）
五、实验题
22．下列各图是实验室常用的组装仪器或实验操作示意图，根据初中化学所学实验知识，回答下列问题：
(1)在实验室里，用A、B装置能制取同一种气体，该气体是______，其中用A装置制取该气体时发生反应的化学反应方程式是：______。
(2)装置C中用手握住的仪器的名称是______，进行此操作的目的是______。
(3)某同学用量筒量取某种液体，读数时将量筒平放在桌面，如D图所示，液体的体积为______mL。
23．为探究稀盐酸的化学性质，同学们进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：
(1)为验证酸的某些性质，向编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的三支试管中事先加入一定量稀盐酸，然后分别加入石蕊试液、Ca(OH)2溶液、CuO粉末（图甲），其中没有明显现象的是______（填试管编号）。试管Ⅲ中发生的化学反应方程式是______。
(2)向滴有酚酞试液的石灰水溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量（如图乙所示），观察到的现象是______，发生化学反应的类型是______。
(3)向（2）所得到的溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液并用pH计同步测量溶液的pH值，溶液pH的变化如图丙所示。同学们发现，最终所得溶液的pH大于7，于是查阅资料并通过实验证明Na2CO3溶液呈碱性。则加入Na2CO3溶液的体积0-V1mL时段，与加入Na2CO3反应的主要物质应是______（填化学式），加入Na2CO3溶液的体积V1mL-V2mL时段，发生的主要反应的化学方程式是______。（注：NaCl、CaCl2溶液呈中性）
六、计算题
24．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与酸反应。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，称取鸡蛋壳12.3g，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应，测得烧杯中的反应剩余物质量m与反应时间t的关系如图所示，其中，当反应进行到B点时，盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
(1)产生的CO2气体质量是______。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。（保留一位小数）。
(3)求该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液质量
温度
MnO2质量
①
5%
12g
20℃
0.2g
②
30%
12g
20℃
0.2g
③
30%
12g
40℃
无
④
30%
12g
90℃
无
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
80
160
210
X
220
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．A
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．C
11．D
12．A
13．B
14．D
15．B
16．C
17．(1)2S2-
(2)KNO3
(3)Mg
18．(1)甲＞丙＞乙
(2)丙
(3)＞
(4) 27g 升高温度或增加溶质或蒸发溶剂等
19．(1)有机物
(2)酸性
(3)氮气##N2
(4)肥皂水
20．(1) 过滤
(2)将铁、铜混合物中的铁完全反应（合理即可）
(3)大于
21． 用带火星的木条检验，木条复燃 催化剂 45mL 215 猜想一正确
22．(1) 氧气##O2
(2) 试管 检验装置是否漏气
(3)4.7
23．(1) Ⅱ
(2) 溶液红色逐渐变浅，最后为无色 中和反应（或复分解反应）
(3) HCl
24．(1)4.4g
(2)81.3%
(3)解：设与碳酸钙反应的HCl的质量为x
反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则40g稀盐酸中HCl的质量为7.3g
故盐酸的溶质质量分数
答：该稀盐酸的溶质质量分数是18.3%。