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四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了5 Si， 下列关于胶体说法正确的是， 下列说法正确的， 下列关于材料的说法不正确的是， 下列说法中错误的是，012kg约含有6等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用
B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水
C. 碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料
D. 为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒
【答案】A
【解析】
【详解】A. 草木灰主要成分是碳酸盐，其中碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子可以和铵根离子反应，则不能与铵态氮肥混合施用，否则会导致氮肥肥效降低，A正确；
B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用其给水消毒，但是不能除去悬浮的颗粒，B不正确；
C. 碳纳米管不是有机物，C不正确；
D. 硅胶颗粒只是干燥剂，不能为防止食品腐败，D不正确；
本题选A。
2. 下列关于胶体说法正确的是
A. 过滤可以有效分离胶体和溶液
B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能用过滤分离胶体和溶液，A错误；
B．难溶物质和水形成的分散系也可能是胶体，例如氢氧化铁难溶于水，但能形成胶体，B错误；
C．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关，C正确；
D．Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁的胶粒带正电荷，但Fe(OH)3胶体不带电，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化还原反应的本质是电子转移，故A错误；
B 氧化还原反应不一定有氧元素参加，故B错误；
C. 有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；
故答案为：D。
4. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A. KMnO4B. Ca(ClO)2C. H2O2D. Cl2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．KMnO4氧化亚硫酸的同时引入钾离子和锰离子等杂质，A不符合；
B．Ca(ClO)2氧化亚硫酸同时引入钙离子和氯离子等杂质，B不符合；
C．H2O2氧化亚硫酸生成硫酸和水，不引入杂质，C符合；
D．Cl2氧化亚硫酸的同时引入氯离子杂质，D不符合；
答案选C。
5. 下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是
A. 产生了使带火星木条复燃的气体
B. 向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液立即变红且红色不消失
C. 向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应放热
D. 向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰，有气泡放出
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B.过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水，氢氧化钠有强碱性，使酚酞变红色，过氧化氢有强氧化性，可将有机色素氧化为无色，因此，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，故B错误；
C. 过氧化钠与水的反应放出大量热，导致棉花达到着火点而燃烧，说明反应放热，故C正确；
D. 过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水。因此，向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰颗粒，可促进过氧化氢的分解，从而观察到气泡放出，故D正确；
答案选B。
【点睛】该题的易错点在于过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水。
6. 下列关于材料的说法不正确的是
A. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
B. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料
C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大
D. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可提高钢材的强度、冲击韧性、耐腐蚀性等性能，故A正确；
B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故B错误；
C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，故C正确；
D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；
选B。
7. 下列说法中错误的是
A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合
B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C. 1ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D. 0.012kg约含有6.02×1023个碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，故A正确；
B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故B正确；
C．1ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误；
D．0.012kg含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023，故D正确；
故选：C。
8. 下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是
A. CuCl2B. FeCl2C. Ca(ClO)2D. NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；
B.氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符合题意；
C.Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；
D.NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意
故选B。
9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ag+、AlO、Br-B. H+、Fe2+、SO、NO
C. K+、NH、CO、OH-D. Ca2+、Al3+、NO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ag+与Br-反应生成AgBr沉淀，不能共存，A错误；
B．H+、Fe2+、NO三者能发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C．NH与OH-能反应，不能共存，C错误；
D．四种离子不反应，可以共存，D正确；
故选D。
10. 溶液中含有少量 杂质，除杂所需的试剂是
A. 铜片B. 铁粉C. 氯气D. 锌粒
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜片与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；
B．铁粉与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，除去杂质，B正确；
C．氯气与氯化亚铁溶液反应得到氯化铁，消耗被提纯物质，C错误；
D．少量锌粒与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化锌，引入新杂质，D错误；
答案选B。
