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浙江省杭州市萧山区城区片六校2023-2024学年化学九年级第一学期期末联考模拟试题含答案
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这是一份浙江省杭州市萧山区城区片六校2023-2024学年化学九年级第一学期期末联考模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列物质中，属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．如图是新版元素周期表中新增的部分内容，下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A．其中子数是116
B．属于非金属元素
C．其元素符号是LV
D．其相对原子质量是293
2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃物D．熔点，沸点
3．下列化学实验基本操作正确的是
A．蒸发食盐B．测溶液pH
C．氧气的检验D．浓硫酸的稀释
4．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子总数减少
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．得到的液体燃料化学式是H2C2O
D．可用于减少温室气体的排放
5．今年国庆档电影《中国机长》广受好评，故事的原型是“川航3U8633”的成功迫降，挽教了128条生命，在飞机迫降过程中下列变化属于化学变化的是
A．驾驶室铝合金门窗变形
B．着陆时橡胶轮胎变瘪
C．发动机燃油燃烧
D．飞机座椅摇晃脱落
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是化合物B．丙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的甲和生成乙的质量比9:1D．乙和丁一定是该反应的生成物
7．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3
C．每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中含有8个氢原子
8．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
A．B．
C．D．
9．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水B．水泥砂浆C．液氨D．洁净的海水
11．下图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同原子。从中获取的信息正确的是
A．该反应前后原子的种类与数目发生改变B．分子在化学变化中不可分
C．该反应前两种分子的个数比是1∶3D．该反应的基本类型是置换反应
12．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
13．次氯酸（HC1O）是一种强氧化性物质，可以用来消毒杀菌，下列有关次氯酸的说法正确的是
A．属于氧化物B．氢、氯、氧三种元素质量比是1:35.5:16
C．氯元素化合价为-1D．是由四种元素组成的物质
14．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是
A．石油分馏出汽油、柴油
B．剪纸做窗花
C．煤隔绝空气加强热干馏
D．分离液态空气
15．以下过程中发生了化学变化的是
A．干冰升华
B．过滤污水
C．工业制氧气
D．用含二氧化硅的沙子提炼高纯硅
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式（温馨提示：试管口没有棉花）_____；装置A试管口略向下倾斜的目的是_____。若用装置E收集氧气，当_____时氧气已经集满。
（2）甲同学用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，应选用的发生装置和收集装置是_____（填字母），反应的化学方程式是_____，证明CO2已收集满的方法是_____。
（3）乙同学利用F装置采用排空气法收集H2，则H2应从导管口_____（选填“a”或“b”）通入。
（4）下图是二氧化碳、氧气性质实验装置图（烧杯内放有两只燃着的蜡烛），请回答：
①A处：现象_____；B处：观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是_____；
②C处是铁丝在氧气中燃烧实验，如果没有观察到铁丝在氧气中燃烧，原因可能是_____（写出一点即可）。
17．下图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：_____。
（2）实验室用大理石和 稀盐酸反应制取二氧化碳的反应：_____。若选用D装置收集二氧化碳，请简述判断二氧化碳已收集满的方法：_____。
18．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① __。
（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，写出反应的化学方程式：_。
若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为_，写出反应的化学方程式：___。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从__（填“a”或“b”）端通入。
（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是_____。
（4）C装置与B装置相比，其优点是________。
19．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图
（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是_______。
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为______，写出反应的化学方程式_____。
（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是_______，其反应的化学方程式为_______。
（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是_________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____；
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%）
21．（8分）某化学兴趣小组用图I所示装置测定某固体样品中锌的含量。将足量的稀足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图Ⅱ所示(杂质不参加反应)。请计算：
(1)生成氢气_____g。
(2)样品中锌的质量分数。(写出解题过程)
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
23．（10分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、C
6、C
7、C
8、B
9、B
10、C
11、C
12、C
13、B
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2KClO32KCl+3O2↑ 防止冷凝水倒流炸裂试管 集气瓶口有气泡向外冒出（或集气瓶瓶外有气泡冒出） BD或BF（答一种即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放到集气瓶口（若装置填BF将燃着的木条放到导管口b处） b 紫色石蕊试液变红 二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧 铁丝可能过粗或氧气不纯或火柴没有燃尽就伸入氧气瓶中或铁丝表面有锈（答出一点即可）
17、 将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满 将燃着的木条放在集气瓶口，如果立即熄灭，说明已满
18、铁架台 AF b 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 可以控制反应速率
19、排除空气，防止爆炸 粉末由红色变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 点燃尾气，防止大气污染（写处理尾气，防止大气污染也可以）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）239.2；298.4（2）65%（3）39.2%
21、 (1)0.2
(2)设样品中锌的质量分数为x
故样品中锌的质量分数为32.5%。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
23、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
实验目的
操作
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失，无残留物
该液体为蒸馏水
C
检验溶液中是否含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根离子
D
测定空气中氧气的体积分数
红磷燃烧，产生大量白色烟雾；完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
次数
1
2
3
4
5
6
加入锌的质量（g）
20
40
60
80
100
120
稀硫酸的质量（g）
