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2022年高三化学寒假单元测试：01从实验走进化学 A卷 Word版含解析
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这是一份2022年高三化学寒假单元测试：01从实验走进化学 A卷 Word版含解析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究与创新等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道
D.未来化学的方向还是经验化
答案：A
2.化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是
A.制O2时，排水法收集O2后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
答案：C
3.下列说法错误的是
A.为研究某一条件对化学反应的影响，常采用固定其他条件，只让这一条件发生变化的实验方法
B.对比实验是化学实验中常用的方法
C.蓝瓶子实验中亚甲基蓝只发生还原反应
D.蓝瓶子实验中的“振荡周期”的长短反映的是化学反应速率的快慢
答案：C
解析：蓝瓶子实验中既有亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白的还原反应，又有亚甲基白被O2氧化成亚甲基蓝的氧化反应。
4.绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是
A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管
B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
D.将打破的水银温度计插入硫粉中
答案：D
解析：A会产生有毒的Cl2；B、C会产生NO，并进一步被空气氧化成NO2。
5.下列物质能与Cl2发生反应，但没有明显现象的是
A.KI溶液
B.Na2SO3溶液
C.FeSO4溶液
D.NaOH溶液（含酚酞）
答案：B
解析：A项无色溶液中有褐色物质生成，C项溶液由浅绿色变为棕黄色，D项溶液的红色褪去。
6.正确的实验基本操作技能是顺利进行化学实验的保证，下列操作错误的是
A.检验溶液pH的操作是：将干燥的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较
B.制取乙酸乙酯时，将乙醇、乙酸依次加入浓硫酸中
C.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后，在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
答案：B
解析：液体混合有放热现象时，一般应把密度大的注入密度小的液体中，并不断搅拌。
7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法，装置和操作完全正确的是
答案：C
解析：A项应为长进短出，B 项应在烧杯中稀释浓硫酸，并且应把浓硫酸倒入水中，不应把水倒入浓硫酸中，D项不应把NaOH固体放在纸片上称量，应放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量。
8.（创新题）某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是
A.酒精溶液
B.四氯化碳
C.苯
D.KCl溶液
答案：B
解析：CCl4密度较大，又不与稀硫酸反应，加入后沉在试管底部使液面上升，H2SO4与锌粒接触反应。
9.微型实验在不影响实验效果的情况下可大大节约药品。如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案：C
解析：二氧化硫的漂白原理是SO2溶于水生成的H2SO3与有机色素结合形成不稳定的无色化合物，它不能漂白酸碱指示剂，所以A、D错；SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，B项错，只有C项正确。
10.下列有关实验操作的叙述正确的是
A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
C.用量筒量取5.00 mL 1.00 ml·L-1 盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 ml·L-1盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案：B
解析：A项导气管管口在Na2CO3饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体（溶有溴的苯）应从上口倒出，D不正确。
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
二、填空题
11.（11分）填写下列各题中空格：
（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用__________扑盖；钠失火用__________扑盖，重大火情应拨打电话__________。
（2）浓硫酸洒在实验台上，先用__________中和，后用__________洗净；若沾在皮肤上，宜用__________。眼睛里溅进酸或碱溶液，立即用__________冲洗，必要时请医生治疗。
（3）闻气体的气味，要__________。加热试管中的液体，试管口不应朝向__________。
（4）点燃可燃性气体前，要__________。汞洒落后，应立即用纸槽收集，然后撒上__________，并打开墙下部排风扇。
答案：（1）湿抹布 沙土 119
（2）适量碳酸氢钠溶液 水 大量水冲洗 大量水
（3）用手轻轻地在容器口扇动，仅使少量气体飘进鼻孔 自己和他人
（4）检验气体的纯度 硫粉
12.（5分）通过实验研究化学问题离不开实验报告，实验报告通常包括__________、__________、__________、__________、实验小结和__________等部分。
答案：实验目的 实验原理 实验用品 实验步骤及记录 问题讨论
13.（8分）许多化学反应现象不够明显，常加入一些物质来帮助实验得到明显现象，或选择有明显现象的反应物，为使实验现象明显，下列变化通常加入什么物质？观察到什么明显现象？
答案：
14.（6分）（1）如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管①中96 ℃的水立即沸腾；则液体A和气体B的组合可能的是__________（填标号）。
A.氢氧化钠溶液；NO2气体
B.饱和食盐水；氯气
C.碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体
D.氯化钙溶液；二氧化碳气体
（2）下列有关实验的叙述，不正确的是__________（填标号）。
A.金属钠保存在煤油中，硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口
B.用渗析法分离淀粉、KNO3
C.用氨水洗涤做过银镜反应的试管
D.用标准浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，中和滴定前观察滴定管的液面高度为俯观，滴定终点时观察液面高度为仰视，测出的盐酸的浓度偏高
