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北京市第五十中学2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案
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这是一份北京市第五十中学2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了 硅是无机非金属材料的主角， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ卷(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共50分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
C. 硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用
D. 氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品
3. 用于鉴别甲烷与乙烯的最佳方法是
A. 观察颜色B. 分别通入石蕊试液C. 分别通入酸性高锰酸钾溶液D. 分别通入氢氧化钠溶液
4. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
A. 常温下都用铜制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 与金属铁反应，都有氢气生成
D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
5. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B. 的电子式为：
C. 中只含有离子键
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
6. 下列说法不正确的是
A. 甲烷分子空间填充模型是：
B. 乙烯分子的球棍模型为
C. 和互为同分异构体
D. 乙烯和环丙烷( )不属于同系物
7. 下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A. 都是无色有毒的气体
B. 都可用向下排空气法收集
C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
9. 关于化学反应的限度的叙述正确的是
A. 每个化学反应的限度都是固定不变的
B. 可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
10. 实验室制备下列气体的方法可行的是
A. 加热氯化铵制B. 硫化钠和浓硫酸混合制
C. 二氧化锰和稀盐酸制D. 铜和浓硝酸制
11. 一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是
A. 若投入2与1，则生成2
B. 若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
C. tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D. 平衡时反应物与生成物浓度均不再变化
12. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是
A. B. C. D.
13. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
14. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某学生用右图所示装置进行反应X+Y= Z能量变化情况的研究。当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降。下列说法能正确解释该现象的是
①反应为吸热反应；
②反应物X的能量比生成物Z的能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法不正确的是
A. 反应I属于氧化还原反应
B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C. 该方法的最终产物只有H2
D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
17. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
18. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 丙烯能在空气中燃烧
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2BrD. 聚丙烯的结构可以表示为
19. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现
20. 下列说法中不正确的是
A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
B. 分子式为C6H14的烃共有5种可能结构
C. 烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 标准状况下22.4 LC5H12完全燃烧消耗氧气的物质的量为8 ml
21. 下列实验结论与实验现象不对应的一组是
A. AB. BC. CD. D
22. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
23. 某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验结果。下列说法不正确的是
A. 研究浓度对该反应速率的影响，
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C. 对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
24. 用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是
A. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
B. 0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<②
C. 两个装置中反应均为
D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
25. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A. 电极Ⅰ为负极
B. 电极Ⅱ的反应式为：
C. 电池总反应为：，其余物质均可循环使用
D. 该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
Ⅱ卷(非选择题共50分)
26. 在一定温度下，将a ml A与b ml B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)
（1）列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。
①A、B、C的浓度不再变化
②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤单位时间消耗a ml A，同时生成3a ml B
⑥单位时间内有a ml A生成，同时生成3a ml B
（2）反应达平衡时，n(A)=7 ml，n(C)=6 ml，则a=_______；A的转化率为_______。
27. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。
（2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。
（4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
28. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