200
200
200
200
200
200
烧杯中物质的总质量（g）
219.6
_____
258.8
278.4
_____
318.4
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．如图是新版元素周期表中新增的部分内容，下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A．其中子数是116
B．属于非金属元素
C．其元素符号是LV
D．其相对原子质量是293
2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃物D．熔点，沸点
3．下列化学实验基本操作正确的是
A．蒸发食盐B．测溶液pH
C．氧气的检验D．浓硫酸的稀释
4．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子总数减少
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．得到的液体燃料化学式是H2C2O
D．可用于减少温室气体的排放
5．今年国庆档电影《中国机长》广受好评，故事的原型是“川航3U8633”的成功迫降，挽教了128条生命，在飞机迫降过程中下列变化属于化学变化的是
A．驾驶室铝合金门窗变形
B．着陆时橡胶轮胎变瘪
C．发动机燃油燃烧
D．飞机座椅摇晃脱落
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是化合物B．丙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的甲和生成乙的质量比9:1D．乙和丁一定是该反应的生成物
7．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3
C．每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中含有8个氢原子
8．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
A．B．
C．D．
9．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水B．水泥砂浆C．液氨D．洁净的海水
11．下图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同原子。从中获取的信息正确的是
A．该反应前后原子的种类与数目发生改变B．分子在化学变化中不可分
C．该反应前两种分子的个数比是1∶3D．该反应的基本类型是置换反应
12．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
13．次氯酸（HC1O）是一种强氧化性物质，可以用来消毒杀菌，下列有关次氯酸的说法正确的是
A．属于氧化物B．氢、氯、氧三种元素质量比是1:35.5:16
C．氯元素化合价为-1D．是由四种元素组成的物质
14．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是
A．石油分馏出汽油、柴油
B．剪纸做窗花
C．煤隔绝空气加强热干馏
D．分离液态空气
15．以下过程中发生了化学变化的是
A．干冰升华
B．过滤污水
C．工业制氧气
D．用含二氧化硅的沙子提炼高纯硅
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式（温馨提示：试管口没有棉花）_____；装置A试管口略向下倾斜的目的是_____。若用装置E收集氧气，当_____时氧气已经集满。
（2）甲同学用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，应选用的发生装置和收集装置是_____（填字母），反应的化学方程式是_____，证明CO2已收集满的方法是_____。
（3）乙同学利用F装置采用排空气法收集H2，则H2应从导管口_____（选填“a”或“b”）通入。
（4）下图是二氧化碳、氧气性质实验装置图（烧杯内放有两只燃着的蜡烛），请回答：
①A处：现象_____；B处：观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是_____；
②C处是铁丝在氧气中燃烧实验，如果没有观察到铁丝在氧气中燃烧，原因可能是_____（写出一点即可）。
17．下图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：_____。
（2）实验室用大理石和 稀盐酸反应制取二氧化碳的反应：_____。若选用D装置收集二氧化碳，请简述判断二氧化碳已收集满的方法：_____。
18．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① __。
（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，写出反应的化学方程式：_。
若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为_，写出反应的化学方程式：___。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从__（填“a”或“b”）端通入。
（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是_____。
（4）C装置与B装置相比，其优点是________。
19．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图
（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是_______。
（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为______，写出反应的化学方程式_____。
（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是_______，其反应的化学方程式为_______。
（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是_________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____；
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%）
21．（8分）某化学兴趣小组用图I所示装置测定某固体样品中锌的含量。将足量的稀足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图Ⅱ所示(杂质不参加反应)。请计算：
(1)生成氢气_____g。
(2)样品中锌的质量分数。(写出解题过程)
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
23．（10分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、C
6、C
7、C
8、B
9、B
10、C
11、C
12、C
13、B
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2KClO32KCl+3O2↑ 防止冷凝水倒流炸裂试管 集气瓶口有气泡向外冒出（或集气瓶瓶外有气泡冒出） BD或BF（答一种即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放到集气瓶口（若装置填BF将燃着的木条放到导管口b处） b 紫色石蕊试液变红 二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧 铁丝可能过粗或氧气不纯或火柴没有燃尽就伸入氧气瓶中或铁丝表面有锈（答出一点即可）
17、 将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满 将燃着的木条放在集气瓶口，如果立即熄灭，说明已满
18、铁架台 AF b 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 可以控制反应速率
19、排除空气，防止爆炸 粉末由红色变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 点燃尾气，防止大气污染（写处理尾气，防止大气污染也可以）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）239.2；298.4（2）65%（3）39.2%
21、 (1)0.2
(2)设样品中锌的质量分数为x
故样品中锌的质量分数为32.5%。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
23、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
实验目的
操作
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失，无残留物
该液体为蒸馏水
C
检验溶液中是否含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根离子
D
测定空气中氧气的体积分数
红磷燃烧，产生大量白色烟雾；完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
次数
1
2
3
4
5
6
加入锌的质量（g）
20
40
60
80
100
120
稀硫酸的质量（g）
200
200
200
200
200
200
烧杯中物质的总质量（g）
219.6
_____
258.8
278.4
_____
318.4
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9
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