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江西省赣州市蓉江新区2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含答案
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这是一份江西省赣州市蓉江新区2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含答案，共11页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列变化，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡融化C．水的蒸馏D．酚酞试液变红
2．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验.下列说法正确的是
A．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液不能确定
B．从30℃降温到0℃，甲、乙中溶质的质量分数都变小
C．NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量
3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取8.2mL水B．收集CO2气体
C．验证质量守恒定律D．分离出水中的二氧化锰
4．下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
5． “类推”是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②木炭在氧气中燃烧是化合反应，所以有氧气参与的反应都是化合反应
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
6．下列化学用语中数字“2”表示的含义描述正确的是
A．2H：2个氢元索
B．3Ca2+：3个钙离子带2个单位正电荷
C．N2：2个氮原子
D．：氧元素上方的数字2表示氧化钠中氧元素的化合价为-2价
7．谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法正确的是（ ）
A．谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的
B．谷氨酸是由碳，氢，氮，氧四种元素组成的
C．谷氨酸是是氧化物
D．谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9
8．如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的值观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是( )
A．反应物中有单质参加
B．原子是保持物质化学性质的最小微粒
C．极易与人体血液中的血红蛋白结合
D．参加反应的与个数比为2:3
9．下列是某同学记录的实验现象，其中不合理的是
A．镁条加入食醋中剧烈反应，放出氢气B．在酒精灯外焰上灼烧铝箔，铝箔“熔而不滴”
C．粗盐在水中分散后，形成浑浊的液体D．敞口放置的石灰水，其导电能力逐渐降低
10．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、OH-、SO42- B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-
11．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
12．根据化学方程式3Cu + 8HNO3 (稀)====3Cu(NO3)2 + 2X↑+ 4H2O可以推断X的化学式应该是（ ）
A．NO2B．NOC．N2O3D．NH3
13．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
B．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C．干冰在空气中会产生大量的白烟
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
14．物质世界是不断运动和变化的，下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气
B．钢铁生锈
C．活性炭吸附有毒气体
D．汽油挥发
15．钛被认为是的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（ ）
A．﹣4B．+1C．+2D．+4
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．水是人类赖以生存的物质之一，人们的生活需要干净的水。试回答下列问题：
（1）下列净水方法：①静置沉淀；②蒸馏；③吸附沉淀；④过滤，净水程度由高到低的顺序是______。
A．①②③④ B．①③④② C．②④③① D．④③②①
（2）如图为过滤装置。写出下列仪器、用品的名称：A______（作用：______），C______；某同学用如图的装置进行过滤操作，实验后发现滤液仍浑浊，请你写出可能的两点原因：①__________________，②__________________；试举出生活中利用过滤原理的实例：________________________。
（3）净水时，常用______（填序号，下同）作为吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清：用______来区分净化后的水是软水还是硬水。
①明矾 ②食盐水 ③活性炭 ④肥皂水 ⑤漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2]
（4）生活中常用______方法使硬水转化成软水。
17．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题。
（1）指出标号仪器的名称：①_________；②__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________，
应选择的发生装置是________，可以用E装置收集氧气的原因是氧气______，收集满氧气的集气瓶应_________（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的药品是______（填名称），常选用收集装置是_____（A—E中选择）；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶F，气体应从_____端进入（填“左”或“右”）。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_____色。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，制取和收集较纯氢气的装置是_____（A—E中选择），化学方程式：__________。
（6）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的___________（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。
（7）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，应该选用的发生装置是______（填编号），甲烷的密度比空气小，则收集装置可用_____（A—E中选择），甲烷难溶于水，可以用装置F收集，收集时气体应从装满水的集气瓶的_______端进入（填“左”或“右”）。
（8）做实验时，操作一定要规范。在A中，给试管中的固体加热时，试管口要_________；B中，长颈漏斗的末端要__________________。
18．化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器名称① __________，② __________。
（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取较纯净的氧气时，应选择的发生和收集装置分别是
_____（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是______，其作用是_____；若用高锰酸钾为原料制取氧气，应在试管口放一团棉花，目的是_______，该反应的化学方程式为___________。
19．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是_________________。
（2）实验过程中，C中的现象是______________，反应方程式是_______。
（3）D处点燃的目的是_________________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）铝箔是现代生活中常见的包装材料。
（1）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是_______；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因_________。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，现取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。
21．（8分）锌与盐酸（HC1）反应生成氢气和氯化锌。实验室用6. 5克锌与足量的盐酸反应，可制得氢气多少克_____?这些氢气与足量的氧气在点燃的条件下反应可以生成多少克水_____?
