四川省广安岳池县联考2023-2024学年化学九上期末质量检测试题含答案

这是一份四川省广安岳池县联考2023-2024学年化学九上期末质量检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，建立模型是学习化学的重要方法，下列变化一定属于化学变化的是，下列方法不能达到除杂目的的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列变化中不属于化学变化的是：( )
A．铜线导电发热B．贴“暖宝宝”取暖
C．自行车出现生锈D．油漆加铝粉防锈
2．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
3．赣南素有“脐橙之乡”的美称，脐橙富含维生素 C（C6H8O6），下列关于维生素 C说法中正确的是（ ）
A．维生素 C 是一种混合物
B．维生素 C 由碳氢氧三种元素组成
C．维生素 C 中碳氢元素质量比为 6:8
D．维生素 C 由 6 个碳原子 8 个氢原子和 6 个氧原子构成
4．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
5．色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。关于色氨酸这种物质，下列说法正确的是
A．色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
B．色氨酸中氮元素元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C．色氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素四种元素的质量比为11:12:2:2
D．色氨酸属于氧化物
6．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．原子结构模型
B．物质分类模型
C．金刚石结构模型
D．空气成分模型
7．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．气球爆炸C．蚕丝织布D．铁生锈
8．下列方法不能达到除杂目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中正确的是（ ）
A．该实验可说明N2难溶于水
B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．红磷燃烧产生大量的烟雾
D．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
10． “洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为，则X的化学式为
A．Cl2B．O2C．ClO2D．HCl
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如“图1”所示，图中①表示的是_________（填“分子”或“原子”）。
（2）如“图2”是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是_______，其离子符号是_________。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______________相同。
③氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的_________不同。
12．生活中处处有化学。
(1)干冰常用于人工降雨，利用了干冰___________的性质。
(2)液氢和液氧常作为火箭助推剂，其原理用化学方程式表示为__________。
13．某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：
向赤铁矿中通人纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
（1）实验开始时，先进行的操作是_____________（填序号）。
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象______________。
（3）B装置发生的化学反应方程式是_______________；装置C的作用是________________。
（4）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。
（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？写出计算过程____________。
14．市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为 。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图是常见的气体发生装置和收集装置。
（1）写出①﹣⑤所指仪器的名称：
①_____；②_____；③_____；④_____；⑤_____。
（2）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用_____，反应的化学方程式是___________________。
（3）利用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳可选用上述_____发生装置，发生反应的化学方程式为：___________，收集二氧化碳可选用上述_____收集装置。
16．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
（实验1）a、b、c三处物质中能够燃烧的是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。
（实验2）集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是_____。
（实验3）将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，发生反应的化学方程式为_____。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
18．（8分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
（1）下列能源不属于新能源的是_____（填序）。
A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_____（填序号）。
（3）氢气作为清洁能源，越来越受人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。
（4）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某兴趣小组想测石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品10克与足量的稀盐酸反应，能生成二氧化碳0.88克，求该样品中碳酸钙的质量分数____。
20．（12分）为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 气体。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、D
3、B
4、C
5、B
6、D
7、D
8、B
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、原子 7 Cl- 最外层电子数 质子数
12、易升华 2H2+O22H2O
13、① 红色粉末逐渐变黑 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气进入B装置 结尾处点燃或收集气体 80%
14、CaO+H2O=Ca(OH)2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 试管 铁架台 分液漏斗 集气瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D
16、a 铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。（合理即给分） 燃烧不一定需要氧气助燃（合理即给分）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
18、C B 可以减少污染物的排放
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、20%
20、（1）3.52g；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。
A．安全常识
B．化学与生活
假酒中毒﹣﹣由甲醇引起
煤矿爆炸﹣﹣由瓦斯引起
假盐中毒﹣﹣由NaNO2引起
除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体缺乏维生素A﹣﹣引起夜盲症
干冰﹣﹣用于人工降雨
鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味
C．化学实验数据记录
D．化学中常见的“三”
用10 mL量筒量取7.25 mL水
用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
用托盘天平称取5.6 g铁粉
煤、石油、天然气﹣三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料
分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Zn粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.83
1.76
2.64
3.52
3.52