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重庆市荣昌清流镇民族中学2023-2024学年九上化学期末学业水平测试模拟试题含答案
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这是一份重庆市荣昌清流镇民族中学2023-2024学年九上化学期末学业水平测试模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了分子与原子的根本区别是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生。则下面叙述错误的是( )
A．蓝色石蕊试纸变红色
B．可以控制反应的发生和停止
C．可验证醋酸比碳酸的酸性弱
D．所用材料体现了资源利用意识
2．前不久，泉港发生化学品碳九（是一种石油提取物）泄露，水体严重污染，臭气冲天。从环保、化学角度分析，下列补救措施和分析不合理的是（ ）
A．堵漏油，防止事件扩大化
B．利用活性炭来吸附臭气
C．臭气的扩散是由于分子在不断的运动
D．用燃烧的方法除去漏油
3．自然环境与人们的生活关系密切爱护环境、爱护家园是我们每个人的责任，下列有关做法不符合环保理念的是
A．城区禁止燃放烟花爆竹，减少空气污染
B．提倡大量使用一次性纸杯，讲究卫生
C．垃圾分类回收处理，节约资源
D．大力植树造林，绿化环境
4．文明柘城从我做起,你认为下列措施不可行的是( )
A．寻找新能源减少化石燃料使用
B．鼓励多乘坐公交倡导绿色出行
C．可向空气中洒水解决粉尘污染
D．用工业废水解决农业灌溉问题
5．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
6．小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
7．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．用定量的方法研究空气成分的化学家是（ ）
A．道尔顿
B．张青莲
C．拉瓦锡
D．阿伏伽德罗
9．火灾时，下列自救措施中不合理的是
A．遇到火灾时，应沉着冷静，用掌握的知识进行自救，同时拨打119求救
B．当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离现场
C．打开窗户，赶紧往下跳，脱离火灾区
D．室内起火，不要急于打开所有门窗
10．分子与原子的根本区别是( )
A．大小不同B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．食品常常因与_____反应而腐败变质，食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败。
(1)小明发现薯片袋内是用充填保护气体来防腐。袋内气体可能是氮气或二氧化碳，他们用___证明了该保护气是二氧化碳。
(2)小红在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种黑色粉末，经实验验证这包粉末主要成分为铁粉，放置几天后，黑色粉末逐渐变成了红棕色，这是因为铁粉吸收了空气中的____，生成的红棕色物质主要成分是____。
12．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
（1）可燃冰被科学家誉为“能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_____（答两条即可）。
天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后。遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是_____。
13．化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。煤中含有硫元素，燃烧生成的_________（填化学式）是形成酸雨的主要物质。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）生活中常用__________来检验硬水和软水。
（3）家庭做饭时，采用关闭燃气灶阀门熄火，其灭火原理是_______________。
14．高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请你用学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_____元素。
（2）SiO2是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+CO2↑该反应的基本类型是_____。
（3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2的排放，因而有助于解决的环境问题是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图为实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题:
（1）写出装置图中标号仪器的名称:①_______________，②_______________。
（2）A装置常用作______________制氧气的发生装置，该反应的化学方程式为_______________，若用D装置收集气体,开始收集前,集气瓶应采取的操作是________________。
（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是________________，填字母序号)，反应的化学方程式为_______________。实验过程中若要使反应停止，你采取的操作是_______________。
（4）实验室常用锌和______________反应制取氢气，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全,最好选用装置____________法收集氢气。
16．（6分）下图是初中化学课本中的几个重要实验，请回忆你曾经做过的实验并回答下列问题。
（1）实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的_____。
（2）实验2中最先炭化的是___（填字母）点。
（3）实验3中，该操作中还缺少的仪器是______。
（4）若某气体只能用实验4装置来收集，则该气体具有____的性质。
（5）实验5中，可看到_____（填“上”或“下”）面支蜡烛先熄灭。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
18．（8分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：
①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸，且不与酸反应)，请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少？
(2)若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
则m=_______，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)。
20．（12分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。金属钛可利高温用如下反应制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。现有24kg镁，计算生成钛的质量________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、B
6、D
7、C
8、C
9、C
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、氧气 澄清石灰水 氧气和水 Fe2O3(或Fe2O3.H2O或Fe2O3∙XH2O)
12、混合物 燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，并且燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 甲
13、SO2 CH4+2O2CO2+2H2O 肥皂水 将可燃物与火源隔离
14、铝（或Al） 置换反应 温室效应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 水槽 高锰酸钾 将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒放在水槽中 C 关闭出气管处的活塞 稀硫酸 D
16、三分之一 c 玻璃棒 密度比空气小，不与空气反应且能溶于水或与水反应 下
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