答案：（1）A （2）C
解析：（1）由实验过程及现象可知液体A和气体B的反应应该是使反应后试管中气体压强减小，分析A、B、C、D四个选项，只有A项符合题意。
（2）做过银镜反应的试管应用稀硝酸清洗，因银与稀硝酸反应生成硝酸银，硝酸银可溶。
15.（11分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g按右图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________________________________________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸，b.品红溶液，c.酸性高锰酸钾溶液，d.饱和碳酸氢钠溶液，e.氢氧化钠溶液，f.无水硫酸铜，g.碱石灰，h.五氧化二磷。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________，D中__________，E中__________。
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是____________________。所通空气应先经过__________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值__________（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。
答案：（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平 防止空气中的水蒸气和CO2等进入E中
（3）检验SO2是否除尽
（4）c a g 使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E装置被充分吸收 e或g 偏低
（5）1∶1
解析：（1）该实验的原理是利用稀硫酸与Na2CO3和Na2SO3反应生成CO2和SO2，利用B装置除去SO2，利用C装置检验SO2是否除尽，用D装置干燥CO2，再用E装置吸收CO2，根据E处增重量来计算CO2的量，从而计算Na2CO3的量。
（2）还必须用到托盘天平；仪器F是防止空气中的水和CO2等进入E中。
（3）C中的品红溶液用来检验SO2是否除尽。
（4）B装置应是除去SO2的故应选c；D装置是干燥CO2的故选a；E装置用来吸收CO2应选g。向A中通入大量空气目的是使装置中残留的CO2进入E中被充分吸收。通入的空气应除去其中的CO2，故应通过e或g。否则使CO2的量偏高，则Na2CO3的量偏高，而Na2SO3的量偏低。
（5）E中增重4.4 g，则m（CO2）=4.4 g，根据Na2CO3～CO2，则知m（Na2CO3）=10.6 g，n（Na2CO3）=0.1 ml，而m（Na2SO3）=（23.2-10.6）g=12.6 g，n（Na2SO3）=0.1 ml。
16.（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）__________；在电化学腐蚀中，负极反应是__________；正极反应是__________。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是__________（答出两种方法）。
答案：（1）3、4、5和6 2Fe-4e-→2Fe2＋
2H2O＋O2＋4e-→OH-
（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在
（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极保护法等
解析：本题通过对铁锈蚀的影响因素的探究实验的设计和分析思考，深入考查关于钢铁锈蚀的原因和防止铁锈蚀的方法。
（1）铁发生电化学腐蚀需要在潮湿的空气中，故1不能；2的铁丝表面依然光亮，也没发生电化学腐蚀。
（2）对比实验1与3可知，形成原电池可加快铁的腐蚀；由实验2和4可知，O2的浓度越大，腐蚀进行得越快；由实验4和5可知，升高温度可加快腐蚀；通过实验5和6比照可知，电解质溶液的导电能力强，可加快腐蚀的速率。
（3）防止铁锈蚀，工业上普遍采用的方法有给金属表面加上保护层、牺牲阳极保护法和阴极电保护法等。
17.（9分）某学生设计了一套验证化学性质的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是__________________________________________________。
（2）该实验的原理是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）实验用品：铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个），直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有__________，实验所用试剂为____________________。
（4）实验步骤：
①按上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为________________________________________。
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为______________________________。
答案：（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应
（2）2NO＋O2====2NO2，3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
（3）烧瓶（或圆底烧瓶）、大烧杯 NO、O2和H2O
（4）②盛NO的烧瓶内出现红棕色 ③出现喷泉
三、探究与创新
18.（10分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，右图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B__________、C__________、D__________；
（2）连接好装置后应首先__________，其方法是______________________________；
（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是________________________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是__________，其处理方法是____________________。
答案：（1）锌粒 水 浓硫酸
（2）检查装置的气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶B，观察G管口是否有气泡逸出，若有气泡逸出，停止加热后形成一段水柱，说明装置的气密性良好
（3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度
（4）氢气 在G管出口处点燃
化学变化
加入物质
实验现象
I-→I2
Fe3＋→Fe2＋
H＋＋OH-→H2O
CH3CHO→CH3COOH
——
淀粉
淀粉变蓝色
——
KSCN
溶液由红色变无色
——
酚酞（或石蕊）