（1）关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的H+向Cu片移动
（2）图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______ml。
（3）图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。
29. 某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。
（1）探究通入CO2的影响。
①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。
②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。依据实验现象，可得结论：_______。
（2）探究通入SO2的影响。
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。
②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_______。
30. 为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。
（1）A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。
（2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。
（3）C中产生的白色沉淀是___________。
（4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；
②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。
（5）iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。
（6）通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。
参考答案
Ⅰ卷(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共50分)
1. 【答案】A
【详解】A．锂离子电池属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，故选A；
B．太阳能路灯，工作时将太阳能转化为电能，故不选B；
C．电动车电池充电时，将电能转化为化学能，故不选C；
D．燃气灶，工作时将化学能转化为热能，故不选D；
选A。
2. 【答案】C
【详解】A．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B正确；
C．硅胶可作食品干燥剂，但不能作抗氧化剂，不能直接食用，C错误；
D．氢氟酸能与SiO2发生反应，所以可使用氢氟酸刻蚀玻璃，D正确；
故选C。
3. 【答案】C
【详解】A．甲烷和乙烯均为无色气体，故观察颜色的方法无法鉴别甲烷和乙烯，A不合题意；
B．甲烷和乙烯通入到石蕊试液中均无明显现象，故将甲烷和乙烯分别通入石蕊试液无法鉴别它们，B不合题意；
C．甲烷不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯能，故将甲烷和乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液可以鉴别它们，C符合题意；
D．甲烷和乙烯和氢氧化钠溶液均不反应，故将甲烷和乙烯分别通入氢氧化钠溶液无法鉴别它们，D不合题意；
故答案为：C。
4. 【答案】D
【分析】浓硫酸具有强氧化性、吸水性、难挥发性、酸性大等性质，浓硝酸具有强的氧化性、易挥发性、酸性等性质，据此解答。
【详解】A．常温下浓硫酸与铜不反应，但是浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内浓硫酸液的质量增重，浓硝酸溶液质量减轻，故B错误；
C．浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，常温下，都能使铁发生钝化，高温下可与铁反应，生成其气体分别为二氧化氮，二氧化硫，随浓硝酸和浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与铁反应生成氢气，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，故C错误；
D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，比较它们的性质差异，从理性质上比较，浓硝酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，注意浓硝酸或浓硫酸随着反应进行，浓度减小。
5. 【答案】C
【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；
B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；
C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；
故选C。
6. 【答案】C
【详解】A．甲烷是正四面体结构，空间填充模型是：，故A正确；
B．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，故B正确；
C．甲烷是正四面体结构，二氯代物只有一种，和是同一种物质，故C错误；
D．乙烯和环丙烷( )结构不相似，不是同类物质，不属于同系物，故D正确；
故选C。
7. 【答案】B
【分析】
【详解】A．由二氧化硫生产硫酸，硫的化合价+4价升高到+6价，失去电子被氧化，做还原剂，故A正确；
B．由氨气制取碳酸铵，氮元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．由二氧化硅制取硅单质，硅元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故C正确；
D．由Fe2O3制取铁单质，铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故D正确；
故答案：B。
8. 【答案】C
【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；
故选：C。
9. 【答案】B
【分析】
【详解】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。
A．化学反应不同，反应的限度不同，故A错误；
B．化学平衡时，正、逆反应速率相等，改变外界条件，可以改变反应速率，可以控制化学反应的限度，故B正确；
C．化学平衡时，正、逆反应速率相等，延长化学反应的时间，不能改变反应速率，不能改变化学反应的限度，故C错误；
D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，但都不等于0，反应未停止，故D错误；
故选B。
10. 【答案】D
【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氯化氢与氨气，二者在低温的试管口处会重新反应生成氯化铵并堵塞导管，A错误；
B．Na2S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C错误；
D．，D正确；
故答案为：D。
11. 【答案】A
【详解】A．是可逆反应，因此若投入2与1，则生成物质的量小于2，故A错误；
B．若用进行反应，由于该反应是可逆反应，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，故B正确；
C．t min前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，故D正确。
综上所述，答案为A。
12. 【答案】B
【详解】A．乙烯在一定条件下和氢气加成得到，故A不符合题意；
B．乙烯发生催化氧化可生成，故B符合题意；
C．乙烯和水在一定条件下和水加成得到，故C不符合题意；
D．乙烯和氯化氢加成得到，故D不符合题意；
答案选B。
13. 【答案】D
