安徽省宣城市名校2023-2024学年化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案

这是一份安徽省宣城市名校2023-2024学年化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了金刚石和石墨的结构如图所示，下列有关金属的说法错误的是，威海牡蛎肉富含谷胱甘肽，硒元素被誉为“抗癌大王”等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
B．用锌粒和稀硫酸制取氢气
C．用过氧化氢溶液和二氧化猛制取氧气
D．用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳
2．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（2.0-3.0）B．番茄汁（4.0-4.4）
C．牛奶（6.3-6.6）D．鸡蛋清（7.6-8.0）
3． “九曲浏河水，满城烟花香”。下列有关水的说法中错误的是
A．水是一种氧化物B．电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2
C．浑浊的河水过滤后所得的水是纯水D．可用肥皂水区分硬水和软水
4．如图所示实验中得出的结论正确的是
A．甲：对比两试管中铁钉生锈情况，说明铁生锈要与氧气接触
B．乙：塑料瓶变瘪，说明二氧化碳和水反应生成了碳酸
C．丙：对比铜片上红磷和水中白磷燃烧情况，说明可燃物燃烧需要氧气
D．丁：对比碘在水和汽油中溶解的现象，说明物质的溶解性与溶剂种类有关
5．把火柴梗平放在酒精灯火焰中，两端很快变黑，说明火焰温度最高的部分是（）
A．外焰B．内焰C．焰芯D．以上答案都不对
6．金刚石和石墨的结构如图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的化学式都为C，因此两者为同种物质
B．在高温、高压和催化剂的条件下，石墨可以合成金刚石。这一变化属于化学变化
C．金刚石和石墨都具有良好的导电性
D．金刚石和石墨中碳原子的排列不同，但两者的物理性质相同
7．下列有关金属的说法错误的是( )
A．铜能导电B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性
8．威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（ ）
A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大
B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16
C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成
D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成
9．硒元素被誉为“抗癌大王”．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．质子数为45B．核外电子数为34C．中子数为34D．原子序数为79
10．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 2.2﹣2.4B．番茄汁 4.0﹣4.4
C．牛奶 6.3﹣6.6D．葡萄汁 3.5﹣4.5
11．己知硅能在氧气中燃烧，仅生成二氧化硅固体。下列说法错误的是（）
A．该反应是化合反应
B．硅是地壳中含量第二位的元素
C．二氧化硅的化学式为Si2O
D．很多矿物中含有硅元素
12．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题:
（1）写出有标号仪器的名称:①_____;②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生和收集装置是_____，若用装置G收集氧气则气体应从_____（填“a”或“b”）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为_____[产氧率=，结果精确到0.1%]
（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为:_____;装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
（4）实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是_____。
（5）已知:一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为_____。
②实验室收集少量NO的装置可用_____（填字母）。
14．利用下图实验装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
（2）a处能观察到的现象是_____，澄清石灰水的作用是_____。
15．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属制品。
I.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是__________（填元素符号）。
（2）用铜制作导线，因其有良好的延展性和___________。
（3）钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程；如下图试管中最易生锈的部位是____（填“a”、“b”或“c”），请写出一种防止铁制品生锈的方法：______________。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：
（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是__________，写出该反应的化学方程式_______________；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_________________；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________。
（4）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止_______________；
③停止加热后，继续通入气体，防止_____________；
（5）工业上得到的生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。
16．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。
（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。
②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。
A 核内质子数
B 最外层电子数
C 元素的化学性质
D 微粒的电性
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小明同学用某石灰石样品做如下实验：称量12g样品，放入质量为40g的烧瓶中，再往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求：
(反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应产生的二氧化碳质量为______g。
(2)12g样品中碳酸钙的质量是?(写出计算过程)
18．硝酸铵、碳酸氢铵（ NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题：
（1）硝酸铵受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，因此，硝酸铵可用于制造炸药，则据此可知硝酸铵是由_____（填元素名称）元素组成。
（2）某化学实验需要12%的硝酸铵溶液，现有15g硝酸铵固体，可配制该硝酸铵溶液__g。
（3）某地部分氮肥的销售价格如下：碳铵480元/t、尿素2400元/t，某农民用600元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他应该选购的氮肥是____（填“碳铵”或“尿素”）。若他购买的是尿素，则所化肥中含有氮元素的质量为____（计算结果保留2位小数）。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒。二氯甲烷(CH2Cl2)的化学式体现出哪些信息？(回答两条即可)______________
20．（12分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是__________。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的_________性。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______发生了化学反应.防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是________。工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_____________。
（4）生铁和钢的主要区别是______________不同。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、A
6、B
7、B
8、B
9、B
10、A
11、C
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、酒精灯 集气瓶 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ AD或AE a 39.2% CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 控制反应速率 A 2NO＋O2＝2NO2 E
14、3CO+Fe2O32Fe+CO2 固体由红色变为黑色 检验反应生成的CO2
15、Al 导电性 氧气和水蒸气 b 保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油 红色的氧化铁粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊 将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸 生成的铁被氧化 合金
16、三 电子层数 质子数 得到 负 阴 Cl- F 最外层电子数 A
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）4.4；（2）10g
18、（1）氮、氧、氢（2）125（3）碳铵；0.12t
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、①二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成；②二氯甲烷分子是由碳、氢、氯三种原子构成。
20、铝的表面易形成致密的氧化物保护膜 导电 水和氧气 涂油漆 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 含碳量
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护
化合反应
B
工业上制CO2
分解反应
C
铁与盐酸混合
置换反应
D
硫在空气中燃烧
化合反应