2022年高三化学寒假复习效果阶段性检测：01从实验走进化学 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假复习效果阶段性检测：01从实验走进化学 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了下列实验仪器选择合理的是，下列实验设计和结论相符合的是，某学生中和滴定实验的过程如下，下列有关实验的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．配制50 mL ml/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶
B．中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯
C．干燥气体时,可选用干燥器或U形管
D．制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器
2．下列实验设计和结论相符合的是 （ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO2具有漂白性，加热后不会复原
D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
3．下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是（ ）
4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
6．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ ）
A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品
C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品
7．某学生中和滴定实验的过程如下：
（a）取一支碱式滴定管；
（b）用蒸馏水洗净；
（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；
（d）记录液面刻度读数；
（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；
（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；
（g）加入酚酞试液2滴；
（h）滴定时，边滴边摇荡；
（i）边注视滴定管内液面的变化；
（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
（k）记录液面刻度读数；
（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有（ ）
A．（c）（f）（i）（j） B．（c）（f）（i）（j）（l）
C．（c）（h）（i）（j） D．（c）（i）（j）（l）
8．下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
9．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
10．下列对化学实验现象的解释或结论正确的是（ ）
11．下列说法不正确的是( )
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 ml·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
12．配制物质的量浓度为0．1ml•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 （ ）
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
13．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
14．下列仪器中①烧杯；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④蒸发皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦试管，常用于直接加热的是（ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦ D．①③④⑦
15．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（ ）
A．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行
B．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气
C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤
D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下
16．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
17．下列叙述不正确的是（ ）
18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1) 下列关于实验的叙述正确的有（ ）
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．做完酚醛树脂实验的试管可用乙醇浸泡后清洗。
D．酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．除去氯化镁溶液中含有的FeCl3 杂质, 可采用加入MgO调节pH除去。
F．蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来，等水分完全蒸干后，停止加热
G．可用移液管量取0.10 ml/L 的KMnO4溶液25.10 mL
H. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3
(2 ) 下列实验没有错误的是_______________________
(3) 下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积， 平视时读数为NmL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________（填字母标号）。
(4)．中和热的测定如右图所示，该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_________________。完成一次中和热测定实验，温度计至少要使用 次。
19．Ⅰ．现有四种化学仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯
(1)标有“0”刻度的化学仪器为 ；(填代号，下同)
(2)实验时，要用所装液体润洗的是 ；
(3)使用前要检验是否漏水的仪器是 ；
(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为 。
Ⅱ．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作：
请判断以上结论是否正确，并对不正确的说明理由：

20．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
c
a
b
A B C D E

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
21．草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01ml·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为： ；
预期现象是：
①溶液的颜色由 色变为 色，
②其中加入 ml·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 ml·L-1、草酸浓度为 ml·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 ml·L-1和 ml·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．B
银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗，故A项错误；在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，坩埚的质量、硫酸铜晶体的质量、失水后坩埚与硫酸铜的质量需要称量，而若称量失水后硫酸铜的质量至少需要两次，则称量操作至少需要四次，故B项正确；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液，故C项错误；配制溶液时，液体的量不应超过烧杯体积的2/3，故D项错误。
5．B
氢氧化钠如果已吸潮，则溶质就偏少，结果偏低。液面低于刻度线，说明溶液体积偏少，浓度偏高。C中溶质的物质的量偏少，浓度偏低。容量瓶仰视定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选B。
6．C
试题分析：浓硫酸为腐蚀品，故C错误。
