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北京市西城区第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份北京市西城区第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列物质中，不属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题（共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 ( )
下列物质属于纯净物的是 ( )
A．漂白粉 B．浓硫酸 C. 胶体 D．液氯
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KNO3溶液 D．H2SO4溶液
4. 下列说法正确的是 ( )
A．凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱
B．CuSO4•5H2O属于混合物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
5. 关于右图，有关说法正确的是 ( )
A．表示的是NaCl熔化时的电离
B．表示的是NaCl在水中的电离
C．NaCl的水溶液不能导电
a
D．a表示钠离子
6. 下列物质中，不属于电解质的是 ( )
A．NaOH B．MgSO4 C．KNO3 D．Fe
7. 用洁净的铂丝蘸取KNO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰
的颜色为 ( )
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
8. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质的描述正确的是 ( )
A．无味 B．无毒 C．黄绿色 D．难溶于水
9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10. 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是 ( )
A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 高锰酸钾 D. 次氯酸钠
11. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是 ( )
A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为 -2
C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气
12. 下列过程所包含的主要反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色 B．工业上用H2和N2合成NH3
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．生石灰和水反应
13. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 ( )
14. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 ( )
A．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Cu2+、Cl－、OH－
C．H＋、K＋、SO42-、OH－ D．K＋、H＋、SO42-、CO32-
15. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 盐酸溶液中加入铁粉：6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
16. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，有关所形成的物质的叙述正确的是 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
17. 下列关于物质的保存方法，说法不正确的是 ( )
A．Na保存于煤油或石蜡油中 B．氢氧化钠需密封保存
C．Na2O2需密封保存 D．氯水应存放在玻璃塞无色试剂瓶中
18. 在C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑反应中，浓硫酸是 ( )
A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
19. 下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 ( )
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al D．Cl-
20.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明 Cl2有漂白性
21. 只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3 三种溶液区分开，这种试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液
22. 根据以下反应，判断Cu2+、Fe2+、Fe3+ 的氧化性从强到弱的顺序为 ( )
① Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ② 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
A．Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B．Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
C．Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D．Cu2+ > Fe2+ > Fe3+
23. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
过程Ⅰ
过程Ⅱ
2000000
催化剂
下列说法不正确的是 ( )
催化剂
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程 = 2 \* ROMAN Ⅱ中的反应为CaCO3 + CH4 ====== CaO + 2CO + 2H2
C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用
D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
24. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是 ( )
试剂a可选用BaCl2溶液
Na2CO3和NaOH的加入顺序可以互换
C．NaOH的作用是除去Mg2+
D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 ( )
第二部分 非选择题（共50分）
26. （4分）厨房中有下列用品：①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋（主要成分为醋酸）。
（1）主要成分属于酸的是______（填序号）；
（2）水溶液呈碱性的是_______（填序号）；
（3）食盐在水中的电离方程式是_________________。
27. （4分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可
用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
在上述反应中，Al元素的化合价 （填“升高”或“降低”），Al被 （填“氧化”或“还原”）。Fe2O3作 剂，具有 性。
（8分）阅读短文，回答问题。
加氢站
氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。
氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。
氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。______
（2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。______
（3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。______
（4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。______
（9分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
回答以下问题：
装置A中反应的化学方程式是__________________________。
装置B的作用是______。
装置C中盛放的物质是______，其作用是______。
装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是_____________________。
（5分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
Na2CO3
饱和食盐水
NaHCO3固体
溶液A
NH3
②
③
NaCl
NH4Cl固体
溶液B
CO2
（1）根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3 ＋ CO2 ＋ ＋ ==== NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（2）过程①对应的分离操作名称是 。
（3）下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
31. （6分）完成下列离子方程式。
（1）过氧化钠和水反应
（2）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
（3）稀盐酸和Na2CO3溶液反应
32. （6分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用直线连接起来。
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
33. （8分）某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1. 碳酸钠； 猜想2. 碳酸氢钠； 猜想3. 碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
【实验探究】
（1）小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：
【交流反思】
