江苏省常熟市第三中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末统考模拟试题含答案
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这是一份江苏省常熟市第三中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末统考模拟试题含答案,共9页。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、单选题(本大题共15小题,共45分)
1.下列物质中属于纯净物的是
A.煤B.石油C.天然气D.冰水混合物
2.水是重要资源,下列关于水的叙述中,正确的是( )
A.加入明矾可以使硬水转化为软水
B.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
3.实验操作有误或不规范,很可能造成失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是( )
A.测量氧气含量B.检验装置气密性C.验满氧气D.存放氧气
4.下列各组仪器中,组装实验室制取二氧化碳装置时,不全部用到的是
A.长颈漏斗、集气瓶、酒精灯
B.长颈漏斗、集气瓶、试管
C.长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶
D.平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
5.下列前者为物理性质,后者为化学性质的是
A.汽油易挥发,氧气微溶于水 B.铜绿受热易分解,氧气具有助燃性
C.石墨能导电,钢铁易生锈 D.酒精能燃烧,金刚石很硬
6.下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A.饭菜飘香——分子在不断运动
B.CO2和CO的化学性质不同——分子构成不同
C.金属热胀冷缩——温度升高 ,分子的体积变大
D.氧化汞分解为汞和氧气——在化学变化中 ,分子的种类可以发生变化
7.小华同学在做“二氧化碳熄灭烛火”实验时,他倾倒二氧化碳后.上面的烛火先熄灭了(如图)。此实验可以说明:
A.CO2密度比空气的大
B.CO2不燃烧、不助燃
C.CO2密度比空气的小
D.CO2不燃烧、不助燃且密度比空气大
8.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得部分数据如下表。下列说法中,正确的是()
A.反应后物质甲的质量为13g
B.物质丙一定是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和丁的质量之比为9:16
D.该反应是分解反应
9.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是
A.氧气助燃——焊接金属B.稀有气体的性质稳定——作保护气
C.石墨导电——可作电极D.二氧化碳能与水反应——人工降雨
10.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡.在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )
A.10克碳酸钾和碳酸钠B.10克碳酸镁和碳酸钠
C.5.5克氧化铜D.10克镁粉和铜粉
11.将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确为
A.表中a的值为2.6
B.x可能有氢元素
C.x中两种元素质量比为3:5
D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无x生成
12.下列排列顺序正确的是
A.硫元素的含量:B.金属的活动性:
C.溶于水后的水温D.物质的溶解度:
13.将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行相比较,下列说法正确的是( )
A.气体发生装置可能相同B.反应条件相同
C.气体收集方法可能相同D.反应的基本反应类型相同
14.下列物质的分类正确的是
A.纯净的盐酸、高锰酸钾溶液都是溶液
B.生铁、黄金、不锈钢都是合金
C.纯水、石墨、铜都是导体
D.石油、天然气都是新能源
15.下列物质的用途,利用了物质的化学性质的是
A.铜用于制造导线B.石墨用作润滑剂
C.生铁铸造铁锅D.一氧化碳可以做燃料
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
16.同学们通过实验验证质量守恒定律。
(1)上述实验方案中,合理的是_____(填“实验1”或“实验2”。)
(2)实验2中,天平的指针_____(填字母序号),并请解释原因_____。
A 向左偏转 B 不偏转 C 向右偏转
(3)实验3中,点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
17.实验室中现有一固体混合物A,其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaCl、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)产生的气体B的化学式是_________,蓝色沉淀F的化学式是_________。
(2)在混合物A中,不确定是否存在的物质是_________(写化学式)。
(3)在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是_________。
(4)步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式__________。
18.某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置,开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究,请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称:① __。
(2)实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳,写出反应的化学方程式:_。
若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气,可选用的发生装置和收集装置为_,写出反应的化学方程式:___。若用G装置盛满水收集氧气,则气体应从__(填“a”或“b”)端通入。
(3)细铁丝在H装置中燃烧,可观察到的现象是_____。
(4)C装置与B装置相比,其优点是________。
19.下图是实验室,制取气体常用的装置,其中浓硫酸具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。结合图示回答下列问题:
(1)写出B图中仪器I的名称_____。
(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选用的发生装置_____(填装置字母序号)。
(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可选用B发生装置,装置中使用分液漏斗最突出的优点是_____,收集装置选_____(填装置字母序号);检验二氧化碳所用的药品是(填物质名称)_____,写出发生的化学反应方程式_____。
(4)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____。若用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是_____(填导管接口的字母序号)。
三、简答题(本大题共2小题,共16分)
20.(8分)下图是实验室电解水的实验装置图,其中a管与电源负极相连,b管与电源正极相连。
(1)计算当a管产生0.2g气体时,b管产生的气体质量为多少。_____________________
(2)通过实验得出水是由___________组成的,得出此结论的依据是___________。
21.(8分)黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数,称取10.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时共用去98.0g稀硫酸,将反应后的剩余物过滤、干燥,称得剩余固体3.5g。试计算:
求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果);
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)
四、探究题(本大题共2小题,共19分)
22.(9分)学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究,请你分析并填空。
(1)写出图中标号②的仪器名称____________________。
(2)下列哪种方法可以得到平稳的氧气流?__________(填序号)
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
(3)某同学选用A发生装置完成实验室制取氧气,该装置中仪器①略向下倾斜的原因是:___________。
(4)收集较纯净的氧气时,选用的收集装置是______________;用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是______________________;D装置不能用于收集氧气的原因是________________________。
(5)检验一瓶气体是否为氧气的方法是_________________________。
(6)糖类是人类食物的重要成分,在人体组织里,葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O,同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答:
①葡萄糖的相对分子质量为____________________;
②葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为__________________(写最简整数比);
③一般人每行走lkm,大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖,请问:小明同学步行5km,大约需消耗多少克葡萄糖____________(写出计算过程,结果取整数)。
23.(10分)金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题:
(1)铁能压成铁片,是利用了铁的_____性。
(2)目前工业冶炼铝的原理是:在熔融状态下电解氧化铝,生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
(3)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱,小张按照下图所示步骤进行实验(药品提供如下),且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品(金属均提前用砂纸打磨):铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
(4)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算:用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少?_____(写出完整计算过程)
参考答案
一、单选题(本大题共15小题,共45分)
1、D
2、B
3、B
4、A
5、C
6、C
7、B
8、A
9、D
10、B
11、D
12、B
13、C
14、A
15、D
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
16、实验1 C 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 小于
17、CO2 Cu(OH)2 NaCl Cl-
18、铁架台 AF b 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体 可以控制反应速率
19、锥形瓶 A 可控制反应速率,节约药品 E 氢氧化钙 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O 2H2O22H2O+O2↑ bgfe
三、简答题(本大题共2小题,共16分)
20、1.6g 氢元素和氧元素 化学反应前后元素种类不变
21、(1)6.5g(2)10%
四、探究题(本大题共2小题,共19分)
22、集气瓶 ② 防止试管壁上的冷凝水倒流,造成热的试管炸裂 E 先将导气管移出水槽,再停止加热 氧气的密度比空气大,不能用向下排空气法收集 用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,说明瓶内气体是氧气。否则,不是 180 6:1:8 53g
23、延展性 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 Cu>Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe>Cu 448t
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
x
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
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