11. 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 1 ml Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D. 将0.1 ml FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、1ml Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2ml，自身氧化还原反应，电子转移1ml，得到的电子数不一定为NA，选项A错误；B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1ml，分子中含有2NA个氢原子，选项B错误；C、64 g SO2中物质的量==1ml，含有的原子数为3NA ，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项D错误；答案选C。
12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 石灰乳与盐酸反应：
C. 氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应：
D. NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打为NaHCO3，反应的离子方程式为，选项A错误；
B．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2不能拆写，反应的离子方程式为，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
13. 在课堂上，老师展示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色稀溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出方法。其中不合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A. ①B. ②⑤C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，碱性强，红色较深，故①正确；
②两种溶液受热均不分解，取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故②错误；
③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故③正确；
④取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故④正确；
⑤二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，故⑤错误；
故答案为B。
14. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列说法错误的是
A. ②中产生的气体为O2B. ③中Mn2+做氧化剂
C. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2D. 还原性：Mn2+>Bi3+
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫色消失，即将双氧水氧化生成氧气，故A正确；
B．③中I-被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故B错误；
C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正确；
D．在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+>Bi3+，故D正确；
故选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
（1）能导电的是_______；
（2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式_______；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为_______。
（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。
（6）向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）①②⑦ （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑤
（3）
（4）CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的选①②⑦。
【小问2详解】
能够发生电离的化合物即是电解质，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的选②③⑥；不能发生电离的化合物即为非电解质，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是选④⑤。
【小问3详解】
NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为
【小问4详解】
向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为
【小问5详解】
向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，其离子方程式为
【小问6详解】
澄清石灰水通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为
16. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。
（2）在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。
A. 该反应是置换反应
B. 反应中NH3被氧化为N2
C. 在反应中体现了金属铜的还原性
D. 在反应中每生成1个H2O转移1个电子
（3）在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_______。
【答案】（1） ①. ②. FeCl3 ③. HI ④. I2 ⑤. FeCl2 （2）B
（3）2：1
【解析】
【小问1详解】
该反应单线桥表示如图：；由FeCl3→FeCl2知Fe元素由+3降到+2价，故FeCl3为氧化剂，FeCl2为还原产物，由HI→I2知I元素由-1升到0价，故HI为还原剂，I2为氧化产物；
【小问2详解】
A．该反应反应物是两种化合物，不符合置换反应定义，A分析不合理；
B．由NH3→N2知N元素由-3升到0价，被氧化，B分析合理；
C．由NH3→N2知N元素由-3升到0价，被氧化，故NH3作还原剂，体现还原性，而不是Cu体现还原性，C分析不合理；
D．根据转移电子关系：3H2O ~ 6e-，可知每1个水生成，转移2个电子，D分析不合理；
故答案选B。
【小问3详解】
根据反应可知被氧化(H2S)和被还原(H2SO3)都是S元素，故质量比等于物质的量之比，根据关系2H2S ~ H2SO3，确定被氧化的S元素与被还原的S元素之比为2:1。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得降还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
17. 检测血液中Ca2＋浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。
（1）配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。
① 配制100 mL0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.0001g)KMnO4固体的质量为_______g。
②观察图示并判断其中不正确的操作有_______ (填序号)。
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有_______(填名称)。
④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______ (填“偏大”或“偏小”)。
（2）测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。涉及的反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。计算血液样品中Ca2＋的浓度为_______mg·mL-1。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 0.1580 ②. ①③⑤ ③. 玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 ④. 偏小
（2）1.2 mg·mL-1
【解析】
【分析】配制100 mL0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液，需要经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析回答问题。
【小问1详解】
①根据信息可知，KMnO4固体的质量为 ；
②由图示可知，①高锰酸钾具有强氧化性，应放入烧杯中称量，③移液的过程中应该使用玻璃棒引流，⑤定容时，视线，刻线，凹液面应该先切，故为①③⑤；
