湖北省宜昌市宜都市2023-2024学年九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含答案

这是一份湖北省宜昌市宜都市2023-2024学年九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，以下类推结果正确的是，下列实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1． “”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示混合物的是（ ）
A．B．
C．D．
2．下列说法正确的是（ ）
A．可用甲醛水溶液泡制水产品并出售
B．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
C．煤、石油、天然气是取之不尽用之竭的能源
D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
3．下列说法正确的是（ ）
A．爆炸一定伴随化学变化
B．“釜底抽薪”的灭火原理是隔绝可燃物与氧气接触
C．水基型灭火器灭火原理是可降低可燃物的着火点
D．古籍图书、重要档案等着火，最好使用液态二氧化碳灭火器灭火
4．2019年清明节当天，鄂尔多斯市多处树林发生了火灾，扑灭火灾时，救火人员将大火蔓延线路前的一片树木砍掉、植被清除。其灭火原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．使燃烧物隔绝空气
C．清除可燃物
D．隔氧又降温
5． “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于
A．可回收物B．餐厨垃圾C．有害垃圾D．其它垃圾
6．如图为元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是()
A．氮原子的质子数为7
B．碳元素只能形成一种氧化物
C．氧的相对原于质量是16. 00
D．三种元素的本质区别是质子数不同
7．以下类推结果正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
8．下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．溶液都是无色、透明的
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液由溶质和溶剂组成
D．固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关
9．在管道煤气中常添加微量、具有刺激性气味的乙硫醇（C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为12：3：16
C．乙硫醇的相对分子质量为62
D．乙硫醇是由2个碳原子6个氢原子和1个硫原子构成的
10．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四溅、放热，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳
C．铜放入硝酸银溶液中，表面附着银白色物质，溶液由无色变蓝色
D．实验室用氧化铁模拟炼铁，硬质玻璃管中现象为黑色粉末变为红棕色
11．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
12．下列各选项说法正确的是
A．水是由氢原子和氧原子构成的
B．催化剂就是加快其它物质反应速率的物质
C．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化而放热
D．Ca（H2PO4）2是常用的一种复合肥
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某兴趣小组同学做如下图所示探究分子运动的实验，回答下列有关问题。
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，无明显现象；再向其中滴加浓氨水，溶液变红色。由实验Ⅰ得出的结论有_____________________________。
(2)实验Ⅱ：(如图甲所示)烧杯B中的现象是溶液慢慢变红色；产生这一现象的原因是：________________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要？________理由是________________________。
14．学习碳单质的性质时，某校实验小组的同学为探究碳的化学性质，按下列的实验装置对木炭与氧化铜的反应进行了实验探究。请你完成下列问题。
(1)液体M是____________。(填物质名称)
(2)酒精灯加上铁丝网罩的作用是_____________________________。
(3)
(4)本实验设计中不足之处____________________________________________。
15．研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。
（1）写出标有字母仪器的名称：a_____，b_____。
（2）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的收集装置为_____（填字母），检验二氧化碳收集满的方法是_____。
（3）实验室中加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，该反应的化学方程式为_____，若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管_____（填“①”或“②”）处通入F装置。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是_____（填字母），收集装置是_____（填字母）。
16．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
（1）描述a处的实验现象_____；
（2）写出b处发生反应的化学方程式_____。
（3）写出a处发生反应提供热量的化学反应方程式_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为_____t。
18．如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：
(1)反应产生氢气多少g；
(2)该铜钱样品中铜的质量分数。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
（2）t2 ℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数保持不变的是________。
（3）t2 ℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为________；若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水________克。
20．（12分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）下列金属材料不属于合金的是_____；
A 磁铁矿 B 青铜 C 铜 D 硬铝
（2）扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的青铜器，如：铜釭灯、铜镜、铜熏等。出土时表面有大量的“铜绿”。古时候人们大量使用青铜而不是纯铜，是因为青铜相较纯铜性能优良，例如青铜硬度比纯铜硬度_____（填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组进行了“铜绿”产生原因的实验探究，将四小块铜片分别按下图所示放置一段时间，观察现象如下：（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）
说明铜生锈需要水的一组实验是_____（填实验序号），写出铜产生“铜绿”的化学方程式_____。
（4）铁、铜矿石及主要成分有赤铁矿（________）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。
（5）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为_____。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_____。
（6）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，所得FeSO4溶液颜色为_____。主要发生反应的化学方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，_____。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、D
4、C
5、A
6、B
7、C
8、A
9、D
10、C
11、B
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、蒸馏水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色 A烧杯中的浓氨水分子慢慢扩散(或挥发)到B烧杯滴有酚酞试液的蒸馏水中，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色 不必要 实验Ⅰ中已证明蒸馏水不能使酚酞试液变红色
14、澄清石灰水 使火焰集中并提高温度 黑色粉变成红色 澄清石灰水变浑浊 没有尾气处理装置
15、试管 长颈漏斗 D 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，表示已收集满 ② A E
16、红色粉末变黑色
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、48
18、 (1)0.2
(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
＝ x＝6.5g
铜的质量分数：×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、相等 B 20% 300
20、AC 大 ad 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 可能生成二氧化硫，污染环境 浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 降温结晶 增加洗涤过程中晶体的损耗
现象
用化学方程式解释此现象
①硬质玻璃管内实验现象______________
②_____________________________
③液体M内实验现象___________________
④____________________________
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重