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）可饮用的水
矿泉水水质主要成分（mg/L）
如图是某矿泉水的标签，请回答问题:
①镁离子__________；氯离子________；（用化学用语表示）。
②结合上表写出碳酸氢钙的化学式_____；其中碳元素的化合价为__________。
③矿泉水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）;其中含量最多的分子是_________；（用化学用语表示）;该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是__________（填“单质”或“元素”）。
④矿泉水中适量的钙元素有助于预防_________。
（2）实验中的水
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_________；
a 做结晶实验后的硝酸钾晶体
b 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
c 做溶解实验后留下的植物油
d CO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体
②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____；
③水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是_______。
（3）生活中的水
①自来水生产过程常加入活性炭，作用是__________；
②生活中鉴别硬水、软水的方法是:取少量水样，加入肥皂水并搅拌,出现__________现象的为硬水。生活中常用_____________的方法来软化硬水;
③保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是__________（填字母） 。
a 严格监管化肥和农药的使用
b 不间断地放水洗衣服
c 积极探索污水处理的新技术
d 抑制水中所有动、植物的生长
23．（10分）铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、D
6、D
7、B
8、C
9、A
10、B
11、D
12、B
13、D
14、B
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、C 玻璃棒 引流 漏斗 液面高于滤纸边缘 滤纸破损 过滤豆渣 ③ ④ 煮沸
17、长颈漏斗 水槽 A 不易溶于水 正 石灰石（或大理石）与稀盐酸 D 左 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 红 BE 磨砂面 A C 右 略向下倾斜 伸入液面以下
18、酒精灯 长颈漏斗 BE 二氧化锰 催化作用 防止高锰酸钾粉末进入导管
19、CO+CuOCu+CO1 澄清石灰水变浑浊 CO1+Ca(OH)1==CaCO3↓+H1O。 尾气处理，防止一氧化碳污染环境
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；
（2）94.7%
21、（1）0.2g（2）1.8g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、Mg2+ Cl- Ca(HCO3)2 +4价 混合物 H2O 元素 骨质疏松和佝偻病 a 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 吸附水中的色素和异味 泡沫少出现浮渣 煮沸 bd
23、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
A．化学用语的含义
B．实验现象的描述
Al2O3 —— 表示氧化铝
H2 —— 表示一个氢分子
2Fe2+ —— 表示两个铁离子
铁丝在氧气中燃烧 —— 火星四射
氢气在空气中燃烧 —— 产生淡蓝色火焰
木炭在空气中燃烧 —— 生成黑色固体
C．物质性质的对应用途
D．宏观事实的微观解释
氦气密度小 —— 填充飞艇
石墨有导电性 —— 作润滑剂
氮气化学性质不活泼 —— 作保护气
八月十五桂花香 —— 分子不断运动
气体可压缩储存于钢瓶 —— 分子间有间隔
O2和O3化学性质不同 —— 分子构成不同
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列变化，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡融化C．水的蒸馏D．酚酞试液变红
2．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验.下列说法正确的是
A．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液不能确定
B．从30℃降温到0℃，甲、乙中溶质的质量分数都变小
C．NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量
3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取8.2mL水B．收集CO2气体
C．验证质量守恒定律D．分离出水中的二氧化锰
4．下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
5． “类推”是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②木炭在氧气中燃烧是化合反应，所以有氧气参与的反应都是化合反应
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
6．下列化学用语中数字“2”表示的含义描述正确的是
A．2H：2个氢元索
B．3Ca2+：3个钙离子带2个单位正电荷
C．N2：2个氮原子
D．：氧元素上方的数字2表示氧化钠中氧元素的化合价为-2价
7．谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法正确的是（ ）
A．谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的
B．谷氨酸是由碳，氢，氮，氧四种元素组成的
C．谷氨酸是是氧化物
D．谷氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9
8．如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的值观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是( )
A．反应物中有单质参加
B．原子是保持物质化学性质的最小微粒
C．极易与人体血液中的血红蛋白结合
D．参加反应的与个数比为2:3
9．下列是某同学记录的实验现象，其中不合理的是
A．镁条加入食醋中剧烈反应，放出氢气B．在酒精灯外焰上灼烧铝箔，铝箔“熔而不滴”
C．粗盐在水中分散后，形成浑浊的液体D．敞口放置的石灰水，其导电能力逐渐降低
10．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、OH-、SO42- B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-
11．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
12．根据化学方程式3Cu + 8HNO3 (稀)====3Cu(NO3)2 + 2X↑+ 4H2O可以推断X的化学式应该是（ ）
A．NO2B．NOC．N2O3D．NH3
13．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
B．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C．干冰在空气中会产生大量的白烟
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
14．物质世界是不断运动和变化的，下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气
B．钢铁生锈
C．活性炭吸附有毒气体
D．汽油挥发
15．钛被认为是的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（ ）
A．﹣4B．+1C．+2D．+4
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．水是人类赖以生存的物质之一，人们的生活需要干净的水。试回答下列问题：
（1）下列净水方法：①静置沉淀；②蒸馏；③吸附沉淀；④过滤，净水程度由高到低的顺序是______。
A．①②③④ B．①③④② C．②④③① D．④③②①
