广西省重点中学2023-2024学年九上化学期末教学质量检测试题含答案

这是一份广西省重点中学2023-2024学年九上化学期末教学质量检测试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，对下列图示信息的分析正确的是，下列物质属于混合物的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．在一个密闭容器中放入M、N、P、 Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得有关实验数据如下表，对于此反应的认识不正确的是
A．X的值为26
B．P可能为该反应的催化剂
C．参加反应的N、Q的质量比为3:4
D．M可能为单质
2．下列实验基本操作错误的是
A．倾倒液体
B．闻气体气味
C．点燃酒精灯
D．检查气密性
3．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是
A．生成的有毒气体是Cl2B．该反应属于化合反应
C．反应前后元素的化合价不变D．洁厕灵、84消毒液可混合使用
4．化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，置换反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中 b处可表示的化学反应是（ ）
A．CH4+2O22H2O+CO2
B．4P+5O22P2O5
C．H2+CuOCu+H2O
D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
A．B．
C．D．
6．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
7．2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（ ）
A．“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D．天然气具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
8．对下列图示信息的分析正确的是（ ）
A．图①是碳原子的结构示意图
B．图②④对应元素组成的化合物是由离子构成的
C．若图③中x的值为8，则该粒子属于阳离子
D．图②对应的元素属于非金属元素
9．生活离不开化学，下列做法中正确的是
A．农业上用适量的氢氧化钠改良酸性土壤
B．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．常用白醋除去铁锈
D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
10．下列物质属于混合物的是
A．不锈钢
B．金刚石
C．水银
D．乙醇
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．蛋白质在人体肠胃可以进行分解，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式）就是其中的一种。试计算：
（1）丙氨酸的相对分子质量_____________；
（2）丙氨酸中各元素的质量比_____________；
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数_____________。（计算结果精确到0.1%）
12．用化学符号表示:
（1）磷元素_______；
（2）磁铁矿的主要成分_______；
（3）3个铁离子________；
（4）人体缺乏______元素时，会导致侏儒症。
13．金属在生产生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题。
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是____________（填字母序号）。
A铝箔
B铜导线
C炒锅
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的____________共同作用的结果；汽车外表面防锈的主要措施是_______。
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根铁丝，过一会观察铁丝表面的现象为__________，发生反应的化学方程式为_________。
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有______。
14．如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为_____g；
（3）通过_____（“升高”或“降低”）温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内水的作用是________________
（2）B实验中气球的作用是____________________。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现________________________时，停止加热。
16．（6分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出下列编号仪器的名称:①________________________。
（2）甲同学用A装置制取O2,反应的化学方程式为________________________。
（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质。观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，对这一变化较为合理的解释是________________________（填字母）。
A 产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B 产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红
C 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）图C是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时打开分液漏斗的活塞，一 段时间后，引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧,______________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:
①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。
A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁
C 滤纸的边缘要高于漏斗口 D 液面高于滤纸边缘
②向滤液中加入活性炭，目的是____________。
③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。
（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。
①配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。
②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。
A ①②⑤③④ B ①②③⑤④ C ②①③⑤④ D ②①⑤③④
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。
A 适当增加氯化钠固体 B 适当减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。
A 溶解时烧杯内壁有水珠 B 称量时砝码和药品的位置放反了
C 配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出 D 量取水时仰视读数
18．（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：
（1）该有机物化学式中x= 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
20．（12分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量，某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为____________。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数________。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值__________（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是__________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、A
4、B
5、D
6、C
7、C
8、B
9、C
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、89 15.7%
12、P Fe3O4 3Fe3+ Zn
13、B 水和氧气 喷漆 铁丝表面有红色物质析出 铁和二氧化碳
14、a>b>c 150g 升高
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、吸收二氧化硫，防止污染空气 缓冲气压，防止胶塞冲出 较多固体
16、长颈漏斗 BC 火星四溅，生成黑色固体，放出热量
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、AB 吸附水中的色素和异味 防加热时产生暴沸现象 2.5 D B 加速溶解 C
18、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2（2）60
20、（1）4.4 g（2）80.0%（3）偏小；产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小
物质
M
N
P
Q
反应前的质量（g）
20
1
2
32
反应后的质量（g）
X
25
2
2
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4