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    江苏省苏州工业园区七校联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案

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    江苏省苏州工业园区七校联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案

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    这是一份江苏省苏州工业园区七校联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案,共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号,对下列事实解释不正确的是,下列物质的化学式,书写正确的是,甲状腺疾病是因为人体中缺少等内容,欢迎下载使用。
    学校_______ 年级_______ 姓名_______
    注意事项
    1.考生要认真填写考场号和座位序号。
    2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
    3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
    一、单选题(本大题共15小题,共45分)
    1.下列说法正确的是
    A.废弃的塑料焚烧处理
    B.进入久未开启的菜窑之前,做灯火实验
    C.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
    D.细铁细在氧气中燃烧,生成氧化铁
    2.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
    A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿
    C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会导致侏儒症
    3.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品,混合使用时会发生如图反应:
    下列说法正确的是( )
    A.该反应是分解反应
    B.有毒气体是Cl2
    C.反应前后元素化合价不变
    D.84消毒液、洁厕灵能混合使用
    4.空气中体积分数约占78%的气体是
    A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体
    5.对下列事实解释不正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    6.科学家探索用CO除去SO2,该研究涉及的一个反应:SO2 + 2CO = 2X + S,则X的化学式为( )
    A.CO2B.CC.CS2D.O2
    7.下列关于数字“2”的含义解释不正确的是
    A.:表示2个一氧化碳分子
    B.:表示氢氧化亚铁中铁元素显价
    C.:表示每个镁离子带2个单位正电荷
    D.:表示每个二氧化硫分子中有1个氧分子
    8.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们。下列鉴别办法不能识别真假的是( )
    A.加盐酸B.测密度C.高温灼烧D.看颜色
    9.下列物质的化学式,书写正确的是
    A.氯化镁 MgCl2B.碳酸钠 NaCO3
    C.氮气 ND.氧化铝 AlO
    10.甲状腺疾病是因为人体中缺少
    A.Ca元素B.Fe元素C.O元素D.I元素
    11.下列实验操作不正确的是
    A.洗涤试管B.连接胶皮管和玻璃管
    C.检查装置的气密性D.用橡胶塞塞住试管
    12.下列变化中,属于物理变化的是
    A.干冰升华B.食品变质C.光合作用D.蜡烛燃烧
    13.下列说法错误的是( )
    A.化学反应前后原子的质量、数目不变B.化学反应前后分子的种类不变
    C.化学反应前后元素的化合价可能发生变化D.化学反应前后元素种类不变
    14.如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
    A.Y中含有少量X,用蒸发结晶的方法提纯Y
    B.t3℃时,X、Y的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体较多的是X
    C.t3℃时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量X<Y
    D.t1℃时,三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
    15.洁厕灵和84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品,混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是
    A.该反应是化合反应
    B.有毒气体是Cl2
    C.反应前后元素化合价不变
    D.洁厕灵、84消毒液可以混合使用
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    16.质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上,用砝码平衡。然后取下锥形瓶,将锥形瓶倾斜,使液体药品与固体药品接触,一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
    (1)①以上实验能验证质量守恒定律的是__________(填字母)。
    ②选一个实验,写出能证明“质量守恒定律”的实验现象:__________;并写出相对应的化学反应方程式:__________。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是_______(填“分子”或“原子”),因此化学变化前后质量守恒。
    (2)以上实验中,选一个不能验证质量守恒定律的实验,并解释原因:____________。
    17.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,实验装置如图所示。请回答下列问题:
    (1)实验开始时,要先通一会儿一氧化碳再加热,原因是____________________。实验进行一段时间后,A装置中玻璃管内观察到的现象是__________________________。
    (2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________反应方程式为__________________________。
    (3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序为a→__________。
    (4)除CO外,还有氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如图F所示:
    ①氢气的收集方法为__________________________。
    ②使用E或F装置制取氢气,F装置与E装置比较,优点是__________________________。
    18.图1是一些实验装置,请回答下列问题。
    (1)注射器F用于家庭小实验,可以代替_____________仪器。
    (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_________(填序号),装置E是某同学利用报废试管设计的实验室制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写出其中一个优点_________________________。
    (3)利用图2装置探究二氧化碳的性质。
    ①I中能证明CO2与水反应的现象是______________。
    ②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和50mL澄清石灰水,通入的500mL二氧化碳气体,观察到Ⅱ中无明显现象,Ⅲ中澄清石灰水变浑浊,则500mL二氧化碳气体__________溶于50mL水中(填“部分”或“全部”)。
    19.用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。
    (1)A是稀释浓硫酸的操作,物质甲应为_____。
    (2)向E中加入一定量的稀硫酸后,得到无色溶液,说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应,该反应的化学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应,理由是_____。