（2）大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I. 小明实验结论不准确的原因是 。
II. 小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有 。
（3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 （填字母）。
A. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
B. 相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下
产生 CO2的体积也相同
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性：
Na2CO3的稳定性______（“强”或“弱”）于NaHCO3的稳定性。
北京市西城区第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案及评分标准
考试时间：90分钟 满分：100分
第一部分 选择题（共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
非选择题（共50分）
（4分） （1）④ ； （2）②③ （2分）； （3）NaCl = Na+ + Cl-
27. （4分）升高 ；氧化 ；氧化 ；氧化 。
28. （8分） （1）对； （2）错； （3）对； （4）对。
△
29. （9分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl （2分）
（3）浓硫酸（1分）；干燥Cl2（1分）
（4）
（1分）
（5）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O （2分）
30. （5分）
（1）NaCl（1分） ；H2O（1分）
（2）过滤（1分）
（3）a b c（2分）
31. （6分）
（1）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分）
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+ 2H2O（2分）
（3）CO32- + 2H+==== H2O + CO2↑（2分）
32. （6分）
（1）
（2）碱性物质 （1分）
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分）
△
33. （8分）
（1）> （1分）；2NaHCO3 ===== Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑（2分）
（2）I. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 （1分）； II. 碳酸钠（1分）
（3）A（2分）
（4）强（1分）
A. 切块绞碎
B. 武火煮汁
C. 纱布滤渣
D. “文火熬膏”
选项
A
B
C
D
生活中的物质
复方氢氧化铝片
食盐
小苏打
漂白粉
主要成分的化学式
Al(OH)3
NaCl
Na2CO3
Ca(ClO)2
用途
作抗酸药
作调味品
作发酵粉
作消毒剂
选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
食盐
复方氢氧化铝片
漂白粉
主要成分的化学式
Na2CO3
NaCl
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
作发酵粉
作调味品
作抗酸药
作消毒剂
选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
食盐
复方氢氧化铝片
漂白粉
主要成分的化学式
Na2CO3
NaCl
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
作发酵粉
作调味品
作抗酸药
作消毒剂
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向0.5g碳酸钠和0.5g碳酸氢钠固体中分别加入
4.5g水，温度传感器显示碳酸钠溶液示数升高
伴随着放热现象的是
碳酸钠固体
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝
氧化性：Cl2 > I2
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
实验现象
解释
钠熔成小球
产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响
钠的密度比水小
钠浮在水面上
钠与水反应放热且钠的熔点低
学生
实验操作
实验现象
实验结论
小明
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH______（选填“＞”“＜”或“＝”）7
溶液呈碱性，猜想1成立
小磊
用如图所示的装置进行实验：
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。
猜想2成立，试管A中反应的化学方程
式为____________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
B
D
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
A
B
B
D
A
B
D
21
22
23
24
25
C
C
A
D
B
实验现象
解释
钠熔成小球
产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响
钠的密度比水小
钠浮在水面上
钠与水反应放热且钠的熔点低
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题（共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 ( )
下列物质属于纯净物的是 ( )
A．漂白粉 B．浓硫酸 C. 胶体 D．液氯
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KNO3溶液 D．H2SO4溶液
4. 下列说法正确的是 ( )
A．凡电离出阴离子全部是OH-的化合物属于碱
B．CuSO4•5H2O属于混合物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
5. 关于右图，有关说法正确的是 ( )
A．表示的是NaCl熔化时的电离
B．表示的是NaCl在水中的电离
C．NaCl的水溶液不能导电
a
D．a表示钠离子
6. 下列物质中，不属于电解质的是 ( )
A．NaOH B．MgSO4 C．KNO3 D．Fe
7. 用洁净的铂丝蘸取KNO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰
的颜色为 ( )
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
8. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质的描述正确的是 ( )
A．无味 B．无毒 C．黄绿色 D．难溶于水
9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10. 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是 ( )
A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 高锰酸钾 D. 次氯酸钠
11. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是 ( )
A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为 -2
C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气
12. 下列过程所包含的主要反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色 B．工业上用H2和N2合成NH3
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．生石灰和水反应
13. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 ( )
14. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 ( )
A．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Cu2+、Cl－、OH－
C．H＋、K＋、SO42-、OH－ D．K＋、H＋、SO42-、CO32-
15. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 盐酸溶液中加入铁粉：6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
16. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，有关所形成的物质的叙述正确的是 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
17. 下列关于物质的保存方法，说法不正确的是 ( )
A．Na保存于煤油或石蜡油中 B．氢氧化钠需密封保存
C．Na2O2需密封保存 D．氯水应存放在玻璃塞无色试剂瓶中
18. 在C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑反应中，浓硫酸是 ( )
A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
19. 下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 ( )
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al D．Cl-
20.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明 Cl2有漂白性
21. 只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3 三种溶液区分开，这种试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液
22. 根据以下反应，判断Cu2+、Fe2+、Fe3+ 的氧化性从强到弱的顺序为 ( )
① Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ② 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
A．Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B．Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