溶液由红色变无色〔或由红色（蓝色）变紫色〕
——
新制氢氧化铜悬浊液
（或银氨溶液）
蓝色沉淀加热后变成砖红色沉淀
（或水浴加热后得到银镜）
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道
D.未来化学的方向还是经验化
答案：A
2.化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是
A.制O2时，排水法收集O2后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
答案：C
3.下列说法错误的是
A.为研究某一条件对化学反应的影响，常采用固定其他条件，只让这一条件发生变化的实验方法
B.对比实验是化学实验中常用的方法
C.蓝瓶子实验中亚甲基蓝只发生还原反应
D.蓝瓶子实验中的“振荡周期”的长短反映的是化学反应速率的快慢
答案：C
解析：蓝瓶子实验中既有亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白的还原反应，又有亚甲基白被O2氧化成亚甲基蓝的氧化反应。
4.绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是
A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管
B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
D.将打破的水银温度计插入硫粉中
答案：D
解析：A会产生有毒的Cl2；B、C会产生NO，并进一步被空气氧化成NO2。
5.下列物质能与Cl2发生反应，但没有明显现象的是
A.KI溶液
B.Na2SO3溶液
C.FeSO4溶液
D.NaOH溶液（含酚酞）
答案：B
解析：A项无色溶液中有褐色物质生成，C项溶液由浅绿色变为棕黄色，D项溶液的红色褪去。
6.正确的实验基本操作技能是顺利进行化学实验的保证，下列操作错误的是
A.检验溶液pH的操作是：将干燥的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较
B.制取乙酸乙酯时，将乙醇、乙酸依次加入浓硫酸中
C.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后，在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
答案：B
解析：液体混合有放热现象时，一般应把密度大的注入密度小的液体中，并不断搅拌。
7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法，装置和操作完全正确的是
答案：C
解析：A项应为长进短出，B 项应在烧杯中稀释浓硫酸，并且应把浓硫酸倒入水中，不应把水倒入浓硫酸中，D项不应把NaOH固体放在纸片上称量，应放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量。
8.（创新题）某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是
A.酒精溶液
B.四氯化碳
C.苯
D.KCl溶液
答案：B
解析：CCl4密度较大，又不与稀硫酸反应，加入后沉在试管底部使液面上升，H2SO4与锌粒接触反应。
9.微型实验在不影响实验效果的情况下可大大节约药品。如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案：C
解析：二氧化硫的漂白原理是SO2溶于水生成的H2SO3与有机色素结合形成不稳定的无色化合物，它不能漂白酸碱指示剂，所以A、D错；SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，B项错，只有C项正确。
10.下列有关实验操作的叙述正确的是
A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
C.用量筒量取5.00 mL 1.00 ml·L-1 盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 ml·L-1盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案：B
解析：A项导气管管口在Na2CO3饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体（溶有溴的苯）应从上口倒出，D不正确。
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
二、填空题
11.（11分）填写下列各题中空格：
（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用__________扑盖；钠失火用__________扑盖，重大火情应拨打电话__________。
（2）浓硫酸洒在实验台上，先用__________中和，后用__________洗净；若沾在皮肤上，宜用__________。眼睛里溅进酸或碱溶液，立即用__________冲洗，必要时请医生治疗。
（3）闻气体的气味，要__________。加热试管中的液体，试管口不应朝向__________。
（4）点燃可燃性气体前，要__________。汞洒落后，应立即用纸槽收集，然后撒上__________，并打开墙下部排风扇。
答案：（1）湿抹布 沙土 119
（2）适量碳酸氢钠溶液 水 大量水冲洗 大量水
（3）用手轻轻地在容器口扇动，仅使少量气体飘进鼻孔 自己和他人
（4）检验气体的纯度 硫粉
12.（5分）通过实验研究化学问题离不开实验报告，实验报告通常包括__________、__________、__________、__________、实验小结和__________等部分。
答案：实验目的 实验原理 实验用品 实验步骤及记录 问题讨论
13.（8分）许多化学反应现象不够明显，常加入一些物质来帮助实验得到明显现象，或选择有明显现象的反应物，为使实验现象明显，下列变化通常加入什么物质？观察到什么明显现象？
答案：
14.（6分）（1）如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管①中96 ℃的水立即沸腾；则液体A和气体B的组合可能的是__________（填标号）。
A.氢氧化钠溶液；NO2气体
B.饱和食盐水；氯气
C.碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体
D.氯化钙溶液；二氧化碳气体
（2）下列有关实验的叙述，不正确的是__________（填标号）。
A.金属钠保存在煤油中，硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口
B.用渗析法分离淀粉、KNO3
C.用氨水洗涤做过银镜反应的试管
D.用标准浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，中和滴定前观察滴定管的液面高度为俯观，滴定终点时观察液面高度为仰视，测出的盐酸的浓度偏高
答案：（1）A （2）C
解析：（1）由实验过程及现象可知液体A和气体B的反应应该是使反应后试管中气体压强减小，分析A、B、C、D四个选项，只有A项符合题意。
（2）做过银镜反应的试管应用稀硝酸清洗，因银与稀硝酸反应生成硝酸银，硝酸银可溶。