【详解】A．铵根和氢氧根因形成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．氢离子和硫离子生成硫化氢气体、和亚硫酸根离子生成二氧化硫气体，不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，D符合题意；
答案为D。
14. 【答案】C
【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误；
B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误；
C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确；
D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误；
答案选C。
15. 【答案】B
【分析】
【详解】①当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降，说明反应是一个吸热反应，故①正确；
②吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量大于Z的能量，故②错误；
③因为反应是吸热反应，物质中的化学能和吸收的能量转化为生成物的内能储存起来，故③错误；
④反应是吸热反应，反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量，故④正确；
故正确解释该现象的是①④，B满足题意；
故答案为B。
16. 【答案】C
【详解】A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；
B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确；
C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误；
D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确；
答案选C。
17. 【答案】B
【详解】A．由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确；
B．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误；
C．氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→属于氮的固定，过程中N2的化合价由0价降低到-3价，N2发生还原反应，C正确；
D．由图示可知，Fe2+能与反应转化为N2，Fe3+能与反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确；
故答案为：B。
18. 【答案】C
【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确；
故合理选项是C。
19. 【答案】A
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时，因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。
【详解】A、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A符合题意；
B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B不符合题意；
C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C不符合题意；
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D不符合题意；
故选A。
20. 【答案】D
【详解】A．分子式符合CnH2n+2的烃，其中各碳原子均达到饱和状态，一定是烷烃，A正确；
B．分子式为C6H14的烃是含六个碳的烷烃，其共有5种可能结构：、、、、，B正确；
C．烷烃中碳氢键在光照条件下能与氯气发生取代反应，其是饱和烃，不含碳碳双键等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团，C正确；
D．标准状况下，C5H12不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故选D。
21. 【答案】D
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3+，故A正确；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有NH，故B正确；
C．浓硫酸使蔗糖脱水后变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．向氯水中通入适量SO2气体，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，溶液褪至无色，不能说明亚硫酸和硫酸的酸性强弱，故D错误；
故选D。
22. 【答案】C
【详解】A．应为氨气极易溶于水，实验室应该用氢氧化钙固体和氯化铵固体再加热条件下反应制备氨气，A错误；
B．氨气具有碱性，浓硫酸有酸性，所以无法用浓硫酸除去氨气中的水分，应该用碱石灰干燥氨气，B错误；
C．氨气和氧化铜反应生成Cu、N2、H2O，所以若观察到黑色固体变为红色，则证明氨气具有还原性，C正确；
D．氨气极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，可以加入四氯化碳，水中上层，四氯化碳在下层，导管伸入四氯化碳中，能起到防倒吸的作用，D错误；
故答案选C。
23. 【答案】D
【详解】A．I、Ⅱ相比，硫酸的浓度越大，反应速率越快，由I可知总体积为20mL，因此Ⅱ中溶液体积应该是20mL，则a＝5，故A正确；
B．I、Ⅱ相比温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C．实验I、Ⅲ中温度不同，其余均相同，因此说明升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、、溶液，故D错误；
故选D。
24. 【答案】A
【详解】A．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，A错误；
B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，B正确；
C．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C正确；
D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确；
故答案为：A。
25. 【答案】C
【详解】A．电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，A正确；
B．电极Ⅱ为正极，得电子生成H2O，电极Ⅱ的反应式为：，B正确；
C．电池总反应为：，C错误；
D．在碱性条件下，表现还原性，失电子生成 O 2，酸性条件下，表现氧化性，得电子生成H2O，同时生成硫酸钾，该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；
故答案选C。
Ⅱ卷(非选择题共50分)
26. 【答案】（1）①③⑤ （2） ①. 10 ②. 30%
【分析】该反应正向气体分子数减少，各物质均是气体，容器体积不变，体系温度不变。
【小问1详解】
①A、B、C的浓度不再变化，此时达到平衡状态，符合题意；
②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2，未必保持不变，不能说明达到平衡状态，不符合题意；
③据分析，反应气体分子数发生改变，混合气体的总压强发生改变，当其不再变化，此时达到平衡状态，符合题意；
④据分析，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，其不再变化不能说明达到平衡状态，不符合题意；
⑤单位时间消耗a ml A是正反应速率，同时生成3a ml B是逆反应速率，且比值等于系数比，说明正逆反应速率相等，此时达到平衡状态，符合题意；
⑥单位时间内有a ml A生成，同时生成3a ml B，两者均指逆反应速率，不能说明达到平衡状态，不符合题意；
故选①③⑤；
【小问2详解】