18、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)80%；(2)
(3)18.4，CaCO3和CaO
20、24kg
编号
①
②
③
④
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生。则下面叙述错误的是( )
A．蓝色石蕊试纸变红色
B．可以控制反应的发生和停止
C．可验证醋酸比碳酸的酸性弱
D．所用材料体现了资源利用意识
2．前不久，泉港发生化学品碳九（是一种石油提取物）泄露，水体严重污染，臭气冲天。从环保、化学角度分析，下列补救措施和分析不合理的是（ ）
A．堵漏油，防止事件扩大化
B．利用活性炭来吸附臭气
C．臭气的扩散是由于分子在不断的运动
D．用燃烧的方法除去漏油
3．自然环境与人们的生活关系密切爱护环境、爱护家园是我们每个人的责任，下列有关做法不符合环保理念的是
A．城区禁止燃放烟花爆竹，减少空气污染
B．提倡大量使用一次性纸杯，讲究卫生
C．垃圾分类回收处理，节约资源
D．大力植树造林，绿化环境
4．文明柘城从我做起,你认为下列措施不可行的是( )
A．寻找新能源减少化石燃料使用
B．鼓励多乘坐公交倡导绿色出行
C．可向空气中洒水解决粉尘污染
D．用工业废水解决农业灌溉问题
5．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
6．小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
7．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．用定量的方法研究空气成分的化学家是（ ）
A．道尔顿
B．张青莲
C．拉瓦锡
D．阿伏伽德罗
9．火灾时，下列自救措施中不合理的是
A．遇到火灾时，应沉着冷静，用掌握的知识进行自救，同时拨打119求救
B．当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离现场
C．打开窗户，赶紧往下跳，脱离火灾区
D．室内起火，不要急于打开所有门窗
10．分子与原子的根本区别是( )
A．大小不同B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．食品常常因与_____反应而腐败变质，食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败。
(1)小明发现薯片袋内是用充填保护气体来防腐。袋内气体可能是氮气或二氧化碳，他们用___证明了该保护气是二氧化碳。
(2)小红在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种黑色粉末，经实验验证这包粉末主要成分为铁粉，放置几天后，黑色粉末逐渐变成了红棕色，这是因为铁粉吸收了空气中的____，生成的红棕色物质主要成分是____。
12．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
（1）可燃冰被科学家誉为“能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_____（答两条即可）。
天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后。遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是_____。
13．化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。煤中含有硫元素，燃烧生成的_________（填化学式）是形成酸雨的主要物质。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）生活中常用__________来检验硬水和软水。
（3）家庭做饭时，采用关闭燃气灶阀门熄火，其灭火原理是_______________。
14．高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请你用学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_____元素。
（2）SiO2是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+CO2↑该反应的基本类型是_____。
（3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2的排放，因而有助于解决的环境问题是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图为实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题:
（1）写出装置图中标号仪器的名称:①_______________，②_______________。
（2）A装置常用作______________制氧气的发生装置，该反应的化学方程式为_______________，若用D装置收集气体,开始收集前,集气瓶应采取的操作是________________。
（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是________________，填字母序号)，反应的化学方程式为_______________。实验过程中若要使反应停止，你采取的操作是_______________。
（4）实验室常用锌和______________反应制取氢气，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全,最好选用装置____________法收集氢气。
16．（6分）下图是初中化学课本中的几个重要实验，请回忆你曾经做过的实验并回答下列问题。
（1）实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的_____。
（2）实验2中最先炭化的是___（填字母）点。
（3）实验3中，该操作中还缺少的仪器是______。
（4）若某气体只能用实验4装置来收集，则该气体具有____的性质。
（5）实验5中，可看到_____（填“上”或“下”）面支蜡烛先熄灭。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
18．（8分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：
①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸，且不与酸反应)，请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少？
(2)若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
则m=_______，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)。
20．（12分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。金属钛可利高温用如下反应制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。现有24kg镁，计算生成钛的质量________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、B
6、D
7、C
8、C
9、C
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、氧气 澄清石灰水 氧气和水 Fe2O3(或Fe2O3.H2O或Fe2O3∙XH2O)
12、混合物 燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，并且燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 甲
13、SO2 CH4+2O2CO2+2H2O 肥皂水 将可燃物与火源隔离
14、铝（或Al） 置换反应 温室效应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 水槽 高锰酸钾 将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒放在水槽中 C 关闭出气管处的活塞 稀硫酸 D
16、三分之一 c 玻璃棒 密度比空气小，不与空气反应且能溶于水或与水反应 下
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
18、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)80%；(2)
(3)18.4，CaCO3和CaO
20、24kg
编号
①
②
③
④
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
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