河北省保定市高碑店市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份河北省保定市高碑店市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了下列有关物质的分类，错误的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共20个小题，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分)
1.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A. B. C. D.
2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是
A.石墨用于制铅笔芯 B.铜丝用于制作导线
C.干冰用于人工降雨 D.氧气用于炼钢
3.下列有关物质的分类，错误的是
A.白酒、汽水、浓盐酸都是溶液 B.氮气、水银、金刚石都是单质
C.氧化铁、生铁、钢都是合金 D.空气、石油、天然气
4.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是
A. B.
C. D.
5.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
6.中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是
A.釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B.满架蔷薇一院香——分子在不断运动
C.百炼成钢——降低生铁中碳元素的含量 D.真金不怕火炼——黄金的熔点高
7.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)和基本反应类型都正确的是
A.用稀硫酸除废铁屑：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2↑ 置换反应
B.生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
C.CO还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 置换反应
D.工业制二氧化碳：CaCO3=CaO+ CO2↑ 分解反应
8.①久置的石灰水液面出现层薄膜；②鸡蛋壳浸到食醋中变软；③为了使石灰桨刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火开始时墙壁潮湿；④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红。可用同一化学原理解释的现象是
A①②③ B.①②④ C.③ D.②③④
9.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。下列鉴别方法中错误的是
A.加盐酸 B.看颜色 C.加氧化铜溶液 D.测密度
10.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，下列关于R的推断正确的是
A.R的金属活动性介于铜、银之间 B.R能置换出酸中的氢
C.R的金属活动性比铜强 D.R的金属活动性比铜、银都弱
11.t℃时某物质的溶解度为100g，该温度下此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是
A.溶质：溶液=1：1 B.溶质：溶剂=1：1
C.溶剂：溶液=1：1 D.饱和溶液的质量定为200g
12.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法不合理的是
13.下图所示实验方案不能达到实验目的的是
A.实验①检验甲烷有可燃性且含碳元素 B.实验②验证石墨具有导电性
C.实验③探究水是由氢元素、氧元素组成的 D.实验④验证二氧化碳易溶于水且具有酸性
14.下列现象和事实：①铝制品比铁制品更易保存；②锌与稀硫酸反应速率适中，更适合实验室制取氢气；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛装；④铜粉中含少量锌粉，可以用足量盐酸除去。可用金属活动性做出合理解释的是
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
15.探究小组用右图装置进行实验。胶头滴管和锥形瓶中分别盛装某种物质，挤压胶头滴管向锥形瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是
A.稀盐酸和石灰石 B.水和氧化钙
C.水和硝酸铵 D.水和氢氧化钠
16.下表是同学们配制溶液时的实验记录。以下说法错误的是
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
17.下列对实验现象的观察或记录中正确的是
A.室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体搅拌，固体不溶解
B.用氢气和二氧化碳气体吹的气球都会自然升空
C.向蒸馏水中滴入2~3滴植物油搅拌，植物油完全溶解
D.将黄铜与铜互相刻画，铜表面出现划痕
18.下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
C.向定的氧化铁中通入氧化碳气体并持续高温加热 D.等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
19.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是
A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
20.化学小组为探究Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是
A.由实验③可得出金属活动性：Zn>Ag
B.由面实验①②可得出金属活动性：Zn>Cu>Ag
C.只由实验①③可得出金属活动性：Zn>Cu>Ag
D.实验②中将CuSO4溶液改为CuCl2溶液也能完成实验
二、填空与简答题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分)
21.(5分)用化学知识解释生活中的现象：
(1)金刚石和石墨物理性质不同是由于_____________。
(2)月饼中常见的“双吸剂”的主要成分是铁粉。其防腐原理是_____________。
(3)喝了汽水后常常会打嗝是因为_____________。
(4)衣服上如果沾上油脂可以用__________洗去，因为它能溶解油污；也可以用洗涤剂洗去，因为它能____________。
22.(6分)某太阳能路灯的示意图如图所示，请回答下面的问题：
(1)图中所示的路灯各主要部件中属于金属材料的是_____(填序号)。
(2)灯罩内充氮气是因为氮气的化学性质__________。
(3)太阳能路灯中多处使用合金，铝合金的强度和硬度比纯铝______(选填“高”或“低”)。
(4)铝的金属活动性很强，但铝制品却有很好的抗腐蚀性，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是______(填字母)。
A.回收铝制饮料罐 B.在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C.尽量将已探明的铁矿全部开采 D.积极研发新材料以替代金属材料
23.(6分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时，A物质的溶解度是________。
(2) t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为__________。
(3)t2°C时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入100g水中，不能形成饱和溶液的是___________。
(4)t2℃时，将20gC加入50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是______。
(5)A中含少量B，可采用_____的方法提纯A。
(6)将t2℃时的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数数从大到小的顺序是___________。
21.(6分)A~F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体且组成物质的元素种类相同，B、F是红色固体，它们的转化关系如下阁所示(部分生成物已省略)：
(1)写出反应①的化学方程式：___________。举出一个该反应在实际中应用的例子：_____________。
(2)写出反应③的化学方程式：___________。
(3)反应②的基本反应类型是：___________。
三、实验及探究题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分)