根据题意，反应的转化量之比等于系数之比，则有(a-7)：(0+6)=1：2，求得a=10(ml)；则A的转化率为=30%。
27. 【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
（3） ①. SO2 ②. S
（4） ①. 吸收SO2尾气，防止污染空气 O ②. SO2+ 2OH -=SO + H2
（5）3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2；B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使棉花上的紫色褪去；C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体；D装置中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染环境。
【小问1详解】
A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，产生能使品红溶液褪色SO2气体，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
【小问3详解】
C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素由+4价降为0价，Na2S中的S元素由-2价升高为0价，故该反应的氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，氧化产物为S。
【小问4详解】
SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D装置的作用吸收SO2尾气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为SO2+ 2OH-=+H2O。
【小问5详解】
将A中产生的SO2通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，SO2和发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
28. 【答案】（1）abd （2）0.4
（3） ①. 正 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【小问1详解】
图I所示装置是以锌、铜为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故：a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+，正确； b.电子由Zn片通过导线流向Cu片，正确；c.一段时间后，H+在铜极生成H2，溶液的pH增大，错误；d.溶液中的H+向Cu片移动，阳离子朝正极移动，正确；故选abd。
【小问2详解】
图I所示原电池中，铜作正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，物质的量为0.2ml，则导线中通过的电子的物质的量为0.4ml。
【小问3详解】
根据图示，NH3在电极a反应生成N2，该反应氮元素失去电子，NH3发生氧化反应，电极a是电池的负极，电极a上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；则电极b是正极。
29. 【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 除去CO2气体中的HCl ③. I2 ④. 碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应
（2） ①. ②.
【分析】装置甲采用石灰石和盐酸反应制CO2，生成的CO2中含有HCl，c为饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的HCl；②淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；
【小问1详解】
①实验室制CO2采用石灰石和盐酸反应，生成的CO2中含有HCl，b为石灰石，则c为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中的HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2气体中的HCl；
②同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应，故答案为：I2；碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；
【小问2详解】
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，两者反应生成SO2气体，则甲中加热反应的化学方程式是；
②SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为。
30. 【答案】（1）不是 （2）
（3）硫酸钡或
（4）除去挥发出来的，防止干扰实验
（5） ①. 加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ②.
（6）
【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中和溴单质反应生成溴离子，滴加过氧化氢，过氧化氢又将溴离子氧化为溴单质，C中生成白色沉淀不溶于酸，说明沉淀为硫酸钡沉淀；
【小问1详解】
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；
【小问2详解】
二氧化硫具有一定还原性，B中红棕色溴水褪色，说明溴单质和二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，此时发生反应的离子方程式；
【小问3详解】
取C中沉淀加入盐酸，C中沉淀不溶解，说明生成硫酸钡，化学式为BaSO4；
【小问4详解】
查阅资料可知，易溶于；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl4，用来除去挥发的溴蒸气；
【小问5详解】
由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该观点正确；
继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，故此时发生反应的离子方程式；
【小问6详解】
物质在发生氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化剂氧化性大于还原剂，说明氧化性溴单质大于二氧化硫，说明氧化性过氧化氢发育溴单质，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能路灯
电动车电池充电
燃气灶
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢钠
还原性
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
氧化性
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
石灰石、稀硫酸
b
e
B
、浓盐酸
b
d
C
、
a
e
D
Cu、浓硝酸
c
f
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入KSCN溶液
溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
B
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
D
向氯水中通入适量SO2气体
溶液褪至无色
H2SO3比H2SO4酸性强
A．用装置制取氨
B．用装置除去氨中的水蒸气
C．用装置验证氨具有还原性
D．用装置吸收尾气
实验序号
温度/℃
溶液体积/
溶液体积/
体积/
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
Ⅱ
20
5
10
a
Ⅲ
60
5
5
10
实验数据时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-
实验操作