考点：化学常识。
7．D
滴定管在装入标准液之前必需润洗，c不正确。滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，i不正确。J不正确，应该在半分钟内不褪色。l不正确，应该是22.00ml，答案选D。
8．B
试题分析：A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，错误；B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，正确；C、乙醇与水以任意比例互溶，不能用作萃取剂，错误；D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热，促进三氯化铁的水解，蒸干可得到氢氧化铁固体，错误。
考点：考查化学实验基本操作，涉及试纸的使用、酸碱中和滴定、物质的分离和提纯。
9．A
试题分析：A、镁是活泼的金属，能在氧气、氮气和CO2中燃烧，故选项A正确；B、用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，浓度不变，B不正确；C、在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有SO42－，C不正确；D、钠是活泼的金属，将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗，是因为钠表面生成了氧化钠，钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，D不正确，答案选A。
考点：考查实验方案的设计与评价
10．D
试题分析：A、这和溶度积大小没关系，只所以硫酸钡转化成了碳酸钡，是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值，错误；B、盐酸不是含氧酸，错误；C、变红是因为加热促进了水解，使碱性增强而已，错误；D、正确。
考点：考查化学常识。
11．C
C项，10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
12．B
试题分析：A、托盘天平的精确度为0．1g，不能用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，错误；B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，正确；C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，错误；D、定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，错误。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
13．C
A正确，烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失；B正确，使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计；C错，向盛装酸的烧杯中加碱时速度要快；D正确，测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度；
14．C
试题分析：可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，其中试管是玻璃仪器；间接加热的仪器有烧杯、蒸馏烧瓶、圆底烧瓶等
考点：考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。
15．A
由于白磷着火点太低，取用时应用镊子取出；需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧，故答案为A
16．A
试题分析：A符合复分解反应发生的条件。正确。B浓硫酸稀释的原则是要注酸入水。错误。C．将Mg(OH)2浊液通过玻璃棒引流到已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。错误。D．Mg(OH)2沉淀加足量稀盐酸溶解，然后在氯化氢的氛围中加热蒸干溶液得无水MgCl2固体，错误。
考点：考查盐的水解、硫酸的稀释、过滤等实验问题及等相关知识。
17．C
试题分析：C中蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸的脱水性，有碳生成，颜色变成了黑色，错误。
考点：考查了基本的物质的性质和反应原理。
18．
19．Ⅰ．（1）C (2)C (3)BC (4)A
Ⅱ．A不正确，因溶液中有Ag+或CO32-或SO32-等时也会出现相同现象；B正确；C不正确，因当有K+时由于Na+的焰色反应会干扰K元素的焰色观察；D不正确，因就是有NH+，如果不加热就只能生成NH3·H2O而释放不出NH3,也就无法用试纸来检验
考查仪器的使用、离子的检验
I、（1）滴定管自上而下刻度增加，标有“0”刻度
（2）滴定管必须用所盛装溶液润洗
（3）容量瓶、滴定管均有活塞（碱式滴定管里是玻璃球及橡胶管），使用前必须查漏
（4）对于刻度由下而上增大的仪器（量筒）来说，仰视时读数偏小，即x＜n＜y，与题意相符，选择D
II、A不正确，因溶液中有Ag+或CO32-或SO32-等时也会出现相同现象；
B正确；
C不正确，因当有K+时由于Na+的焰色反应会干扰K元素的焰色观察；
D不正确，因就是有NH+，如果不加热就只能生成NH3·H2O而释放不出NH3,也就无法用试纸来检验
20．（1）D；饱和Na2CO3溶液；碎瓷片或沸石
（2）ABC；④②①③
试题分析：（1）酯化反应还需要有一个除杂收集装置，因此选用D。该装置中加入饱和碳酸钠溶液，目的是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，A装置中还要加入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸。
（2）做乙醇氧化成乙醛应该选用A（提供乙醇）B（催化氧化装置）C（收集生成的乙醛）。银镜反应的正确操作应该是向AgNO3溶液中加入氨水直至最初产生的沉淀恰好溶解为止然，然后加入乙醛再水浴加热。
考点：酯化反应、乙醇催化氧化、银镜反应实验
点评：本题主要考查有机的基本实验，非常基础简单，也是近几年高考热点习题。
21．（14分）
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3分）
紫色（或紫红色）（1分）；无（1分）；0.2（2分）
（2）C（硫酸） A（高锰酸钾）和B（草酸）（各1分，共3分）
（3）0.005 ， 0.1（各1分，共2分）；
（4）18，10（各1分，共2分）
试题分析：
（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。
（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。
（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 ml·L-1、草酸溶液浓度为0.01 ml·L-1时反应速率最快。
（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 ml·L-1和10 ml·L-1。
考点： 离子方程式 实验数据的分析
选项
操作
现象
结论
A
燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中
镁条继续燃烧
镁有比较强的还原性
B
用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀
液面低于刻度线
浓度一定偏高
C
向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42－
D
将刚切开的钠块露置在空气中
表面变暗
钠表面生成Na2O2
选项
事实
解释或结论
A
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡
常温下：
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B
盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体
非金属性：Cl> S
C
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强
D
光束通过Al(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
胶体粒子的直径为1nm~100 nm
A
B
C
D
闪电时会发生反应：
N2 + O2放电
=
2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
实验
编号
A（KMnO4溶液浓度/ml·L-1）
B（草酸溶液浓度/ml·L-1）
C（硫酸溶液浓度/ml·L-1）
褪色时间/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
浓度/ml·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
c(H2SO4)/ml·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色时间/s
67
83
90
103
129
146
200