2023-2024学年河南洛阳伊川九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年河南洛阳伊川九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了物质的性质决定其用途等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2
B．Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
C．S+O2=SO2
D．2HgO2Hg+O2↑
2．下列说法错误的是
A．铝锅变暗，钢丝球洗涮
B．冰雪路面，用食盐融雪
C．餐盘油污，洗涤剂清洗
D．被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生
3．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．NaCl、CuSO4B．CH4、HClC．Si、CO2D．Ar、Au
4．某元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，已知m克该物质中含有n克的R元素，则R的相对原子质量为
A．B．C．D．
5．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
A．实验①所得溶液溶质质量分数为10%B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20
C．实验③④所得溶液溶质质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质20g
6．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．氮气可用于食品防腐，是由于氮气的化学性质不活泼
B．酒精可用做燃料,是由于酒精具有挥发性
C．食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性
D．二氧化碳可用于大棚种植农作物的气体肥料,是由于二氧化碳能参与植物的光合作用
7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢、氧三种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1:8
8． “宏观辨识与微观探析”也是化学学科核心素养之一，下列认知不正确的是（）
A．混合物可能含同种元素或不同种元素，纯净物可由同种分子或同种原子构成
B．金刚石、石墨、C60等碳单质物理性质差异大，因为构成物质的原子不同
C．变瘪的篮球充气会变鼓起来，证明分子之间有一定间隔
D．金属与非金属单质的化学性质差异大，其构成原子的最外层电子数目不同
9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中粒子共能表示五种元素B．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期
C．图中表示阴离子的是c、eD．图中a、e两粒子化学性质不同
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．写出下列反应的化学方程式。
（1）将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热：_____；
（2）将铁片放入硫酸铜溶液中：_____；
（3）用澄清的石灰水检验二氧化碳：_____。
12．写出下列各物质的化学式或化学符号
（1）干冰_____________。
（2）铁生锈是铁和空气中的____________和____________共同作用的结果。
（3）空气中含量最多的气体____________。
（4）2个氯离子____________。
（5）地壳中含量最多的金属元素____________。
13．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列有关的问题。
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是_____（填序号）。
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的_____。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与_____和_____接触。
（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
14．碳的化合物与人类关系密切，根据物质转化关系图回答问题。
（1）若除去CO中混入少量CO2，可以通过转化_____来实现；（选填图中序号）
（2）利用CO的可燃性或_____性都能实现③的转化；若利用CO的可燃性实现③的转化，有关化学方程式为_____；
（3）①②③的转化都可以通过和同一种单质反应来实现，这种单质是_____；
（4）下列说法正确的是_____；
A 利用化学反应，可以获得新物质
B 在一定的条件下，物质是可以转化的
C 物质发生化学变化时，伴随有能量的变化
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下图所示的两个装置，进行实验完成了探究活动，你能猜测到该同学所用的溶液分别是什么？（请填写溶液名称）：
（1）a___________;b___________.
（2）写出装置B中发生的化学反应方程式:_________。
16．（6分）右图是用红磷燃烧来验证质量守恒的实验。
(1)红磷燃烧的现象是________________________________；
(2)红磷燃烧时，有时瓶塞会突然“冲出”瓶口，其原因是________________________________；你能否改进这一实验装置避 免这种现象发生________________________________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
18．（8分）物质的组成、结构、性质与制备
（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空
上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。
（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。
可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水
请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。
②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。
③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。
④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量；
（2）请在如图2所示坐标中，画出固体中锰元素质量在t0→t4时段变化示意图。
20．（12分）某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
试计算:(1)加热多长时间后高锰酸钾已经完全反应？
(2)完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、A
3、A
4、C
5、C
6、B
7、C
8、B
9、D
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2CuO+C2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
12、CO2 H2O O2 N2 2C1- A1
13、③ 合金 氧气 水 Cr>Fe>Hg
14、④ 还原性 O2 ABC
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、稀盐酸 硝酸银溶液
16、产生大量白烟 红磷燃烧放出热量使瓶内气体膨胀 把玻璃棒改成玻璃管，在玻璃管的上方套一个气球
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
18、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠） NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C2H5OH Cu 2Cu＋O22CuO 复分解反应和化合反应 酸能与某些金属氧化物反应 酸能与某些盐反应 乳化 增大氢氧化钠溶液浓度 加热（或升温） 配制农药波尔多液
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）24.5g；（2）
20、t3；0.64g；31.6%
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
充分溶解后
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCO3
将固体在高温下充分灼烧
B
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
CO2
CO
点燃
D
KC1
MnO2
溶解、过滤、蒸发
物质的名称（或俗称）
构成物质的微粒符号
体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）
_________
Na+、OH-
_________
乙醇
_________
_________
铜
_________
_________
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
_________
盐能与某些碱反应
_________
_________
_________
_________
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
19.88
19.56
19.36
19.36