吉林省长白县联考2023-2024学年化学九上期末监测模拟试题含答案

这是一份吉林省长白县联考2023-2024学年化学九上期末监测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验设计正确的是，水资源是国家战略物资等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸锌溶液D．硫酸铜
2．广西南丹县盛产“富硒大米”。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．硒元素属于金属元素
B．硒元素的相对原子质量为78.96g
C．第二层上有18个电子
D．硒元素的质子数为34
3．某品牌的牛奶中，钙的含量为104.2mg/100g。这里的“钙”指的是
A．元素B．分子C．原子D．离子
4．已知反应，则的化学式为（ ）
A．B．C．D．
5．下列各组物质中，标点元素的化合价相同的一组是
A．Cl2、CaCl2
B．NH4Cl、HNO3
C．P2O5、Ca3（P O4）2
D．KMnO4、K2MO4
6．下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子、原子构成
B．分子质量一定大于原子质量
C．原子是构成物质的最小微粒
D．化学变化的特征是分子本身发生变化
7．下列实验设计正确的是
A．点燃甲烷气体前先检验其纯度B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用磁铁分离Fe3O4和Fe的混合粉末
8．在实验室中，配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解度
D．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
9．水资源是国家战略物资。下列图示为我国“国家节水”标志的是（ ）
A．B．C．D．
10．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
A．烧杯中溶液的质量为150g
B．烧杯中剩余固体的质量为14g
C．溶液中溶质质量分数的计算式为×100%
D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
11．喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（ ）
A．元素B．原子C．分子D．离子
12．下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是甲、乙两位同学在实验室制取气体并验证气体化学性质的实验操作示意图。综合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____________
（2）甲同学的实验中制取氧气的化学方程式为_____________，氧气可用排水法收集的原因是____________。
（3）铁丝燃烧实验中集气瓶中水的作用是___________ ，燃烧的产物是 __________ （填化学式）。
（4）乙同学的实验中制取二氧化碳所用的药品：_____________，写出发生反应的化学方程式________________。
（5）制取二氧化碳时，A中浸有紫色石蕊溶液的纸花变_________色。B中的现象是_______________。 根据C中的实验现象，列举一例二氧化碳的用途____________。
14．某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质，回答下列问题：
（1）A装置的目的是_____；
（2）装置B中足量的石灰水的作用是_____；装置D中足量的石灰水的作用是为了检验C中反应的生成物中有二氧化碳生成。
（3）装置C中实验现象是_____。证明一氧化碳有还原性。
（4）根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是_____，这是利用了该物质的_____（填写一条化学性质）。
15．实验室常用下列装置制取气体、进行性质实验，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：① ___________；②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_______，发生装置应选择______（填字母），若用装置F收集氧气，收集的最佳时刻是____________________。
（3）实验室还能用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，若选用C作为发生装置，你认为选用C的优点是_____。
（4）用收集到的氧气完成如图G所示实验，则G中发生反应的化学反应方程式为______，集气瓶G底部盛有少量水的原因是____________。
（5）小红同学想用上述装置制取二氧化碳，应选用的装置组合是 __________（填字母），反应的化学方程式是_____________。欲用装置E收集二氧化碳，则气体应从_______（填“a”或“b”）端进入。
（6）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为____________，收集装置应选择____（填字母），为了验证氢气具有可燃性，在点燃之前应先_______，写出氢气的一种用途________。
16．请根据二氧化碳的制备和性质探究装置，回答下列问题。
Ⅰ、二氧化碳的制备
（1）仪器①的名称_____。
（2）实验室要制取一瓶CO2气体，在装置A-E中通常选择的装置有_____，反应的原理是_____，检验CO2气体的方法是_____。（用化学方程式表示）
（3）浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂，实验室制得的二氧化碳气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥二氧化碳，则气体应从_____端进入（填字母）。
（4）小红对A装置进行如图G的改进，这样改进后的优点有_____。
Ⅱ、二氧化碳的性质探究
（5）小汪利用二氧化碳气体做了如图的实验
①b中观察到的现象是_____，原因是_____。
②c中蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有_____化学性质。
③中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是_____。下图中对比_____（填字母）两处现象可证明可燃物燃烧的另一个条件_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？（请写出解题过程）。
18．某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
（1）当反应完全后，共制得氧气_____g。
（2）制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，采取_____的方法，以回收MnO2，再烘干称量MnO2其质量为_____g（不计过程中的损失）。
（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？_____（精确到0.1%）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
20．（12分）小明用蜡烛进行了下列活动。
（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）活动2：用玻璃杯扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是_____（填序号）
A．可观察到蜡烛熄灭 B．最终杯中液面高于碗中液面
C．该方法能准确侧测定空气中氧气的含量 D．蜡烛不会熄灭。
（3）活动3：把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛，现象是_____（填序号）
A．两只蜡烛同时熄灭 B．高的蜡烛先熄灭 C．低的蜡烛先熄灭 D．蜡烛不会熄灭
产生该现象的原因是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、A
4、B
5、C
6、D
7、A
8、D
9、B
10、B
11、A
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、水槽 氧气不易溶于水，且不与水反应 铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 石灰石或者大理石和稀盐酸 红 澄清石灰水变浑浊 灭火
14、制取一氧化碳（意思对即可） 除去未反应的二氧化碳（意思对即可） 黑色粉末变成红色 防止污染空气 可燃性
15、锥形瓶 铁架台 A 当气泡连续均匀冒出时 可以控制反应速率 防止高温溅落物使瓶底炸裂 BD或BE或CD或CE a E（从b端通入）或F 检验纯度 做燃料
16、酒精灯 AD m 便于控制反应的发生和停止 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 不燃烧、不支持燃烧 要有空气（氧气） de 温度要达到燃料的着火点
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）75；（2）3.45g
18、（1）0.96g（2）过滤；0.55g（3）81.7%
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、48克
20、小于 AB B 蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度较小，积聚在烧杯顶部
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
C
检验蜡烛燃烧的产物中是否有水
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加水，过滤
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
3.0
2.25
2.04
2.04