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶；
④定容时仰视，水加入的过多，导致配制溶液的浓度将减小；
【小问2详解】
根据转化关系可知，n(Ca2＋)=n(H2C2O4) = n(MnO)= 0.010ml·L-10.048L=1.210-3 ml，m(Ca2＋)=40 g·ml-11.210-3 ml=0.048 g，故血液样品中Ca2＋的浓度为0.048103 mg/40.00 mL=1.2 mg·mL-1。
18. 某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂___________(填写字母)
A．生石灰 B．五氧化二磷 C．固体烧碱
（3）B装置的名称是___________；E装置的作用是___________。
（4）C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，发生反应的化学方程式为___________。
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体是___________，如何处理？___________。
【答案】（1）
（2）AC （3） ①. 球形干燥管 ②. 除去氯气中氯化氢
（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（5） ①. Cl2 ②. 将尾气通入NaOH溶液中或通入碱石灰的干燥管或气球收集
【解析】
【分析】在装置A中用浓氨水与CaO混合反应制取NH3，经装置B的碱石灰干燥后通入装置C中；在装置F中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl经装置E的饱和食盐水除去杂质HCl后通入装置D，用浓硫酸进行干燥，然后通入装置C中，Cl2、NH3在装置C中发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，因此会看作装置C中产生白烟。
【小问1详解】
在装置F中，浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
装置A的作用是与浓氨水反应制取NH3。
A．生石灰与氨水反应产生Ca(OH)2，同时制取得到NH3，A符合题意；
B．五氧化二磷吸收水分反应产生H3PO4，H3PO4与氨水反应产生磷酸铵，不能制取得到NH3，B不符合题意；
C．固体烧碱具有吸水性，同时放出大量热，导致一水合氨分解产生NH3，C符合题意；
故合理选项是AC；
【小问3详解】
根据图示可知：装置B名称为球形干燥管；
装置E中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中杂质氯化氢；
【小问4详解】
C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，该白烟是NH4Cl，空气的成分气体是N2，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
【小问5详解】
Cl2是黄绿色气体，若向装置C中通入的氯气的物质的量大于NH3，则Cl2过量，Cl2从装置C的G处逸出，故逸出的尾气中可能含有黄绿色气体是Cl2；
Cl2是有毒气体，不能直接排入大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放；或通入碱石灰的干燥管或气球收集。
19. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题:
（1）写出A、C、F的化学式:A________; C_____; F________
（2）写出C溶液和H反应的化学方程式_________。
（3）写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸_________。
② B+水_________。
【答案】（1） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. Na2O2
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。
【小问1详解】
由分析可知，A、C、F化学式分别为NaOH、Na2CO3、Na2O2；
【小问2详解】
C是碳酸钠，H是CO2，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为；
【小问3详解】
① D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是；加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI•淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用
B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水
C. 碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料
D. 为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒
【答案】A
【解析】
【详解】A. 草木灰主要成分是碳酸盐，其中碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子可以和铵根离子反应，则不能与铵态氮肥混合施用，否则会导致氮肥肥效降低，A正确；
B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用其给水消毒，但是不能除去悬浮的颗粒，B不正确；
C. 碳纳米管不是有机物，C不正确；
D. 硅胶颗粒只是干燥剂，不能为防止食品腐败，D不正确；
本题选A。
2. 下列关于胶体说法正确的是
A. 过滤可以有效分离胶体和溶液
B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能用过滤分离胶体和溶液，A错误；
B．难溶物质和水形成的分散系也可能是胶体，例如氢氧化铁难溶于水，但能形成胶体，B错误；
C．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关，C正确；
D．Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁的胶粒带正电荷，但Fe(OH)3胶体不带电，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化还原反应的本质是电子转移，故A错误；
B 氧化还原反应不一定有氧元素参加，故B错误；
C. 有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；
故答案为：D。
4. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A. KMnO4B. Ca(ClO)2C. H2O2D. Cl2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．KMnO4氧化亚硫酸的同时引入钾离子和锰离子等杂质，A不符合；
B．Ca(ClO)2氧化亚硫酸同时引入钙离子和氯离子等杂质，B不符合；
C．H2O2氧化亚硫酸生成硫酸和水，不引入杂质，C符合；
D．Cl2氧化亚硫酸的同时引入氯离子杂质，D不符合；
答案选C。
5. 下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是
A. 产生了使带火星木条复燃的气体
B. 向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液立即变红且红色不消失
C. 向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应放热
D. 向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰，有气泡放出
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B.过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水，氢氧化钠有强碱性，使酚酞变红色，过氧化氢有强氧化性，可将有机色素氧化为无色，因此，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，故B错误；
C. 过氧化钠与水的反应放出大量热，导致棉花达到着火点而燃烧，说明反应放热，故C正确；
D. 过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水。因此，向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰颗粒，可促进过氧化氢的分解，从而观察到气泡放出，故D正确；
答案选B。
【点睛】该题的易错点在于过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水。
6. 下列关于材料的说法不正确的是
A. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
B. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料
C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大
D. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可提高钢材的强度、冲击韧性、耐腐蚀性等性能，故A正确；
B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故B错误；
C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，故C正确；
D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；
选B。
7. 下列说法中错误的是
A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合
B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C. 1ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D. 0.012kg约含有6.02×1023个碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，故A正确；
B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故B正确；
C．1ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误；
D．0.012kg含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023，故D正确；
故选：C。
8. 下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是
A. CuCl2B. FeCl2C. Ca(ClO)2D. NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；
B.氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符合题意；
C.Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；
D.NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意
故选B。
9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ag+、AlO、Br-B. H+、Fe2+、SO、NO
C. K+、NH、CO、OH-D. Ca2+、Al3+、NO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ag+与Br-反应生成AgBr沉淀，不能共存，A错误；
B．H+、Fe2+、NO三者能发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C．NH与OH-能反应，不能共存，C错误；
D．四种离子不反应，可以共存，D正确；
故选D。
10. 溶液中含有少量 杂质，除杂所需的试剂是
A. 铜片B. 铁粉C. 氯气D. 锌粒
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜片与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；
B．铁粉与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，除去杂质，B正确；
C．氯气与氯化亚铁溶液反应得到氯化铁，消耗被提纯物质，C错误；
D．少量锌粒与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化锌，引入新杂质，D错误；
答案选B。
11. 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 1 ml Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D. 将0.1 ml FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、1ml Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2ml，自身氧化还原反应，电子转移1ml，得到的电子数不一定为NA，选项A错误；B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1ml，分子中含有2NA个氢原子，选项B错误；C、64 g SO2中物质的量==1ml，含有的原子数为3NA ，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项D错误；答案选C。
12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 石灰乳与盐酸反应：
C. 氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应：
D. NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打为NaHCO3，反应的离子方程式为，选项A错误；
B．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2不能拆写，反应的离子方程式为，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
13. 在课堂上，老师展示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色稀溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出方法。其中不合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A. ①B. ②⑤C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，碱性强，红色较深，故①正确；
②两种溶液受热均不分解，取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故②错误；
③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故③正确；
④取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故④正确；
⑤二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，故⑤错误；
故答案为B。
14. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列说法错误的是
A. ②中产生的气体为O2B. ③中Mn2+做氧化剂
C. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2D. 还原性：Mn2+>Bi3+
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫色消失，即将双氧水氧化生成氧气，故A正确；
B．③中I-被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故B错误；
C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正确；
D．在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+>Bi3+，故D正确；
故选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
（1）能导电的是_______；
（2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式_______；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为_______。
（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。
（6）向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）①②⑦ （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑤
（3）
（4）CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的选①②⑦。
【小问2详解】
能够发生电离的化合物即是电解质，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的选②③⑥；不能发生电离的化合物即为非电解质，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是选④⑤。
【小问3详解】
NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为
【小问4详解】
向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为
【小问5详解】
向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，其离子方程式为
【小问6详解】
澄清石灰水通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为
16. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。
（2）在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。
A. 该反应是置换反应
B. 反应中NH3被氧化为N2
C. 在反应中体现了金属铜的还原性
D. 在反应中每生成1个H2O转移1个电子
（3）在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_______。
【答案】（1） ①. ②. FeCl3 ③. HI ④. I2 ⑤. FeCl2 （2）B
（3）2：1
【解析】
【小问1详解】
该反应单线桥表示如图：；由FeCl3→FeCl2知Fe元素由+3降到+2价，故FeCl3为氧化剂，FeCl2为还原产物，由HI→I2知I元素由-1升到0价，故HI为还原剂，I2为氧化产物；
【小问2详解】
A．该反应反应物是两种化合物，不符合置换反应定义，A分析不合理；
B．由NH3→N2知N元素由-3升到0价，被氧化，B分析合理；
C．由NH3→N2知N元素由-3升到0价，被氧化，故NH3作还原剂，体现还原性，而不是Cu体现还原性，C分析不合理；
D．根据转移电子关系：3H2O ~ 6e-，可知每1个水生成，转移2个电子，D分析不合理；
故答案选B。
【小问3详解】
根据反应可知被氧化(H2S)和被还原(H2SO3)都是S元素，故质量比等于物质的量之比，根据关系2H2S ~ H2SO3，确定被氧化的S元素与被还原的S元素之比为2:1。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得降还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
17. 检测血液中Ca2＋浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。
（1）配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。
① 配制100 mL0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.0001g)KMnO4固体的质量为_______g。
②观察图示并判断其中不正确的操作有_______ (填序号)。
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有_______(填名称)。
④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______ (填“偏大”或“偏小”)。
（2）测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。涉及的反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。计算血液样品中Ca2＋的浓度为_______mg·mL-1。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 0.1580 ②. ①③⑤ ③. 玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 ④. 偏小
（2）1.2 mg·mL-1
【解析】
【分析】配制100 mL0.010 ml·L-1酸性KMnO4溶液，需要经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析回答问题。
【小问1详解】
①根据信息可知，KMnO4固体的质量为 ；
②由图示可知，①高锰酸钾具有强氧化性，应放入烧杯中称量，③移液的过程中应该使用玻璃棒引流，⑤定容时，视线，刻线，凹液面应该先切，故为①③⑤；
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶；
④定容时仰视，水加入的过多，导致配制溶液的浓度将减小；
【小问2详解】
根据转化关系可知，n(Ca2＋)=n(H2C2O4) = n(MnO)= 0.010ml·L-10.048L=1.210-3 ml，m(Ca2＋)=40 g·ml-11.210-3 ml=0.048 g，故血液样品中Ca2＋的浓度为0.048103 mg/40.00 mL=1.2 mg·mL-1。
18. 某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂___________(填写字母)
A．生石灰 B．五氧化二磷 C．固体烧碱
（3）B装置的名称是___________；E装置的作用是___________。
（4）C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，发生反应的化学方程式为___________。
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体是___________，如何处理？___________。
【答案】（1）
（2）AC （3） ①. 球形干燥管 ②. 除去氯气中氯化氢
（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（5） ①. Cl2 ②. 将尾气通入NaOH溶液中或通入碱石灰的干燥管或气球收集
【解析】
【分析】在装置A中用浓氨水与CaO混合反应制取NH3，经装置B的碱石灰干燥后通入装置C中；在装置F中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl经装置E的饱和食盐水除去杂质HCl后通入装置D，用浓硫酸进行干燥，然后通入装置C中，Cl2、NH3在装置C中发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，因此会看作装置C中产生白烟。
【小问1详解】
在装置F中，浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
装置A的作用是与浓氨水反应制取NH3。
A．生石灰与氨水反应产生Ca(OH)2，同时制取得到NH3，A符合题意；
B．五氧化二磷吸收水分反应产生H3PO4，H3PO4与氨水反应产生磷酸铵，不能制取得到NH3，B不符合题意；
C．固体烧碱具有吸水性，同时放出大量热，导致一水合氨分解产生NH3，C符合题意；
故合理选项是AC；
【小问3详解】
根据图示可知：装置B名称为球形干燥管；
装置E中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中杂质氯化氢；
【小问4详解】
C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，该白烟是NH4Cl，空气的成分气体是N2，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
【小问5详解】
Cl2是黄绿色气体，若向装置C中通入的氯气的物质的量大于NH3，则Cl2过量，Cl2从装置C的G处逸出，故逸出的尾气中可能含有黄绿色气体是Cl2；
Cl2是有毒气体，不能直接排入大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放；或通入碱石灰的干燥管或气球收集。
19. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题:
（1）写出A、C、F的化学式:A________; C_____; F________
（2）写出C溶液和H反应的化学方程式_________。
（3）写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸_________。
② B+水_________。
【答案】（1） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. Na2O2
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。
【小问1详解】
由分析可知，A、C、F化学式分别为NaOH、Na2CO3、Na2O2；
【小问2详解】
C是碳酸钠，H是CO2，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为；
【小问3详解】
① D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是；加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI•淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
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