实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加
开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
Ⅰ卷(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共50分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
C. 硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用
D. 氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品
3. 用于鉴别甲烷与乙烯的最佳方法是
A. 观察颜色B. 分别通入石蕊试液C. 分别通入酸性高锰酸钾溶液D. 分别通入氢氧化钠溶液
4. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
A. 常温下都用铜制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 与金属铁反应，都有氢气生成
D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
5. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B. 的电子式为：
C. 中只含有离子键
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
6. 下列说法不正确的是
A. 甲烷分子空间填充模型是：
B. 乙烯分子的球棍模型为
C. 和互为同分异构体
D. 乙烯和环丙烷( )不属于同系物
7. 下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A. 都是无色有毒的气体
B. 都可用向下排空气法收集
C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
9. 关于化学反应的限度的叙述正确的是
A. 每个化学反应的限度都是固定不变的
B. 可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
10. 实验室制备下列气体的方法可行的是
A. 加热氯化铵制B. 硫化钠和浓硫酸混合制
C. 二氧化锰和稀盐酸制D. 铜和浓硝酸制
11. 一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是
A. 若投入2与1，则生成2
B. 若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
C. tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D. 平衡时反应物与生成物浓度均不再变化
12. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是
A. B. C. D.
13. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
14. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某学生用右图所示装置进行反应X+Y= Z能量变化情况的研究。当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降。下列说法能正确解释该现象的是
①反应为吸热反应；
②反应物X的能量比生成物Z的能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法不正确的是
A. 反应I属于氧化还原反应
B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C. 该方法的最终产物只有H2
D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
17. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
18. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 丙烯能在空气中燃烧
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2BrD. 聚丙烯的结构可以表示为
19. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现
20. 下列说法中不正确的是
A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
B. 分子式为C6H14的烃共有5种可能结构
C. 烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 标准状况下22.4 LC5H12完全燃烧消耗氧气的物质的量为8 ml
21. 下列实验结论与实验现象不对应的一组是
A. AB. BC. CD. D
22. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
23. 某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验结果。下列说法不正确的是
A. 研究浓度对该反应速率的影响，
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C. 对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
24. 用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是
A. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
B. 0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<②
C. 两个装置中反应均为
D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
25. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A. 电极Ⅰ为负极
B. 电极Ⅱ的反应式为：
C. 电池总反应为：，其余物质均可循环使用
D. 该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
Ⅱ卷(非选择题共50分)
26. 在一定温度下，将a ml A与b ml B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)
（1）列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。
①A、B、C的浓度不再变化
②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤单位时间消耗a ml A，同时生成3a ml B
⑥单位时间内有a ml A生成，同时生成3a ml B
（2）反应达平衡时，n(A)=7 ml，n(C)=6 ml，则a=_______；A的转化率为_______。
27. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。
（2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。
（4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
28. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
（1）关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。
a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的H+向Cu片移动
（2）图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______ml。
（3）图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。