    三、简答题(本大题共2小题,共16分)
    20.(8分)某小组同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应),称取一定质量的石灰石于烧杯中,用某浓度的稀盐酸100g分5次加入,每次充分反应后,取出剩余固体经洗涤、干燥后称重,每次加入稀盐酸的用量和剩余固体的质量记录如下表。结合表格和图象完成下列问题:
    (1)表格中m=_____g;
    (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____;
    (3)该样品完全反应生成二氧化碳的质量是多少?
    21.(8分)将10 g某合金(铜和锌的混合物)放入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后,测得烧杯中剩余物的总质量为109.8g。计算:
    (1)该合金中锌的质量;
    (2)稀硫酸中溶质的质量分数;
    (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
    四、探究题(本大题共2小题,共19分)
    22.(9分)利用化学知识解决实际问题
    实验一:模拟工业炼铁的生产过程
    (1)按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________;
    (2)该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________;
    (3)按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
    ①生成炼铁还原剂的反应________________________;
    ②D中反应的化学方程式_________________________。
    实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
    (4)现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内,向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时,剩余固体在CO的保护下冷却、称量,质量为7.9g (假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应),该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________;
    (5)同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据,并得固体质量与反应温度的关系曲线,如下图所示:
    [资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
    ① 根据图象分析,写出P点时固体成分的化学式___________;
    ② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
    ③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁,写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
    23.(10分)金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
    (1)下列有关金属和金属材料的说法中,不正确的是____________________(填序号)。
    A 用铁锅炒菜利用了铁的导热性
    B 通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈
    C 硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝
    D 金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
    (2)铜不与稀硫酸反应,但加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,反应的化学方程式为____________________。
    (3)某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:
    ② A试管中的实验现象是____________________。
    ②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是____________________(填序号);
    A Cu、Ag、稀盐酸
    B Cu、AgNO3溶液
    ③实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:
    A Zn、Cu、Ag
    B Zn、Cu
    C Cu、Ag
    D Ag
    这四种猜想中明显不合理的是____________________(填序号)。
    (4)某兴趣小组利用如下图装置研究-氧化碳和氧化铁的反应。
    ①实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸,理由是____________________。
    ② 如何处理尾气:____________________。
    ③ 反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会____________________(选填 “增加”“减少”或 “不变”)。
    参考答案
    一、单选题(本大题共15小题,共45分)
    1、B
    2、A
    3、B
    4、B
    5、A
    6、A
    7、D
    8、D
    9、A
    10、D
    11、D
    12、A
    13、B
    14、B
    15、B
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    16、B 铁的表面有红色的固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,天平指针不偏转 原子 C 碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
    17、排尽装置内的空气,防止爆炸 固体由红色变为黑色 吸收CO2 d→b→c 排水法或向下排空气法 能够控制反应的发生和停止
    18、分液漏斗 A 控制反应的发生与停止 燥的石蕊试纸无变化,湿润的石蕊试纸变红 部分
    19、浓硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量,溶液也为无色
    三、简答题(本大题共2小题,共16分)
    20、(1)8.75g;
    (2)由表格数据可知,剩余固体为5.00g不反应的固体,反应前固体总质量为16.25g+3.75g=20g,则反应的碳酸钙的质量为20g-5g=15g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数=;
    (3)解:设二氧化碳的质量为x。

    x=6.6g。
    答:生成的二氧化碳质量为6.6g。
    21、(1)6.5g (2)9.8% (3)15.1%
    四、探究题(本大题共2小题,共19分)
    22、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中,加入适量的稀盐酸(或稀硫酸) ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
    23、C Cu +2 H2SO4(浓)= CuSO4+2H2O + SO2↑ 锌的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成无色 B B 停止加热前硬质玻璃管内一直通入一氧化碳,压强不会减小,B中液体不会倒流; 点燃或收集 减少
    选项
    事实
    解释
    A
    体温计中的水银热胀冷缩
    原子的体积受热变大,遇冷变小
    B
    一滴水中大约有1.67×1021个水分子
    分子很小
    C
    走进花圃,闻到花香
    分子是不断运动
    D
    炎热的夏天晾晒的农服干得快
    夏天温度高,分子间间隔变大
    实验次数
    稀盐酸用量/g
    剩余固体质量/g

    20
    16.25

    40
    12.50

    60
    m

    80
    5.00

    100
    5.00

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