（2）如图为过滤装置。写出下列仪器、用品的名称：A______（作用：______），C______；某同学用如图的装置进行过滤操作，实验后发现滤液仍浑浊，请你写出可能的两点原因：①__________________，②__________________；试举出生活中利用过滤原理的实例：________________________。
（3）净水时，常用______（填序号，下同）作为吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清：用______来区分净化后的水是软水还是硬水。
①明矾 ②食盐水 ③活性炭 ④肥皂水 ⑤漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2]
（4）生活中常用______方法使硬水转化成软水。
17．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题。
（1）指出标号仪器的名称：①_________；②__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________，
应选择的发生装置是________，可以用E装置收集氧气的原因是氧气______，收集满氧气的集气瓶应_________（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的药品是______（填名称），常选用收集装置是_____（A—E中选择）；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶F，气体应从_____端进入（填“左”或“右”）。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_____色。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，制取和收集较纯氢气的装置是_____（A—E中选择），化学方程式：__________。
（6）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的___________（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。
（7）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，应该选用的发生装置是______（填编号），甲烷的密度比空气小，则收集装置可用_____（A—E中选择），甲烷难溶于水，可以用装置F收集，收集时气体应从装满水的集气瓶的_______端进入（填“左”或“右”）。
（8）做实验时，操作一定要规范。在A中，给试管中的固体加热时，试管口要_________；B中，长颈漏斗的末端要__________________。
18．化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器名称① __________，② __________。
（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取较纯净的氧气时，应选择的发生和收集装置分别是
_____（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是______，其作用是_____；若用高锰酸钾为原料制取氧气，应在试管口放一团棉花，目的是_______，该反应的化学方程式为___________。
19．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是_________________。
（2）实验过程中，C中的现象是______________，反应方程式是_______。
（3）D处点燃的目的是_________________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）铝箔是现代生活中常见的包装材料。
（1）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是_______；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因_________。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，现取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。
21．（8分）锌与盐酸（HC1）反应生成氢气和氯化锌。实验室用6. 5克锌与足量的盐酸反应，可制得氢气多少克_____?这些氢气与足量的氧气在点燃的条件下反应可以生成多少克水_____?
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）可饮用的水
矿泉水水质主要成分（mg/L）
如图是某矿泉水的标签，请回答问题:
①镁离子__________；氯离子________；（用化学用语表示）。
②结合上表写出碳酸氢钙的化学式_____；其中碳元素的化合价为__________。
③矿泉水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）;其中含量最多的分子是_________；（用化学用语表示）;该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是__________（填“单质”或“元素”）。
④矿泉水中适量的钙元素有助于预防_________。
（2）实验中的水
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_________；
a 做结晶实验后的硝酸钾晶体
b 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
c 做溶解实验后留下的植物油
d CO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体
②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____；
③水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是_______。
（3）生活中的水
①自来水生产过程常加入活性炭，作用是__________；
②生活中鉴别硬水、软水的方法是:取少量水样，加入肥皂水并搅拌,出现__________现象的为硬水。生活中常用_____________的方法来软化硬水;
③保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是__________（填字母） 。
a 严格监管化肥和农药的使用
b 不间断地放水洗衣服
c 积极探索污水处理的新技术
d 抑制水中所有动、植物的生长
23．（10分）铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、D
6、D
7、B
8、C
9、A
10、B
11、D
12、B
13、D
14、B
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、C 玻璃棒 引流 漏斗 液面高于滤纸边缘 滤纸破损 过滤豆渣 ③ ④ 煮沸
17、长颈漏斗 水槽 A 不易溶于水 正 石灰石（或大理石）与稀盐酸 D 左 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 红 BE 磨砂面 A C 右 略向下倾斜 伸入液面以下
18、酒精灯 长颈漏斗 BE 二氧化锰 催化作用 防止高锰酸钾粉末进入导管
19、CO+CuOCu+CO1 澄清石灰水变浑浊 CO1+Ca(OH)1==CaCO3↓+H1O。 尾气处理，防止一氧化碳污染环境
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；
（2）94.7%
21、（1）0.2g（2）1.8g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、Mg2+ Cl- Ca(HCO3)2 +4价 混合物 H2O 元素 骨质疏松和佝偻病 a 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 吸附水中的色素和异味 泡沫少出现浮渣 煮沸 bd
23、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
A．化学用语的含义
B．实验现象的描述
Al2O3 —— 表示氧化铝
H2 —— 表示一个氢分子
2Fe2+ —— 表示两个铁离子
铁丝在氧气中燃烧 —— 火星四射
氢气在空气中燃烧 —— 产生淡蓝色火焰
木炭在空气中燃烧 —— 生成黑色固体
C．物质性质的对应用途
D．宏观事实的微观解释
氦气密度小 —— 填充飞艇
石墨有导电性 —— 作润滑剂
氮气化学性质不活泼 —— 作保护气
八月十五桂花香 —— 分子不断运动
气体可压缩储存于钢瓶 —— 分子间有间隔
O2和O3化学性质不同 —— 分子构成不同
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