29. 某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。
（1）探究通入CO2的影响。
①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。
②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。依据实验现象，可得结论：_______。
（2）探究通入SO2的影响。
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。
②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_______。
30. 为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。
（1）A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。
（2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。
（3）C中产生的白色沉淀是___________。
（4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；
②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。
（5）iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。
（6）通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。
参考答案
Ⅰ卷(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共50分)
1. 【答案】A
【详解】A．锂离子电池属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，故选A；
B．太阳能路灯，工作时将太阳能转化为电能，故不选B；
C．电动车电池充电时，将电能转化为化学能，故不选C；
D．燃气灶，工作时将化学能转化为热能，故不选D；
选A。
2. 【答案】C
【详解】A．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B正确；
C．硅胶可作食品干燥剂，但不能作抗氧化剂，不能直接食用，C错误；
D．氢氟酸能与SiO2发生反应，所以可使用氢氟酸刻蚀玻璃，D正确；
故选C。
3. 【答案】C
【详解】A．甲烷和乙烯均为无色气体，故观察颜色的方法无法鉴别甲烷和乙烯，A不合题意；
B．甲烷和乙烯通入到石蕊试液中均无明显现象，故将甲烷和乙烯分别通入石蕊试液无法鉴别它们，B不合题意；
C．甲烷不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯能，故将甲烷和乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液可以鉴别它们，C符合题意；
D．甲烷和乙烯和氢氧化钠溶液均不反应，故将甲烷和乙烯分别通入氢氧化钠溶液无法鉴别它们，D不合题意；
故答案为：C。
4. 【答案】D
【分析】浓硫酸具有强氧化性、吸水性、难挥发性、酸性大等性质，浓硝酸具有强的氧化性、易挥发性、酸性等性质，据此解答。
【详解】A．常温下浓硫酸与铜不反应，但是浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内浓硫酸液的质量增重，浓硝酸溶液质量减轻，故B错误；
C．浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，常温下，都能使铁发生钝化，高温下可与铁反应，生成其气体分别为二氧化氮，二氧化硫，随浓硝酸和浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与铁反应生成氢气，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，故C错误；
D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，比较它们的性质差异，从理性质上比较，浓硝酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，注意浓硝酸或浓硫酸随着反应进行，浓度减小。
5. 【答案】C
【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；
B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；
C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；
故选C。
6. 【答案】C
【详解】A．甲烷是正四面体结构，空间填充模型是：，故A正确；
B．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，故B正确；
C．甲烷是正四面体结构，二氯代物只有一种，和是同一种物质，故C错误；
D．乙烯和环丙烷( )结构不相似，不是同类物质，不属于同系物，故D正确；
故选C。
7. 【答案】B
【分析】
【详解】A．由二氧化硫生产硫酸，硫的化合价+4价升高到+6价，失去电子被氧化，做还原剂，故A正确；
B．由氨气制取碳酸铵，氮元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．由二氧化硅制取硅单质，硅元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故C正确；
D．由Fe2O3制取铁单质，铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故D正确；
故答案：B。
8. 【答案】C
【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；
故选：C。
9. 【答案】B
【分析】
【详解】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。
A．化学反应不同，反应的限度不同，故A错误；
B．化学平衡时，正、逆反应速率相等，改变外界条件，可以改变反应速率，可以控制化学反应的限度，故B正确；
C．化学平衡时，正、逆反应速率相等，延长化学反应的时间，不能改变反应速率，不能改变化学反应的限度，故C错误；
D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，但都不等于0，反应未停止，故D错误；
故选B。
10. 【答案】D
【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氯化氢与氨气，二者在低温的试管口处会重新反应生成氯化铵并堵塞导管，A错误；
B．Na2S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C错误；
D．，D正确；
故答案为：D。
11. 【答案】A
【详解】A．是可逆反应，因此若投入2与1，则生成物质的量小于2，故A错误；
B．若用进行反应，由于该反应是可逆反应，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，故B正确；
C．t min前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，故D正确。
综上所述，答案为A。
12. 【答案】B
【详解】A．乙烯在一定条件下和氢气加成得到，故A不符合题意；
B．乙烯发生催化氧化可生成，故B符合题意；
C．乙烯和水在一定条件下和水加成得到，故C不符合题意；
D．乙烯和氯化氢加成得到，故D不符合题意；
答案选B。
13. 【答案】D
【详解】A．铵根和氢氧根因形成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．氢离子和硫离子生成硫化氢气体、和亚硫酸根离子生成二氧化硫气体，不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，D符合题意；
答案为D。
14. 【答案】C
【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误；