15.（11分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g按右图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________________________________________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸，b.品红溶液，c.酸性高锰酸钾溶液，d.饱和碳酸氢钠溶液，e.氢氧化钠溶液，f.无水硫酸铜，g.碱石灰，h.五氧化二磷。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________，D中__________，E中__________。
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是____________________。所通空气应先经过__________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值__________（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。
答案：（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平 防止空气中的水蒸气和CO2等进入E中
（3）检验SO2是否除尽
（4）c a g 使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E装置被充分吸收 e或g 偏低
（5）1∶1
解析：（1）该实验的原理是利用稀硫酸与Na2CO3和Na2SO3反应生成CO2和SO2，利用B装置除去SO2，利用C装置检验SO2是否除尽，用D装置干燥CO2，再用E装置吸收CO2，根据E处增重量来计算CO2的量，从而计算Na2CO3的量。
（2）还必须用到托盘天平；仪器F是防止空气中的水和CO2等进入E中。
（3）C中的品红溶液用来检验SO2是否除尽。
（4）B装置应是除去SO2的故应选c；D装置是干燥CO2的故选a；E装置用来吸收CO2应选g。向A中通入大量空气目的是使装置中残留的CO2进入E中被充分吸收。通入的空气应除去其中的CO2，故应通过e或g。否则使CO2的量偏高，则Na2CO3的量偏高，而Na2SO3的量偏低。
（5）E中增重4.4 g，则m（CO2）=4.4 g，根据Na2CO3～CO2，则知m（Na2CO3）=10.6 g，n（Na2CO3）=0.1 ml，而m（Na2SO3）=（23.2-10.6）g=12.6 g，n（Na2SO3）=0.1 ml。
16.（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）__________；在电化学腐蚀中，负极反应是__________；正极反应是__________。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是__________（答出两种方法）。
答案：（1）3、4、5和6 2Fe-4e-→2Fe2＋
2H2O＋O2＋4e-→OH-
（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在
（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极保护法等
解析：本题通过对铁锈蚀的影响因素的探究实验的设计和分析思考，深入考查关于钢铁锈蚀的原因和防止铁锈蚀的方法。
（1）铁发生电化学腐蚀需要在潮湿的空气中，故1不能；2的铁丝表面依然光亮，也没发生电化学腐蚀。
（2）对比实验1与3可知，形成原电池可加快铁的腐蚀；由实验2和4可知，O2的浓度越大，腐蚀进行得越快；由实验4和5可知，升高温度可加快腐蚀；通过实验5和6比照可知，电解质溶液的导电能力强，可加快腐蚀的速率。
（3）防止铁锈蚀，工业上普遍采用的方法有给金属表面加上保护层、牺牲阳极保护法和阴极电保护法等。
17.（9分）某学生设计了一套验证化学性质的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是__________________________________________________。
（2）该实验的原理是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）实验用品：铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个），直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有__________，实验所用试剂为____________________。
（4）实验步骤：
①按上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为________________________________________。
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为______________________________。
答案：（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应
（2）2NO＋O2====2NO2，3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
（3）烧瓶（或圆底烧瓶）、大烧杯 NO、O2和H2O
（4）②盛NO的烧瓶内出现红棕色 ③出现喷泉
三、探究与创新
18.（10分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，右图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B__________、C__________、D__________；
（2）连接好装置后应首先__________，其方法是______________________________；
（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是________________________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是__________，其处理方法是____________________。
答案：（1）锌粒 水 浓硫酸
（2）检查装置的气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶B，观察G管口是否有气泡逸出，若有气泡逸出，停止加热后形成一段水柱，说明装置的气密性良好
（3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度
（4）氢气 在G管出口处点燃
化学变化
加入物质
实验现象
I-→I2
Fe3＋→Fe2＋
H＋＋OH-→H2O
CH3CHO→CH3COOH
——
淀粉
淀粉变蓝色
——
KSCN
溶液由红色变无色
——
酚酞（或石蕊）
溶液由红色变无色〔或由红色（蓝色）变紫色〕
——
新制氢氧化铜悬浊液
（或银氨溶液）
蓝色沉淀加热后变成砖红色沉淀
（或水浴加热后得到银镜）
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
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