25.(8分)结合下图回答问题。
(1)甲图是实验室模拟炼铁的装置。
①连接好装置，加入药品前应先进行的操作是__________。
②实验开始时先通入一氧化碳气体，再开始给硬质玻瑞管高温加热，目的是_____________。
③实验过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是___________。
④M处酒精灯的作用是____________。
(2)某化学兴趣小组利用图乙微型装置进行实验探究。
①写出双球管中产生氧气的化学方程式：____________。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃绕，由此得出燃烧的一个条件为__________________。
③挤压左滴管可观察到燃烧的白磷熄灭，其灭火的原理为_____________。
26.(8分)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
(1)计算：氯化钠的质量和水的体积。(ρ水=1.0g/mL)
(2)称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为______g。
(3)量取：选择量程为_____(选填“30”“50”或“100”)mL的最筒准确量取水。
(4)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制溶液的溶质质量分数为_________。
(5)装瓶贴标签：填如图所示标签。
【反思】
(6)上述实验过程中，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现大平的指针偏向左盘，应_________(填字母)。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
(7)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图中方式进行读数，将导致所配溶液的
溶质质量分数__________(选填“偏大”不变”或“偏小”)。
(8)若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠容液，而加入水的质量为_____ g，稀释过程中不需要用到的玻璃仪器有_______(填序号)。
①量筒 ②漏斗 ③烧杯
27.(8分)通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
(1)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是______(填字母)。
(2)小亮利用上述装置进行实验空制取二氧化碳的探究。
①选择药品。小亮对三组药品进行了研究实验记录如下表：
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，不选用第③组药品的原因是_____________。
②选择装置。可选用的发生装置和收集装置是________(填字母)。
③气体检验。检验生成气体是二氧化碳的方法是_____________。
铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳
(3)小明用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上放石灰石，若将铜网换成铁网，可能产生的后果是__________(用化学方程式表示)。
反思评价：小明和小亮的装置比较，优点在于_____________。
28.(8分)在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的___________。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_______两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验_________，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是___________。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的_______(填名称)发生反应的结果。
【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。
【讨论交流】通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下装。下列分析不正确的是_______(填字母)。
A.②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响
C.②③证明氯化钠能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【改进实验】同学们利用铁粉、拨粉、氣化钠等物质又进行了实验(装置如下图)，8分钟后测得的数据如表所示。
(5)根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为_____(计算结果精确到0.1%)。
(6)从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因：__________。
四、计算应用题(本大题共1个小题，共5分)
29.(5分)小刚用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。将300g稀盐酸等分成三份依次加入一定量的石灰石中，实验过程所得数据如下表。请分析表中数据并计算：
(1)m=____________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_________。(计算结果精确到0.1%)
九年级化学参考答案
1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11.B 12.C 13.D 14. B 15.C 16.D 17.D 18.B 19.D 20.C
21. (5分)(1)碳原子的排列方式不同
(2)铁生锈消耗水和氧气
(3)气体的溶解度随温度的升高而减小
(4)汽油乳化油污
22. (6分)
(1)①②⑤
(2)稳定
(3)高
(4)4Al+3O2=2Al2O3
(5)ABD
23. (6分)
(1)25 g
(2)B>A=C
(3)AB
(4)20%
(5)降温结晶
(6)B>A>C
24. (6分)
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2工业炼铁
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
(3)置换反应
25. (8分)
(1)①检查装置的气密性
②排尽装置内空气，防止加热时气体不纯发生爆炸
③红棕色粉末变黑
④点燃并除去CO，防止污染空气
(2)①2H2O22H2O+O2↑
②温度要达到可燃物的着火点
③反应生成的CO2隔绝了氧气
26. (8分)
(2)4.0
(3)50
(4)8%
(5)
(6) B
(7)偏小
(8)150 ②
27.(8分)
(1)AC或AE
(2)①反应太快，不便于收集 ②BC ③将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳
(3)制得的气体不纯Fe+2HC1=FeCl2+H2↑ 可随时控制反应的发生与停止
28.(8分)
(1)
(2)试管内空气体积的减小(或试管内液面上升)
(3)①③ 要与氧气接触
(4)氧气和水蒸气 D
(5)20. 2%
(6)铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底(或避免燃烧的红磷伸入集气瓶时导致空气外逸)
29.(5分)
(1)8. 8(1分)
(2)解：设100 g稀盐酸中溶质的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
73 44
x 8.8g
(1分)
x=14.6g(1分)
所用稀盐酸的溶质质量分数为(1分)
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。选项
混合物
试剂或方法
A
铜粉(铁粉)
磁铁吸引
B
CO(CO2)
将混合气体通入足量澄清石灰水中
C
CO2(CO)
点燃混合气体
D
N2(O2)
通过灼热的铜网
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石利稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g氯化钠
8%
实验前的体积/mL
实验后的体积/mL
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
130
90
63.7
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸质量/g
100
100
100
生成二氧化碳质量/g
8.8
m
4.4
氯化钠溶液
8%