B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误；
C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确；
D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误；
答案选C。
15. 【答案】B
【分析】
【详解】①当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降，说明反应是一个吸热反应，故①正确；
②吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量大于Z的能量，故②错误；
③因为反应是吸热反应，物质中的化学能和吸收的能量转化为生成物的内能储存起来，故③错误；
④反应是吸热反应，反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量，故④正确；
故正确解释该现象的是①④，B满足题意；
故答案为B。
16. 【答案】C
【详解】A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；
B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确；
C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误；
D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确；
答案选C。
17. 【答案】B
【详解】A．由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确；
B．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误；
C．氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→属于氮的固定，过程中N2的化合价由0价降低到-3价，N2发生还原反应，C正确；
D．由图示可知，Fe2+能与反应转化为N2，Fe3+能与反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确；
故答案为：B。
18. 【答案】C
【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确；
故合理选项是C。
19. 【答案】A
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时，因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。
【详解】A、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A符合题意；
B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B不符合题意；
C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C不符合题意；
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D不符合题意；
故选A。
20. 【答案】D
【详解】A．分子式符合CnH2n+2的烃，其中各碳原子均达到饱和状态，一定是烷烃，A正确；
B．分子式为C6H14的烃是含六个碳的烷烃，其共有5种可能结构：、、、、，B正确；
C．烷烃中碳氢键在光照条件下能与氯气发生取代反应，其是饱和烃，不含碳碳双键等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团，C正确；
D．标准状况下，C5H12不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故选D。
21. 【答案】D
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3+，故A正确；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有NH，故B正确；
C．浓硫酸使蔗糖脱水后变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．向氯水中通入适量SO2气体，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，溶液褪至无色，不能说明亚硫酸和硫酸的酸性强弱，故D错误；
故选D。
22. 【答案】C
【详解】A．应为氨气极易溶于水，实验室应该用氢氧化钙固体和氯化铵固体再加热条件下反应制备氨气，A错误；
B．氨气具有碱性，浓硫酸有酸性，所以无法用浓硫酸除去氨气中的水分，应该用碱石灰干燥氨气，B错误；
C．氨气和氧化铜反应生成Cu、N2、H2O，所以若观察到黑色固体变为红色，则证明氨气具有还原性，C正确；
D．氨气极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，可以加入四氯化碳，水中上层，四氯化碳在下层，导管伸入四氯化碳中，能起到防倒吸的作用，D错误；
故答案选C。
23. 【答案】D
【详解】A．I、Ⅱ相比，硫酸的浓度越大，反应速率越快，由I可知总体积为20mL，因此Ⅱ中溶液体积应该是20mL，则a＝5，故A正确；
B．I、Ⅱ相比温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C．实验I、Ⅲ中温度不同，其余均相同，因此说明升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、、溶液，故D错误；
故选D。
24. 【答案】A
【详解】A．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，A错误；
B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，B正确；
C．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C正确；
D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确；
故答案为：A。
25. 【答案】C
【详解】A．电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，A正确；
B．电极Ⅱ为正极，得电子生成H2O，电极Ⅱ的反应式为：，B正确；
C．电池总反应为：，C错误；
D．在碱性条件下，表现还原性，失电子生成 O 2，酸性条件下，表现氧化性，得电子生成H2O，同时生成硫酸钾，该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；
故答案选C。
Ⅱ卷(非选择题共50分)
26. 【答案】（1）①③⑤ （2） ①. 10 ②. 30%
【分析】该反应正向气体分子数减少，各物质均是气体，容器体积不变，体系温度不变。
【小问1详解】
①A、B、C的浓度不再变化，此时达到平衡状态，符合题意；
②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2，未必保持不变，不能说明达到平衡状态，不符合题意；
③据分析，反应气体分子数发生改变，混合气体的总压强发生改变，当其不再变化，此时达到平衡状态，符合题意；
④据分析，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，其不再变化不能说明达到平衡状态，不符合题意；
⑤单位时间消耗a ml A是正反应速率，同时生成3a ml B是逆反应速率，且比值等于系数比，说明正逆反应速率相等，此时达到平衡状态，符合题意；
⑥单位时间内有a ml A生成，同时生成3a ml B，两者均指逆反应速率，不能说明达到平衡状态，不符合题意；
故选①③⑤；
【小问2详解】
根据题意，反应的转化量之比等于系数之比，则有(a-7)：(0+6)=1：2，求得a=10(ml)；则A的转化率为=30%。
27. 【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
（3） ①. SO2 ②. S
（4） ①. 吸收SO2尾气，防止污染空气 O ②. SO2+ 2OH -=SO + H2