C．Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D．Cu2+ > Fe2+ > Fe3+
23. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
过程Ⅰ
过程Ⅱ
2000000
催化剂
下列说法不正确的是 ( )
催化剂
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程 = 2 \* ROMAN Ⅱ中的反应为CaCO3 + CH4 ====== CaO + 2CO + 2H2
C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用
D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
24. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是 ( )
试剂a可选用BaCl2溶液
Na2CO3和NaOH的加入顺序可以互换
C．NaOH的作用是除去Mg2+
D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 ( )
第二部分 非选择题（共50分）
26. （4分）厨房中有下列用品：①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋（主要成分为醋酸）。
（1）主要成分属于酸的是______（填序号）；
（2）水溶液呈碱性的是_______（填序号）；
（3）食盐在水中的电离方程式是_________________。
27. （4分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可
用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
在上述反应中，Al元素的化合价 （填“升高”或“降低”），Al被 （填“氧化”或“还原”）。Fe2O3作 剂，具有 性。
（8分）阅读短文，回答问题。
加氢站
氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。
氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。
氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。______
（2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。______
（3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。______
（4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。______
（9分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
回答以下问题：
装置A中反应的化学方程式是__________________________。
装置B的作用是______。
装置C中盛放的物质是______，其作用是______。
装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是_____________________。
（5分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
Na2CO3
饱和食盐水
NaHCO3固体
溶液A
NH3
②
③
NaCl
NH4Cl固体
溶液B
CO2
（1）根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3 ＋ CO2 ＋ ＋ ==== NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（2）过程①对应的分离操作名称是 。
（3）下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
31. （6分）完成下列离子方程式。
（1）过氧化钠和水反应
（2）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
（3）稀盐酸和Na2CO3溶液反应
32. （6分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用直线连接起来。
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
33. （8分）某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1. 碳酸钠； 猜想2. 碳酸氢钠； 猜想3. 碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
【实验探究】
（1）小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：
【交流反思】
（2）大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
I. 小明实验结论不准确的原因是 。
II. 小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有 。
（3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 （填字母）。
A. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
B. 相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下
产生 CO2的体积也相同
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性：
Na2CO3的稳定性______（“强”或“弱”）于NaHCO3的稳定性。
北京市西城区第五十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案及评分标准
考试时间：90分钟 满分：100分
第一部分 选择题（共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
非选择题（共50分）
（4分） （1）④ ； （2）②③ （2分）； （3）NaCl = Na+ + Cl-
27. （4分）升高 ；氧化 ；氧化 ；氧化 。
28. （8分） （1）对； （2）错； （3）对； （4）对。
△
29. （9分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl （2分）
（3）浓硫酸（1分）；干燥Cl2（1分）
（4）
（1分）
（5）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O （2分）
30. （5分）
（1）NaCl（1分） ；H2O（1分）
（2）过滤（1分）
（3）a b c（2分）
31. （6分）
（1）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分）
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+ 2H2O（2分）
（3）CO32- + 2H+==== H2O + CO2↑（2分）
32. （6分）
（1）
（2）碱性物质 （1分）
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分）
△
33. （8分）
（1）> （1分）；2NaHCO3 ===== Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑（2分）
（2）I. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 （1分）； II. 碳酸钠（1分）
（3）A（2分）
（4）强（1分）
A. 切块绞碎
B. 武火煮汁
C. 纱布滤渣
D. “文火熬膏”
选项
A
B
C
D
生活中的物质
复方氢氧化铝片
食盐
小苏打
漂白粉
主要成分的化学式
Al(OH)3
NaCl
Na2CO3
Ca(ClO)2
用途
作抗酸药
作调味品
作发酵粉
作消毒剂
选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
食盐
复方氢氧化铝片
漂白粉
主要成分的化学式
Na2CO3
NaCl
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
作发酵粉
作调味品
作抗酸药
作消毒剂
选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
食盐
复方氢氧化铝片
漂白粉
主要成分的化学式
Na2CO3
NaCl
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
作发酵粉
作调味品
作抗酸药
作消毒剂
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向0.5g碳酸钠和0.5g碳酸氢钠固体中分别加入
4.5g水，温度传感器显示碳酸钠溶液示数升高
伴随着放热现象的是
碳酸钠固体
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝
氧化性：Cl2 > I2
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
实验现象
解释
钠熔成小球
产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响
钠的密度比水小
钠浮在水面上
钠与水反应放热且钠的熔点低
学生
实验操作
实验现象
实验结论
小明
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH______（选填“＞”“＜”或“＝”）7
溶液呈碱性，猜想1成立
小磊
用如图所示的装置进行实验：
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。
猜想2成立，试管A中反应的化学方程
式为____________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
B
D
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
A
B
B
D
A
B
D
21
22
23
24
25
C
C
A
D
B
实验现象
解释
钠熔成小球
产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响
钠的密度比水小
钠浮在水面上
钠与水反应放热且钠的熔点低
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