（5）3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2；B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使棉花上的紫色褪去；C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体；D装置中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染环境。
【小问1详解】
A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，产生能使品红溶液褪色SO2气体，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
【小问3详解】
C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素由+4价降为0价，Na2S中的S元素由-2价升高为0价，故该反应的氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，氧化产物为S。
【小问4详解】
SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D装置的作用吸收SO2尾气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为SO2+ 2OH-=+H2O。
【小问5详解】
将A中产生的SO2通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，SO2和发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
28. 【答案】（1）abd （2）0.4
（3） ①. 正 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【小问1详解】
图I所示装置是以锌、铜为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故：a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+，正确； b.电子由Zn片通过导线流向Cu片，正确；c.一段时间后，H+在铜极生成H2，溶液的pH增大，错误；d.溶液中的H+向Cu片移动，阳离子朝正极移动，正确；故选abd。
【小问2详解】
图I所示原电池中，铜作正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，物质的量为0.2ml，则导线中通过的电子的物质的量为0.4ml。
【小问3详解】
根据图示，NH3在电极a反应生成N2，该反应氮元素失去电子，NH3发生氧化反应，电极a是电池的负极，电极a上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；则电极b是正极。
29. 【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 除去CO2气体中的HCl ③. I2 ④. 碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应
（2） ①. ②.
【分析】装置甲采用石灰石和盐酸反应制CO2，生成的CO2中含有HCl，c为饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的HCl；②淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；
【小问1详解】
①实验室制CO2采用石灰石和盐酸反应，生成的CO2中含有HCl，b为石灰石，则c为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中的HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2气体中的HCl；
②同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应，故答案为：I2；碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；
【小问2详解】
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，两者反应生成SO2气体，则甲中加热反应的化学方程式是；
②SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为。
30. 【答案】（1）不是 （2）
（3）硫酸钡或
（4）除去挥发出来的，防止干扰实验
（5） ①. 加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ②.
（6）
【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中和溴单质反应生成溴离子，滴加过氧化氢，过氧化氢又将溴离子氧化为溴单质，C中生成白色沉淀不溶于酸，说明沉淀为硫酸钡沉淀；
【小问1详解】
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；
【小问2详解】
二氧化硫具有一定还原性，B中红棕色溴水褪色，说明溴单质和二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，此时发生反应的离子方程式；
【小问3详解】
取C中沉淀加入盐酸，C中沉淀不溶解，说明生成硫酸钡，化学式为BaSO4；
【小问4详解】
查阅资料可知，易溶于；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl4，用来除去挥发的溴蒸气；
【小问5详解】
由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该观点正确；
继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，故此时发生反应的离子方程式；
【小问6详解】
物质在发生氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化剂氧化性大于还原剂，说明氧化性溴单质大于二氧化硫，说明氧化性过氧化氢发育溴单质，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能路灯
电动车电池充电
燃气灶
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢钠
还原性
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
氧化性
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
石灰石、稀硫酸
b
e
B
、浓盐酸
b
d
C
、
a
e
D
Cu、浓硝酸
c
f
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入KSCN溶液
溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
B
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
D
向氯水中通入适量SO2气体
溶液褪至无色
H2SO3比H2SO4酸性强
A．用装置制取氨
B．用装置除去氨中的水蒸气
C．用装置验证氨具有还原性
D．用装置吸收尾气
实验序号
温度/℃
溶液体积/
溶液体积/
体积/
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
Ⅱ
20
5
10
a
Ⅲ
60
5
5
10
实验数据时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-
实验操作
实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加
开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
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